Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии по теме "Окислительно-восстановительные реакции" (8 класс)

Урок химии по теме "Окислительно-восстановительные реакции" (8 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок "Окислительно-восстановительные реакции"

( 8-й класс)

Цели:

  • закрепить понятия “степень окисления”, процессы “окисления”, “восстановления”;

  • закрепить навыки в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Оборудование:

карточки дифференцированных заданий для работы в парах, индивидуальной работы;
раздаточный материал: Таблица Менделеева.

Ход урока:

  1. Фронтальный опрос по теме “Степень окисления”

  • Что называют степенью окисления?

  • Чему численно равна степень окисления?

  • Когда степень окисления “+”, когда “-”?

  • Чему равна суммарная степень окисления в молекуле?

  • Как определить мах положительную СО и мin отрицательную?

  • Назовите правила располагающие элементы по “старшинству” при определении С\О в бинарном и других соединениях.

  • Как определить степень окисления элемента в соединении на примере K2 Cr2 O7.? Объясните алгоритм действий.

  1. Работа по закреплению навыков: Работа в тетрадях с последующей проверкой.

Задание1: (на доске, по вариантам):

Даны вещества. Определить степень окисления каждого элемента в соединении:

1 вариант:ALCL3, HF, NH3, CaBr2, NO2, IF7, H2SO4
2
вариант: PH3, CO2, Mg3 N2, N2, KCL, Na2 MnO4 .

Задание2:

Закончить уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, определить тип химической реакции, и являются ли данные реакции окислительно-восстановительными (почему):

HgO hello_html_7da14247.jpg? + O2 -Q
HCL +KOH
hello_html_7da14247.jpg? +?
Zn + HCl
hello_html_7da14247.jpgZnCL2 +?
SO
3 + H2Ohello_html_7da14247.jpg ?
C+O2 hello_html_7da14247.jpgCO2 +Q.

На этом этапе дети сначала самостоятельно работают на местах, затем, по мере выполнения, желающие выходят к доске и пишут по одному уравнению. По окончанию работы проводим анализ - замечания, уточнения, исправления, вывод.

3. Записываем в тетрадях вывод:

Все химические реакции согласно электронной теории можно разделить на 2 группы:

  • идущие с изменением степеней окисления (соответственно ок-вос)

  • идущие без изменения степеней окисления.

4. Беседа по теоретическому материалу “Окислительно-восстановительные реакции”:

  • Какие реакции называют О/В?

  • Какой процесс называют окислением?

  • Какой процесс называют восстановлением?

  • Что такое окислитель?

  • Что такое восстановитель?

5. Поисковая работа:

Основывается на проверке решения домашнего задания с введением элемента поиска.
На доске ученик записывает решение домашней “Цепочки”:
Осуществить превращения: Cs hello_html_7da14247.jpgCsOH hello_html_7da14247.jpgCsCl

Группа получает задание в тетрадях:

Определить, какая из этих реакций является окислительно-восстановительной, проверить расстановку коэффициентов в ней, используя метод электронного баланса.

Затем проверяем работу.

6. Отработка навыков определения степени окисления, составления схем окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса (работа у доски и в тетрадях) с развитием навыков рассуждения и анализа через комментарии ответов учащимися:

K+H2 O hello_html_7da14247.jpgKOH+H2
F +H2 O hello_html_7da14247.jpgHF +O2
Ca + HChello_html_7da14247.jpgCaCl2 + H2

7. Выводы по данной работе оформляем в тетради в виде памятки.

Памятка:

  • Если степень окисления повышается, то идет процесс окисления - отдача электронов.

  • Если степень окисления понижается, то идет процесс восстановления - присоединение электронов.

8. Организация творческой работы на последнем этапе урока дает возможность наиболее полно закрепить и обобщить знания, приобретенные при изучении темы. (Используются дифференцированные задания)
1-я пара “Теоретики”: прочитать лекцию 8-классникам, используя понятия “С\О, окисление, восстановление, окислительно-восстановительные реакции”. Демострируют таблички с этими понятиями .
2-я пара “Экспериментаторы” Задание: В химической лаборатории наводнение. Дневники с записями попали в воду, и некоторые записи утеряны. Помогите химикам восстановите их, вставив вместо точек необходимые записи:

а)……………………..
hello_html_m4b865762.jpg

3-я “Аналитики”. Даны электронные уравнения, выражающие процесс окисления и восстановления. Помогите ученику распределить их соответственно в 2 столбика

процесс

окисление

Восстановление

С0------------С+4

 

 

S0 ---------------S-2

 

 

Cu+2--------------Cu0

 

 

Cl0 ---------------Cl-1

 

 

S+4 -----------------S+6

 

 

K0 -----------------K+1

 

 

Остальные ребята работают по индивидуальным карточкам, выборочно в конце урока собираются тетради у 4-5 человек.

9. Затем все слушают ответы учеников.

10. Выставляются оценки за урок и дается домашнее задание.



















Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 23.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров801
Номер материала ДA-011831
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх