Урок
"Окислительно-восстановительные реакции"
( 8-й класс)
Цели:
- закрепить понятия “степень окисления”,
процессы “окисления”, “восстановления”;
- закрепить навыки в составлении уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Оборудование:
карточки дифференцированных заданий
для работы в парах, индивидуальной работы;
раздаточный материал: Таблица Менделеева.
Ход урока:
1. Фронтальный опрос по теме “Степень окисления”
- Что называют степенью окисления?
- Чему численно равна степень окисления?
- Когда степень окисления “+”, когда “-”?
- Чему равна суммарная степень окисления в
молекуле?
- Как определить мах положительную СО и мin
отрицательную?
- Назовите правила располагающие элементы
по “старшинству” при определении С\О в бинарном и других соединениях.
- Как определить степень окисления элемента
в соединении на примере K2 Cr2 O7.?
Объясните алгоритм действий.
2. Работа по закреплению навыков: Работа в
тетрадях с последующей проверкой.
Задание1: (на доске, по вариантам):
Даны вещества. Определить степень
окисления каждого элемента в соединении:
1 вариант:ALCL3, HF, NH3, CaBr2,
NO2, IF7, H2SO4
2 вариант: PH3, CO2, Mg3 N2,
N2, KCL, Na2 MnO4 .
Задание2:
Закончить уравнения химических
реакций, расставить коэффициенты, определить тип химической реакции, и являются
ли данные реакции окислительно-восстановительными (почему):
HgO ? + O2 -Q
HCL +KOH ? +?
Zn + HCl ZnCL2 +?
SO3 + H2O ?
C+O2 CO2 +Q.
На этом этапе дети сначала
самостоятельно работают на местах, затем, по мере выполнения, желающие выходят
к доске и пишут по одному уравнению. По окончанию работы проводим анализ -
замечания, уточнения, исправления, вывод.
3. Записываем в тетрадях вывод:
Все химические реакции согласно
электронной теории можно разделить на 2 группы:
- идущие с изменением степеней окисления
(соответственно ок-вос)
- идущие без изменения степеней окисления.
4. Беседа по теоретическому материалу
“Окислительно-восстановительные реакции”:
- Какие реакции называют О/В?
- Какой процесс называют окислением?
- Какой процесс называют восстановлением?
- Что такое окислитель?
- Что такое восстановитель?
5. Поисковая работа:
Основывается на проверке решения
домашнего задания с введением элемента поиска.
На доске ученик записывает решение домашней “Цепочки”:
Осуществить превращения: Cs CsOH CsCl
Группа получает задание в
тетрадях:
Определить, какая из этих реакций
является окислительно-восстановительной, проверить расстановку коэффициентов в
ней, используя метод электронного баланса.
Затем проверяем работу.
6. Отработка навыков определения
степени окисления, составления схем окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса (работа у доски и в тетрадях) с развитием навыков
рассуждения и анализа через комментарии ответов учащимися:
K+H2 O KOH+H2
F +H2 O HF +O2
Ca + HCCaCl2
+ H2
7. Выводы по данной работе оформляем
в тетради в виде памятки.
Памятка:
·
Если степень окисления
повышается, то идет процесс окисления - отдача электронов.
·
Если степень окисления
понижается, то идет процесс восстановления - присоединение электронов.
8. Организация творческой работы на
последнем этапе урока дает возможность наиболее полно закрепить и обобщить
знания, приобретенные при изучении темы. (Используются дифференцированные
задания)
1-я пара “Теоретики”: прочитать лекцию 8-классникам, используя понятия
“С\О, окисление, восстановление, окислительно-восстановительные реакции”.
Демострируют таблички с этими понятиями .
2-я пара “Экспериментаторы” Задание: В химической лаборатории
наводнение. Дневники с записями попали в воду, и некоторые записи утеряны.
Помогите химикам восстановите их, вставив вместо точек необходимые записи:
а)……………………..
3-я “Аналитики”. Даны
электронные уравнения, выражающие процесс окисления и восстановления. Помогите
ученику распределить их соответственно в 2 столбика
процесс
|
окисление
|
Восстановление
|
С0------------С+4
|
|
|
S0
---------------S-2
|
|
|
Cu+2--------------Cu0
|
|
|
Cl0
---------------Cl-1
|
|
|
S+4
-----------------S+6
|
|
|
K0
-----------------K+1
|
|
|
Остальные ребята работают
по индивидуальным карточкам, выборочно
в конце урока собираются тетради у 4-5 человек.
9. Затем все слушают ответы учеников.
10. Выставляются оценки за урок и дается
домашнее задание.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.