Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Тематическое планирование по химии для 8 класса к учебнику Н. Е. Кузнецовой
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Тематическое планирование по химии для 8 класса к учебнику Н. Е. Кузнецовой

библиотека
материалов













РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 8 класса

70 часов, 2 часа в неделю

(к учебнику Н. Е. Кузнецовой)

















Содержание курса химии 8 класса



Основное содержание курса по темам



Объём знаний

Характеристика основных видов деятельности обучающихся (на уровне учебных действий)

Введение (3 часа)


Требования к урокам химии. Для чего необходимо изучать химию? Химия – наука о веществах и их превращениях. Химия и научно – технический прогресс. Нормы общения в группе, коллективе. Древо понятия.

Демонстрации. Таблицы и слайды, показывающие исторический путь развития науки, достижения химии и их значение.


Тема 1. Методы химии (2 часа)


Основные понятия и теории химии.

Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с непосредственным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент. Анализ и синтез веществ – экспериментальные методы химии. Качественный и количественный анализ. Понятие об индикаторах. Химический язык (термины и названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в науке.

Лабораторная работа №1. Изменение окраски индикаторов в различных средах.




продолжить формирование представлений о химии как науке, изучающей состав, строение, свойства и превращения веществ;

закрепить представление о роли химии в развитии общества в контексте её главной задачи – получении веществ с заданными свойствами;

выработать нормы общения в группе, коллективе;

сформировать первоначальное представление о составлении «древа понятия» на примере понятия «химия»

сформировать первичные методологичес-кие знания и умения при знакомстве с важ-нейшими химическими понятиями и тео-риями, с методами химии и химическим языком как средством передачи и обмена химической информацией и фиксации результатов познания;

сформировать первичные представления об индикаторах, кислотах и щелочах;





знать предмет изучения химии, её значение для жизни человека и окружающей среды;

уметь работать в группах по выработанным правилам;

различать тела и вещества;

наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты;

получать информацию о х /э, веществах и их превращениях и описывать результаты эксперимента с помощью химического языка;

характеризовать методы познания веществ и химических явлений и показывать их роль при изучении химии в школьном курсе;

использовать метод сравнения при характеристике свойств веществ;


Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно – молекулярного учения (9 часов)


Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии. Атомы, молекулы, химические элементы. Формы существования х/э в природе. Состав веществ. Закон постоянства состава молекулярных соединений. Простые и сложные вещества. Простые вещества: металлы и неметаллы. Описание некоторых наиболее распространённых простых веществ. Атомно – молекулярное учение в химии. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Массовая доля х\э в сложном веществе. Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Демонстрации. 1. Вещества и тела. 2. Физические и химические явления. 3. Измерение плотности жидкостей ареометром. 4. Плавление серы. 5. Образцы простых и сложных веществ. 6. Коллекции металлов и неметаллов. 7. Модели атомов и молекул. 8. Электролиз воды. 9. Коллекция веществ количеством вещества 1 моль. 10. Динамическое пособие (таблица): количественные отношения в химии.

Лабораторная работа № 2. Рассмотрение и описание веществ с различными физическими свойствами.

Расчётные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной и молярной масс веществ, массовой доли х\э по химическим формулам. 2. Расчёт количества вещества по массе вещества и расчёт массы вещества по количеству вещества.

Тема творческой работы. Иллюстрирование положений атомно – молекулярного учения.





обобщить и продолжить развитие знаний о веществах, физических, химических явлени-ях, признаках и условиях протекания химических реакций;

продолжить формирование умений наблюдать, описывать, сравнивать физические свойства соединений, физические и химические явления;

обобщить и продолжить развитие знаний об атомах, молекулах и химических элем-ах;

продолжить формирование умений извлекать из ПСХЭ информацию об элементах;

продолжить развитие знаний о х/э путём знакомства с формами его существования в природе;

усвоить сущность и значение закона постоянства состава в-в, обеспечивающего осознанное изучение предмета;

раскрыть роль х/формул в познании мира веществ;

раскрыть связи между понятиями «масса атома», «атомная единица атома», «относительная атомная масса», «масса молекулы», «относительная молекулярная масса»;

отработать умения выполнять простейшие расчёты по х/формулам;



устанавливать межпредметные связи;

различать понятия «атом», «молекула», «х/элемент»;

описывать физические и химические явления;

сравнивать свойства веществ;

наблюдать свойства веществ;

сравнивать физические и химические явления;

сопоставлять простые и сложные вещества;

пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений;

определять относительные атомные массы х/элементов;

рассчитывать относительные молекулярные массы и молярные массы веществ;

пользоваться формулами, связывающими понятия количество вещества, масса вещества, молярная масса и производить по ним расчёты;

рассчитывать массовую долю х/элемента в соединении;

устанавливать простейшие формулы по массовым долям х/элементов

Тема 3. Химические реакции. Законы сохранения массы веществ и энергии (6 часов)


Сущность химических явлений в свете атомно – молекулярного учения. Признаки и условия протекания х/реакций. Причины и направления протекания х/реакций. Тепловой эффект х/реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь. Составление уравнений х/реакций. Расчёты по уравнениям х/реакций. Типы х/реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Демонстрации. 1. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, дихромата аммония, горение магния, взаимодействие карбонатов с соляной кислотой. 2. Набор моделей атомов. 3. Типы х/реакций: разложение гидроксида меди, взаимодействие железа с раствором хлорида меди, взаимодействие оксида меди с кислотой.

