Урок химии "Строение атома". 11 класс

• 1 слайд

  Строение атома
  11 класс
  

• 2 слайд

  Строение атома
  Люди всегда задумывались о строении микромира, но так и не пришли к единой точке зрения.
  

• 3 слайд

  ДЕМОКРИТ
  460-370 до н.э.
  ТОМСОН Джозеф
  (1856-1940)
  РЕЗЕРФОРД Эрнест (1871- 1937)
  

• 4 слайд

  Бытие состоит из совокупности мельчайших, неделимых материальных частиц — атомов, которые находятся в пустоте. Все воспринимаемое органами чувств возникает из соединения атомов. Рождение и смерть обусловлены соединением атомов и их распадом.
  Атом («неделимая сущность») есть мельчайшее тело, неделимое по той же причине, по какой неделимо «бытие» : деление предполагает наличие пустоты, но внутри атома по определению пустоты нет. Как и бытие, атомы вечны и неизменны. Если бы атомов не было, процесс деления любого физического тела был бы бесконечен, и мы получили бы одну конечную вещь, состоящую из бесконечного количества частей, что абсурдно.
  
  Демокрит
  

• 5 слайд

  Томсон
  ТОМСОН Джозеф Джон (1856-1940),
  английский физик, основатель научной школы, президент (1915-1920) Лондонского Королевского общества. Директор Кавендишской лаборатории (1884-1919).
  Исследовал прохождение электрического
  тока через разреженные газы. Автор исследований катодных лучей, объяснивший непрерывность спектра рентгеновских лучей, выдвинувший идею о существовании изотопов и получивший ее экспериментальное подтверждение. Открыл (1897) электрон и определил (1898) его заряд. Предложил (1903) одну из первых моделей атома. Один из создателей электронной теории металлов.
  Нобелевская премия (1906).
  

• 6 слайд

  Модель Томсона
  "кекс с изюмом"
  

• 7 слайд

  Эрнест Резерфорд
  РЕЗЕРФОРД Эрнест (30 августа1871, Спринг Гроув, близ Брайтуотера, Южный остров, Новая Зеландия — 19 октября 1937, Кембридж;
  похоронен в Вестминстерском аббатстве),
  английский физик, уроженец Новой Зеландии, основоположник ядерной физики, автор планетарной модели атома, член (в 1925-30 президент) Лондонского Королевского общества, член всех академий наук мира, лауреат Нобелевской премии по химии (1908), создатель большой научной школы.
  Директор Кавендишской лаборатории (с 1919). Открыл (1899) альфа- и бета-лучи и установил их природу. Создал (1903, совместно с Ф. Содди) теорию радиоактивности. Предложил (1911) планетарную модель атома. Осуществил (1919) первую искусственную ядерную реакцию. Предсказал (1921) существование нейтрона.
  

• 8 слайд

  Модель атома по Резерфорду
  Планетарная модель атома
  +
  

• 9 слайд

  Строение атома
  В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны.
  

• 10 слайд

  Состав ядра
  Ядро-это центральная часть атома, в котором сосредоточена практически вся его масса. Ядро имеет положительный заряд, равный количеству протонов находящихся в нем. Также в ядре находятся нейтроны-частицы, имеющие массу ,но не обладающие зарядом.
  

• 11 слайд

  Состав ядра
  Общее название протонов (p+) и нейтронов (n0) – нуклоны. Нуклоны имеют следующие характеристики: масса заряд
  p+ 1 +1
  n0 1 0
  Mасса атома складывается
  из суммы масс
  протонов и нейтронов.
  

• 12 слайд

  Состояние электрона в атоме
  Вокруг ярда движутся электроны (e-), образующие электронную оболочку, размеры которой определяют размеры самого атома.
  Заряд e- по величине равен заряду p+, но противоположен по знаку.
  ЧИСЛО e- = ЧИСЛО p+= Z
  Состояние электрона в атоме
  

• 13 слайд

  Для электрона, движущегося в атоме нельзя с достаточной точностью определить его координаты (то есть точку пространства в которой он находится) и направление его движения. Следствием этого факта является вероятностное описание движения электрона в атоме.
  Область пространства, в которой вероятность нахождения электрона >90 %, называют электронной орбиталью.
  Состояние электрона в атоме
  

• 14 слайд

  
  По форме различают:
  
  
  
  
  
  
  
  
  Состояние электрона в атоме
  

• 15 слайд

  Распределение электронов
  по электронным слоям (орбиталям)
  называется электронной конфигурацией.
  Состояние электрона в атоме
  На каждой орбитали может находиться
  не более 2-х электронов.
  Электроны движутся на различных расстояниях от ядра, образуя так называемые электронные слои. Каждый слой состоит из определенного числа электронов.
  Максимальное количество электронов на слое, или емкость электронного слоя определяется по формуле:
  N=2n2,где n-номер электронного слоя (периода).
  

• 16 слайд

  Схема последовательного заполнения электронами энергетических уровней
  2 е 8 е 18 е
  n=1 n=2 n=3
  
  S S P S P d
  2 е 2 е 6 е 2 е 6 е 8 е
  

• 17 слайд

  Изотопы
  Атомы одного элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов называются изотопами.
  Химические свойства таких атомов одинаковы, но они различны по некоторым физическим свойствам.
  В 1961 году изотоп 12С был выбран в качестве международного стандарта атомной массы.
  

• 18 слайд

  ПОВТОРИМ И ЗАКРЕПИМ
  

• 19 слайд

  ПРОВЕРИМ!
  Атом состоит из ядра и электронной оболочки.
  Число электронов в электронной оболочке
  равно числу протонов,
  а также равно номеру элемента.
  Число энергетических уровней определяется
  номером периода.
  Число внешних электронов определяется
  номером группы для
  элементов главных подгрупп.
  

• 20 слайд

  ЗАДАНИЕ 1.
  Изобразите строение атомов следующих элементов:
  а) азота
  б) фосфора
  в) магния
  
  ПРОВЕРИМ!
  а) + 7 N 2е 5е; 1s22s22p3
  б) +15 P 2е 8е 5е; 1s22s22p63s23p3
  в) +12 Mg 2е 8е 2е ; 1s22s22p63s2
  

• 21 слайд

  ЗАДАНИЕ 2.
  Сравните строение атомов:
  а) бора и фтора
  б) кислорода и серы
  ПРОВЕРИМ!
  а) +3 В 2е 1е; 1s22s1
  +7 F 2e 5e; 1s22s22p3
  
  б) +8 О 2е 6е; 1s22s22p4
  +16 S 2е 8е 6е; 1s22s22p63s23p4
  
  

• 22 слайд

  ЗАДАНИЕ 3. Определите элемент:
  а) 2s1
  б) 2s22p4
  в) 3s23p6
  г) 3d104s1
  д) 4s24p3
  е) 4s24p5
  ж) 3s23p4
  
  ПРОВЕРИМ!
  а) Li
  б) O
  в) Ar
  г) Cu
  д) As
  е) Br
  ж) S
  

• 23 слайд

  1.Определите химический элемент по составу его атома -18 p+, 22 n0, 18 e-:
  а) F б) Ca в) Ar г) Sr
  2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+:
  а) 21 б) 24 в) 27 г) 52
  3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:
  а) 14 б) 2 в) 10 г) 6
  4.Число орбиталей на d - подуровне:
  а) 1 б) 3 в) 5 г) 7
  5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:
  а) Mg б) Ca в) Si г) Cl
  6. Изотопы элемента различаются по числу :
  а) Нейтронов б) протонов в) электронов г) орбиталей
  7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:
  а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga
  8. К р-элементам относится:
  а) кремний б) актиний в) гелий г) хром
  9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:
  а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As
  10. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения:
  а) PH3 б) H2S в) CH4 г) SiH4
  
  

• 24 слайд

  ПРОВЕРИМ!
  1) в
  2) а
  3) б
  4) в
  5) а
  6) а
  7) а
  8) а
  9) г
  10) г