Тест по разделу "Неорганическая химия"

КОМПЛЕКТ

КОНТРОЛЬНО – ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ

учебной дисциплины

ХИМИЯ

(общеобразовательный цикл)

по специальностям среднего профессионального образования

(входной мониторинг)

Разработчик:

Краснова Т.В. – преподаватель химии – БПОУ «Омавиат»

1.Паспорт комплекта контрольно- измерительных материалов

     Комплект контрольно- измерительных материалов (КИМ) предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины «Химия».

     КИМ включает контрольные материалы для проведения  аттестации в форме тестирования.

КИМ разработан на основании:

- на основе федерального компонента среднего и примерной (полного) общего образования программы учебной дисциплины «Химия»;

- рабочей программы учебной дисциплины «Химия».

Перечень результатов обучения, знаний и умений, подлежащих  аттестации.

Таблица 1

Результаты обучения (освоенные учения, усвоенные знания)

Входная аттестация

У1 называть:  изученные вещества по  «тривиальной» или  международной номенклатурам; У2 определять:  валентность и степень окисления  химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах,  окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи,  принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений; типы реакций; У3 характеризовать:  элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,  основных классов неорганических и органических соединений,  строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот,  аминокислот и углеводов); У4 объяснять:  зависимость свойств химических элементов   и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.Е. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; зависимость скорости химической реакции от различных факторов; У5 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; У6 производить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; У7 осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,  ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; У8 использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности  и повседневной жизни: - для понимания глобальных проблем, стоящих пред человечеством: экологических, энергетических и сырьевых; - объяснения химических явлений, происходящих в природе,  быту и на производстве; - определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; - безопасной работы  с веществами в лаборатории, быту и на производстве; - определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; - распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; - оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; -  критической оценки достоверности химической  информации, поступающей из разных источников. З1 роль химии в естествознании, её связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества; З2 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химический связь, химический элемент,  относительна атомная и  молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность,  степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель,  окисление, восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; З3 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон. З4 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений; З5 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная кислоты, щёлочи, аммиак, жиры, минеральные удобрения,  метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол,  мыла, глюкоза, клетчатка, сахароза, крахмал, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

+ + +

Ответы к тесту

Вариант 1	Вариант 2
1.  4	1. 2
2.  1	2. 3
3. 3	3. 1
4. 4	4. 4
5. 1	5. 2
6. 2	6. 1
7. 2	7.4
8. 1	8.2
9. 3	9. 1
10. 1	10. 2
11. 4	11. 1
12. 3	12. 2
13. 2	13.2
14. 2	14.1
15. 3	15.3
16. 2	16.1
17. 1	17.2
18.1	18.2
19. 4	19. 3
20. 2	20.3

ВАРИАНТ №1

К каждому из заданий 1-20 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Выберите номер правильного ответа. (За правильный ответ 1 балл).

1.Назовите физическое явление:

1) фотосинтез;                    3) плавление сахара;

2) скисание молока;             4)таяние льда

2. Укажите простое вещество:

1) кислород;

2) метан;

3) серная кислота;

4) хлорид натрия

3.Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы

1) Al, As, P

2) Mg, Ca, Si

3) K, Ca, Fe

4) Zn, Al, N

4.Самый тугоплавкий металл:

1)К             2)Са            3)Zn                 4)W

5.Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду:

1) кремний  фосфор → сера                       3) фосфор → алюминий → натрий

2) углерод → алюминий → натрий              4) азот → фосфор → мышьяк.

6.В химических реакциях металлы (Ме⁰)выполняют роль:

1) окислителя;

2)восстановителя;

3) окислителя и восстановителя;

4) не проявляют окислительно-восстановительных свойств.

7.Атом – это

1) наименьшая частица, сохраняющая его свойства;

2) электронейтральная частица, состоящая их протонов и электронов;

3)отрицательно заряженная частица;

4) положительно заряженная частица.

8.Один электрон во внешнем электронном слое находятся у атома:

  1) натрия                 2) азота                  3) фтора                            4) серы.

  9.Ковалентная полярная связь образуется между атомами

  1) калия и кислорода                     3) азота и водорода

  2) серы и натрия                            4) бария и хлора

10.К  оксидам относят вещество:

1) СaO,                                       3)  НNO₃

 2) Zn(OН)₂                                 4) NaCI

11.Какая запись химического процесса соответствует уравнению реакции замещения?

1)Сu(OH)₂ + 2HCI = 2CuCI₂ + 2H₂O                      3) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

2)KNO₃ = 2KNO₂ + O₂                                             4) 2Na + 2H₂O =  2NaOH + H₂

12.Химическая формула нитрата калия:

 1)КOH         2) К₃PO₄          3) КNO₃         4) К₂SO₄  

13. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,— это

1) взаимодействие с кислотными оксидами

2) взаимодействие с кислотами

3) взаимодействие с солями

4) разложение

14.Кислород в соединениях имеет валентность:

 1) I;                 3) III;

2) II;                 4) VI

15. Выделение газа происходит при добавлении цинка к:

1) фосфату магния                                                3)  соляной кислоте

2)  нитрату цинка                                                  4)  сульфиду калия 

16. В периодах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер не изменяется:

1) масса атома

2) число энергетических уровней

3) общее число электронов 

4) число электронов внешнего уровня

17.Индикаторы – это

1) вещества, которые меняют свою окраску в зависимости от среды реакции

2)вещества, которые ускоряют скорость химической реакции, но сами при этом не расходуются.

3)вещества, которые замедляют скорость химической реакции

4) вещества, растворы которых проводят электрический ток

18.Электролитом является:

1) серная кислота

2) кислород

3) дистиллированная вода

4) оксид углерода (IV)

19.Ионная кристаллическая решетка характерна для вещества:

1) CI₂          2)CO        3) H₂S             4) MgCI₂            

20.Верны ли следующие суждения о правилах хранения и применения веществ лаборатории и в быту?

А.С растворами кислот и щелочей, входящими в состав средств бытовой химии разрешается работать без резиновых перчаток.

Б. Пероксид водорода следует хранить в темном месте, так как он разлагается на свету.

1) верно только А                              3) верны оба суждения

2) верно только Б                              4)  оба суждения неверны.                              

Вариант №2

К каждому из заданий 1-20 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Выберите номер правильного ответа. (За правильный ответ 1 балл).

1.Назовите химическое явление:

1) испарение воды;                    3) плавление металла;

2) гниение травы;                       4)таяние льда

2. Укажите сложное вещество:

1) кислород;

2) водород;

3) углекислый газ;

4) натрий

3.Выберите группу элементов, в которой находятся только неметаллы:

1) С, As, P

2) Mg, Ca, К

3) K, Ca, Fe

4) Zn, Al,Nа

4.Самый активный металл:

1) К             2) Са            3) Zn                 4) Li

5. Mеталлические свойства простых веществ усиливаются в ряду:

1) кремний  фосфор → сера                       3) фосфор → алюминий → кремний

2) углерод → алюминий → натрий              4) мышьяк →азот → фосфор

6.Общим свойством алюминия и цинка является их способность:

1) реагировать с кислотами и со щелочами

2) реагировать только со щелочами

3) реагировать только с кислотами

4)реагировать с водородом

7.Катионы - это

1) мельчайшие частицы, сохраняющие свойства вещества;

2) электронейтральные частицы, состоящие их протонов и электронов;

3) отрицательно заряженные ионы;

4) положительно заряженные ионы

8.Пятьэлектронов во внешнем электронном слое находятся у атома:

  1) натрия                 2) азота                  3) фтора                            4) серы.

  9.Ионная связь образуется между атомами

  1) калия и кислорода                     3) азота и водорода

  2) серы и водорода                        4) кислорода и хлора

10.К  основаниям относят вещество:

1) СaO,                                       3)  НNO₃

 2) Zn(OН)₂                                 4) NaCI

11.Какая запись химического процесса соответствует уравнению реакции обмена?

1)Сu(OH)₂ + 2HCI = 2CuCI₂ + 2H₂O                      3) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

2)KNO₃ = 2KNO₂ + O₂                                             4) 2Na + 2H₂O =  2NaOH + H₂

12.Химическая формула сульфата натрия:

 1)NaCO₃        2) Na₂SO₄          3) NaNO₃         4) Na₂SO₃  

13. Гидроксид кальция Са(ОН)₂ реагирует с веществом, формула которого

1) Ва(ОН)₂                    3) К₂О

2) НNO₃                         4) NaCI

14.Водород в соединениях имеет валентность:

 1) I;                 3) VII;

2) II;                 4) VI

11.

15. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль,— это

1) Fe₂O₃                          2) К₂О               3) SO₃          4) BaO

16. В периодах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер уменьшается:

1) атомный радиус

2) число энергетических уровней

3) общее число электронов 

4) масса атома

17.Катализаторы  – это

1) вещества, которые меняют свою окраску в зависимости от среды реакции

2)вещества, которые ускоряют скорость химической реакции, но сами при этом не расходуются.

3)вещества, которые замедляют скорость химической реакции

4) вещества, растворы которых проводят электрический ток

18.Нелектролитом является:

1)  серная кислота

2) углекислый газ

3) гидроксид натрия

4) хлорид натрия

19.Атомная кристаллическая решетка характерна для вещества:

1) CI₂          2)CO        3) С(алмаз)             4) MgCI₂            

20.Верным является утверждение:

1) водород тяжелее воздуха

2) водород – самый распространенный элемент во Вселенной

3) молекула водорода состоит их двух атомов

4) молекула водорода состоит из одного атома

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники:

1.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник для студ. проф. учеб. заведений. – М.: Издательский центр «Академия»  2011. - 336 с.

2.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеев Н.М. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие  для студ. проф. учеб. заведений. – М.:М.: Издательский центр «Академия», 2008. - 304 с

3.      Габриелян О.С., Г.Г. Лысова. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений.  – М.: Дрофа,  2010.- 224с.