Урок химии по теме Массовая доля вещества

Конспект урока по химии 8 класса

Массовая доля растворенного вещества

Борисова Ольга Дмитриевна,

педагог дополнительного образования

Цель урока

На этом уроке Вы научитесь вести расчеты, необходимые для приготовления различных растворов.

Задачи.

•    Обучающие. Закрепить понятия: “растворы”, “растворитель”, “растворенное вещество”, “массовая доля растворенного вещества”. Обобщить имеющиеся знания.

•    Развивающие. Развивать коммуникативные способности школьников, формировать у обучающихся собственный интерес к предмету, способность анализировать и обобщать материал, решать задачи, проводить взвешивание и растворение веществ.

Воспитательные. Воспитывать внимание и самостоятельность при повторении и закреплении материала, способность рассуждать объективно и логично, с учетом своей точки зрения.

Ход урока

I. Актуализация знаний

Что такое растворы?

Что является компонентами раствора?

Что такое растворитель?

(Растворителем является тот компонент, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и раствор, если оба компонента находятся в одном агрегатном состоянии, то растворитель тот, которого больше).

Какие растворы называют концентрированными, а какие разбавленными?

Что показывает массовая доля растворенного вещества?

Как обозначается массовая доля растворенного вещества?

Существуют  различные способы выражения концентрации растворённого вещества в  растворе, мы познакомимся с массовой долей растворённого вещества (процентной концентрацией).

Массовая доля растворённого вещества w_{растворённого вещества} – это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества m_{растворённого вещества}  к общей массе раствора m_{раствора}:

mраствора =  mрастворённого вещества + mрастворителя

Массовую долю растворённого вещества (процентная концентрация)  обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl₂ в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

 

Алгоритм вычисления массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей в %.

№	Последовательность действий	Пример выполнения действий
1	Прочитайте текст задачи	Сколько потребуется хлорида натрия (в г) и воды (в мл) для приготовления 5-ти %-го раствора массой 120 г ?
2	Определяем массу соли в растворе	ω % = (m р.в. / m (р – ра)) * 100% m р.в. = (m (р – р) * ω%) / 100% m(NaCl) = 120*5 / 100% = 6 (г)
3	Определяем массу воды	m воды = m р-ра  - m р.в. = 120 г – 6 г = 114 г
4	Ответ	Следовательно, для приготовления 5-ти %-го раствора массой 120 г надо взять 6 г хлорида натрия и 114 г воды или 114 мл воды.

Задачи для самостоятельного решения:

1. Выпарили 500 г 7,4 % раствора хлорида калия. Сколько хлорида калия получится из этого раствора?    Ответ:  37 г

2. Определить массу соляной кислоты в 400 г 20% раствора ее?   Ответ: 80 г

3. Имеется 25 г 0,5% раствора поваренной соли. Определить массу соли в растворе.  Ответ: 0,125 г

4. Имеется 160 г 7% раствора нитрата натрия. Определить массу соли в растворе.  Ответ: 11,2 г

5. Определить  массу уксусной кислоты в 32 г 3-х %-го раствора ее.  Ответ:  0,96 г.

6. Для приготовления 1000 г 9%-ного уксуса нам потребуется 90 г уксусной кислоты и ____ мл воды.

(Ответ запишите в виде числа)

Ваш ответ

910

Правильно!

7. Сколько грамм соли и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?

(m _{растворённого вещества} = (5 % · 300 г) / 100% = 15 г

m (H₂O) =  m _{раствора} - m _{растворённого вещества} = 300 г - 15 г = 285 г

Ответ: Для приготовления 300 г 5% раствора надо взять 15 г  соли и 285 г воды)

8. Сахар массой 12,5г растворили в 112,5г воды. Определите массовую долю сахара в полученном растворе.

(m _{раствора} = 12,5 г + 112,5 г = 125 г

w_% = (12,5 г · 100%) / 125 г = 10 % или 0,1

Ответ: w_% = 10 %)

9. Смешали два раствора соли: 120г 5%-ного раствора и 130г 15%-ного раствора. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

(m _{растворённого вещества 1} = (5 % · 120 г) / 100% = 6 г

m _{растворённого вещества 2}  = (15 % · 130 г) / 100% = 19,5 г

Общая масса растворённого вещества в полученном растворе:

m _{растворённого вещества 3} = m _{растворённого вещества 1}+ m _{растворённого вещества 2}  =6 г + 19, 5 г = 25,5 г

Вычислим массу раствора, полученного при сливании двух растворов:

m раствора 3  =  m раствора 1 + m раствора 2 = 120 г + 130 г = 250 г

Вычислим массовую долю вещества в полученном растворе:

W_{р.в. 3}= (m _{р.в. 3} · 100%) /m _{раствора 3} = (25,5 г · 100%) /250 г = 10,2 %

Ответ: W_{р.в. 3} = 10,2 %)

Закрепление умений и способов действия.

Что это такое?

•    Вещество, растворяющее другие вещества.

•    Вещества, образующие раствор.

•    Отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

•    Свойство вещества растворяться в воде или другом растворителе.

•    Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды.

•    Вода, входящая в состав кристаллогидратов.

Растворы Тест

Вопрос 1

Истинный раствор отличается от смеси

Выберите один ответ:

A. оптической однородностью

B. цветом

C. постоянством состава

D. агрегатным состоянием

Вопрос 2

Оцените высказывания двух учеников о понятии "растворимость":

А) Первый утверждает, что растворимость - это одна из характеристик вещества.

Б) Второй говорит, что растворимость - это порция вещества, насыщающая определенное количество растворителя при данной температуре.

Выберите один ответ:

A. правы оба ученика

B. прав только первый ученик

C. оба ученика неправы

D. прав только второй ученик

Вопрос 3

При повышении температуры растворимость твердых веществ в воде, как правило

Выберите один ответ:

A. повышается

B. не изменяется

C. изменяется мало

D. понижается

Вопрос 4

При понижении температуры растворимость газообразных веществ в воде, как правило

Выберите один ответ:

A. не изменяется

B. изменяется мало

C. повышается

D. понижается

Вопрос 5

Раствор, в котором вводимое вещество больше не растворяется, называется

Ответ

пересыщенным насыщенным ненасыщенным

Верно

Формулы для решения задач по теме "Количественный состав растворов"

Краткое описание документа:

Цель урока: сформировать понятие о массовой доле растворённого вещества в растворе, научить применять полученные знания на практике. Также урок учит готовить растворы с указанной массовой долей растворённого вещества, соблюдая правила ТБ, помогает совершенствовать навыки химического экспериментирования.