Тематическое планирование по химии для 8 класса к учебнику Н. Е. Кузнецовой

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 8 класса

70 часов, 2 часа в неделю

(к учебнику Н. Е. Кузнецовой)

Содержание курса  химии 8 класса

Основное содержание курса по темам	Объём знаний	Характеристика основных  видов  деятельности обучающихся (на уровне учебных действий)
Введение (3 часа)      Требования к урокам химии.  Для чего необходимо изучать химию? Химия – наука о веществах и их превращениях. Химия и научно – технический прогресс. Нормы общения в группе, коллективе. Древо понятия. Демонстрации. Таблицы и слайды, показывающие исторический путь развития науки, достижения химии и их значение. Тема 1. Методы химии (2 часа)      Основные понятия и теории химии. Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с непосредственным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент. Анализ и синтез веществ – экспериментальные методы химии. Качественный и количественный анализ. Понятие об индикаторах. Химический язык (термины и названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в науке. Лабораторная работа  №1. Изменение окраски индикаторов в различных средах.	продолжить формирование представлений о химии как науке, изучающей состав, строение, свойства и превращения веществ;  закрепить представление о роли химии в развитии общества в контексте её главной задачи – получении веществ с заданными свойствами; выработать нормы общения в группе, коллективе; сформировать первоначальное представление о составлении «древа понятия» на примере понятия «химия»   сформировать первичные методологичес-кие знания и умения при знакомстве с важ-нейшими химическими понятиями и тео-риями, с методами химии и химическим языком как средством передачи и обмена химической информацией и фиксации результатов познания; сформировать первичные представления об индикаторах, кислотах и щелочах;	знать предмет изучения химии, её значение для жизни человека и окружающей среды; уметь работать в группах по выработанным правилам; различать тела и вещества; наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты; получать информацию о х /э, веществах и их превращениях и описывать результаты эксперимента с помощью химического языка; характеризовать методы познания веществ и химических явлений и показывать их роль при изучении химии в школьном курсе; использовать метод  сравнения при характеристике  свойств веществ;
Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно – молекулярного учения (9 часов)      Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии.  Атомы, молекулы, химические элементы. Формы существования х/э в природе. Состав веществ. Закон постоянства состава  молекулярных соединений. Простые и сложные вещества. Простые вещества: металлы и неметаллы. Описание некоторых наиболее распространённых простых веществ. Атомно – молекулярное учение в химии. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Массовая доля х\э в сложном веществе. Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Демонстрации. 1. Вещества и тела. 2. Физические и химические явления. 3. Измерение плотности жидкостей ареометром. 4. Плавление серы. 5. Образцы простых и сложных веществ. 6. Коллекции металлов и неметаллов. 7. Модели атомов и молекул. 8. Электролиз воды. 9. Коллекция веществ количеством вещества 1 моль. 10. Динамическое пособие (таблица): количественные отношения в химии. Лабораторная работа  № 2.  Рассмотрение и описание веществ с различными физическими свойствами. Расчётные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной и молярной масс веществ, массовой доли х\э по химическим формулам. 2. Расчёт количества вещества по массе вещества и расчёт массы вещества по количеству вещества. Тема творческой работы. Иллюстрирование положений атомно – молекулярного учения.	обобщить и продолжить развитие знаний о веществах, физических, химических явлени-ях, признаках и условиях протекания химических реакций; продолжить формирование умений наблюдать, описывать, сравнивать физические свойства соединений, физические и химические явления; обобщить и продолжить развитие знаний об атомах, молекулах и химических элем-ах; продолжить  формирование умений  извлекать из ПСХЭ информацию об элементах; продолжить развитие знаний о х/э путём знакомства с формами его существования в природе; усвоить сущность и значение закона постоянства состава в-в, обеспечивающего осознанное изучение предмета; раскрыть роль х/формул в познании мира веществ; раскрыть связи между понятиями «масса атома», «атомная единица атома», «относительная атомная масса», «масса молекулы», «относительная молекулярная масса»; отработать умения выполнять простейшие расчёты по х/формулам;	устанавливать межпредметные связи; различать понятия «атом», «молекула», «х/элемент»; описывать физические и химические явления; сравнивать свойства веществ; наблюдать свойства веществ; сравнивать физические и химические явления; сопоставлять простые и сложные вещества; пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений; определять относительные атомные массы х/элементов; рассчитывать относительные молекулярные массы и молярные массы веществ; пользоваться формулами, связывающими понятия количество вещества, масса вещества, молярная масса и производить по ним расчёты; рассчитывать массовую долю х/элемента в соединении; устанавливать простейшие формулы по массовым долям х/элементов
