Углерод, строение атома, аллотропные модификации, применение

Приложение 2

Алмаз 

Алмазы были известны ещё в древности. Само слово «алмаз» происходит или от арабского алмас, что означает «твердейший», или от греческого слова адамас, т.е. «несокрушимый, непреодолимый». Массу алмазов измеряют в каратах, 1 карат соответствует 0,2 г. В аравийской пустыне растёт дерево каратина силиква, косточка плодов которого весит ровно 0,2 г. Этот точный вес косточки имеют всегда: в любой год и на любом дереве. Поэтому ювелиры древности и применяли для своих весов такие гирьки. Кстати, в некоторых странах проба золота выражается также в каратах: она показывает, сколько каратов золота содержится в 24 каратах сплава. Самый крупный из найденных алмазов - это «Куллинан» из Южной Африки (3025 каратов). В Алмазном фонде России хранится Знаменитый алмаз «Шах» в 87 каратов. Им персидское правительство расплатилось за жизнь известного писателя и дипломата А.С. Грибоедова, погибшего в Тегеране в 1829г. Алмаз - прозрачное кристаллическое вещество, самое твёрдое из всех природных веществ. Он служит эталоном твёрдости, которая по десятибальной системе оценивается высшим баллом 10. Такая твёрдость алмаза обусловлена особой структурой его атомной кристаллической решётки (демонстрация кристаллической решётки алмаза). Кристаллическая решётка алмаза имеет форму тетраэдра, где все связи между атомами углерода одинаково прочные. Благодаря высокой прочности алмазы применяются для изготовления наконечников для буров, с помощью которых ищут нефть, из алмазов делают свёрла, шлифовальные инструменты, стеклорезы. Кристаллы алмаза обычно бесцветные, но бывают синего, голубого, красного и чёрного цветов. Они имеют очень сильный блеск благодаря высокой светопреломляющей и светоотражающей способности. Обработанные, специально огранённые алмазы - это дорогие украшения - бриллианты. Собрание исторических бриллиантов и изделий из них хранится в Алмазном фонде Оружейной палаты Московского Кремля и золотых кладовых Санкт-Петербургского Эрмитажа.

   Крупнейшие месторождения алмазов находятся в Южной Африке, а в России их добывают в Якутии. Уроженец Архангельской области русский ученый Михаил Ломоносов еще в XVIII веке предсказал наличие алмазов в суровом северном крае, но сами месторождения были открыты только в 80-х годах прошлого столетия. Пространства в ста километрах к северо-востоку от Архангельска получили название "Архангельская алмазоносная провинция". Реально же сегодня можно говорить о двух месторождениях: Ломоносовском и Верхотинском.  В Северодвинском профессиональном училище №28 готовят обработчиков алмазов.

Графит.

Графит - вещество серо - стального цвета, мягок и жирен на ощупь, обладает металлическим блеском. Он является хорошим проводником электрического тока. Кристаллы графита имеют слоистую структуру. В кристаллической решётке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малопрочны (демонстрация кристаллической решётки графита). В силу такого строения даже при слабом механическм воздействиисвязи между плоскостями разрушаются, а кристаллы графита легко расщепляются на отдельные «чешуйки».

Графит благодаря своей мягкости используется в производстве карандашей, в виде порошка он заменяет смазочные масла, производятся подшипники с графитовыми втулками.

  К особенностям графита относится его способность гореть в кислороде с образованием углекислого газа при практически совершенной огнестойкости в воздухе. Благодаря исключительной жаропрочности и химической инертности графит используется в реактивных двигателях, для изготовления электродов электрических печей, в ядерных реакторах. При температуре 1200-1600°С и давлении 100 000 Мпа графит превращается в искусственный алмаз.

Аморфный углерод

В жизни часто приходится иметь дело с аморфным углеродом в виде сажи, кокса и угля. По строению сажа, кокс и уголь - это тот же графит, но в состоянии тончайшего измельчения.

Сажу получают преимущественно при разложении метана. Она используется для изготовления типографской краски, косметической туши, катриджей. Добавка сажи к резине при производстве автопокрышек повышает их прочность и увеличивает срок службы.