Расчётные задачи. Расчёты по химическим уравнениям массы веществ, количества веществ: а)вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции.




обобщить и продолжить развитие знаний о сущности и признаках протекания х/р;

продолжить формирование представлений об изменении энергии в-в как основном признаке протекания реакций и о классифи-кации х/р, составленных на основе этого признака;

раскрыть и усвоить сущность закона сохранения массы веществ на атомно – моле-кулярном уровне, возможности применения его для объяснения природных явлений и процессов;

развить и закрепить умение составлять уравнения х/р на основе закона сохранения массы веществ;

сформировать умения решать задачи на основе химических реакций;

усвоить классификацию реакций по признаку количества и состава исходных веществ и продуктов реакции;





составлять и описывать простейшие химические реакции;

классифицировать химические реакции;

актуализировать знания о признаках химических реакций;

составлять классификационные и сравнительные таблицы и схемы;

вычислять по химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ;






Тема 4. Строение атома (4 часа)


Состав и строение атома (протоны, нейтроны, электроны). Изотопы. Ионы. Химический элемент – определённый вид атома. Состояние электронов в атоме. Орбитали. Взаимодействие электронов с ядром. Последовательность заполнения орбиталей. Состав, строение и свойства х/э в атомах, которых заполняются 1 – 4 энергетические уровни. Место х/э в ПСХЭ и электронная структура атомов.

Демонстрации. Модели атомов различных х/элементов.



















обобщить и развить знания о составе, строении и свойствах атома;

сформировать умение моделировать атом, определять состав атомов х/э по положению в ПСХЭ;

закрепить умение моделировать атом с изменением числа его структурных частиц при знакомстве с понятиями «изотопы», «ионы»;

расширить и углубить знания о строении атома на основе системной характеристики состояния электронов в атоме и зависимости свойств атома от его строения;

сформировать умение: составлять электронные формулы и схемы атомов х/э 1 – 3 периодов; давать характеристику х/э по плану: состав атома – строение атома – свойства атома;

прогнозировать и объяснять строение атомов и х/свойства разных х/э;





использовать межпредметные связи;

моделировать строение атома;

определять понятия «х/э», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», « электронная оболочка», «энергетический уровень»;

анализировать строение атомов и на этой основе раскрывать важнейшие свойства элементов;

выявлять причинно-следственные связи между строением атомов и их свойствами;

делать умозаключения о характере изменения свойств х/э с увеличением зарядов атомных ядер;

пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений;

готовить компьютерные презентации;



Тема 5. Периодический закон и Периодическая

система х/э Д. И. Менделеева (4 часа)


Свойства х/э и их периодические изменения. Степень окисления и периодическое изменение степеней окисления х/э. Периодическое изменение состава химических соединений. ПЗ Д. И Менделеева. Современная трактовка ПЗ. ПСХЭ в свете теории о строении атома. Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов (на примере ще Ме, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и переходных элементов и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Общая характеристика х/э по его положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Научное значение периодического закона.

Демонстрации. 1. Динамические пособия, иллюстрирующие строение атома, формы орбиталей. 2. Образцы щелочных металлов и галогенов.

Темы творческих работ. Значение ПЗ для развития науки и техники. Роль ПЗ в создании научной картины мира.





обобщить и развить знания о периоди-ческом законе при анализе свойств х/э, степеней окисления, состава химических соединений и выявлении периодических изменений х/э, их степеней окисления и состава химических соединений;

раскрыть причины и закономерности изменения свойств х/э и их соединений;

систематизировать, обобщить и продолжить развитие знаний об учении периодичности в свете изученной теории о строении атома;

сформировать умение описывать и характеризовать структуру ПСХЭ; различать периоды, группы, главные и побочные подгруппы;

сформировать умение: применять свои знания о ПЗ, ПСХЭ и о строении атома для прогнозирования и объяснения свойств х/э и их соединений;

давать характеристику х/э по его положению в ПСХЭ;






классифицировать изученные х/э и их соединения;

сравнивать свойства веществ,

принадлежащих к разным классам, х/э разных групп;

составлять х/ф соединений по степеням окисления;

характеризовать структуру Периодической системы х/э Д. И. Менделеева (короткая форма);

различать периоды, группы, главные и побочные подгруппы;

характеризовать х/э по положению в ПСХЭ;

структурировать материал о жизни и деятельности Д. И. Менделеева;

отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений;


Тема 6. Строение вещества (5 часов)


Валентные состояния атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Химическая связь. Ковалентная связь и механизм её образования. Неполярная и полярная ковалентные связи. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и её свойства. Катионы и анионы.

Кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решётки: атомная, молекулярная, ионная, металлическая и их характеристики. Общая характеристика веществ с атомной, молекулярной, ионной, металлической кристаллической решетками. Понятие об аморфных веществах.

Химическая организация веществ и её уровни.

Демонстрации. 1. Модели кристаллических решёток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. 2. Набор атомов для моделирования строения веществ с ковалентной и ионной связью. 3. Возгонка иода.








сформировать представление о понятии «химическая связь» на основе валентных возможностей атомов х/э;

раскрыть причины образования х/связи между атомами на примере образования ковалентной (неполярной и полярной) и ионной связи;

сформировать умение составлять схемы образования веществ с различным типом химической связи;

закрепить умение пользоваться методом сравнения для усвоения общности и различий изученных типов связей;

обобщить и развить знания о кристаллическом состоянии вещества;

закрепить умение пользоваться методом сравнения для характеристики различных типов кристаллических решёток;

сформировать умение применять свои знания о типах к/р для определения свойств веществ;

обобщить и развить знания о химической организации веществ;





разграничивать понятия «химическая связь», «кристаллическая решётка»;

обобщать понятия « ковалентная

полярная связь», «ионная связь», «ковалентная неполярная связь», «молекулярная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «ионная кристаллическая решётка»;

моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью;

составлять схемы образования веществ с различными типами химической связи;

характеризовать свойства веществ зная их кристаллические решётки и наоборот;

показывать на примерах зависимость свойств веществ от их состава и строения;



Тема 7. Химические реакции в свете электронной теории (4 часа)


Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Составление окислительно – восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса. Сущность и классификация х/р в свете электронной теории.

Демонстрации. Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов.

Темы творческих работ. Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состав, строения, свойств вещества и его практического значения (на любом примере).






продолжить развитие знаний о химических процессах при формировании представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

сформировать умение: распознавать уравнения окислительно-восстановительных реакций, определять степени окисления х/э, окислитель и восстановитель, расставлять коэффициенты методом электронного баланса;

обобщить и систематизировать знания о сущности х/р с позиции изученных теорий составив обобщённую классификацию х/р по всем изученным признакам;





обобщать понятия «окислитель», «окисление», «восстановитель», «восстановление»;

распознавать уравнения окислительно-восстановительных реакций;

составлять окислительно – восста-новительные реакции и определять в них окислитель и восстановитель;

расставлять коэффициенты методом электронного баланса;

составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы;


Тема. 8. Вещества в окружающей нас технике

(5 часов)


Вещества в природе. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ – фильтрование, перегонка (дистилляция), выпаривание (кристаллизация), экстрагирование, хроматография, возгонка. Идентификация веществ .

Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость твёрдых и газообразных веществ. Коэффициент растворимости . Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация. Получение веществ с заданными свойствами.

Практическая работа № 1. Приготовление растворов заданной концентрации.

Демонстрации. 1. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 2. Разделение смесей различными методами. 3. Растворение веществ в различных растворителях. 4. Тепловые эффекты при растворении серной кислоты и нитрата аммония.

Расчётные задачи. 1.Расчёты концентрации растворов (массовой доли) по массе растворённого вещества и объёму или массе растворителя. 2. Расчёты массы, объёма, количества растворённого вещества и растворителя по определённой концентрации раствора.

Темы творческих работ. Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами – основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий.








углубить знания о веществах, о распрост-ранении веществ в природе при усвоении понятий «чистое вещество, « смесь», а также понятий непосредственно связанных с ними;

продолжить формирование эксперимента-льных умений при разделении смесей, при-готовлении растворов заданной концен-трации в соответствии с правилами ТБ;

развить знания о гомогенных смесях при знакомстве с растворами твёрдых веществ; классификации твёрдых веществ по степени их растворимости;

сформировать умение пользоваться таблицей растворимости веществ, определять растворимость веществ по кривым раствори-мости, решать задачи с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества»;

систематизировать и обобщить знания о природных смесях веществ и развить представление о смесях как об источниках получения веществ;

познакомить с проблемой получения веществ с заданными свойствами;








описывать свойства веществ и смесей;

классифицировать вещества по растворимости в воде;

проводить эксперимент, готовить раствор заданной концентрации, соблюдая правила ТБ;

сравнивать чистые вещества и смеси;

уметь разделять смеси;

производить расчёты массовой доли растворённого вещества;

определять растворимость веществ по кривым растворимости и наоборот

пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений;

пользоваться таблицей растворимости;

готовить компьютерные презентации по теме



Тема 9. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение

(7 часов)


Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

Практическая работа № 2. Получение, собирание и распознавание кислорода.

Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Горение угля, серы, красного фосфора и железа в атмосфере кислорода. 3. Опыты по воспламенению и горению веществ.

Расчётные задачи. 1. Расчёты относительной плотности газов по значениям их относительных молекулярных масс. 2. Расчёты относительных молекулярных масс газов по значениям их относительной плотности.

Темы творческих работ. Атмосфера – воздушная оболочка Земли. Тенденции к изменению состава воздуха в 21 веке. Основные источники загрязнения атмосферы. Транспорт – один из основных источников загрязнения атмосферы. Международное соглашение о защите атмосферы (Кииотский протокол).






