Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Технологическая карта урока по химии на тему"Железо и его свойства"(9 класс)

Технологическая карта урока по химии на тему"Железо и его свойства"(9 класс)

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок разработала

учитель химии Донкова Т. В.

Тема урока: Железо и его свойства.

Класс: 9 «А»

УМК: О. С. Габриэлян

Тип урока: комбинированный

Цели урока: развитие личностного потенциала учащихся в ходе организации интеллектуальной творческой деятельности при изучении основных вопросов темы.

Задачи урока: создать условия для восприятия и конкретизации теоретического материала с опорой на субъектный опыт учащихся, выявление пробелов, неверный представлений, их коррекции; развивать мыслительную активность учащихся, навыки работы с различными информационными источниками; совершенствовать технику химического эксперимента, умение наблюдать, сравнивать, обобщать, устанавливать причинно-следственную связь между строением и свойствами веществ; обеспечить формирование коммуникативных способностей, волевых качеств личности (ответственность, толерантность), организуя продуктивную деятельность учащихся.

Средства обучения: учебник, инструкция по выполнению опытов, диаграмма «Распространение химических элементов в земной коре», географическая карта полезных ископаемых, тестовые задания на листах, химическое оборудование и реактивы для работы групп, коллекция «Железо».

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

УУД

I. Мотивация учебной деятельности

Цель этапа: побуждение интереса к получению информаций


Исторический факт. Герою знаменитого романа Даниэля Дефо повезло. Корабль, с которого он спасся, сидел на мели совсем недалеко от острова. Робинзон сумел погрузить на плот все необходимое и благополучно переправился на остров. Ему повезло еще раз. Цитируем роман: «После долгих поисков я нашел ящик нашего плотника, и это была для меня поистине драгоценная находка, которой я не отдал бы тогда целый корабль золота». Что же было в плотницком ящике?

Прослушивают. Отвечают на вопрос.

Да обыкновенные железные инструменты: топор, пила, молоток, гвоздь.






(К) – планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками

(Р) – целеполагание

(Л) - самореализация

II. Актуализация знаний и фиксирование затруднений в усвоении материала.

Цель этапа: актуализировать учебное содержание, необходимое для изучения нового материала, сформулировать тему урока.


План изучения темы представлен на слайде

1. От каменного века к веку железному.

2. Биологическая роль железа.

3. Положение железа в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

4. Строение атома и ионов железа.

5. Нахождение железа в природе.

6. Получение железа.

7. Железо – простое вещество (химическая связь, кристаллическая решетка, физические свойства).

8. Химические свойства железа.

9. Применение железа и его сплавов.

Теперь попробуйте сформулировать тему урока, поставьте перед собой цель

Напротив каждого пункта учащиеся ставят знаки, обозначающие степень владения этим материалом в начале урока: «+» – знаю материал достаточно хорошо; «+/-» – имею представление; «-» – практически не знаю.

В ходе урока отмечают улучшение знаний.









Формулируют тему и цель урока, записывают в тетради.

(Р) – целеполагание (постановка учебной задачи на основе соотнесения материала уже известного и усвоение учащимися ещё неизвестного)

(П) – самостоятельное выделение познавательной цели

(Р) – умение составлять план действий по решению проблемы

III. Проблемное объяснение новых знаний

Цель этапа: зафиксировать преодоление затруднений


Привожу слова Лукреция Кара, который в своем трактате «О природе вещей» писал: «Раньше в употребление вошла медь, чем железо, так как медь была мягче, причем изобильней гораздо».

? Почему медный век наступил раньше железного?

Демонстрирую следующий слайд «Биологическая роль железа»

? Почему железо можно отнести к биогенным элементам?

? Что такое биогенные элементы?













Предлагаю обратиться к основному справочному материалу – ПСХЭ

? Можно ли считать железо металлом, зная, что элемент находится в VIII группе периодической системы, а радиус его атома равен 0,126 нм – меньше, чем у натрия (1,186 нм), магния (1,160 нм), алюминия (1,140 нм)?

? Как это объяснить с точки зрения теории строения атома?

? Как образуются катионы железа








Обсуждаем слайд «Нахождение железа в природе», на котором представлены железные руды.

? В каком виде железо находится в природе?

? Укажите элементы, наиболее распространенные в земной коре.

? Какой металл наиболее распространен в природе?

? На каком месте по распространению в природе находится железо?

? Перечислите и покажите на карте известные вам месторождения железа. (Магнитогорск)

Предлагаю решить задачу:

? Как узнать, какая из руд, магнетит или пирит, более богата железом?


? Почему железо именуется «небесным камнем»?






Следующий слайд – «Получение железа»

? Приведите примеры словосочетаний, образных выражений, связанных с темой урока. (Железные нервы, стальной характер, железная леди).

? Какие способы промышленного получения металла вам известны? (Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Какие из них используют для получения железа?


Демонстрирую слайд «Простое вещество – железо»

Предлагаю учащимся охарактеризовать железо как простое вещество и объяснить чем они обусловлены. А для этого необходимо вспомнить взаимосвязь строения и свойств веществ.

? Какая химическая связь характерна для металлов, например, для железа?

? Как образуется металлическая связь?

? Какой тип кристаллической решетки типичен для металла, в том числе для железа?

? Каковы физические свойства железа?

Предлагаю демонстрационный опыт по установлению способности железа намагничиваться и долго сохранять состояние намагниченности (ферромагнетик).


Демонстрирую слайд «Химические свойства железа», видеосюжеты из единой коллекции ЦОР «Взаимодействие железа с кислородом, серой, хлором, водой». По результатам видеоматериалов предлагаю школьникам охарактеризовать способность железа реагировать с кислородом, серой, хлором и составить уравнение происходящих реакций.

? Охарактеризуйте способность железа реагировать с водой при высокой температуре; при обычных условиях в присутствии кислорода.

? Что при этом образуется?

? Охарактеризуйте состав ржавчины. Защищает ли она железо?


Организую работу в группах по исследованию химических свойств железа в ходе лабораторного эксперимента

Предлагаю инструкцию по проведению лабораторного эксперимента.



















? Почему концентрированные серную и азотные кислоты можно перевозить в железной цистерне?


В завершение демонстрирую слайды, на которых представляю применение железа и его сплавов – чугуна и стали.

? Почему железо является фундаментом цивилизации?

? И какие перспективы?

Исследовательская работа в группах с обсуждением результатов.

Учащиеся работают с учебником и дополнительной информацией.


Учащиеся делают выводы

  • железо – один из важнейших биогенных элементов, катализатор дыхательных процессов;

  • белок гемоглобин содержит в своем составе около 2,4 г железа;

  • в организме взрослого человека 3,5 г железа;

  • основное депо – печень (запасает около 1 г железа);

  • недостаток железа в организме животных вызывает анемические явления, а недостаток железа у растений замедляет образование хлорофилла;

  • железо в больших количествах токсично для животных и растений.


Учащиеся работают в парах: изучают железо как химический элемент, характеризуя его положение в ПС, строение атома, образование и строение ионов Fe2+ и Fe3+. При этом они указывают порядковый номер элемента, заряд ядра атома, число протонов и электронов в атоме, номер периода, подгруппу, число внешних электронов, тип элемента и составляют электронную и графическую формулы атома. Обращают внимание на принадлежность железа к элементам побочной подгруппы и устанавливают характерную особенность строения атома – заполнение электронами d-подуровня предпоследнего энергетического уровня. Записывают схемы образования катионов железа Fe2+ и Fe3+.


Учащиеся работают с диаграммой, показывающей распространение химических элементов, и географической картой.








Учащиеся вычисляют массовую долю железа в рудах и формулируют выводы. Указывают в тетрадях содержание железа в минералах. В магнетите Fe3О4 до 72 %, а пирите FeS2 72 %.

Первое железо, попавшее еще в глубокой древности в руки человека, было, по-видимому, не земного, а космического происхождения: оно входило в состав метеоритов, упавших на нашу планету.


Записывают уравнения реакций, составляют электронный баланс, делают выводы.

Fe2О3 + 2 AlAl2О3 + 2Fe

Fe3О4 + 4Н2 → 3Fe + 4Н2О






Учащиеся отвечают на вопросы, пользуясь текстом учебника и конспектами.

Работают с коллекцией «Металлы» и делают выводы. Химически чистое железо – серебристо-серый металл, блестящий, очень похож на платину, химически чистое железо устойчиво к коррозии, однако, ничтожные примеси лишают его этих драгоценных свойств: на земном шаре ежегодно болеет ржавчиной такое количество железа, которое равняется четверти его годовой добычи.

Явление магнетизма известно с глубокой древности. Слово магнетизм происходит от горы «Магнезия» Малой Азии. Мореходы издавна пользовались компасом с магнитной стрелкой.


Учащиеся составляют уравнения реакций, указывают окислитель, восстановитель.

Работа по рядам (1 ряд – уравнения реакций с кислородом, 2 ряд – с серой, 3 ряд – с хлором) совместно – с водой.

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (хлорид железа 3)

Fe + SFeS (сульфид железа)

3Fe + 2О2Fe3О4 (железная окалина)

3Fe + 4 Н2О → (FeFe24 + 4Н2

(железная окалина)





Учащиеся выполняют эксперимент

Опыт № 1 «Взаимодействие железа с растворами кислот (на примере соляной кислоты)

1. В пробирку с порошкообразным железом прилили 1-2 мл соляной кислоты. Какой газ выделяется? Объясните возможность протекания процесса, исходя из положения железа в ряду активности металлов.

2. Напишите уравнение реакции между железом и соляной кислотой.

3. По аналогии составьте уравнение реакции железа с разбавленным раствором серной кислоты.

Опыт № 2 «Взаимодействие железа с растворами солей»

1. В пробирку налейте 1-2 мл сульфата меди II и аккуратно опустите железный гвоздь. Какие изменения вы наблюдаете, изменилась ли окраска раствора?

2 Объясните возможность протекания процесса и составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, укажите окислитель и восстановитель.

При контакте с кислотами железо покрывается прочной оксидной пленкой (пассивация металлов)




Сообщения учащихся

Примерно 90 % используемых человечеством металлов – это сплавы на основе железа. Железо выплавляется в мире очень много, примерно в 50 раз больше чем алюминия, не говоря о других металлах. Сплавы на основе железа универсальны, технологичны, доступны, дешевы.

Железу еще долго быть фундаментом цивилизации.

(П) – установление причинно-следственных связей




(П) – умение моделировать, классифицировать объекты на основе выделения признаков, структурировать учебный материал













(К) – умение вступать в диалог с учителем и одноклассниками в целях обоснования ответа на поставленные вопросы, умение сотрудничать с учителем и одноклассниками

(К) – умение задавать вопросы, высказывать свое мнение, работать в составе групп, коллективе

(П) – умение выделять главное в тексте, моделировать строение атома





(П) – общие учебные действия, нацеленные на решение практических задач, овладение межпредметными связями

















(П) – умение давать определения усвоенных понятий, грамотно формулировать вопросы

(К) – умение работать в составе пар и групп

(П) – умение устанавливать причинно-следственные связи и делать выводы, свободно, правильно излагать свои мысли в письменной форме






























(Р) – умение работать согласно установленным правилам (ТБ)




























(Л) – умение делать выводы и грамотно их формулировать

IV. Первичное выявление качества усвоения знаний

Цель этапа: переосмысливание имеющихся знаний


Предлагаю тест по теме «Железо и его свойства»

1. Сколько d-электронов содержит атом железа?

а) 26 б) 8 в) 6 г) 56

2. При взаимодействии железа с соляной кислотой образуется соль состава

а) хлорид железа (III)

б) хлорид железа (II)

в) сульфат железа (II)

г) сульфат железа (III)

3. Железо в природе встречается

а) преимущественно в виде оксидов

б) исключительно в самородном виде

в) в виде галогенидов

г) только в виде карбонатов

4. Какой из указанных металлов является более активным чем железо и может быть использован для получения железа в водном растворе

а) медь б) кальций в) ртуть г) магний

5. Атом железа имеет электронную конфигурацию

а) 3p64s2 б) 3d64s2 в) 3p63d3 г) 3p63d04s1

Выполняют тест и проверяют результаты учебной деятельности одноклассников

(Л) – коммуникативность и коммуникабельность

(Р) – навыки самооценки и самоанализа

(Р) – умение самостоятельно организовать свою деятельность

(К) – умение работать в группе


V. Рефлексия. Диагностика результатов урока

Цель этапа: оценить результаты собственной деятельности


На заключительном этапе урока организую индивидуальную работу по анализу личных достижений учащихся.

- Достигли ли вы поставленной перед собой цели? Обратите внимание на графу с вопросами. Это темы будущих уроков, на которых будут даны ответы на эти вопросы.


Домашнее задание:

- выучить материал по учебнику

- желающим ответить на проблемные вопросы:

1. В некоторых водоемах в значительных количествах обнаружены ионы Fe2+. Как содержание этих ионов отражается на качестве воды? С чем может быть связано присутствие ионов Fe2+в водоемах? (Вода более жесткая, менее прозрачная, с привкусом, причина в растворении сидерита).

2. Чем объяснить высокое содержание ионов Fe3+ в сточных водах? Оцените последствия этого для окружающей среды и здоровья человека. (При коррозии железных изделий ионы железа поступают в почвенные растворы, в результате происходит загрязнение окружающей среды солями тяжелых металлов, в частности железа, что пагубно сказывается на состоянии водоемов и нашем здоровье)

3. Один из святых источников с. Пайгарм Рузаевского района имеет бурую окраску, чем это вызвано? (Соединениями Fe3+).

Оценивают степень владения материалом по пунктам плана и определяют дальнейший маршрут изучения темы.


(П) – рефлексия способов и условий действия

(П) – контроль и оценка результатов деятельности и процесса в целом

(К) – выражение своих мыслей с достаточной полнотой и точностью

(К) – учёт и анализ разных мнений



hello_html_7598854c.gif

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 11.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров204
Номер материала ДВ-327626
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх