Типы химических реакций на примере свойств воды

Тема урока. Типы химических реакций на примере свойств воды.

Цель урока. Формирование умений классифицировать реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции на примере свойств воды. Обобщение знаний о типах химических реакций.

Расширение представлений о воде и о роли реакций с участием воды в природе.

I.                   Мотивация

 Учитель: Перед вами черный ящик, там находится вещество. Ваша задача догадаться о каком веществе идет речь:

- это сложное вещество;

- у него есть свой день в календаре 22 марта;

- это вещество может находиться в 3 агрегатных состояниях и принимать разную форму, сейчас оно находится в жидком состоянии;

- это самое главное вещество для нас в окружающем мире. О чем идет речь? (ответы учащихся)

Учитель:

Однажды в одной из африканских школ, ребятам рассказывали об удивительной стране, в которой люди ходят по воде. Как вы можете объяснить этот факт. Может, кто- то назовет эту страну? Выслушиваются все версии.

Посмотрите в окно.  Что вы там видите?  Снег. Что такое снег?  (Вода в твердом состоянии) Мы так привыкли к воде, что не замечаем её удивительных свойств.

Поэтому объектом нашего изучения на уроке будет вода.

Почему вода является самым главным веществом на Земле? (ответы учащихся)

- Давайте определим тему и цели нашего урока.

Для того чтобы мы сейчас могли озвучить тему точнее, я вам предлагаю воспользоваться опорными словами: слайд «Типы, реакции, свойства, вода».

Тема урока: «Типы химических реакций на примере свойств воды»

Как бы вы сформулировали цели нашего сегодняшнего урока?

1. Повторить типы химических реакций.

2. Изучить химические свойства воды и доказать, что вода может вступать в   реакции различных типов.

3. Расширить представления о воде и о роли реакций с участием воды в природе  

Учитель: на ваших столах лежат рабочие листы с заданиями, обратите внимание на максимальное кол-во баллов, которые вы можете себе поставить за выполнение каждого задания.

2. Актуализация знаний

 Предлагаю вам выполнить первое задание, над которым работаете в парах. Время выполнения- 2 мин

Задание 1 (Работают в парах)

Выберите верные утверждения. Правильные ответы обведите кружочком и посчитайте сумму цифр.

1.      Вода-это оксид

2.      Вода имеет вкус и запах.

3.      Вода- хороший растворитель.

4.      Связь в молекуле воды- ковалентная неполярная

5.      Температура кипения воды -1000 С

6.      Вода в твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

7.      При замерзании вода сжимается

8.      Плотность воды равна 1г/см³

- Какая сумма у вас получилась? С чем связано это число?

(М(_Н2О) = 18 г/моль)

Учитель:

-Как вы считаете, много ли  воды на земле? (СЛАЙД 5)

(Учащиеся высказывают предположения)

-Найдите в учебнике на стр.192 информацию о том, что ожидает человечество в отношении воды по прогнозам ученых к 2025 году? (ответ: в странах, испытывающих нехватку воды, будут жить уже 2/3 населения планеты)

- Какой из этого можно сделать вывод?

(Вода – это богатство и к ней нужно относиться бережно)

- Давайте вспомним, а какие   типы реакций мы изучили на прошлых уроках…

 ( Индивидуальная работа с взаимопроверкой) (СЛАЙД 6)

У вас в рабочих листах задание 2.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и ее типом, впишите в таблицу, приведенную сбоку в рабочем листе  под каждой буквой-  соответствующую цифру.(на выполнение этого задания отводится 2-3 мин)

1 вариант

А.   Cu(OH)2 à Cu O + H2O		замещение
Б.   Na2O + 2HNO3 à 2NaNO3 + H2O		разложение
		обмен
В.    Zn + Sà ZnS		соединение.
2 вариант
Г.   H3PO4 + 3KOH àK3 PO4 + 3H2O		разложение
		обмен
Д.    P2O5 + 3H2Oà 2H3PO4		замещение
Е.   2KBr + Cl2 à2KCl + Br2		соединение.

