Тематическая работа по химии "Галогены и их соединения" (9 класс)

9 КЛАСС

Обобщение знаний по теме «ГАЛОГЕНЫ и их СОЕДИНЕНИЯ»

ВАРИАНТ 1

1.      Только галогены входят в ряд:

1)      Хлор, азот, йод

2)      Водород, фтор, астат.

3)      Бром, хлор, бор.

4)      Астат, бром, фтор.

2.      Высшую степень окисления +7 и низшую -1 проявляют все химические элементы в ряду:

1)      Cl, F, I      2) Mg, Cl, Br       3) S, I, Br     4) I, Cl, Br

3.      Окислительные свойства простых веществ –галогенов в ряду F₂ – Cl₂ – Br₂ – I₂

1) усиливаются   2) ослабевают 3) не изменяются.

      4.  Расположите формулы веществ по возрастанию степени окисления атомов йода:

             1) I₂    2) NaIO₄       3) AlI₃          4) KIO₃

       5. К общим свойствам галогеноводородов нельзя отнести:

          1) газообразное агрегатное состояние (при н.у.)

          2) растворимость в воде

          3) резкий запах

      6. Исключительным свойством названного галогена является:

          1) проявление фтором в реакциях только окислительных свойств.

          2) существование брома в жидком состоянии

          3) металлический блеск кристаллического йода

          4) все приведённые выше ответы верны.

     7. Верны ли следующие суждения о фторе?

 А. Самым электроотрицательным элементом из галогенов является фтор.

9 КЛАСС

Обобщение знаний по теме «ГАЛОГЕНЫ и их СОЕДИНЕНИЯ»

ВАРИАНТ 2

1.      Галогены отсутствуют в ряду:

1)      Водород, бор, азот

2)      Астат, фтор, сера

3)      Хром, барий, бром

4)      Хлор, йод, фтор

2.      Высшую степень окисления +7 и низшую -1 проявляют все химические элементы в ряду:

1)      F, Br, I    2) Cl, Na, Br   3) B, I, Cl   4) Cl, Br, I

3.      Восстановительные свойства простых веществ - галогенов в ряду I₂ – Br₂ – Cl₂ – F₂

1) усиливаются   2) ослабевают 3) не изменяются.

       4. Расположите формулы веществ по уменьшению степени окисления брома:

           1) KBrO₄   2) Br₂     3) HBrO         4) MgBr₂

       5. Общим свойством всех галогенов является:

           1) газообразное состояние при комнатной температуре

           2) проявление только окислительных свойств

           3) двухатомное строение молекулы

     6. Верны ли следующие суждения о хлоре?

А. Самым электроотрицательным элементом из галогенов является хлор.

Б. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора: 2е, 8е, 7е.

1) оба суждения верны

2) верно только А

3) верно только Б

4) оба суждения неверны.

 Б. Самым электроотрицательным элементом таблицы Д.И. Менделеева является фтор.

          1) оба суждения верны

          2) верно только А

          3) верно только Б

          4) оба суждения неверны.

8.Сила кислот растёт в ряду:

          1) HF – HCl – HBr – HI

          2) HI – HBr – HCl – HF

          3) HBr – HCl – HF – HI

          4) HF – HI – HCl - HBr

Выбери несколько ответов:

   9.  Жёлтый осадок образуется при сливании раствора нитрата серебра с растворами   веществ с формулами:

        1) KI   2) KIO₃   3) SrI₂   4) NaBr     5) CaCl₂    6) HCl

10. При определенных условиях возможно взаимодействие между

      1) хлором и фторидом натрия

      2) бромом и йодидом калия

      3) йодом и бромидом магния

      4) хлором и йодидом кальция

       7. Общим свойством всех галогенов является:

           1) взаимодействие с водородом со взрывом

           2) реакция с водой с выделением кислорода

           3) взаимодействие с магнием с образованием галогенида магния

           4) реакция с раствором бромида натрия с выделением брома

8. Самой слабой из галогеноводородных кислот является:

         1) HF    2) HCl          3) HBr    4) HI

Выбери несколько ответов:

       9. Светло-жёлтый осадок образуется при сливании раствора нитрата серебра с растворами   веществ с формулами:

        1) KBr   2) KВrO₃   3) SrI₂   4) NaBr     5) MgCl₂    6) HCl

   10. Невозможна реакция между:

       1) бромом и раствором йодида калия

       2) бромом и раствором хлорида натрия

       3) хлором и раствором фторида калия

       4) хлором и раствором йодида кальция