расширить и углубить знания о х/р при усвоении материала об особенностях взаимодействия газообразных в-в, а также о законах, которым подчиняются реакции с участием газообразных веществ;

начать формирование расчётных умений решать задачи, на основе газовых законов и используя понятие относительной плотности газов;

обобщить, систематизировать, углубить знания о воздухе как о природной смеси газов, о вопросах его охраны и рациональ-ного использования;

закрепить представление о способах получения, собирания и обнаружения газов в лаборатории;

продолжить формирование умений применять полученные знания для раскрытия причинно - следственной связи между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания, между свойствами веществ и их применением, для проведения химического эксперимента с соблюдением правил ТБ;

расширить и углубить знания о химичес-ких свойствах кислорода при системном рассмотрении процессов горения и медлен-ного окисления, их значения для природы и человека;

закрепить знания о правилах поведения на природе при разведении костров;






использовать межпредметные связи;

обобщать и систематизировать знания об изученных веществах;

проводить эксперимент, получать кислород, соблюдая правила ТБ;

наблюдать превращения изучаемых веществ;

экспериментально доказывать наличие кислорода в сосуде;

описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов;

учиться раскрывать причинно – следственные связи м/д физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания;

применять полученные знания при проведении эксперимента;

совершенствовать навык в составлении окислительно – восстановительных реакций;

устанавливать связь м/д свойствами веществ и его применением;

производить расчёты на основании газовых законов и относительной плотности газов;



Тема 10. Водород – рождающий воду и энергию

(2 часа)


Водород в космосе и на Земле. Водород – х/э и простое вещество. Изотопы водорода. Получение водорода в лаборатории в промышленности. Физические и химические свойства водорода. Применение водорода. Водород – экологически чистое топливо и перспективы его использования. Оксид водорода – вода: состав, пространственное строение, водородная связь. Физические и химические свойства волы. Пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение.

Демонстрации. 1. Аппарат Киппа. 2. Получение водорода в лаборатории. 3. Горение водорода. 4. Восстановление меди из её оксида водородом. 5. Разложение пероксида водорода.

Темы творческих работ. Перспективы использования водородного топлива. Основные источники загрязнения гидросферы. Сравнение проб воды (водопроводной и из любого другого источника).






систематизировать и развить знания о водороде как х/э и простом веществе;

закрепить сформированные умения, используемые при составлении характеристики х/э и вещества по плану;

закрепить экспериментальные умения при получении водорода в лаборатории и доказательстве его наличия соблюдая ТБ;

закрепить умения применять полученные знания для раскрытия причинно - следственной связи между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания, между свойствами веществ и их применением;

систематизировать и углубить знания о воде как самом распространённом соединении водорода на Земле, а также областях применения воды и водорода;

закрепить сформированные умения решать расчётные задачи;





наблюдать превращения изучаемых веществ;

описывать свойства веществ в ходе эксперимента;

раскрывать причинно – следственные связи м/д физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания;

применять полученные знания при проведении эксперимента;

проводить эксперимент, получать водород, доказывать его наличие соблюдая правила ТБ;

устанавливать связь м/д свойствами веществ и его применением;

использовать примеры решения изученных типов задач, задачники с приведёнными в них алгоритмами решения;

отбирать необходимую информацию из других источников;


Тема 11. Основные классы неорганических соединений (12 часов)

Классификация неорганических соединений.

Оксиды – состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах – кислотах и основаниях. Состав и номенклатура оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот (в т. числе органические и неорганические), их состав, номенклатура. Состав, номенклатура солей, правила составления солей. Химические свойства основных и кислотных оксидов. Общие свойства кислот. Ряд активности металлов. Щёлочи, их свойства и способы получения. Нерастворимые основания, их свойства и способы получения. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Химические свойства солей.

Генетическая связь неорганических веществ.

Практическая работа № 3. Исследование свойств оксидов, оснований, кислот.

Лабораторная работа № 3. Ознакомление с физическими свойствами оксидов.

Лабораторная работа № 4. Ознакомление с физическими свойствами оснований.

Лабораторная работа № 5. Ознакомление с физическими свойствами солей.

Лабораторная работа № 6. Получение гидроксида меди (II) и разложение его при нагревании.

Лабораторная работа № 7. Получение и исследование свойств гидроксида цинка.

Демонстрации. 1. Коллекции оксидов, оснований, кислот, солей. 2. Действие на индикатор растворов щелочей и кислот. 3. Взаимодействие основных оксидов с водой и кислотами. 4. Взаимодействие кислотных оксидов с водой и щелочами. 5. Взаимодействие растворов кислот с Ме, основными оксидами, основаниями, и солями. 6. Поглощение воды твёрдыми щелочами. 7. Взаимодействие щеМе с водой. 8. Взаимодействие нерастворимых оснований с растворами кислот. 9. Взаимодействие растворов солей со щелочами, кислотами и с Ме.






обобщить и развить знания об оксидах, основаниях, кислотах и солях, при знакомстве с классификацией и физическими свойствами этих н/соединений;

начать формирование умений составлять структурные формулы;

сформировать умение составлять формулы оксидов, кислот, оснований и солей, а также называть их;

обобщить и расширить знания об оксидах, основаниях, кислотах и солях при знакомстве с химическими свойствами этих соединений;

совершенствовать умение составлять уравнения х/р, характеризующие основные х/свойства классов н/соединений;

закрепить умение проводить химический эксперимент при проведении лабораторных и практических работ по правилам ТБ;

обобщить и закрепить знания о взаимо-связи металла и неметалла, их оксидов, и гидроксидов;

расширить и углубить представления о зависимости между свойствами вещества, его составом и строением;

сформировать представление об оксидах и гидроксидах, обладающих двойственными свойствами (амфотерностью);

сформировать умение определять принадлежность того или иного соединения к определённому классу н/веществ, составлять генетические ряды и уравнения х/р, подтверждающие генетическую связь;




классифицировать изучаемые вещества по классам;

характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических веществ;

составлять х/формулы оксидов. кислот, оснований, солей;

называть оксиды, кислоты, основания и соли;

составлять уравнения х/р, характеризующие свойства веществ основных классов неорганических веществ;

проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ;

исследовать свойства представителей основных классов неорганических веществ;

наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ;

описывать х/р, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов;

делать выводы из результатов эксперимента;

составлять генетические ряды и уравнения химических реакций,

подтверждающие эту связь;

определять характер свойств представителей важнейших классов неорганических соединений и подтверждать их уравнениями химических реакций;

показывать связь между составом, свойствами веществ и их применением;



Тема 12. Галогены (4 часа)


Общая характеристика галогенов. Характеристика галогенов как х/э и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота, её свойства. Хлориды. Биологическое значение галогенов.

Практическая работа № 4. Получение соляной кислоты и исследование её свойств.

Демонстрации. 1. Образцы галогенов. 2. Образцы природных соединений галогенов. 3.Взаимодействие раствора иода с крахмалом. 4. Получение хлороводорода и растворение его в воде. 5. Общие свойства соляной кислоты. 6. Коллекция «Хлориды». 7. Распознавание соляной кислоты и хлоридов.






обобщить, расширить и развить знания о строении атома, закономерностях измене-ния х/свойств элементов и их соединений, а также сформировать умение применять эти знания при изучении семейства галогенов;

закрепить и развить представление об окислительно-восстановительных процессов;

начать формирование обобщённого умения давать характеристику семейству элементов по его положению в ПСХЭ;

продолжить развитие знаний о соединениях галогенов на примере хлороводорода, соляной кислоты и её солей;

закрепить знания и умения проводить х/эксперимент при получении, собирании и распознавании хлороводорода, а также при изучении х/свойств соляной кислоты в соответствии с ТБ;






использовать знания для составления характеристики семейства галогенов;

устанавливать связь между свойствами веществ и их применением;

характеризовать основные физические и химические свойства галогенов и их соединений;

совершенствовать умение проведения эксперимента, соблюдая правила ТБ;

наблюдать превращения изучаемых веществ;

описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента;

устанавливать внутри - и межпредметные связи;


Обобщение знаний за курс 8 класса (3 часа)


Обобщение и систематизация пройденного материала за курс 8 класса. Итоговое тестирование. Анализ результатов тестирования. Подведение итогов за год.






обобщить и систематизировать знания по пройденному курсу;

выявить уровень усвоения изученного курса и степень овладения предметными умениями;





Структура курса химии в 8 класса



п/п



Тема курса



Количество часов

Количество практических / лабораторных работ

Количество контрольных работ


Введение.


3 часа

0 / 0

-

1.

Методы химии.

2 часа


0 / 1

-

2.

Химические элементы и вещества в свете атомно – молекулярного учения.

9 часов

0 / 1

-

3.

Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии.


6 часов

0 / 0

1






4.

Атомы химических элементов.


4 часа

0 / 0

-

5.

Периодический закон и Периодическая система х/э Д. И. Менделеева


4 часа

0 / 0

1

6.

Строение вещества.


5 часов

0 / 0

-

7.

Химические реакции в свете электронной теории.


4 часа

0 / 0

1

8.

Вещества в окружающей нас природе и технике.


5 часов

1 / 0

-

9.

Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.


7 часов

1 / 0

1

10.

Водород – рождающий воду и энергию.


2 часа

0 / 0


11.

Основные классы неорганических соединений.


12 часов

1 / 5

1

12.

Галогены.


4 часа

1 / 0

-


Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса.

Итоговая контрольная работа.

3 часа

-

1




Всего – 70 часов, (2 часа – резервное время)

Всего – 4/7

Всего - 6



Тематическое планирование химии в 8 классе

п/п

Тема курса, число часов, отводимых на данную тему и сроки изучения темы, тема урока

Тип и форма урока

Эксперимент

Характеристика основных видов деятельности обучающихся (на уровне учебных действий)

Домашнее задание



Введение (3 часа)




1.



Требования к урокам химии. Для чего необходимо изучать химию? Инструктаж по ТБ.



КУ, диалог, анкетирование








знать предмет изучения химии, её значение для жизни человека и окружающей среды;

уметь работать в группах по выработанным правилам;

различать тела и вещества;

наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты;

получать информацию о х /э, в-вах и их превращениях и описывать результаты эксперимента с помощью химического языка;

характеризовать методы познания в-в и химических явлений и показывать их роль при изучении химии в школьном курсе;


Принести 2 тонких тетради

2.

Нормы общения в группе, коллективе.

КУ, КМД


Конспект в тетради

3.

Древо понятия.



УИНМ, исследование


Повторить и выучить основн. понятия в древе понятия «химия»



Т. 1 Методы химии (2часа)











1(4).

Основные понятия и теории химии. Методы, связанные с изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент.


УИНМ, лекция

Д .1. Изменение окраски индикаторов в различных средах

П.21, ? и задания

2(5).

Химический язык (термины, названия, символы, формулы, уравнения).


УИНМ, лекция


П.22, ? и задания




Т. 2. Химические элементы и вещества в свете атомно – молекулярного учения (9 часов)



1(6).



Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.





КУ, диалог



Д.1.Вещества и тела. 2.Физ. яв.: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 3.Химич.яв.:горение древесины, взаим. мела и соляной кис-ты







устанавливать межпредметные связи;

различать понятия «атом», «молеку-ла», «х/элемент»;

описывать физические и химические явления;

сравнивать свойства веществ;

наблюдать свойства веществ;

сравнивать физические и химические явления;

сопоставлять простые и сложные вещества;

пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений;

определять относительные атомные

массы х/элементов;

рассчитывать относительные молекулярные массы и молярные массы веществ;

пользоваться формулами связываю-щими понятия количество вещества, масса вещества, молярная масса и производить по ним расчёты;

рассчитывать массовую долю х/элемента в соединении;

устанавливать простейшие формулы по массовым долям х/элементов;



П.3, домашний эксперимент (зад.5)

2(7).

Л/Р № 1. Рассмотрение и описание физических свойств веществ.

УЗЗ, Л/Р

Д. 1.Измерение плот-ности жидкостей арео-метром; плавление серы; 2.Изучение физич. свойств в-в на различных примерах (медь, алюминий, вода, графит)

П.4,отчёт по л/р(температуры пл. и кип. из справочников)

3(8).

Атомы, молекулы, х/элементы. Формы существования х/э в природе. Простые и сложные вещества.



УИНМ, диалог

Д.1.Образцы простых и сложных веществ; 2.Коллекции Ме и неМе

П.5,6, ? и задания

4(9).

Состав веществ. Закон постоянства состава молекулярных соединений.


УИНМ, лекция

Д. 1. Разложение воды эл. током

П.7, ? и задания

5(10).

Атомно – молекулярное учение.


УИНМ, лекция


П. 8

6(11).

Относительная молекулярная масса вещества. Массовая доля элемента в соединении.




КУ, лекция


П. 9,10, ? и задания после п. 10

7(12).

Расчёты по химическим формулам.


УЗЗ, п/з, ИМД


Стр.40 № 6,7

8(13).

Количество вещества. Моль. Молярная масса.


УИНМ, лекция

Д. Коллекции веществ количеством 1 моль

П. 15,стр.56 № 2,3, п.16

9(14).

Расчёты по химическим формулам.

УЗЗ, п/з, ИМД


Стр.58 № 1-5



Т. 3. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии ( 6 часов)






1(15).



Сущность химических реакций. Тепловой эффект химических реакций.







УИНМ, лекция



Д.Примеры х/р разных видов: разложение ди-хромата аммония, го-рение магния, взаим. карбонатов с кислотой







составлять и описывать простейшие химические реакции;

классифицировать химические реакции;

актуализировать знания о признаках химических реакций;

составлять классификационные и сравнительные таблицы и схемы;

вычислять по химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ;














П.17, стр.62 № 3-6

2(16).

Законы сохранения массы и энергии.


УИНМ, лекция


П.18, схема 12

3(17).

Составление уравнений х/реакций.


УЗЗ, п/з, ИМД


П.19 до расчётов

4(18).

Расчёты по химическим уравнениям.

УИНМ, лекция

п/з, ИМД


П.19 до конца, алгоритм, стр.69 № 5,7

5(19).

Типы химических реакций.

УИНМ, лекция

Д.Типы х/р: разложе-ние гидроксида меди, взаим. хлорида меди с железом, оксида меди с кислотой

П.20, таблица 8,стр. 71 №3; подготовка к к/р

6(20).

Контрольная работа №1 по т. 1,2.

УКЗ












Т. 4. Атомы х/элементов (4 часа)



1(21).



Состав и важнейшие характеристики атома.

УИНМ, КМД со справочной литературой


использовать межпредметные связи;

моделировать строение атома;

определять понятия «х/э», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», « электронная оболочка», «энергетический уровень»;

анализировать строение атомов и на этой основе раскрывать важнейшие свойства элементов;

выявлять причинно-следственные связи между строением атомов и их свойствами;

пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений;

готовить компьютерные презентации;


П.39 до стр.145, схема системы «атом»

2(22).

Изотопы. Химический элемент.

УИНМ, лекция


П.39, схемы образования

3(23).

Состояние электронов в атоме.


УИНМ, лекция


П.40 до стр.151



4(24).



Строение электронных оболочек.



УИНМ, лекция




Стр.149-150, конспект



Т. 5. Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева (4 часа)




1(25).




Свойства х/э и их периодические изменения.





УИНМ, п/з





Д. Образцы щелочных металлов и галогенов





классифицировать изученные х/э и их соединения;

сравнивать свойства веществ,

принадлежащих к разным классам, х/э разных групп;

составлять х/ф соединений по степеням окисления;

характеризовать структуру Периодической системы х/э Д. И. Менделеева (короткая форма);

различать периоды, группы, главные и побочные подгруппы;

характеризовать х/э по положению в ПСХЭ;

структурировать материал о жизни и деятельности Д. И. Менделеева;

отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений;




П.41до стр.157

2(26).

Периодический закон Д. И. Менделеева и ПСХЭ Д. И. Менделеева.

УИНМ, лекция


Стр.158-159



3(27).



Характеристика х/э по положению в ПСХЭ.



УЗЗ, п/з


П.43,хар-ка по плану Li,Si,S; подготовка к зачёту, учить понятия



4(28).



Зачёт по т. 4,5.












Т. 6. Строение вещества (5 часов)




1(29).



Валентные состояния и химические связи атомов х/э.





УИНМ, лекция


Д.Набор атомов для моделирования стро-ения веществ с к.н. связью





разграничивать понятия «химическая связь», «кристаллическая решётка»;

обобщать понятия « ковалентная

полярная связь», «ионная связь», «ковалентная неполярная связь», «молекулярная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «ионная кристаллическая решётка»;

моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью;

составлять схемы образования веществ с различными типами химической связи;

характеризовать свойства веществ зная их кристаллические решётки и наоборот;

показывать на примерах зависимость свойств веществ от их состава и строения;



П.44,? и задания стр.169




2(30).



Виды ковалентной связи, её свойства.

УИНМ, лекция с конст-ем молекул в-в с к.н. и к.п. связью

Д. набор атомов для моделирования стр-я в-в с к. п. связью

П.46, схемы образ. молекул

F2,O2,N2,HF,H2O


3(31).

Понятие об ионной связи.

УИНМ, лекция


П.47,стр.177

2-4

4(32).

Степень окисления.



УИНМ, лекция




П. 48



5(33).



Кристаллическое состояние веществ.



УИНМ, лекция

Д.Модели кристал-лических решёток с ионным, атомным, мо-

лекулярным стр-ем



П.49



Т. 7. Химические реакции в свете электронной теории (4 часа)



1(34).



Окислительно – восстановительные реакции.




УИНМ, лекция

Д.Примеры ок-вос. реакций: горение в-в, взаим. Ме с раствора-ми кислот



обобщать понятия «окислитель», «окисление», «восстановитель», «восстановление»;

распознавать уравнения окислительно-восстановительных реакций;

составлять окислительно – восста-новительные реакции и определять в них окислитель и восстановитель;

расставлять коэффициенты методом электронного баланса;



П.50, стр.190

3,4

2(35).

Составление окислительно –восстановительных реакций.


КУ, п/з


П.51, алгоритм, стр.192 №2,3

3(36).

Сущность и классификация х/реакций в свете электронной теории.


КУ, ИМД


П.52, срт.195

4,5; подготовка к к/р

4(37).

Контрольная работа №2 по т. 6,7.

УКЗ, ИМД


повтор. чист.в-ва и смеси



Т. 8. Вещества в окружающей нас природе и технике (5 часов)






1(38).





Чистые вещества и смеси.






УЗЗ, п/з

Д.1.Разделение смесей различными методами

2.Коллекция «Нефть и нефтепродукты»



описывать свойства веществ и смесей;

классифицировать вещества по растворимости в воде;

проводить эксперимент, готовить раствор заданной концентрации, соблюдая правила ТБ;

сравнивать чистые вещества и смеси;

уметь разделять смеси;

производить расчёты массовой доли растворённого вещества;

определять растворимость веществ по кривым растворимости и наоборот

пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений;

пользоваться таблицей растворимо-сти;



П. 23, таблицы 10,11



2(39).



Растворы. Растворимость веществ.



УИНМ, лекция

Д.1.Растворение ве- ществ в различных растворителях;

2.Тепловые эффекты при раств. серн. к-ты, нитрата аммония



П.24,стр.88 №5




3(40).

Способы выражения концентрации растворов.


УИНМ, лекция


П.25, стр.92

3-5

4(41).

Расчёты на массовую долю растворённого вещества.


УЗЗ, п/з


Задачи из задач-ника

5(42).

П/Р № 1. Приготовление раствора заданной концентрации.


П/Р


Стр.92,оформить отчёт



Т. 9. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. (7 часов)




1(43).



Законы Гей – Люссака и Авогадро.




УИНМ, лекция


использовать межпредметные связи;

обобщать и систематизировать знания об изученных веществах;

проводить эксперимент, получать кислород, соблюдая правила ТБ;

наблюдать превращения изучаемых веществ;

экспериментально доказывать наличие кислорода в сосуде;

описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов;

учиться раскрывать причинно – следственные связи м/д физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания;

применять полученные знания при проведении эксперимента;

совершенствовать навык в составле-нии окислительно – восстановитель-

ных реакций;

устанавливать связь м/д свойствами веществ и его применением;

производить расчёты на основании газовых законов и относительной плотности газов;



П.26,стр.100 № 1

2(44).

Воздух – смесь газов.


КУ, диалог


П.27



3(45).



Расчёты на основании газовых законов.




УЗЗ, п/з




Стр.100 № 1-6



4(46).



Кислород – х/э и простое вещество.



УИНМ, КМД

Д. Получение, собира-ние и распознавание кислорода;

П.28, стр.106

1,2

5(47).

Химические свойства кислорода и его применение.


УИНМ, лекция

Д. Горение серы, угля, фосфора, железа

П.29, стр.113

3-6

6(48).

П/Р № 2. Получение, собирание и распознавание кислорода.


П/Р


Стр.112, офор-мить отчёт, под-готовка к к/р



7(49).



Контрольная работа №3 по т. 8,9.




УКЗ, ИМД







Т. 10. Водород – рождающий воду и энергию (2 часа)




1(50).