1)      Ответ:                                                                     2) Ответ:

А	Б	В		Г	Д	Е
2	3	4		6	8	7

Учитель:

- Поднимите руку, кто полностью справился с заданием, не допустив ошибок?

- А кто допустил ошибки?

-Давайте вспомним еще раз эти типы реакций. (СЛАЙД 7)

3. . Выявление места и причин затруднения.

Далее предлагается из  предложенных уравнений реакций:

1)      2Н₂О → 2Н₂ + О₂

2)       2 Na + 2 Н₂О → 2NаОН + Н₂; 

3)       SО₃ + Н₂О → Н₂SО₄; 

4)       АI₂S₃ + 6 Н₂О → 2 AI(ОН)₃ + 3Н₂S

выбрать реакцию фотолиза  и реакцию гидролиза. (Слайд №)

Как определить, где здесь реакция гидролиза?

4. Построение проекта выхода из затруднения.

–        Чтобы правильно ответить на данный вопрос, вернёмся к нашей теме.

–         Рассмотрим  типы химических реакций на примере свойств воды.

Предлагаю результаты нашей с вами работы на уроке оформить в виде кластера на доске, а вы- рабочих листах

(Демонстрация видеоопыта «Электролиз воды»)

Найдите уравнение этой реакции на столе и прикрепите на доску. Какой тип этой реакции? Почему?

-  При каком условии протекает эта реакция? Как называется такая реакция?

 ( под действием электрич. тока; электролиз)

-А где в природе мы можем встретить реакцию разложения воды?

Для ответа на наш вопрос поможет учебник (стр.193)

(растения разлагают воду)

- Как это смогли доказать? (ответы уч-ся) (СЛАЙД)

- Как опытным путем доказать в пробирке образовавшийся кислород? (СЛАЙД)

- При каком условии растения разлагают воду? Как называется эта реакция?

(при действии света, фотолиз)

Мы узнали еще два названия реакции разложения воды. Какие?

(электролиз и фотолиз)

Учитель: Сейчас при ремонте помещений используют обои или водоэмульсионную краску, а еще совсем недавно стены и потолки белили чем?( Правильно,  известью). В магазине приобретали кусочки негашеной извести - оксид кальция, дома его заливали водой, шла бурная химическая реакция с выделением большого количества тепла. В результате получали гашеную   известь

Предлагаю вам сейчас самим провести реакцию «гашения извести»

(Учащиеся выполняют эксперимент. (оксид кальция гасят водой)

-Найдите на столе уравнение этой реакции и прикрепи его к доске.

-К какому типу отнесем эту реакцию. (Верно, найдите название этого типа реакции и не забудьте записать в рабочих листах)

-Ребята, относится ли гидроксид кальция к щелочам? Как это узнать? Как опытным путем доказать, что образовалась щелочь?

 (Учащиеся обнаруживают щелочь с помощью индикатора фенолфталеина)

Давайте посмотрим и обсудим следующий видеоопыт

(демонстрируется опыт растворения оксида фосфора V c водой)

Найдите на столе уравнение этой реакции и  укажите ее тип.
Учитель :

Перед вами две реакции соединения, в чем между ними разница? (ответы учащихся: в результате образуются щелочь и кислородсодержащая кислота)

- Их называют гидроксидами, как вы думаете, почему?

-А все ли оксиды металлов и неметаллов будут реагировать с водой?

- Какой оксид находится на берегу рек? Растворим ли он в воде? Ответить на этот вопрос поможет таблица растворимости. Будет ли взаимодействовать с водой оксид меди(II)? Почему? Какой можем сделать вывод о взаимодействии оксидов с водой?

Попробуйте вывести правило, при каком условии оксиды металлов и неметаллов будут реагировать с водой?

 Правило: вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если образуется щёлочь (растворимое основание) или растворимая кислота

 Физкультминутка

Учитель:    Давайте представим на несколько минут, что мы находимся с вами в бане. Выберите себе веник: дубовый, березовый, можжевеловый. Взяли веник в правую руку и побили себя веником по левому плечу, по спине, по животу. Переложили веник в левую руку и побили себя по правому плечу, по спине, по животу. А теперь взяли таз с холодной водой и вылили на себя воду. Чувствуете легкость и заряд бодрости? С таким прекрасным настроением мы и продолжим с вами урок.

Учитель:

Предлагаю вам посмотреть и обсудить следующий видеоопыт с участием воды (демонстрация видеоопыта взаимодействия натрия с водой). Найдите на столе уравнение этой реакции, определите ее тип.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Учитель: Какие химические реакции мы вспомнили? А какую забыли?  (ответы учащихся). Реакцию обмена.

Ребята, давайте откроем таблицу растворимости. Вы видите, что в некоторых клетках стоят прочерки? Что это значит? Данное вещество в водной среде разлагается, или как говорят, гидролизуется. Эти реакции мы будем изучать в старших классах.

  Давайте посмотрим на уравнение одной из таких реакций. Почему она относится к реакции обмена. Попробуйте сформулировать сами определение «реакции гидролиза»

Давайте вернемся к нашему слайду и ответим, где у нас реакция фотолиза и гидролиза

-Ребята, а зачем человек пьет воду?

Процессы гидролиза протекают и в живых организмах. У человека вода расщепляет белки, жиры и углеводы.

Поэтому мне хотелось бы зачитать вам слова А. де Сент-Экзюпери (СЛАЙД

Чтобы наш кластер о воде был более полным, предлагаю вам выполнить задание в группах. Сейчас каждой группе я раздам задание. Время на выполнение-5 мин. Затем каждая группа представит рез-т своей работы.

Работа в группах (ПРИЛОЖЕНИЕ)

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:  п.34,

1.      выполнить дифференцированные задания:

1.Задание на оценку «3».    Пользуясь таблицей растворимости, определите растворимые в воде вещества и подчеркните их
1вариант. Mg(OH)2, NaCl, NaOH, BaSO4,  KNO3, H2SO4, Fe(ОН)2.	2 вариант. BaSO4, KNO3, H2SO4, HNO3, AgNO3,  MgS, Zn(ОН)2.
2. Вы получите оценку «4», если кроме 1 задания, выполните задание 2. Рядом со схемами реакций укажите типы химических реакций:
1 вариант а) Nа2О + Н2О → 2 NаОН   б) Mg2Si + 4Н2O = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑ в) Cu(OH)2 → CuO + H2O г) 2K + 2H2O = H2 + 2KOH	2 вариант а) Al4C3 + 12Н2O = 4Аl(ОН)3↓ + 3CH4 б) 2H2O2 = 2H2O + O2↑ в) SO3 + H2O = H2SO4 г) 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4
3. Вы получите оценку «5», если кроме 1 и 2 задания сделаете задание 3. Заполните пропуски, расставьте коэффициенты
1 вариант а) Ва + H2O → Ва(ОН)2 + ? б) SO2 + H2O → ?	2 вариант а) ВаО + H2O → ? б) K + HОН = ?  + KOH

2.      Решить задачу:

Из неисправного крана в секунду капают 2 капли, а за 12 минут наполняется 1 полный стакан (200 мл) Сколько литров воды может зря вылиться из такого крана за сутки, за год?

Подведём итоги урока.

Рефлексия

1. Что узнали на уроке?
2. В какие типы химических реакций вступает вода?
3. С какими веществами она взаимодействует?
4. Какую роль играют в природе реакции с участием воды?
5. Как вы думаете, достигли мы цели?

Ребята, попрошу вас выразить свое отношение к уроку:

В рабочих листах есть рисунок стакана. Сделайте в нем отметку или заштрихуйте:

Полный-  на уроке было интересно, все понятно, я получил полное удовлетворение

Заполнен наполовину- если на уроке было интересно, но у меня не все получилось

Пустой- если на уроке было скучно и я ничего не понял

• 1 слайд

• 2 слайд

• 3 слайд

  реакции, типы, свойства, вода
  

• 4 слайд

  Тема урока
  «Типы химических реакций на примере свойств воды»
  

• 5 слайд

  Выберите верные утверждения. Правильные ответы обведите кружочком и посчитайте сумму цифр.
  
  1.Вода-это оксид водорода
  2.Вода имеет вкус и запах.
  3.Вода- хороший растворитель.
  4.Связь в молекуле воды- ковалентная неполярная
  5.Температура кипения воды -1000 С
  6.Вода в твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.
  7.При замерзании вода сжимается
  8.Плотность воды равна 1г/см3
  
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  Установите соответствие между уравнением химической реакции и его типом
  

• 8 слайд

  Типы химических реакций
  
  А +В = АВ АВ =А +В
  реакция соединения реакция разложения
  
  
  АВ + С = СВ + А АВ+СД = АД +СВ
  реакция замещения реакция обмена
  
  
  

• 9 слайд

  2 Н2О → 2 Н2 + О2;
  
  2) 2 Na + 2 Н2О → 2NаОН + Н2;
  
  3) SО3 + Н2О → Н2SО4;
  
  4) АI2S3 + 6 Н2О → 2 AI(ОН)3 + 3Н2S
  Найдите реакцию фотолиза и реакцию гидролиза
  

• 10 слайд

• 11 слайд

• 12 слайд

• 13 слайд

• 14 слайд

  Электролиз - реакция разложения воды под действием электрического тока
  2Н2О = 2Н2 + О2
  Фотолиз – процесс распада воды под действием света
  Фотосинтез
  6СО2+6Н2О =С6Н12О6+6О2
  
  Реакции разложения
  
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  
  
  СаО + Н2О = Са(ОН)2
  
  Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
  
  
  Реакции соединения
  

• 17 слайд

  
  СаО +Н2О = Са(ОН)2
  оксид металла + вода = щелочь
  
  Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
  оксид неметалла + вода = кислота
  Гидроксидами называют основания и кислородсодержащие кислоты
  
  Реакции соединения
  

• 18 слайд

  
  SiO2 + H2O =
  
  Fe2O3 + H2O =
  Правило: вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если образуется щёлочь( растворимое основание) или растворимая кислота.
  

• 19 слайд

• 20 слайд

• 21 слайд

  
  Na + 2HOH = 2NaOH + H2
  
  Са + 2HOH = Са(OH)2 + H2
  Вывод:
  металл + вода = щёлочь(растворимое основание) + H2(газ)
  
  Реакции замещения
  

• 22 слайд

  Al2S3+6HOH=2Al(OH)3↓+3H2S↑
  
  CaC2 + 2 HOH = C2H2↑ + Ca(OH)2↓
  
  Гидролиз - обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению
  Реакции обмена
  

• 23 слайд

  2 Н2О → 2 Н2 + О2;
  
  2) 2 Na + 2 Н2О → 2NаОН + Н2;
  
  3) SО3 + Н2О → Н2SО4;
  
  4) АI2S3 + 6 Н2О → 2 AI(ОН)3 + 3Н2S
  Найдите реакцию фотолиза и реакцию гидролиза
  

• 24 слайд

  А. де Сент-Экзюпери
  «Вода! У тебя нет ни вкуса, ни запаха, тобою наслаждаются, не ведая что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты есть сама жизнь»
  

• 25 слайд

  Домашнее задание
  1. §34, выполнить задания
  2. Решить задачу:
  Из неисправного крана в секунду капают 2 капли, а за 12 минут наполняется 1 полный стакан (200 мл) Сколько литров воды может зря вылиться из такого крана за сутки, за год?
  
  
  

• 26 слайд

  Итог урока
  Что узнали на уроке?
  В какие типы химических реакций вступает вода?
  С какими веществами она взаимодействует?
  Какую роль играют в природе реакции с участием воды?
  Как вы думаете, достигли мы цели?
  
  

• 27 слайд

  Рефлексия
  
  
  

• 28 слайд

  Спасибо за урок!
  

Содержание воды в организме человека, растений и животных	Содержание воды в %
1. Кровь человека	90%
2. Мышцы	75%
3. Кости	28%
4. Стекловидное тело глаза	99%
5. Рыбы	80%
6. Медузе	95%
7. Наземные растения 8. Водоросли 9. Человек весом 60 кг, то в его теле воды	50 – 75% 95 – 99% 39 кг

2 группа  «БИОЛОГИ»

Задание: проанализируйте таблицу и ответьте на вопросы.

1.      В каком органе содержится больше всего воды, а в каком меньше всего?

2.      Вычислите содержание воды (в %) в организме человека по данным таблицы?

3.       В каком живом организме содержится больше всего воды?

1группа «Физики»

Заполните таблицу, используя информацию из текста «Уникальные свойства воды» и свой опыт.

Агрегатное состояние
Плотность
Температура кипения, плавления
Цвет, вкус, запах
Особые (аномальные) свойства

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ

Уникальные свойства воды

 Удивительны и уникальны свойства воды!  Вода обладает аномально высокой теплоемкостью. Нагреваясь, она поглощает тепло; остывая, отдаёт его. Земная вода и поглощает, и возвращает очень много тепла и тем самым "выравнивает" климат, являясь главным регулятором температуры на земном шаре.  
     Плотность воды при переходе ее из жидкого состояния в твердое не увеличивается, как почти у всех других веществ, а уменьшается.

Замораживание воды сопровождается не сжатием (как у других жидкостей), а наоборот - расширением. Затвердевая, вода становится менее плотной - поэтому лед плавает, а не тонет.  Лед тем самым защищает лежащие ниже слои воды от дальнейшего охлаждения и замерзания, тем самым сохраняя жизнь обитателям водоемов.

Вода имеет большое поверхностное натяжение, благодаря которому она может удерживать на своей поверхности предметы, которые значительно тяжелее воды, а также некоторых насекомых. Японские ученые обнаружили, что у воды есть «память».

3 группа «Географы»

 Прочитать текст «Нахождение воды в природе»

 В таблице галочкой отметить, в каких оболочкам земли встречается вода и привести по одному доказательству из текста:

Оболочка земли	Доказательство наличия воды
Гидросфера
Атмосфера
Литосфера
Биосфера
Космос

Нахождение воды в природе

Вода – это самое главное, самое важное вещество в окружающем нас мире. Взгляните на небо, и вы увидите облака или тучи, которые тянутся на многие километры. Как легко плывут они! Но не воображайте, что они невесомы. Масса 1км³ облаков составляет около 2000 т. Все знают текущие по суше потоки: ручьи, речушки, реки которые несут свои воды в океаны и моря. Около 71% поверхности нашей Земли покрыто Мировым океаном.            Воду можно выделить из магмы, которая попадает на поверхность планеты при извержении вулканов. Вода - обязательный компонент клеток любого организма. Человек примерно на 65% состоит из воды. Самая богатая ткань водой – стекловидное тело глаза (99%), самая бедная – эмаль зуба (0,2%). Вода присутствует в космосе. Первые сведения о внеземной воде были получены итальянцем Пезали в 1864 году при исследовании метеорита. В нем оказалось 13,9% воды. В атмосфере Марса обнаружен водяной шар в виде льда. Из больших планет только на Юпитере предполагают наличие воды в трех состояниях. О воде на Сатурне можно судить только по наличию снежных колец.

4 группа «Экспериментаторы»

Задача:

Наличие воды в бензине отрицательно сказывается на работе двигателя, особенно авиационного. Неполадки усугубляются, если в топливной емкости вода и бензин расслаиваются, может наступить момент, когда в двигатель начнет поступать вода …

Задание: Предложите все возможные способы, как обнаружить наличие в бензине воды

5 группа «Инженеры»

Задание: составьте «паспорт» воды

Можно воспользоваться следующими пунктами:

1.    Что?

2.    Национальность (класс)

3.    Число

4.    Ее день (дата)

5.    Как устроена?

6.    Внешний вид

7.    Особые приметы

8.    Место жительства

9.    Личные качества

10.                      Друзья

11.                      Особые указания

6 группа «Эксперты»

Задание: поставьте в конце каждого утверждения  «да» (+) или «нет» (-)

-Вода на Земле встречается в виде жидкости, льда или пара, причём последние два состояния образуются соответственно при температурах ниже нуля или выше ста градусов

-Зубная эмаль не содержит воды

-От количества воды в организме зависят физические свойства клетки.

-В результате взаимодействия оксидов с водой образуются гидроксиды

- Вода-  уникальный растворитель

- В природе вода встречается всегда без примесей

- Масса 1 литра воды равна 1кг

- Запасы пресной воды на земле неисчерпаемы

- Гидролиз- это все реакции с участием воды

Тема урока: _____________________________________

1 вариант Ф.И. уч-ся:___________________    2 вариант Ф.И. уч-ся:___________________   

№	Задание		Решение	Кол-во баллов
1	Выберите верные утверждения. Правильные ответы обведите кружочком и посчитайте сумму цифр. 1.       Вода-это оксид 2.       Вода имеет вкус и запах. 3.       Вода- хороший растворитель. 4.       Связь в молекуле воды- ковалентная неполярная 5.       Температура кипения воды -1000 С 6.       Вода в твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку. 7.       При замерзании вода сжимается 8.       Плотность воды равна 1г/см3 Какая сумма цифр получилась?			3/
2	1вариант	1.замещение	А  Б  В	3/
	А.   Cu(OH)2 à Cu O + H2O	2.разложение
	Б.   Na2O + 2HNO3 à 2NaNO3 + H2O	3.обмен
	В.    Zn + Sà ZnS	4. соединение.
	2 вариант	5. разложение	Г Д  Е	3/
	Г.   H3PO4 + 3KOH àK3 PO4 + 3H2O	6. обмен
	Д.    P2O5 + 3H2Oà 2H3PO4	7. замещение
	Е.   2KBr + Cl2 à2KCl + Br2	8. соединение
4	Работа в группе. 1в- (    баллов)           2в- (      баллов)			5/
3	Заполнение кластера (по ходу урока)			5/
5.	Итог урока. 1вариант                                                                   2 вариант Самооценка: ___                                                             Самооценка:___ Оценка учителя:                                                       Оценка учителя: Итоговая оценка:                                                     Итоговая оценка:   Рефлексия                                                                      Рефлексия

1.Задание на оценку «3».    Пользуясь таблицей растворимости, определите растворимые в воде вещества и подчеркните их
1вариант. Mg(OH)2, NaCl, NaOH, BaSO4,  KNO3, H2SO4, Fe(ОН)2.	2 вариант. BaSO4, KNO3, H2SO4, HNO3, AgNO3,  MgS, Zn(ОН)2.
2. Вы получите оценку «4», если кроме 1 задания, выполните задание 2. Рядом со схемами реакций укажите типы химических реакций:
1 вариант а) Nа2О + Н2О → 2 NаОН       б) Mg2Si + 4Н2O = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑ в) Cu(OH)2 → CuO + H2O г) 2K + 2H2O = H2 + 2KOH	2 вариант а) Al4C3 + 12Н2O = 4Аl(ОН)3↓ + 3CH4 б) 2H2O2 = 2H2O + O2↑ в) SO3 + H2O = H2SO4 г) 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4
3. Вы получите оценку «5», если кроме 1 и 2 задания сделаете задание 3. Заполните пропуски, расставьте коэффициенты
1 вариант а) Ва + H2O → Ва(ОН)2 + ? б) SO2 + H2O → ?	2 вариант а) ВаО + H2O → ? б) K + HОН = ?  + KOH

Домашнее задание

Задача: (дополнительно)

Из неисправного крана в секунду капают 2 капли, а за 12 минут наполняется 1 полный стакан (200 мл) Сколько литров воды может зря вылиться из такого крана за сутки, за год?

Самоанализ урока по химии в 8 классе

Этот урок является заключительным в главе «Изменения, происходящие с веществами», тесно связан с предыдущими темами, где рассматривались типы химических реакций –разложения, соединения, замещения, обмена.

Тема урока: «Типы химических реакций на примере свойств воды»

Цели урока:

Образовательные: сформировать знания учащихся о   свойствах воды, закрепить знания о типах химических реакций,  научить комментировать слайды. Продолжить формирование умений работать самостоятельно с учебником, текстом, тестами

Развивающие: развивать наблюдательность, память при просмотре компьютерной презентации и выполнении эксперимента. Развивать умение сравнивать, прогнозировать, обобщать и делать выводы. Развивать информационную культуру учащихся.

Воспитательные: воспитывать бережное и экономное отношение к водным ресурсам, прививать заботу к окружающей среде и своему здоровью, развивать чувство прекрасного.

Цели урока направлены на формировании следующих УУД:

Предметные: Умения определять понятия «гидролиз», «гидроксиды»;классифицировать химическиереакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за химическим экспериментом;

Метапредметные: Умения использовать знаковосимволические средства для раскрытия сущности процессов; проводить наблюдение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, осуществлять классификацию,

делать выводы

 Личностные: Понимание значимости естественнонаучных знаний длярешения практических задач.

Понимание сложности и бесконечности процесса познания. Умение грамотно обращаться с веществами в химической лаборатории и в быту

 Тип урока: урок открытия новых знаний и их совершенствование, основанный на межпредметных (физика, биология, география) и внутри предметных связях.

Структура урока:

• Мотивационный этап.
• Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания)
• Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала
• Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала
• 4. Подведение итогов, домашнее задание
• Рефлексия, включающая в себя и рефлексию учебной деятельности, и самоанализ, и рефлексию чувств и эмоций.

При проведении урока я использовала следующие технологии или их элементы:

ТРИЗ-технологию на этапе мотивации (прием «Черный ящик»), на этапе закрепления (приемы «лови ошибку», решение творческой задачи, прием «составление паспорта»);

технологию проблемного обучения на этапе выявления затруднения;

технологию мультимедиа при просмотре и обсуждении презентации, здоровьесберегающую технологию при проведении физкультминутки.

Формы работы учащихся: работа в парах, индивидуальная, групповая, коллективная мыслительная деятельность (просмотр и обсуждение презентации, выполнение химического эксперимента).

Чтобы добиться цели урока, я подбирала  примеры, вопросы, задания, соответствующие возрастным особенностям.

На уроке мною использовались следующие средства обучения: (наглядный материал, различные источники информации (учебник, тексты, эксперимент, видеоопыты).

Учащиеся получили дифференцированное домашнее задание, с предоставлением права выбора, поэтому не вызовет затруднения у учащихся.

Краткое описание документа:

Данный урок содержит конспект урока, презентацию, рабочий лист и дидактический материал для работы учащихся в группах. Презентация содержит видеоопыты о химических свойствах воды, тестовую работу для учащихся, рефлексию. В уроке учитель использует задания триз-технологии: творческие задания с применением знаний по данной теме. В уроке используются факты о необычных свойствах воды.