Урок химии в 9 классе "Гидролиз солей"

Урок химии в допрофильном химико-биологическом 9 классе

«Гидролиз солей»

Цель урока: сформировать у учащихся понятие «гидролиз».

Задачи урока:

1)    учебные: познакомить учащихся с понятием «гидролиз солей», классификацией солей по продуктам гидролиза, научить записывать механизм гидролиза соли в молекулярном и ионном видах, определять кислотность среды раствора соли, предсказывать кислотность среды раствора соли по ее химической формуле; закрепить знания о сильных и слабых электролитах, о водородном показателе, об индикаторах, умения записывать уравнения реакций в ионном виде;

2)    развивающие: развивать мышление, способность к догадке, умение сопоставлять имеющиеся знания с практикой, делать выводы по результатам наблюдений эксперимента;

3)    воспитательные: воспитывать коммуникативные качества личности, стремление добиваться своей цели, убеждения в объективности научного познания.

Тип урока: урок получения новых знаний с элементами технологии критического мышления.

Оборудование: мультимедийный проектор, ноутбук, магнитная доска, таблица растворимости, пробирки.

Реактивы: растворы солей NaCl, Na₂CO₃, АlCl₃, индикатор лакмус.

Ход урока

I.                               Организационный.

II.                            Актуализация опорных знаний.

1.     «Бужение ума»

Слайд №2. Расшифровать слово «эликетролт» (электролит). Что называется электролитом?

2.                     Индивидуальные задания по карточкам (работа у доски).

Карточка №1. Известно, что в четырех пробирках находятся вещества: соляная кислота, гидроксид натрия, хлорид натрия и вода. Идентифицировать эти вещества.

Карточка №2. Решить задачу. Вычислить число ионов водорода   в растворе серной кислоты объемом 1 литр и молярной концентрацией 0,1 моль/л.

3.                      Слайд №3. Беседа с классом (фронтальная работа, вопросы на экране):

1)           Что называется:

- слабым электролитом,

- сильным электролитом,

- степенью электролитической диссоциации,

- кислой средой раствора (какие ионы обуславливают кислую среду?),

- щелочной средой (какие ионы обуславливают щелочную среду?),

- нейтральной средой,

- водородным показателем (какие значения принимает водородный показатель в кислой, щелочной и нейтральной средах, используйте таблицы «Сильные и слабые электролиты» и «Водоролный показатель») (приложения №№1,2);

             2)  как будут изменять свой цвет индикаторы в различных средах?                      

             3) Слайд №4. В каких растворах невозможно одновременное существование   всех свободных ионов (магнитная доска, магнитные карточки):

    а)  Н¹⁺ ,  SO4^2-,   Cl^1-,  K¹⁺

        б)  Н¹⁺ ,    CО₃^2-,  Na¹⁺,  Cl^1-

         в)   Ba²⁺,   Al³⁺,  OH^1- ,   Br^1-

         г)   Na¹⁺,   Н¹⁺,     Cl^1-,    OH^1-

    4)  Слайд №5.  Из каких оснований и кислот можно получить соли:

         а) NaCl,    б) Na₂CO₃,      в) АlCl₃ ?

 III. Изучение нового материала.

 Создание проблемной ситуации.

 У вас на столах находятся растворы трех солей: NaCl, Na₂CO₃, АlCl₃ . Если к этим растворам добавить лакмус, изменится ли его цвет? (учащиеся предполагают, что лакмус не изменит свой цвет, так как в растворах  нет катионов водорода и гидроксид-анионов).

 Опыт №1

Добавьте лакмус к растворам этих солей.

        Учащиеся наблюдают изменение цвета лакмуса в растворах Na₂CO₃, АlCl₃ . Перед ними проблема: несоответствие прогнозов с реальностью.

Чтобы разрешить создавшуюся проблему, надо подумать и ответить на вопрос: что находится в растворе, кроме соли? (вода). Что же происходит в растворах некоторых солей? Учащиеся высказывают предположения.

Да, в некоторых случаях соли вступают во взаимодействие с водой. И это взаимодействие мы изучим на сегодняшнем уроке. Тема урока - «Гидролиз солей».

Слайд №6. Гидролиз («лиз» - разложение, «гидро» - вода, т.е. разложение водой) – это взаимодействие ионов вещества с ионами воды, сопровождающееся образованием слабого электролита.

Демонстрация поведения ионов в растворах карбоната натрия, хлорида алюминия и хлорида натрия с помощью магнитной доски и магнитных карточек с ионами. Демонстрация каждой соли сопровождается объяснением и записью механизма гидролиза. В процессе получения новых знаний учащиеся обращаются к опорному конспекту (с целью экономии времени опорный конспект предоставляется учащимся и вклеивается в рабочую тетрадь):

Опорный конспект (приложение №3)

Гидролиз возможен, если будут выполнены два условия:

І) Соль должна быть растворима в воде.

ІІ) Соль образована хотя бы одним слабым электролитом. Например:

1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз протекает по аниону. Раствор этой соли имеет щелочную среду.

Na₂CO₃  (образована NaОН и Н₂CО₃)                

Na₂CO₃   ↔  2Na¹⁺  +   CО₃^2-

Н₂О     ↔      2Н⁺  + ОН^-

CО₃^2-   +  Н₂О →  НCО₃^1-    +    ОН ^1-      

                                                                                    рН > 7,  щелочная среда               

Na₂CO₃  + Н₂О  →  NaНCО₃  + NaОН                           (слайд №4)

2. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз протекает по катиону. Раствор этой соли имеет кислую среду.

АlCl₃  (образована Аl(ОН)₃   и  HCl)

АlCl₃ ↔  Аl³⁺  +  3Cl^-

Н₂О   ↔  2Н⁺  + ОН^-

Аl³⁺   +  Н₂О →  АlОН²⁺   +  Н⁺

                                              рН < 7,  кислая среда

АlCl₃   +  Н₂О  →  АlОНCl₂   +  НCl

3. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз протекает по катиону и по аниону. Возможна нейтральная среда.

Аl₂S₃  (образована Аl(ОН)₃  и Н₂S)

 Аl₂S₃+  Н₂О →  Аl(ОН)₃↓  + Н₂S↑

Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролиз не протекает. Раствор этой соли имеет нейтральную среду.

NaCl (образована NaОН и HCl)

    NaCl ↔ Na¹⁺  +  Cl^-

   Н₂О   ↔ 2Н⁺  + ОН^-

                                              рН = 7,  нейтральная среда

    Гидролиз не протекает.

Давайте обратимся к таблице растворимости. Вы помните, что некоторые соли не существуют в растворе (прочерк в таблице). Ответьте на вопрос: почему некоторые соли не существуют в растворе? (потому что эти соли подвергаются гидролизу, т.е. расщепляются водой).

IV. Закрепление материала.

Выполнение упражнений и тренинговых заданий.

Задание №1 (работа в парах)

Слайд №7. Выбрать соли, которые подвергаются гидролизу (слайд №4):

1 вариант

Na₂SО_4, PbCO₃, Ba(NO₃)_2, NH₄Cl

2 вариант

K₂S, NaBr, AgCl, K₂SO₄

Обменяйтесь тетрадями. Проведите взаимопроверку.

Аргументируйте свое решение, ответив на вопросы: а) почему эти соли подвергаются гидролизу? б) какая кислотность в растворах данных солей, каково значение водородного показателя? в) почему остальные соли не подвергаются гидролизу?

Задание №2 (фронтально, двое учащихся работают у доски)

Записать механизм гидролиза данных солей.

Задание №3 («верю - не верю»)

  Слайд №8.  Если утверждение верное, ставим «+», если утверждение не верное, ставим «-»:

1) Гидролиз – это взаимодействие ионов вещества с ионами воды, сопровождающееся образованием сильного электролита.

2) Если соль растворима в воде и образована хотя бы одним слабым электролитом, она подвергается гидролизу.

3) Гидролизу подвергаются соли, не растворимые в воде.

4)  Раствор нитрата свинца (ІІ) Pb(NO₃)₂ имеет кислую среду.

5) Гидролиз – это взаимодействие ионов вещества с ионами воды, сопровождающееся образованием слабого электролита.

6)  В растворе сульфида свинца (ІІ) PbS гидролиз протекает.

7)  В растворе карбоната натрия Na₂CO₃  рН >7

8)  Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то лакмус окрасит раствор этой соли в красный цвет.

9) Фенолфталеин окрасит в малиновый цвет раствор хлорида алюминия АlCl_3.

10) Гидролиз – это процесс всплывания пузырьков газа на поверхность жидкости при ее нагревании.

Слайд №9. Самопроверка (на экране правильные ответы). Отметить правильные ответы знаком «٧». Поставьте себе оценку: 9-10 правильных ответов «5», 6-8 – «4», 4-5 – «3». Сделайте вывод о степени понимания нового материала. Подумайте, каким вопросам темы нужно уделить большее внимание при подготовке домашнего задания.

Значение гидролиза.

Понимание процессов, происходящих при гидролизе солей, необходимо для объяснения явлений, происходящих в живых организмах, природных комплексах и системах. Многие вопросы биологии, медицины, гидрологии связаны явлением гидролиза солей, поскольку он является основой их устойчивости и равновесия.

Демонстрация презентации, подготовленной учащимися (работа, сделанная учащимися; использовался прием «обучение на опережение»). Приложение №4 «Презентация «Значение гидролиза».

V. Рефлексия

Слайд №10. Составить синквейн к слову «гидролиз».

VІ. Домашнее задание

 Учить §, выполнить тренировочные упражнения на платформе ЯКласс