Водород – химический элемент и простое вещество. Получение водорода.



УИНМ, КМД



Д. 1.Зарядка аппарата Киппа;2.Получение, собирание и распоз-навание водорода



наблюдать превращения изучаемых веществ;

описывать свойства веществ в ходе эксперимента;

раскрывать причинно – следственные связи м/д физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания;

устанавливать связь м/д свойствами веществ и его применением;




П.53,стр.199,№ 1-3, подготовить сообщение «То-пливо и энергия будущего»




2(51).



Химические свойства водорода и его применение. Вода.




УИНМ, КМД



Д. Восстановление водородом оксида меди



Стр.200 схема 33, с.202- 203



Т. 11. Основные классы неорганических соединений и их химические превращения (12 часов)


1(52).

Оксиды и их классификация.

КУ, диалог

Д.Коллекции оксидов



классифицировать изучаемые вещества по классам;

характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических веществ;

составлять х/формулы оксидов. кислот, оснований, солей;

называть оксиды, кислоты, основания и соли;

составлять уравнения х/р, характеризующие свойства веществ основных классов неорганических веществ;

проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ;

исследовать свойства представителей основных классов неорганических веществ;

наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ;

описывать х/р, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов;

делать выводы из результатов эксперимента;

составлять генетические ряды и уравнения химических реакций,

подтверждающие эту связь; определять характер свойств представителей важнейших классов неорганических соединений и подтверждать их уравнениями химических реакций;

показывать связь между составом, свойствами веществ и их применением;

П.30, стр. 118

1-3

2(53).

Основания: состав, номенклатура.

УИНМ, лекция

Д.1.Образцы нераст-воримых оснований и щелочей; 2. Действие щёлочи на индикатор

П.31,стр.121

1-3

3(54).

Кислоты: состав, номенклатура.

УИНМ, лекция с заполнением таблицы

Д.1.Образцы неорг. и орган. кислот; 2.Дейс-

твие индикатора на растворы кислот

П.32,стр.124 № 1,2

4(55).

Соли: состав, номенклатура.

УИНМ, лекция с заполнением таблицы



Д. Коллекции солей


П. 33,стр.126

1-3

5(56).

Химические свойства оксидов.

УИНМ, лекция

Д. Взаим. основных оксидов с водой, с кислотой

П.34, алгоритм, стр. 130 № 1

6(57).

Получение и химические свойства оснований.

УИНМ, лекция

Д. Взаим. растворов к-т с Ме, осн.оксидами, основаниями и солями

П.35,стр. 135

1-3

7(58).

Химические свойства кислот.

КУ, лекция

Д.1.Поглощение воды твёрдыми щелочами; 2.Взаимод. щеМе с водой

П.36,стр.136

1,7

8(59).

Химические свойства солей.

КУ, лекция

Д. Взаим р.солей со щелочами, кислотами и с Ме

П.38,стр.141

1

9(60).

Классификация н/с и генетическая связь основных классов неорганических соединений.

КУ, п/з


Стр.140,141

5-8

10(61).

П/ Р №3. Исследование свойств оксидов, оснований, кислот.

П/Р


Стр. 142, закончить отчёт

11(62).

Обобщение знаний по т. 11.

УЗЗ, ИМД


Подготовка к зачёту



12(63).



Тематический зачёт.




УКЗ, ИМД





Т. 12. Галогены (4 часа)


1(64).

Галогены – простые вещества. Биологическая роль галогенов.

КУ, лекция

Д.Образцы галогенов и их природных соединений

обобщать и систематизировать знания об изученных веществах;

наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ;

описывать х/р, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов;

делать выводы из результатов эксперимента;

раскрывать причинно – следственные связи м/д физическими свойствами изучаемых веществ и способами их собирания;

устанавливать связь м/д свойствами веществ и его применением;


Стр.209, таблица

2(65).

Химические свойства галогенов.

УИНМ, лекция


Стр.210-212, стр.213 №5-8

3(66).

Хлороводород. Хлороводородная кислота. Хлориды.

КУ, КМД

Д.1.Получение HCl и растворение его в во-де;2.Распознавание соляной кислоты и хл-оридов; 3.Коллекция хлоридов



П. 56, стр. 216

4-7

4(67).

П/Р № 4. Получение соляной кислоты и исследование её свойств.


П/Р


Стр.217,оформить отчёт



Обобщение знаний за курс 8 класса (3часа)


1(68).

Обобщение и систематизация пройденного за курс 8 класса.


УОСЗ, ИМД



Подготовка к итоговой к/р

2(69).

Итоговая контрольная работа.


УКЗ, ИМД








3(70).

Анализ результатов итоговой контрольной работы. Подведение итогов за год.

















Контроль реализации программы

п/п

Темы

Вид контроля

Дата



1.



Химические элементы и вещества в свете атомно – молекулярного учения. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии.






Контрольная работа № 1




2.



Атомы химических элементов. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.






Зачёт




3.



Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории.




Контрольная работа № 2




4.



Вещества в окружающей нас природе. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. Водород – рождающий воду.



Контрольная работа № 3










5.




Основные классы неорганических соединений и их превращения.




Тематический зачёт




6.



Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса.




Итоговое тестирование






Автор
Дата добавления 16.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров417
Номер материала ДВ-067130
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх