Урок химии "Оксиды, их классификация и свойства" (8 класс)

8 КЛАСС.

 РАЗДЕЛ 7. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.

Тема урока. Оксиды, их классификация и свойства.

Цели урока.

Образовательная. Расширить и углубить знания учащихся об оксидах. Активизировать знания учащихся о принципах классификации оксидов и правилах составления их названий. Ознакомить учащихся с физическими и химическими свойствами оксидов, а также с их применением.

Воспитательная. Реализация ВПС и МПС. Продолжить расширение политехнического кругозора учащихся на основе знаний об использовании оксидов в быту, промышленности и сельском хозяйстве.

Развивающая. Продолжить развитие умений учащихся самостоятельно пополнять и систематизировать свои знания, пользоваться приёмами сравнения и обобщения, делать выводы.

Тип урока. Комбинированный.

Оборудование: Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».

Оборудование и вещества: Na₂O, CaO, MgO, Ca(OH)₂, HCl, H₂SO₄. Индикатор фенолфталеин. Лабораторный штатив с лапкой, пробирки, держатель пробирочный, покровное стекло, спиртовка, спички, химический стакан 50 мл.

Ход урока.

I. Организационный момент.

II. Проверка домашнего задания.

     Вопросы:

Самостоятельная работа.

№1. Допишите схемы реакций.
1) щёлочь + кислота → 2) кислота + металл активный → 3) щёлочь + соль → 4) кислота + основный оксид →	1) нерастворимое основание →t° 2) кислота + основание → 3) щёлочь + кислотный оксид → 4) кислота + основный оксид →
№2. Закончить уравнения реакций, записать первое уравнение в ионном виде.
1) HCl + Ba(OH)2 → 2) NaOH + SO3 → 3) Al(OH)3 →t°	1) KOH + CuBr2 → 2) Fe(OH)2 →t° 3) Ba(OH)2 + CO2 →
№2. Назовите три индикатора, укажите их собственную окраску и как меняется их окраска
в кислоте	в щёлочи

№3(д-з)  стр. 217;     №5 стр. 218;     №4 стр. 218  Ответ: 199,4 л., 71,2г.

(Проверить выполнение во время написания самостоятельной работы)

III. Изучение нового материала.

1. Оксид (определение смотри §18).

2. Классификация оксидов.

ОКСИДЫ

                      Солеобразующие                                                       Несолеобразующие

Основные оксиды     Кислотные оксиды

1) Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей.

2) Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или с основаниями и образуют при этом соль и воду.

3) Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.

Na₂O → NaOH;   K₂O → KOH;   BaO → Ba(OH)₂;   CuO → Cu(OH)₂.

4) Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты.

N₂O₅ → HNO₃; CO₂ → H₂CO₃; P₂O₅ → H₃PO₄; SO₃ → H₂SO₄; CrO₃ → H₂CrO₄; Mn₂O₇ → HMnO₄.

3. Физические свойства.

1) Основные оксиды. Твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления. 2) Кислотные оксиды. Агрегатное состояние различное, температура плавления и кипения различная.

4. Химические свойства.

Основные оксиды.	Кислотные оксиды.
1) реакция с кислотами (образуется соль и вода). основный оксид + кислота = соль + вода MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O	1) реакция со щелочами (образуется соль и вода). кислотный оксид + щёлочь = соль + вода CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
2) реакция оксидов активных металлов с водой (образуется щёлочь). основный оксид + вода = щёлочь Na2O + H2O → 2NaOH	2) реакция растворимых кислотных оксидов с водой (образуется кислота). кислотный оксид + вода = кислота P2O5 + 3H2O →t° 2H3PO4
3) реакция кислотных и основных оксидов между собой (соль). кислотный оксид + основный оксид = соль CaO + CO2 → CaCO3

5. Применение оксидов.

IV. Закрепление знаний полученных на уроке.

Вопросы:

1. Что такое оксиды?

2. Поясните классификацию оксидов на примерах.

3. Каковы физические свойства оксидов?

4. Перечислите химические свойства основных оксидов. С какими веществами они реагируют, каковы продукты этих реакций?

5. Перечислите химические свойства кислотных оксидов. С какими веществами они реагируют, каковы продукты этих реакций?

6. Укажите известные вам способы применения оксидов.

V. Д/з. §40; №1, 2, 5 с.221