Тема 3. Химические реакции. Законы сохранения массы веществ и энергии (6 часов)  Сущность химических явлений в свете атомно – молекулярного учения. Признаки и условия протекания х/реакций. Причины и направления протекания х/реакций. Тепловой эффект х/реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь. Составление уравнений х/реакций. Расчёты по уравнениям х/реакций. Типы х/реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Демонстрации. 1. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, дихромата аммония, горение магния, взаимодействие карбонатов с соляной кислотой. 2. Набор моделей атомов. 3. Типы х/реакций: разложение гидроксида меди, взаимодействие железа с раствором хлорида меди, взаимодействие оксида меди с кислотой. Расчётные задачи. Расчёты по химическим уравнениям массы веществ, количества веществ: а)вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции.	обобщить и продолжить развитие знаний о сущности и признаках протекания х/р; продолжить формирование представлений об изменении энергии в-в как основном признаке протекания реакций и о классифи-кации х/р, составленных на основе этого признака; раскрыть и усвоить сущность закона сохранения массы веществ на атомно – моле-кулярном уровне, возможности применения его для объяснения природных явлений и процессов; развить и закрепить умение составлять уравнения х/р на основе закона сохранения массы веществ; сформировать умения решать задачи на основе химических реакций; усвоить классификацию реакций по признаку количества и состава исходных веществ и продуктов реакции;	составлять и описывать простейшие химические реакции; классифицировать химические реакции; актуализировать знания о признаках химических реакций; составлять классификационные и сравнительные таблицы и схемы; вычислять по химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ;
Тема 4. Строение атома  (4 часа) Состав и строение атома (протоны, нейтроны, электроны).  Изотопы. Ионы. Химический элемент – определённый вид атома. Состояние электронов в атоме.  Орбитали. Взаимодействие электронов с ядром. Последовательность заполнения орбиталей. Состав, строение и свойства х/э в атомах, которых заполняются 1 – 4 энергетические уровни. Место х/э в ПСХЭ и электронная структура атомов. Демонстрации. Модели атомов различных х/элементов.	обобщить и развить знания о составе, строении и свойствах  атома; сформировать умение моделировать атом, определять состав атомов х/э по положению в ПСХЭ; закрепить умение моделировать атом с изменением числа его структурных частиц при знакомстве с понятиями «изотопы», «ионы»; расширить и углубить знания о строении атома на основе системной характеристики состояния электронов в атоме и зависимости свойств атома от его строения; сформировать умение: составлять электронные формулы и схемы атомов х/э 1 – 3 периодов; давать характеристику х/э по плану: состав атома – строение атома – свойства атома; прогнозировать и объяснять строение атомов и х/свойства разных х/э;	использовать межпредметные связи; моделировать строение атома; определять понятия «х/э», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», « электронная оболочка», «энергетический уровень»; анализировать строение атомов и на этой основе раскрывать важнейшие свойства элементов; выявлять причинно-следственные связи между строением атомов и их свойствами; делать умозаключения о характере изменения свойств х/э с увеличением зарядов атомных ядер; пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений; готовить компьютерные презентации;
Тема 5. Периодический закон и Периодическая система х/э Д. И. Менделеева (4 часа) Свойства х/э и их периодические изменения. Степень окисления и периодическое изменение степеней окисления х/э. Периодическое изменение состава химических соединений. ПЗ Д. И Менделеева. Современная трактовка ПЗ. ПСХЭ в свете теории о строении атома. Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов (на примере ще Ме, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и переходных элементов и периодичность их изменения  в свете электронного строения атома. Общая характеристика х/э по его положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Научное значение периодического закона. Демонстрации. 1. Динамические пособия, иллюстрирующие строение атома, формы орбиталей. 2. Образцы щелочных металлов и галогенов. Темы творческих работ.  Значение ПЗ для развития науки и техники. Роль ПЗ в создании научной картины мира.	обобщить и развить знания о периоди-ческом законе при анализе свойств х/э, степеней окисления, состава химических соединений  и выявлении  периодических изменений х/э, их степеней окисления и состава химических соединений; раскрыть причины и закономерности изменения свойств х/э и их соединений; систематизировать, обобщить и продолжить развитие знаний об учении периодичности в свете изученной теории о строении атома; сформировать умение описывать и характеризовать структуру ПСХЭ; различать периоды, группы, главные и побочные подгруппы; сформировать умение: применять свои знания о ПЗ, ПСХЭ и о строении атома для прогнозирования и объяснения свойств х/э и их соединений; давать характеристику х/э по его положению в ПСХЭ;	классифицировать изученные х/э и их соединения; сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам, х/э разных групп; составлять х/ф соединений по степеням окисления; характеризовать структуру Периодической системы х/э Д. И. Менделеева (короткая форма); различать периоды, группы, главные и побочные  подгруппы; характеризовать х/э по положению в ПСХЭ; структурировать материал о жизни и деятельности Д. И. Менделеева; отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений;
Тема 6. Строение вещества  (5 часов)  Валентные состояния атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Химическая связь. Ковалентная связь и  механизм её образования. Неполярная и полярная ковалентные связи. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь  и её свойства. Катионы и анионы. Кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решётки: атомная, молекулярная, ионная, металлическая  и их характеристики. Общая характеристика веществ с атомной, молекулярной, ионной, металлической кристаллической решетками. Понятие об аморфных веществах. Химическая организация веществ и её уровни. Демонстрации. 1. Модели кристаллических решёток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. 2. Набор атомов для моделирования строения веществ с ковалентной и ионной связью. 3. Возгонка иода.	сформировать представление о понятии «химическая связь» на основе валентных возможностей атомов х/э; раскрыть причины образования х/связи между атомами на примере образования ковалентной (неполярной и полярной) и ионной связи; сформировать умение составлять схемы образования веществ с различным типом химической связи; закрепить умение  пользоваться методом сравнения для усвоения общности и различий изученных типов связей; обобщить и развить знания о кристаллическом состоянии вещества; закрепить умение  пользоваться методом сравнения для характеристики различных типов кристаллических решёток; сформировать умение применять свои знания  о типах  к/р  для определения свойств веществ; обобщить и развить знания о химической организации  веществ;	разграничивать понятия «химическая связь», «кристаллическая решётка»; обобщать понятия « ковалентная полярная связь», «ионная связь», «ковалентная неполярная связь», «молекулярная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «ионная кристаллическая решётка»; моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью; составлять схемы образования веществ с различными типами химической связи; характеризовать свойства веществ зная их кристаллические решётки и наоборот; показывать на примерах зависимость свойств веществ от их состава и строения;
Тема 7.  Химические реакции в свете электронной теории  (4 часа)  Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Составление окислительно – восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса. Сущность и классификация х/р в свете электронной теории. Демонстрации. Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов. Темы творческих работ. Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состав, строения, свойств вещества и его практического значения (на любом примере).	продолжить развитие знаний о химических процессах при формировании представлений об окислительно-восстановительных реакциях; сформировать  умение: распознавать уравнения окислительно-восстановительных реакций, определять степени окисления х/э, окислитель  и восстановитель, расставлять коэффициенты методом электронного баланса; обобщить и систематизировать знания о сущности х/р с позиции изученных теорий составив обобщённую классификацию х/р по всем  изученным признакам;	обобщать понятия «окислитель», «окисление», «восстановитель», «восстановление»; распознавать уравнения окислительно-восстановительных реакций; составлять окислительно – восста-новительные реакции и определять в них окислитель и восстановитель; расставлять коэффициенты методом электронного баланса; составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы;
Тема. 8. Вещества в окружающей нас технике  (5 часов)  Вещества в природе. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ – фильтрование, перегонка (дистилляция), выпаривание (кристаллизация), экстрагирование, хроматография, возгонка. Идентификация веществ . Понятие о растворах как гомогенных  физико-химических системах. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость твёрдых и газообразных веществ. Коэффициент растворимости . Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация. Получение веществ с заданными свойствами. Практическая работа № 1. Приготовление растворов заданной концентрации. Демонстрации. 1. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 2. Разделение смесей различными методами. 3. Растворение веществ в различных растворителях. 4. Тепловые эффекты при растворении серной кислоты и нитрата аммония. Расчётные задачи. 1.Расчёты концентрации растворов (массовой доли) по массе растворённого вещества и объёму или массе растворителя.  2. Расчёты массы, объёма, количества растворённого вещества и растворителя по определённой концентрации раствора. Темы творческих работ. Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами – основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий.	углубить знания о веществах, о распрост-ранении веществ в природе при усвоении понятий «чистое вещество, « смесь», а также понятий непосредственно связанных с ними; продолжить формирование эксперимента-льных умений при разделении смесей, при-готовлении растворов заданной концен-трации в соответствии с правилами ТБ; развить знания о гомогенных  смесях при знакомстве с растворами твёрдых веществ; классификации твёрдых веществ по степени их растворимости; сформировать умение пользоваться таблицей растворимости веществ, определять растворимость веществ по кривым раствори-мости, решать задачи с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества»; систематизировать и обобщить знания о природных смесях веществ и развить представление о смесях как об источниках получения веществ; познакомить  с проблемой получения веществ с заданными свойствами;	описывать свойства веществ и смесей; классифицировать вещества по растворимости в воде; проводить эксперимент, готовить раствор заданной концентрации, соблюдая правила ТБ; сравнивать чистые вещества и смеси; уметь разделять смеси; производить расчёты массовой доли растворённого вещества; определять растворимость веществ по кривым растворимости и наоборот пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений; пользоваться таблицей растворимости; готовить компьютерные презентации по теме
Тема 9.  Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (7 часов) Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов. Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в промышленности и лаборатории.  Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Практическая работа № 2. Получение, собирание и распознавание кислорода. Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Горение угля, серы, красного фосфора и железа в атмосфере кислорода. 3. Опыты по воспламенению и горению веществ. Расчётные задачи. 1. Расчёты относительной плотности газов по значениям их относительных молекулярных масс. 2. Расчёты относительных молекулярных масс газов по значениям их относительной плотности. Темы творческих работ. Атмосфера – воздушная оболочка Земли. Тенденции к изменению состава воздуха в 21 веке. Основные источники загрязнения атмосферы. Транспорт – один из основных источников загрязнения атмосферы. Международное соглашение о защите атмосферы (Кииотский протокол).	расширить и углубить знания о х/р при усвоении материала об особенностях взаимодействия газообразных в-в, а также о законах, которым подчиняются реакции с участием газообразных веществ; начать формирование расчётных умений решать задачи, на основе газовых  законов    и используя  понятие относительной плотности газов; обобщить, систематизировать, углубить знания о воздухе как о природной смеси газов, о вопросах его охраны и  рациональ-ного использования; закрепить представление  о способах получения, собирания и обнаружения  газов в лаборатории; продолжить формирование  умений применять полученные знания для раскрытия причинно - следственной связи между физическими свойствами изучаемого вещества и способами  его собирания, между свойствами веществ и их применением, для проведения химического эксперимента  с соблюдением правил ТБ;  расширить и углубить знания о химичес-ких свойствах кислорода при системном рассмотрении процессов горения и медлен-ного окисления, их  значения для природы и человека; закрепить знания о правилах поведения на природе при разведении костров;	использовать межпредметные связи; обобщать и систематизировать знания об изученных веществах; проводить эксперимент, получать кислород, соблюдая правила ТБ; наблюдать превращения изучаемых веществ; экспериментально доказывать наличие кислорода в сосуде;  описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов; учиться раскрывать причинно – следственные связи м/д физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания; применять полученные знания при проведении эксперимента; совершенствовать навык в составлении окислительно – восстановительных реакций; устанавливать связь м/д свойствами веществ и его применением; производить расчёты на основании газовых законов и относительной плотности газов;
Тема 10.  Водород – рождающий воду и энергию (2 часа)  Водород  в космосе и на Земле. Водород – х/э и простое вещество. Изотопы водорода. Получение водорода в лаборатории в промышленности. Физические и химические свойства водорода. Применение водорода. Водород – экологически чистое топливо и перспективы его использования. Оксид водорода – вода: состав, пространственное строение, водородная связь. Физические и химические свойства волы. Пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение. Демонстрации. 1. Аппарат Киппа. 2. Получение водорода в лаборатории. 3. Горение водорода. 4. Восстановление меди из её оксида  водородом. 5. Разложение пероксида водорода. Темы творческих работ. Перспективы использования водородного топлива. Основные источники загрязнения гидросферы. Сравнение проб воды (водопроводной и из любого другого источника).	систематизировать и развить знания о водороде как х/э и простом веществе; закрепить сформированные умения, используемые при составлении характеристики х/э и вещества по плану;  закрепить экспериментальные умения при получении водорода в лаборатории и доказательстве его наличия соблюдая ТБ; закрепить умения  применять полученные знания для раскрытия причинно - следственной связи между физическими свойствами изучаемого вещества и способами  его собирания, между свойствами веществ и их применением; систематизировать и углубить знания о воде как самом распространённом соединении водорода на Земле, а также областях применения воды и водорода; закрепить сформированные умения решать расчётные задачи;	наблюдать превращения изучаемых веществ; описывать свойства веществ в ходе эксперимента; раскрывать причинно – следственные связи м/д физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания; применять полученные знания при проведении эксперимента; проводить эксперимент, получать водород, доказывать его наличие соблюдая правила ТБ; устанавливать связь м/д свойствами веществ и его применением; использовать примеры решения изученных типов задач, задачники с приведёнными в них алгоритмами решения; отбирать необходимую информацию из других источников;
Тема 11. Основные классы неорганических соединений   (12 часов)    Классификация неорганических соединений. Оксиды – состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах – кислотах и основаниях. Состав и номенклатура оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот (в т. числе органические и неорганические), их состав, номенклатура. Состав, номенклатура солей, правила составления солей.  Химические свойства основных и кислотных оксидов. Общие свойства кислот. Ряд активности металлов. Щёлочи, их свойства и способы получения. Нерастворимые основания, их свойства и способы получения. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Химические свойства солей. Генетическая связь неорганических веществ. Практическая работа № 3. Исследование свойств оксидов, оснований, кислот. Лабораторная работа  № 3. Ознакомление с физическими свойствами оксидов. Лабораторная работа  № 4. Ознакомление с физическими свойствами  оснований. Лабораторная работа  № 5. Ознакомление с физическими свойствами солей. Лабораторная работа  № 6. Получение гидроксида меди (II) и разложение его при нагревании. Лабораторная работа  № 7. Получение и исследование свойств гидроксида цинка. Демонстрации. 1. Коллекции оксидов, оснований, кислот, солей. 2. Действие на индикатор растворов щелочей и кислот. 3. Взаимодействие основных оксидов с водой и кислотами. 4. Взаимодействие кислотных оксидов с водой и щелочами. 5. Взаимодействие растворов кислот с Ме, основными оксидами, основаниями, и солями. 6. Поглощение воды твёрдыми щелочами. 7. Взаимодействие щеМе с водой. 8. Взаимодействие нерастворимых оснований с растворами кислот. 9. Взаимодействие растворов солей со щелочами, кислотами и с Ме.	обобщить и развить знания об оксидах, основаниях, кислотах и солях,  при знакомстве с  классификацией и физическими свойствами этих н/соединений; начать формирование умений составлять структурные формулы; сформировать умение составлять формулы оксидов, кислот, оснований и солей, а также называть их; обобщить и расширить знания об оксидах, основаниях, кислотах и солях при знакомстве с химическими свойствами этих соединений;  совершенствовать умение составлять уравнения х/р, характеризующие основные х/свойства классов н/соединений; закрепить умение проводить химический эксперимент при проведении лабораторных и практических работ по правилам ТБ; обобщить и закрепить знания о взаимо-связи металла и неметалла, их оксидов, и гидроксидов; расширить и углубить представления о зависимости между свойствами вещества, его составом и строением; сформировать представление об оксидах и гидроксидах, обладающих двойственными свойствами (амфотерностью); сформировать умение определять принадлежность того или иного соединения к определённому классу н/веществ, составлять генетические ряды  и уравнения х/р, подтверждающие генетическую связь;	классифицировать изучаемые вещества по классам; характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических веществ; составлять х/формулы оксидов. кислот, оснований, солей; называть оксиды, кислоты, основания и соли; составлять уравнения х/р, характеризующие свойства веществ основных классов неорганических веществ; проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ; исследовать свойства представителей основных классов неорганических веществ; наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ; описывать х/р, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов; делать выводы из результатов эксперимента; составлять генетические ряды и уравнения химических реакций, подтверждающие эту связь;   определять характер свойств представителей важнейших классов неорганических соединений и подтверждать их уравнениями химических реакций; показывать связь между составом, свойствами веществ и их  применением;
Тема 12. Галогены (4 часа) Общая характеристика галогенов. Характеристика галогенов как х/э и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота, её свойства. Хлориды. Биологическое значение галогенов. Практическая работа № 4. Получение соляной кислоты и исследование её свойств. Демонстрации. 1. Образцы галогенов. 2. Образцы природных соединений галогенов. 3.Взаимодействие раствора иода с крахмалом. 4.  Получение хлороводорода и растворение его в воде. 5. Общие свойства соляной кислоты. 6. Коллекция «Хлориды». 7. Распознавание соляной кислоты и хлоридов.	обобщить, расширить и развить знания о строении атома, закономерностях измене-ния х/свойств элементов и их соединений, а также сформировать умение  применять эти знания при изучении  семейства галогенов; закрепить и развить представление об окислительно-восстановительных процессов; начать формирование обобщённого умения давать характеристику семейству элементов по его положению в ПСХЭ; продолжить развитие знаний о соединениях галогенов на примере хлороводорода, соляной кислоты и её солей; закрепить знания и умения проводить х/эксперимент при получении, собирании и распознавании хлороводорода, а также при изучении х/свойств соляной кислоты в соответствии с ТБ;	использовать знания для составления характеристики семейства галогенов; устанавливать связь между свойствами веществ и их применением; характеризовать основные физические и химические свойства галогенов и их соединений; совершенствовать умение проведения эксперимента, соблюдая правила ТБ; наблюдать превращения изучаемых веществ; описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента; устанавливать внутри - и межпредметные связи;
Обобщение  знаний за курс 8 класса  (3 часа) Обобщение и систематизация пройденного материала за курс 8  класса. Итоговое тестирование. Анализ результатов тестирования. Подведение итогов за год.	обобщить и систематизировать знания по пройденному курсу;   выявить уровень усвоения изученного курса и степень овладения предметными умениями;

Структура курса химии в 8 класса

№ п/п	Тема курса	Количество часов	Количество практических / лабораторных работ	Количество контрольных работ
	Введение.	3 часа	0 / 0	-
1.	Методы химии.	2 часа	0 / 1	-
2.	Химические элементы и вещества в свете атомно – молекулярного учения.	9 часов	0 / 1	-
3.	Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии.	6 часов	0 / 0	1
4.	Атомы химических элементов.	4 часа	0 / 0	-
5.	Периодический закон и Периодическая система х/э Д. И. Менделеева	4 часа	0 / 0	1
6.	Строение вещества.	5 часов	0 / 0	-
7.	Химические реакции в свете электронной теории.	4 часа	0 / 0	1
8.	Вещества в окружающей нас природе и технике.	5 часов	1 / 0	-
9.	Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.	7 часов	1 / 0	1
10.	Водород – рождающий воду и энергию.	2 часа	0 / 0
11.	Основные классы неорганических соединений.	12 часов	1 / 5	1
12.	Галогены.	4 часа	1 / 0	-
	Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса. Итоговая контрольная работа.	3 часа	-	1
		Всего – 70 часов, (2 часа – резервное время)	Всего – 4/7	Всего - 6

Тематическое планирование химии в 8 классе

№ п/п	Тема курса, число часов, отводимых на данную тему и сроки изучения темы, тема урока	Тип и форма урока	Эксперимент	Характеристика основных видов деятельности обучающихся (на уровне учебных действий)	Домашнее задание
Введение (3 часа)
1.	Требования к урокам химии. Для чего необходимо изучать химию? Инструктаж по ТБ.	КУ, диалог, анкетирование		знать предмет изучения химии, её значение для жизни человека и окружающей среды; уметь работать в группах по выработанным правилам; различать тела и вещества; наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты; получать информацию о х /э, в-вах и их превращениях и описывать результаты эксперимента с помощью химического языка; характеризовать методы познания в-в и химических явлений и показывать их роль при изучении химии в школьном курсе;	Принести 2 тонких тетради
2.	Нормы общения в группе, коллективе.	КУ, КМД			Конспект в тетради
3.	Древо понятия.	УИНМ, исследование			Повторить и выучить основн. понятия в древе понятия «химия»
Т. 1 Методы химии (2часа)
1(4).	Основные понятия и теории химии. Методы, связанные с изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент.	УИНМ,  лекция	Д .1. Изменение окраски индикаторов в различных средах		П.21, ? и задания
2(5).	Химический язык (термины, названия, символы, формулы, уравнения).	УИНМ, лекция			П.22, ? и задания
Т. 2.  Химические элементы и вещества в свете атомно – молекулярного учения (9 часов)
1(6).	Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.	КУ, диалог	Д.1.Вещества и тела. 2.Физ. яв.: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 3.Химич.яв.:горение древесины, взаим. мела и соляной кис-ты	устанавливать межпредметные связи; различать понятия «атом», «молеку-ла», «х/элемент»; описывать физические и химические явления; сравнивать свойства веществ; наблюдать свойства веществ; сравнивать физические и химические явления; сопоставлять простые и сложные вещества; пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений; определять относительные атомные массы х/элементов; рассчитывать относительные молекулярные массы и молярные массы веществ; пользоваться формулами связываю-щими понятия количество вещества, масса вещества, молярная масса и производить по ним расчёты; рассчитывать массовую долю х/элемента в соединении; устанавливать простейшие формулы по массовым долям х/элементов;	П.3, домашний эксперимент (зад.5)
2(7).	Л/Р № 1. Рассмотрение и описание физических свойств веществ.	УЗЗ, Л/Р	Д. 1.Измерение плот-ности жидкостей арео-метром; плавление серы; 2.Изучение физич. свойств в-в на различных примерах (медь, алюминий, вода, графит)		П.4,отчёт по л/р(температуры пл. и кип. из справочников)
3(8).	Атомы, молекулы, х/элементы. Формы существования  х/э в природе. Простые и сложные вещества.	УИНМ, диалог	Д.1.Образцы простых и сложных веществ; 2.Коллекции Ме и неМе		П.5,6, ? и задания
4(9).	Состав веществ. Закон постоянства состава молекулярных соединений.	УИНМ,  лекция	Д. 1. Разложение воды эл. током		П.7, ? и задания
5(10).	Атомно – молекулярное учение.	УИНМ,  лекция			П. 8
6(11).	Относительная молекулярная масса вещества. Массовая доля элемента в соединении.	КУ, лекция			П. 9,10, ? и задания после п. 10
7(12).	Расчёты по химическим формулам.	УЗЗ, п/з, ИМД			Стр.40 № 6,7
8(13).	Количество вещества. Моль. Молярная масса.	УИНМ, лекция	Д. Коллекции веществ количеством 1 моль		П. 15,стр.56 № 2,3, п.16
9(14).	Расчёты по химическим формулам.	УЗЗ, п/з, ИМД			Стр.58 № 1-5
Т. 3. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии ( 6 часов)
1(15).	Сущность химических реакций. Тепловой эффект химических реакций.	УИНМ, лекция	Д.Примеры х/р разных видов: разложение ди-хромата аммония, го-рение магния, взаим. карбонатов с кислотой	составлять и описывать простейшие химические реакции; классифицировать химические реакции; актуализировать знания о признаках химических реакций; составлять классификационные и сравнительные таблицы и схемы; вычислять по химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ;	П.17, стр.62 № 3-6
2(16).	Законы сохранения массы и энергии.	УИНМ, лекция			П.18, схема 12
3(17).	Составление уравнений х/реакций.	УЗЗ, п/з, ИМД			П.19 до расчётов
4(18).	Расчёты по химическим уравнениям.	УИНМ, лекция п/з, ИМД			П.19 до конца, алгоритм, стр.69 № 5,7
5(19).	Типы химических реакций.	УИНМ, лекция	Д.Типы х/р: разложе-ние гидроксида меди, взаим. хлорида меди с железом, оксида меди с кислотой		П.20, таблица 8,стр. 71 №3; подготовка к к/р
6(20).	Контрольная работа №1 по т. 1,2.	УКЗ
	Т. 4. Атомы х/элементов (4 часа)
1(21).	Состав и важнейшие характеристики атома.	УИНМ, КМД со справочной литературой		использовать межпредметные связи; моделировать строение атома; определять понятия «х/э», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», « электронная оболочка», «энергетический уровень»; анализировать строение атомов и на этой основе раскрывать важнейшие свойства элементов; выявлять причинно-следственные связи между строением атомов и их свойствами; пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений; готовить компьютерные презентации;	П.39 до стр.145, схема системы «атом»
2(22).	Изотопы. Химический элемент.	УИНМ, лекция			П.39, схемы образования
3(23).	Состояние электронов в атоме.	УИНМ, лекция			П.40 до стр.151
4(24).	Строение электронных оболочек.	УИНМ, лекция			Стр.149-150, конспект
Т. 5. Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева (4 часа)
1(25).	Свойства х/э и их периодические изменения.	УИНМ, п/з	Д. Образцы щелочных металлов и галогенов	классифицировать изученные х/э и их соединения; сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам, х/э разных групп; составлять х/ф соединений по степеням окисления; характеризовать структуру Периодической системы х/э Д. И. Менделеева (короткая форма); различать периоды, группы, главные и побочные  подгруппы; характеризовать х/э по положению в ПСХЭ; структурировать материал о жизни и деятельности Д. И. Менделеева; отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений;	П.41до стр.157
2(26).	Периодический закон Д. И. Менделеева и ПСХЭ Д. И. Менделеева.	УИНМ, лекция			Стр.158-159
3(27).	Характеристика х/э по положению в ПСХЭ.	УЗЗ, п/з			П.43,хар-ка по плану Li,Si,S; подготовка к зачёту, учить понятия
4(28).	Зачёт по т. 4,5.
Т. 6. Строение вещества (5 часов)
1(29).	Валентные состояния и химические связи  атомов х/э.	УИНМ, лекция	Д.Набор атомов для моделирования стро-ения веществ с к.н. связью	разграничивать понятия «химическая связь», «кристаллическая решётка»; обобщать понятия « ковалентная полярная связь», «ионная связь», «ковалентная неполярная связь», «молекулярная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «ионная кристаллическая решётка»; моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью; составлять схемы образования веществ с различными типами химической связи; характеризовать свойства веществ зная их кристаллические решётки и наоборот; показывать на примерах зависимость свойств веществ от их состава и строения;	П.44,? и задания стр.169
2(30).	Виды ковалентной связи, её свойства.	УИНМ, лекция с конст-ем молекул в-в с к.н. и к.п. связью	Д. набор атомов для моделирования стр-я в-в с к. п. связью		П.46, схемы образ. молекул F2,O2,N2,HF,H2O
3(31).	Понятие об ионной  связи.	УИНМ, лекция			П.47,стр.177 № 2-4
4(32).	Степень окисления.	УИНМ, лекция			П. 48
5(33).	Кристаллическое состояние веществ.	УИНМ, лекция	Д.Модели кристал-лических решёток с ионным, атомным, мо- лекулярным стр-ем		П.49
Т. 7. Химические реакции в свете электронной теории  (4 часа)
1(34).	Окислительно – восстановительные реакции.	УИНМ, лекция	Д.Примеры ок-вос. реакций: горение в-в, взаим. Ме с раствора-ми кислот	обобщать понятия «окислитель», «окисление», «восстановитель», «восстановление»; распознавать уравнения окислительно-восстановительных реакций; составлять окислительно – восста-новительные реакции и определять в них окислитель и восстановитель; расставлять коэффициенты методом электронного баланса;	П.50, стр.190  № 3,4
2(35).	Составление окислительно –восстановительных реакций.	КУ, п/з			П.51, алгоритм, стр.192 №2,3
3(36).	Сущность и классификация х/реакций в свете электронной теории.	КУ, ИМД			П.52, срт.195 № 4,5; подготовка к к/р
4(37).	Контрольная работа №2 по т. 6,7.	УКЗ, ИМД			повтор. чист.в-ва и смеси
Т. 8. Вещества в окружающей нас природе и технике (5 часов)
1(38).	Чистые вещества и смеси.	УЗЗ, п/з	Д.1.Разделение смесей различными методами 2.Коллекция «Нефть и нефтепродукты»	описывать свойства веществ и смесей; классифицировать вещества по растворимости в воде; проводить эксперимент, готовить раствор заданной концентрации, соблюдая правила ТБ; сравнивать чистые вещества и смеси; уметь разделять смеси; производить расчёты массовой доли растворённого вещества; определять растворимость веществ по кривым растворимости и наоборот пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений; пользоваться таблицей растворимо-сти;	П. 23, таблицы 10,11
2(39).	Растворы. Растворимость веществ.	УИНМ, лекция	Д.1.Растворение ве- ществ в различных растворителях; 2.Тепловые эффекты при раств. серн. к-ты, нитрата аммония		П.24,стр.88 №5
3(40).	Способы выражения концентрации растворов.	УИНМ, лекция			П.25, стр.92 № 3-5
4(41).	Расчёты на массовую долю растворённого вещества.	УЗЗ, п/з			Задачи из задач-ника
5(42).	П/Р № 1. Приготовление раствора заданной концентрации.	П/Р			Стр.92,оформить отчёт
Т. 9. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. (7 часов)
1(43).	Законы Гей – Люссака и Авогадро.	УИНМ, лекция		использовать межпредметные связи; обобщать и систематизировать знания об изученных веществах; проводить эксперимент, получать кислород, соблюдая правила ТБ; наблюдать превращения изучаемых веществ; экспериментально доказывать наличие кислорода в сосуде;  описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов; учиться раскрывать причинно – следственные связи м/д физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания; применять полученные знания при проведении эксперимента; совершенствовать навык в составле-нии окислительно – восстановитель- ных реакций; устанавливать связь м/д свойствами веществ и его применением; производить расчёты на основании газовых законов и относительной плотности газов;	П.26,стр.100 № 1
2(44).	Воздух – смесь газов.	КУ, диалог			П.27
3(45).	Расчёты на основании газовых законов.	УЗЗ, п/з			Стр.100 № 1-6
4(46).	Кислород – х/э и простое вещество.	УИНМ, КМД	Д. Получение, собира-ние и распознавание кислорода;		П.28, стр.106 № 1,2
5(47).	Химические свойства кислорода и его применение.	УИНМ, лекция	Д. Горение серы, угля, фосфора, железа		П.29, стр.113 № 3-6
6(48).	П/Р № 2. Получение, собирание и распознавание кислорода.	П/Р			Стр.112, офор-мить отчёт, под-готовка к к/р
7(49).	Контрольная работа №3 по т. 8,9.	УКЗ, ИМД
Т. 10. Водород – рождающий воду и энергию  (2 часа)
1(50).	Водород – химический элемент  и простое вещество. Получение водорода.	УИНМ, КМД	Д. 1.Зарядка аппарата Киппа;2.Получение, собирание и распоз-навание водорода	наблюдать превращения изучаемых веществ; описывать свойства веществ в ходе эксперимента; раскрывать причинно – следственные связи м/д физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания; устанавливать связь м/д свойствами веществ и его применением;	П.53,стр.199,№  1-3, подготовить сообщение «То-пливо и энергия будущего»
2(51).	Химические свойства водорода и его применение. Вода.	УИНМ, КМД	Д. Восстановление  водородом оксида меди		Стр.200 схема 33, с.202- 203
Т. 11.  Основные классы неорганических соединений и их химические превращения  (12 часов)
1(52).	Оксиды и их классификация.	КУ, диалог	Д.Коллекции оксидов	классифицировать изучаемые вещества по классам; характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических веществ; составлять х/формулы оксидов. кислот, оснований, солей; называть оксиды, кислоты, основания и соли; составлять уравнения х/р, характеризующие свойства веществ основных классов неорганических веществ; проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ; исследовать свойства представителей основных классов неорганических веществ; наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ; описывать х/р, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов; делать выводы из результатов эксперимента; составлять генетические ряды и уравнения химических реакций, подтверждающие эту связь; определять характер свойств представителей важнейших классов неорганических соединений и подтверждать их уравнениями химических реакций; показывать связь между составом, свойствами веществ и их  применением;	П.30, стр. 118 № 1-3
2(53).	Основания: состав, номенклатура.	УИНМ, лекция	Д.1.Образцы нераст-воримых оснований и щелочей; 2. Действие щёлочи на индикатор		П.31,стр.121 № 1-3
3(54).	Кислоты: состав,  номенклатура.	УИНМ, лекция с заполнением таблицы	Д.1.Образцы неорг. и орган. кислот; 2.Дейс- твие индикатора на растворы кислот		П.32,стр.124  № 1,2
4(55).	Соли: состав,  номенклатура.	УИНМ, лекция с заполнением таблицы	Д. Коллекции солей		П. 33,стр.126   № 1-3
5(56).	Химические свойства оксидов.	УИНМ, лекция	Д. Взаим. основных оксидов с водой, с кислотой		П.34, алгоритм, стр. 130 № 1
6(57).	Получение и химические свойства оснований.	УИНМ, лекция	Д. Взаим. растворов к-т с Ме, осн.оксидами, основаниями и солями		П.35,стр. 135 № 1-3
7(58).	Химические свойства кислот.	КУ, лекция	Д.1.Поглощение воды твёрдыми щелочами; 2.Взаимод.  щеМе  с водой		П.36,стр.136 № 1,7
8(59).	Химические свойства солей.	КУ, лекция	Д. Взаим р.солей со щелочами, кислотами и с Ме		П.38,стр.141 №1
9(60).	Классификация н/с и генетическая связь основных классов неорганических соединений.	КУ, п/з			Стр.140,141 № 5-8
10(61).	П/ Р №3. Исследование свойств оксидов, оснований, кислот.	П/Р			Стр. 142, закончить отчёт
11(62).	Обобщение знаний по т. 11.	УЗЗ, ИМД			Подготовка к зачёту
12(63).	Тематический зачёт.	УКЗ, ИМД
Т. 12. Галогены (4 часа)
1(64).	Галогены – простые вещества. Биологическая роль галогенов.	КУ, лекция	Д.Образцы галогенов и их природных  соединений	обобщать и систематизировать знания об изученных веществах; наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ; описывать х/р, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов; делать выводы из результатов эксперимента; раскрывать причинно – следственные связи м/д физическими свойствами изучаемых веществ и способами их собирания; устанавливать связь м/д свойствами веществ и его применением;	Стр.209, таблица
2(65).	Химические свойства галогенов.	УИНМ, лекция			Стр.210-212, стр.213 №5-8
3(66).	Хлороводород. Хлороводородная кислота. Хлориды.	КУ, КМД	Д.1.Получение HCl и растворение его в во-де;2.Распознавание соляной кислоты и хл-оридов; 3.Коллекция  хлоридов		П. 56, стр. 216 № 4-7
4(67).	П/Р № 4. Получение соляной кислоты и исследование её свойств.	П/Р			Стр.217,оформить отчёт
Обобщение знаний за курс 8 класса (3часа)
1(68).	Обобщение и систематизация пройденного за курс 8 класса.	УОСЗ, ИМД			Подготовка к итоговой к/р
2(69).	Итоговая контрольная работа.	УКЗ, ИМД
3(70).	Анализ результатов итоговой контрольной работы. Подведение итогов за год.

Контроль реализации программы

№ п/п	Темы	Вид контроля	Дата
1.	Химические элементы и вещества в свете атомно – молекулярного учения. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии.	Контрольная работа № 1
2.	Атомы химических элементов. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.	Зачёт
3.	Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории.	Контрольная работа № 2
4.	Вещества в окружающей нас природе. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. Водород – рождающий воду.	Контрольная работа № 3
5.	Основные классы неорганических соединений и их превращения.	Тематический зачёт
6.	Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса.	Итоговое тестирование