Кокс представляет собой в основном свободный углерод, он получается при нагревании каменного угля без доступа воздуха. Кокс применяется в доменных печах при выплавке чугуна из руд.

Древесный уголь получается при нагревании без доступа воздуха древесины. Он
применяется в качестве топлива в кузнечных горнах, жаровнях, самоварах, используется в металлургии при выплавке некоторых цветных металлов и особо чистых сортов чугуна, т.к. не содержит вредных примесей, имеющихся в коксе. Специальные сорта угля используют в качестве адсорбентов - поглотителей газов и растворённых веществ, в частности, все мы знаем активированный уголь, который продается в аптеках. Активированный уголь широко применяется в промышленности для очистки многих продуктов, например, спирта от сивушных масел, сахарного сиропа от окрашенных веществ, для улавливания бензина из природных газов. Способность угля к адсорбции была использована Н.Н. Зелинским в противогазе, изобретённом им впервые в Росси.

1) У аморфных веществ нет определенной температуры плавления и расположение частиц в них строго не упорядочено.

Кристаллические вещества имеют строго определенную температуру плавления и, главное, характеризуются правильным расположением частиц, из которых они построены: атомов, молекул и ионов. Эти частицы расположены в строго определенных точках пространства, и, если эти узлы соединить прямыми линиями, то образуется пространственный каркас - кристаллическая решетка.

Алмаз– самый твердый из всех природных веществ – используют для резки стекла и для бурения горных пород. Алмаз – прозрачное, бесцветное, кристаллическое вещество, обладающее высокой светопреломляемостью. Алмазы образуют отдельные кристаллы, образующие кубическую гранецентрированную решетку – одна половина атомов в кристалле расположена в вершинах и центрах граней одного куба, а другая – в вершинах и центрах граней другого куба, смещенного относительно первого в направлении его пространственной диагонали. sp3-гибридизация . Атомы образует трехмерную тетраэдрическую сетку, где они связаны ковалентными связями.

Из простых веществ алмаз имеет максимальное число атомов, расположенных плотно друг к другу, отчего он прочный и твердый. Прочность связей в углеродных тетраэдрах (?-связи) обуславливает высокую химическую устойчивость алмаза. На него действует лишь F2 и O2 при 800 °C.

При сильном нагревании без доступа воздуха алмаз переходит в графит. Графит– кристаллы темно-серого цвета, со слабым металлическим блеском, маслянистый на ощупь. sp3-гибридизация . Каждый атом образует по 3 ковалентных ?-связи с соседними атомами под углом 120° – образуется плоская сетка, состоящая из правильных шестиугольников, в вершинах которых находятся атомы С. Образовавшиеся слои С идут параллельно друг другу. Связи между ними слабые, их обеспечивают электроны, не участвующие в гибридизации орбиталей. Последние образуют ?-связи. Связь атомов С в разных слоях носит частично металлический характер – обобществление электронов всеми атомами.

Графит обладает относительно высокой электро– и теплопроводностью, стоек к нагреванию. Из графита изготавливают карандаши.

Уголь– аморфный углерод – неупорядоченная структура графита – получается при нагревании углеродосодержащих соединений.

В природе имеется большие залежи угля.

Уголь имеет несколько сортов:

1) кокс;

2) костяной уголь;

3) сажа.

Алмаз

Алмаз является одним из наиболее известных аллотропов углерода, чья твёрдость и высокая степеньрассеивания света делает его полезным в промышленном применении и в ювелирных изделиях. Алмаз самый твёрдый известный природный минерал, что делает его отличным абразивом и позволяет использовать для шлифовки и полировки. В природной среде нет ни одного известного вещества, способного поцарапать даже мельчайший фрагмент алмаза.

Основным промышленным применением алмазов является резка, сверление (в наконечниках  свёрл ибуров), шлифовка (резка алмазными гранями) и полировка. Большинство используемых в этих технологияхалмазов не требует крупных образцов; фактически, большинство алмазов качества драгоценных  камней,могут использоваться в промышленности. Алмазы вставляются в наконечники буров или режущие кромкипилы или измельчаются в порошок для использования процессах шлифования и полирования.Специализированное применение включает в себя использование в лабораториях в качестве сдерживающихвеществ при экспериментах с высоким давлением, в высокопроизводительных подшипниках и ограниченноеприменение в специализированных окнах.

С продолжающимся увеличением в производстве синтетических алмазов, их будущее применениестановится более осуществимым. Накопление большого запаса — это возможность использовать алмазы вкачестве полупроводников при изготовлении микрочипов или использовать для поглощения тепла вэлектронике. Значительные достижения в исследованиях в Японии, Европе и Соединённых Штатахпозволяют использовать возможности, предоставляемые уникальными свойствами алмазного вещества, всочетании с повышением качества и количества, обеспечиваемыми производителями синтетическихалмазов.

Каждый атом углерода в алмазе ковалентен с четырьмя другими атомами углерода в тетраэдре. Этитетраэдры вместе образуют трёхмерную сеть из слоёв шестичленных колец атомов. Эта устойчивая сетьковалентных связей и трёхмерное распределение связей является причиной такой твёрдости алмазов. Алмаз Самое твердое из всех известных на сегодня веществ, оценивающееся в 10 баллов по шкале Мооса. Кристаллическая форма углерода, структура которой имеет вид правильно соединенных между собой в сеть тетраэдрических образований. Алмаз способен очень хорошо рассеивать свет, что позволяет использовать его в качестве ювелирного украшения (бриллианты). Благодаря своей чрезвычайной твердости, используется для резки и сварки, бурения, полировки и шлифования. На сегодняшний день налажено производство искусственных алмазов, используемых в промышленности.

Графит

Графит (назван Абрахамом Готтлобом Вернером в 1789 г, (с греческого графен — «тянуть/писать»,использовался в карандашах) один из самых обычных аллотропов углерода. Характеризуется гексагональной слоистой структурой. Встречается в природе. Твердость по шкале Мооса 1. Его плотность 2.3, она меньше чем у алмаза. Приблизительно при 700 °C горит в кислороде, образовывая углекислый газ.По химической активности более реакционен чем алмаз. Это связано с проникновением

 реагентов междугексагональными слоями атомов углерода в графите. Не взаимодействует с обычными растворителями,кислотами или расплавленными щелочами. Однако, хромовая кислота окисляет его до углекислого газа.Получают нагреванием смеси пека и кокса при 2800 °C; из газообразных углеводородов при 1400-1500 °C при пониженных давлениях с последующим нагреванием образовавшегося пироуглерода при 

2500−3000 °Cи давлении около 50 МПа с образованием пирографита. В отличие от алмаза, графит обладает электропроводностью и широко применяется в электротехнике. Графит является самой устойчивой формой углерода при стандартных условиях. Поэтому в термохимии он принят за стандартное состояние углерода.Применяется для изготовления плавильных тиглей, футеровочных плит, электродов, нагревательных элементов, твердых смазочных материалов, наполнителя пластмасс, замедлителя нейтронов в ядерныхреакторах, стержней карандашей, при высоких температурах и давлениях (более 2000 °C и 5 ГПа) дляполучения синтетического алмаза.

Порошок графита используется как сухая смазка. Однако в вакууме он заметно теряет смазочные свойства,это связано с тем, что смазочные свойства графита связаны с адсорбрцией воздуха и воды между слоями вграфите, в отличие от других слоистых сухих смазок, типа дисульфида молибдена. При большом количествекристаллографических дефектов, которые связывают слои в структуре, графита, он также теряетсмазывающие свойства и становится подобным пиролитическому графиту.

Е	В	Д	А	Н	К	С	З	И	Р	П	Ъ	У	Ы
0	4	7	20	50	51	55	72	120	209	250	800	1000	10000

36 : 9 = _____   

9 * 8 = ______

86 - 31 = _____

100 * 8 = _____                       

200 : 4 = ______

100 * 100 = ______

125 + 84 = ______

700 : 100 = ______

500 – 250 = _______

400 : 20 = ________

107 -56 = _______

2 * 60 = _______

1000 : 1 = ________

50 * 0 = _____

2	13	10	13	3	15	17

16

12	6	12	17	8	14	17

9	5	15

12	1	17	2	10	17

1.  Номер периода: _____                       

2.  Заряд ядра: ______              

3.   Относительная атомная масса графита______

4.   Сосед элемента углерода-  N. Определите

число электронов на его внешнем уровне ___________

5.   Сумма коэффициентов в уравнении при полном сгорании угля:

6.   Процентное содержание углерода в торфе:

7.   Один карат соответствует _________ г.

8.   По десятибалльной шкале твердость алмаза оценивается в _____ баллов.

9.   Самый крупный алмаз весит ____ г.   

10.                    Знаменитый алмаз «Шах» оценивается в  _____ карат.

11.                    В этом году был изобретен противогаз русским химиком Н.Д. Зелинским ______________________

12.                    Степень окисления углерода в соединении: СаСО₃ _____.

Е	И	О	А	Д	У	Г	Р	М	Л	Н	П
0,2	2	3	4	5	6	10	12	57	87	605	1915

8	1	13	7	55	9	55	9	13	9

20	11	33	55	1	22	0	100

0	22	7	100

Е	И	О	А	Д	У	Г	Р	М	Л	Н	П
0,2	2	3	4	5	6	10	12	57	87	605	1915

8	1	13	7	55	9	55	9	13	9

20	11	33	55	1	22	0	100

0	22	7	100

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Паклинская основная общеобразовательная школа»

Конспект урока химии в 9 классе « Углерод, строение атома, аллотропные модификации, применение»

Автор: Якимова Алевтина Валерьевна,

учитель биологии и химии

МБОУ «Паклинская ООШ».

Пермякова, 2016

План – конспект урока.

Класс: 9

Предмет: Химия

Тема урока: Углерод, строение атома, аллотропные модификации, свойства и применение.

Этап обучения по данной теме: начальный.

Цель урока: ознакомление с элементом «С», особенностями строения атома, аллотропными модификациями, свойствами  и применение.

Задачи урока:

образовательные:

- сформировать понятие о углероде  как  о многоликом элементе.

-  экспериментально установить, химические свойства элемента
развивающие:

- продолжить формирование умения пользоваться учебной и дополнительной литературой, оценивать свою работу

- пробуждать интерес к химии;
воспитательные:

- воспитывать чувство коллективизма при работе в парах,

- прививать интерес к чтению дополнительной литературы.

- воспитание сознательного отношения к учебному труду;

- воспитание культуры общения, дисциплинированности

Тип урока: урок открытия новых знаний.

Используемые приемы, методы обучения: деятельностный, диалоговый, проблемный, частично –поисковый.

Технологии обучения:

1.     Технология личностно-ориентированного обучения и воспитания (работа в группах, самооценка, интеграция с жизненным опытом);

2.     Технология диалогового обучения и воспитания (ученик-учитель, ученик-ученик, ученик-информация).

3.     Технология проблемного обучения и воспитания (работа с проблемными вопросами и ситуациями).

4.     Информационно-коммуникативные технологии (использование компьютерной презентации, текстовые источники, личный жизненный опыт).

Используемые формы организации познавательной деятельности обучающихся: фронтальная, работа в малых группах.

Оборудование: компьютер, проектор,  учебник, экран, раздаточный материал (маршрутный лист урока).

Источники информации: авторский ЦОР (презентация к уроку), учебник химии, раздаточный текстовый материал, дополнительная литература.

Прогнозируемый результат:

     -предметные: у ученика будет сформировано понятие об  углероде  как  о «многоликом» элементе.

   - метапредметные:

регулятивные: ученик продолжит развивать умения: самостоятельно ставить цели и планировать пути их достижения; самостоятельно контролировать своё время и управлять им; принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров; оценивать свою работу на уроке;

коммуникативные: ученик продолжит развивать умения: учитывать разные мнения, осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь, организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;

познавательные: ученик научится давать характеристику элементу «С» и его аллотропным модификациям; применению.

     -личностные: ученик получит возможность для формирования устойчивой  учебно – познавательной мотивации, готовности к самообразованию и самовоспитанию.

Название этапа урока, цель	Деятельность учителя	Деятельность обучающихся	Формируемые УУД
Организационный момент    Цель: Создание эмоционального настроя. Самоопределение деятельности.  Целеполагание. Формулировка темы урока. Цель: подвести учащихся к формулировки темы урока и целей урока.	Приветствует гостей и обучающихся, организует беседу. - Готовы? Здравствуйте ребята! У нас сегодня гости, поприветствуйте их. - Посмотрели все на меня, улыбнулись, настроились на работу. Беседа с обучающимися.   -Мы с вами приступаем к изучению новой темы. О каком элементе пойдет речь, вы узнаете,  отгадав загадку:  У элемента номер шесть Достоинств очень много есть. «Людям я совсем как брат. Много тысяч лет назад Я уже пылал в костре, Освещая интерьер Первобытных их пещер. И украсить был я рад Дам и рыцарей наряд, Что блистали при дворе… Если мягким быть решу,- То в тетради я пишу. Такова, друзья, природа Элемента ………….. - Сформулируйте тему сегодняшнего урока. – Откройте тетради, запишите тему в маршрутном листе.  (СЛАЙД 1) Организует обсуждение плана и цели   урока, предлагает некоторые пункты плана, корректирует их последовательность. (СЛАЙД 2) Цель  урока записываются в маршрутный лист (Приложение 1).	Приветствуют учителя, проверяют наличие учебных принадлежностей. Записывают дату на полях. Отгадывают загадку, определяются с темой урока ставят цель, записывают тему урока.	Регулятивные: волевая само регуляция. Личностные: воздействие на эмоциональную сферу обучающихся Регулятивные: самостоятельное выделение и формулирование учебных задач. Познавательные: анализ объектов с целью выделения признаков. Коммуникативные: умение слушать и вступать в диалог, планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.
Локализация затруднений (создание проблемной ситуации) Цель: создать проблемную ситуацию, говорящую  учащимся  о необходимости приобретения новых знаний.	- Сегодня на уроке мы познакомимся с удивительным, многоликим элементом – УГЛЕРОД. - Почему же его называют многоликим, вы узнаете, рассмотрев образцы углерода на демонстрационном столе и отдельном слайде презентации. СЛАЙД 3	Слушают учителя. Обучающиеся высказывают своё мнение. Приходят к выводу о том, что углерод может быть разным.	Регулятивные: прогнозирование. Познавательные: Формирование мыслительных операций: анализ, сравнение, выявление причинно-следственных связей. Коммуникативные: умение выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью, умение слушать и понимать речь других.
«Открытие нового знания». Цель: изучить элемент углерод через диалог с обучающимися, самостоятельной работой и работой в группе.	Организует погружение в проблему. Организует учащихся по исследованию проблемной ситуации. - В чем вы видите причину такого разнообразия «видов» углерода?	Обучающиеся высказывают своё мнение. Приходят к выводу о том, что разнообразие видов связано со строением атома и соединением атомов в кристаллической решетке.	Регулятивные: Сравнение  результата с эталоном. Познавательные: Формирование мыслительных операций: анализ, сравнение, выявление причинно-следственных связей. Коммуникативные: умение выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью, умение слушать и понимать речь других.
	-Сегодня нам предстоит исследовать этот элемент. И по традиции мы с вами начинаем работу с положения элемента в периодической таблице и строении атома. Предлагаю учащимся самостоятельно заполнить таблицу, сравнить с эталоном и выставить отметку в маршрутном листе.	Самостоятельная работа.
	- Известны несколько «видов» элемента углерода. Как вы помните из курса химии 8 класса такое понятие как «Аллотропия». Итак, углерод образует несколько модификаций: алмаз, графит,  аморфный углерод. Чем же они отличаются между собой вы узнаете, поработав в паре., стр. в учебнике 164-167 и дополнительной литературой.  Каждая пара за 20 минут должна найти отличия между тремя аллотропными модификациями и изготовить модель кристаллической решетки для алмаза,  графита и аморфного углерода.	Работа с учебником, дополнительной литературой. По истечении времени сравнивают  результаты своей работы с эталоном и выставляют  отметку.
	Предлагаю учащимся самостоятельно заполнить таблицу, сравнить с эталоном и выставить отметку в маршрутном листе.
	- Как вы думаете, какая из модификаций углерода применяется в медицине очень часто, особенно при различных расстройствах ЖКТ? - Верно.(СЛАЙД 8) Врачи с помощью активированного угля избавляют организм пациентов от токсинов и шлаков. При отравлениях активированный уголь следует принимать по 1 таблетке на 10 кг веса вместе с водой. - Рассчитайте, сколько таблеток необходимо принять каждому из вас, в случае отравления? Уголь благодаря своей пористой структуре обладает замечательно способностью поглощать газы и растворенные вещества. Такое свойство некоторых веществ называется АДСОРБЦИЕЙ.	Решение контекстной задачи. Связь с жизненными обстоятельствами.  Записывают определение в тетрадь.
Закрепление. Цель: систематизировать знания о элементе углероде и его аллотропным модификациям.	-Итак , ребята, сегодня на уроке мы свами познакомились с многоликим элементом «С». Сейчас поиграем в игру «Самый быстрый и сообразительный». Для этого вам необходимо быстро ответить на вопросы викторины вместе с учебником и разгадать фразу домашнего задания. Та команда, которая правильно и быстрее всех выполнит задание, получает отметку «5» за этот  этап урока. (Приложение 2). (СЛАЙД 9)	Работа с учебником на время.	Регулятивные: самостоятельное оценивание правильности выполнения действий, внесение изменений, сравнение с эталоном; осознание качества и уровня усвоения изученного материала
Рефлексия и подведение итогов урока. Цель: мотивировать обучающихся на выполнение домашнего задания.	Подводит итоги урока.  Акцентирует внимание на конечные результаты учебной деятельности. Предлагает обучающимся выполнить самооценку на листах, где необходимо выставить оценку за урок и определить, достигнута ли цель урока каждым учеником. - Ваше домашнее задание будет связано с телефоном и пройдет в форме  соревнования. Вам необходимо до следующего урока химии (к четвергу) найти как можно больше предметов дома, в природе, где содержится углерод, и сфотографировать их. Подготовить коллаж с изображениями, где указать, какая аллотропная модификация углерода представлена в том или ином предмете. Минимум фотографий- 5.Коллаж можно представить в виде отдельного слайда презентации. Рефлексия: Урок полезен, все понятно. Лишь кое-что чуть-чуть неясно. Еще придется потрудиться. Да, трудно все-таки учиться! (СЛАЙД 10)	Отвечают на вопросы учителя. Высказывают своё мнение. Проводят самоанализ и самооценку своей деятельности. Получают домашнее задание и инструкцию к его выполнению.	Регулятивные: осознание того, что уже усвоено и, что еще подлежит усвоению; планирование своей  деятельности. Коммуникативные: вступают в диалог с педагогом.

КРИТЕРИИ   ОЦЕНИВАНИЯ   ПИСЬМЕННЫХ  (КОНТРОЛЬНЫХ)   РАБОТ

в виде задач, примеров

Критерии оценивания	Оценка
работа без ошибок.	5
1 грубая и 1–2 негрубые ошибки.	4
2–3 грубые и 1–2 негрубые ошибки или 3 и более негрубых ошибки.	3
4 и более грубых ошибок	2

ГРУБЫЕ  ОШИБКИ

НЕГРУБЫЕ  ОШИБКИ

1. незнание определения основных понятий, законов, правил, основных положений, теории, незнание формул, общепринятых символов обозначений величин, единиц их измерения, наименований этих единиц; 2. неправильное вычисление молекулярной массы, неправильная запись химического уравнения, расстановка коэффициентов, незнание химических свойств классов соединений.  3.  неумение выделить в ответе главное; обобщить результаты изучения;  4.  неумение применить знания для решения задач, объяснения явления;  5. неумение подготовить установку или лабораторное оборудование, провести опыт, наблюдение, сделать необходимые расчёты или использовать полученные данные для выводов;  6.  неумение пользоваться первоисточниками, учебником, справочником;  7.  нарушение техники безопасности, небрежное отношение к оборудованию, приборам, материалам.

1.      неточность формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванная неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия или заменой  1 — 3 из этих признаков второстепенными; 2.      ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта, наблюдения, условий работы прибора, оборудования; 3.       ошибки в условных обозначениях на схемах, неточность графика; 4.       нерациональный метод решения задачи, выполнения части практической работы, недостаточно продуманный план устного ответа (нарушение логики изложения, подмена отдельных основных вопросов второстепенными); 5.        нерациональные методы работы со справочной литературой; 6.       неумение решать задачи, выполнять задания в общем виде.

КРИТЕРИИ   ОЦЕНИВАНИЯ   ПИСЬМЕННЫХ 

(КОМБИНИРОВАННЫХ)   РАБОТ

Критерии оценивания	Оценка
81-100%	5
61-80%	4
41-60%	3
40% и ниже	2

Тема урока: ________________________________________________

1.      Строение и свойства атома.

1.1.Местоположение  углерода  в ПС ДИМ

1.2.Строение атома

Заряд ядра (Z)	p	e	n	Эл. формула	Рисунок	Свойства
				1s 2s 2p	+   )      2

1.3. Степени окисления углерода в соединениях.

С, СО_{2 ,}СН₄, С₂ Н₄ , СО,  Н₂ СО₃, С₂ Н₂ , СаСО_{3 .}

Оценка: __________________________________________________

2.      Углерод – простое вещество.

С

               Графит                     Алмаз       Аморфный углерод

                                                                  (сажа, уголь, кокс)

Пункты сравнения
Формула
Агрегатное состояние
Цвет
Физические свойства
Тип кристаллической решетки

Оценка: ____________________________________________________

3.      Применение углерода:

 

Тема урока: ________________________________________________

I – Цель урока: ______________________________________________

II – Изучение новой темы:

1.      Строение и свойства атома.

1.1.Местоположение  углерода  в ПС ДИМ

1.2.Строение атома

Заряд ядра (Z)	p	e	n	Эл. формула	Рисунок	Свойства
				1s 2s 2p	+   )      2

1.3. Степени окисления углерода в соединениях.

С, СО_{2 ,}СН₄, С₂ Н₄ , СО,  Н₂ СО₃, С₂ Н₂ , СаСО_{3 .}

Оценка: __________________________________________________

2.      Углерод – простое вещество. Применение.

С

              ____________   ______ ________  Аморфный углерод

                                                                     (сажа, уголь, кокс)

Пункты сравнения
Формула
Агрегатное состояние
Цвет
Физические свойства
Тип кристаллической решетки
Применение

Оценка: ____________________________________________________

АДСОРБЦИЯ - _______________________________________________

_____________________________________________________________

III- закрепление:

Оценка: _____________________________________________________

IV- подведение итогов урока

Оценка за урок: ______________________________________________

Достигнута ли цель: __________________________________________

• 1 слайд

  УГЛЕРОД.
  Строение атома, аллотропия, применение.
  

• 2 слайд

  План урока:
  Положение элемента в Периодической системе химических элементов.
  Строение атома.
  Аллотропные модификации углерода.
  
  

• 3 слайд

  Аллотропные модификации.
  Кристаллическая решетка.
  Задача.
  Викторина .
  
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Строение атома
  АЛМАЗ
  ГРАФИТ
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  «Куллинан» 
  (или «Звезда Африки») — самый большой алмаз в мире. Его масса составляла 3106,75 карата (621,35 грамма), размеры 100х65х50 мм.
  Алмаз был найден случайно 25 января 1905 года в Южной Африке,
  
  

• 8 слайд

  Врачи с помощью активированного угля избавляют организм пациентов от токсинов и шлаков. При отравлениях активированный уголь следует принимать по 1 таблетке на 10 кг веса вместе с водой.
  Рассчитайте, сколько таблеток необходимо принять каждому из вас, в случае отравления?
  
  

• 9 слайд

  1. Номер периода: 2
  2. Заряд ядра: +15
  3. Относительная атомная масса графита: 12
  4. Сосед элемента углерода- N. Определите число электронов на его внешнем уровне. – 5
  5. Сумма коэффициентов в уравнении полном сгорании угля:
  1С + 1О2 =1СО2 = 3
  6. Процентное содержание углерода в торфе: 57%
  7. Один карат соответствует: 0,2г.
  8. По десятибалльной шкале твердость алмаза оценивается в 10 баллов.
  9. Самый крупный алмаз весит 605 г.
  10. Знаменитый алмаз «Шах» оценивается в 87 карат.
  11. В этом году был изобретен противогаз русским химиком Н.Д. Зелинским: 1915г.
  12. Степень окисления углерода в соединении: СаСО3: +4
  

• 10 слайд

1.      Строение и свойства атома.

1.1.Местоположение  углерода  в ПС ДИМ: 2 период, IV группа, главная подгруппа

1.2.Строение атома

Заряд ядра (Z)	p	e	n	Эл. формула	Рисунок	Свойства
+6	6	6	6	2    2      2 1s 2s 2p	+   ) )      24	Окисл.   И восстанов.

1.3. Степени окисления углерода в соединениях.

0      +4 -2   -4 +1       -2  +1       +2 -2   +1  +4  -2    -1    +1       +2  +4  -2

С, СО_{2 ,}СН₄, С₂ Н₄ , СО,  Н₂ СО₃, С₂ Н₂ , СаСО_{3 .}

2.      Углерод – простое вещество. Применение.

С

                            Алмаз          Графит      Аморфный углерод

                                                                     (сажа, уголь, кокс)

Пункты сравнения	Алмаз	Графит	Аморфный углерод
Формула	С	С	С
Агрегатное состояние	твердый	твердый	твердый
Цвет	прозрачный, бесцветный, или синий, или голубой и др.	темно - серый	черный
Физические свойства	Самый твердый. обладающее высокой свето- преломляемостью	Жирное на ощупь, с металлическим блеском, проводит тепло и электрический ток	Способен к адсорбции
Тип кристаллической решетки	Атомная кристаллическая решетка в виде тетраэдра.	Атомная кристаллическая решетка, слоистая структура.	Неупорядочен-ная структура атомов.
Применение	Изготовления наконечников для буров, с помощью которых ищут нефть, из алмазов делают свёрла, шлифовальные инструменты, стеклорезы.	В  производстве карандашей, в виде порошка он заменяет смазочные масла, производятся подшипники с графитовыми втулками. Используется в реактивных двигателях, для изготовления электродов электрических печей, в ядерных реакторах. При температуре 1200-1600°С и давлении 100 000 Мпа графит превращается в искусственный алмаз.	Для изготовления типографской краски, косметической туши, катриджей. В качестве топлива в кузнечных горнах, жаровнях, самоварах, Активированный уголь широко применяется в промышленности для очистки многих продуктов.

Краткое описание документа:

Урок изучения нового материала.

Цель урока: ознакомление с элементом «С», особенностями строения атома, аллотропными модификациями, свойствами.

Тип урока: урок открытия новых знаний.

Используемые приемы, методы обучения: деятельностный, диалоговый, проблемный, частично –поисковый.Работа по маршрутному листу, сравнение с эталоном.

Прогнозируемый результат:

-предметные: у ученика будет сформировано понятие об углероде как о «многоликом» элементе.

- метапредметные:

регулятивные: ученик продолжит развивать умения: самостоятельно ставить цели и планировать пути их достижения; самостоятельно контролировать своё время и управлять им; принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров; оценивать свою работу на уроке;

коммуникативные: ученик продолжит развивать умения: учитывать разные мнения, осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь, организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;

познавательные: ученик научится давать характеристику элементу «С» и его аллотропным модификациям; применению.

-личностные: ученик получит возможность для формирования устойчивой учебно – познавательной мотивации, готовности к самообразованию и самовоспитанию.