Коммунальное государственное учреждение
«Средняя школа №22 отдела образования акимата города
Тараз»
«УТВЕРЖДАЮ»
Директор
школы
________Ш.И.Сатторова
«___»________
2016 года
|
|
«СОГЛАСОВАНО»
Заместитель
директора по учебно-методической работе
________________Огай
Б.В.
«___»________
2016 года
|
|
Рассмотрено
на заседании учебно-методического объединения секции
естественно-математического цикла
(протокол №___ от ___.___.2016 г.)
Руководитель
секции ____________
/________________________/
«___»____________2016 года
|
Открытый урок химии
«Гидролиз солей, водородный показатель (рН)»
10 ЕМН класс
Подготовила:
Бондаренко О.В.,
учитель химии и биологии второй категории
Тараз 2016
Урок № 24 Класс: 10 А Дата:
02.12.16
Тема урока: Гидролиз солей, водородный показатель (рН).
Цель урока: систематизация
знаний учащихся о диссоциации веществ, об обменных процессах и обратимых
химических реакциях; формирование представления о процессе гидролиза солей, о
его сущности.
Задачи:
- обучающие: показать значение гидролиза; научить учащихся составлять уравнения
реакций гидролиза различных солей; совершенствовать умения объяснять реакцию
среды раствора присутствием соответствующих ионов и определять характер среды
растворов солей по их составу; совершенствовать умения в работе с тестовыми
заданиями разных типов и при составлении опорного конспекта; дать представление
о практическом значении гидролиза в природе, народном хозяйстве, повседневной
жизни человека.
- развивающие: развивать учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из
устного сообщения, справочных таблиц, наблюдаемых процессов; учебно-логические:
умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать
и делать выводы, формулировать определения понятий; учебно-организационные:
организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки
знаний и умений; устанавливать межпредметные связи (с биологией, экологией);
- воспитательные:
совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного
обсуждения, развивать умение формулировать и аргументировать собственное
мнение, развивать самостоятельность; продолжить формирование убеждения учащихся
в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих
в окружающем мире; воспитывать интерес к здоровому образу жизни; формировать
естественно-научное мировоззрение.
Требования к знаниям и умениям учащихся:
должны знать: понятие «гидролиз солей», его сущность, зависимость среды раствора и
продуктов гидролиза от состава исходной соли; значение гидролиза в природе и
жизни человека;
должны уметь: объяснять процессы, протекающие в
растворах солей, предсказывать реакцию раствора в зависимости от состава соли,
подвергающейся гидролизу, образование кислых и основных солей в реакциях гидролиза, записывать сокращенные
ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза.
Тип урока: урок
изучения нового материала и первичного закрепления знаний.
Вид урока:
комбинированный.
Формы деятельности на уроке: групповая, индивидуальная.
Методы:
частично-поисковые, словесные, репродуктивные.
Оборудование: ИД,
проектор, флипчарты, реактивы(растворы хлорида натрия, карбоната натрия,
хлорида цинка, сульфид алюминия, универсальная лакмусовая бумага), лабораторная
посуда(колбы или пробирки в штативах), видеофрагменты, ватманы и карандаши.
Ход
урока
I. Организационный момент.
«Единственный путь, ведущий к знанию – это
деятельность»
Бернард Шоу.
Тема сегодняшнего
урока логически продолжает изучение закономерностей протекания химических
реакций, смещения равновесия обратимых процессов и является одним из
существенных вопросов теории растворов. Понимание процессов, происходящих при
гидролизе солей, необходимо для объяснения явлений, происходящих в живых
организмах, природных комплексах и системах. Многие вопросы биологии, медицины,
гидрологии связаны с явлением гидролиза солей, поскольку он является основой их
устойчивости и равновесия.
II. Повторение
основных важнейших опорных знаний.
1) Учащиеся на
стикерах записывают, что уже знают и хотят узнать по данной теме (устанавливают
цели урока), заполняя первые две графы таблицы "ЗХУ":
Я
знаю
|
Я
хочу знать
|
Я
узнал(а)
|
|
|
|
2) Фронтальный
опрос:
- Что такое электролиты,
электролитическая диссоциация? (Электролиты - это вещества, растворы или
расплавы которых проводят электрический ток. ЭД - это процесс распада
электролиты на ионы).
- Что такое соли в
свете теории электролитической диссоциации? (Соли - это сложные вещества, при
диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков).
- Какая среда в водных растворах кислот? (Среда кислотная, так как
присутствуют катионы Н+).
- Какая среда в водных растворах щелочей? (Среда щелочная, так как
присутствуют гидроксид – ионы ОН-).
- Какая среда в воде? (Среда нейтральная, так как вода незначительно, но
диссоциирует на ионы Н+ и ОН-. Концентрация этих
ионов в воде одинакова).
- Что такое Водородный показатель (рН)? (Это десятичный логарифм молярной
концентрации ионов водорода, взятый со знаком "-" рН=-lg[H+])
- Как
экспериментально можно определить характер среды? (Индикаторами).
III. Актуализация
и мотивация.
Демонстрационный
опыт.
- К раствору
кислоты добавляем несколько капель индикатора лакмуса. Наблюдаем изменение
окраски индикатора.
- К растворам
щелочи добавляем несколько капель фенолфталеина, лакмуса. Наблюдаем
изменение окраски индикатора.
- Какая среда в водных растворах солей? Давайте экспериментально проверим
характер среды в растворах выданных вам солей. Результаты опытов запишем в
таблицу.
Учащиеся работают в
парах. У каждой пары имеется водный раствор соли. Учащиеся испытывают среду
реакции индикаторами.
Формула и название исследуемой соли
|
Изменение цвета индикатора
|
Среда раствора соли
|
лакмуса
|
фенолфталеина
|
NaCl
Хлорид натрия
|
не изменяется
|
не изменяется
|
нейтральная
|
ZnCl2
Хлорид цинка
|
красный
|
не изменяется
|
кислотная
|
Na2CO3
Карбонат натрия
|
синий
|
малиновый
|
щелочная
|
Al(СН3СОО)3
ацетат алюминия
|
розовый
|
не изменится
|
слабокислая
|
Постановка
проблемного вопроса: почему в растворах различных
солей среда реакции разная? От чего зависят свойства солей?
IV. Изучение нового материала.
Учащиеся работают в
парах с материалом учебника и дополнительной литературой, изучают новую тему,
анализируют. Выводы оформляют в виде кластеров, которые затем представляют
всему классу на обсуждение.
1 группа. "Гидролиз
не возможен": слабый электролит не образуется, среда нейтральная
2 группа.
"Гидролиз по катиону": ZnCl2 + H2O ↔ (ZnOH)Cl
+ HCl, среда кислая
3 группа
"Гидролиз по аниону": K2CO3 + H2O ↔ КНCO3 +
КOH, среда щелочная
4 группа
"Совместный гидролиз": Al(CH3COO)3 + H2O
↔ AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH, среда
кислая
Делаем вывод: в
растворах солей нет общих для всех солей ионов (по сравнению с растворами
кислот и растворами щелочей). Химические свойства соли определяются свойствами
ее катиона и аниона, которые имеются в ее водном растворе.
Гидролиз - это реакция обмена между ионами солей и ионами воды, приводящая к
образованию слабого электролита.
Поскольку соль
состоит из катиона и аниона, то возможны три типа гидролиза:
- гидролиз по
катиону (в реакцию с водой вступает только катион);
- гидролиз по
аниону (в реакцию с водой вступает только анион);
- совместный
гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион).
1) Гидролиз по
катиону приводит к образованию гидроксокатионов и кислой
среды раствора. Отмечаем, что иногда (при n = 1) вместо
гидроксокатионов получаем молекулы слабого основания. Mn+ + H–OH MOH(n–1)+ + H+.
2) Гидролиз по
аниону приводит к образованию гидроанионов и щелочной
среды раствора. Ann– + H–OH HAn(n–1)– +
OH–.
3) Совместный
гидролиз: в растворе протекают две обратимые реакции,
и каких ионов в растворе окажется больше – зависит от степени протекания каждой
реакции. А это, в свою очередь, зависит от того, что слабее – кислота или
основание. Если слабее основание, то в большей степени будет протекать гидролиз
по катиону и среда раствора будет кислой. Если слабее кислота – наоборот. Как
исключение возможен случай, когда среда будет почти нейтральной, но это только
исключение. При совместном гидролизе степень его протекания будет значительно
выше и в отдельных случаях это может привести к полному гидролизу.
4) Полный
гидролиз. Для полного протекания гидролиза нужно,
чтобы соль была образована очень слабой кислотой и очень слабым основанием.
Кроме того, желательно, чтобы один из продуктов гидролиза уходил из сферы
реакции в виде газа. (Малорастворимые вещества, остающиеся в контакте с
раствором, вообще говоря, не уходят из сферы реакции, поскольку все равно в
какой-то степени растворимы.) Поэтому полному гидролизу подвергаются обычно
соли газообразных или неустойчивых кислот: сероводородной, угольной, отчасти
сернистой. К ним примыкают вещества, которые в обычном понимании уже не
являются солями: нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды. Полностью
гидролизуются также алкоголяты. Если вернуться к обычным солям, то полностью
гидролизующиеся соли (карбонаты, сульфиды алюминия, хрома(III), железа(III))
нельзя получить реакциями обмена в водных растворах. Вместо ожидаемых продуктов
в результате реакции мы получим продукты гидролиза. Гидролиз осложняет
протекание многих других реакций обмена. Так, при взаимодействии карбоната
натрия с сульфатом меди в осадок обычно выпадает основный карбонат меди (CuOH)2CO3.
В таблице
растворимости для полностью гидролизующихся солей стоит прочерк.
V. Закрепление
1) По формулам солей определяют тип гидролиза, среду реакции (рН) и изменение
цвета индикатора по вариантам: 1 вариант определяет кислую среду солей, 2
вариант определяет щелочную среду солей:
Кислая
среда (рН<7),
гидролиз
по катиону
|
Щелочная
среда (рН>7),
гидролиз
по аниону
|
FeCl2
|
NaCN
|
ZnSO4
|
K2CO3
|
Cu(NO3)2
|
Na2S
|
Al2(SO4)3
|
Ca (CH3COO)2
|
NH4Cl
|
Na2SiO3
|
2) Найдите ошибку и исправьте ее:
2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3
+ 6NaCl (в растворе)
Ответ: 2FeCl3
+ 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓
+ 3CO2↑+ 6NaCl
3) Выполняют химический диктант:
1. В чистой воде рН = 7.
2. Раствор соляной кислоты- слабый
электролит.
3. Соль Na2CO3 образована сильным основанием и слабой
кислотой.
4. Соль AlCl3 образована слабым основанием и сильной кислотой.
5. Водный раствор соли NaCl имеет рН < 7.
6. Водный раствор соли K2SO4 имеет
рН = 7.
7. Водный раствор соли Al2(SO4)3 имеет рН < 7.
8. Соль KNO3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.
9. Раствор соли Na2SiO3 при
действии фенолфталеина окраситься в малиновый цвет.
10. Раствор соли K2CO3 при
действии фенолфталеина остается бесцветным.
Ученики заполняют бланк химического
диктанта, обмениваются заполненными бланками, выставляют друг другу оценки по
оценочной шкале: 5 – 6 правильных ответов – оценка «3», 7 – 8 правильных
ответов – оценка «4», 9 – 10 правильных ответов – оценка «5». На доске открывается
шаблон с правильными ответами .
ДАНЕТ
Шаблон для проверки химического диктанта.
VI. Рефлексия. Подведение
итога урока.
- Итак, как вы
считаете, смогли ли мы решить в ходе урока поставленную цель?
- Что вы узнали,
чему научились?
Учащиеся дают
обратную связь на стикерах, заполняя графу "Я узнал" по итогам
усвоенного материала:
Я
знаю
|
Я
хочу знать
|
Я
узнал(а)
|
|
|
|
VII. Оценивание
учащихся.
Учащимся
предлагается бланк оценивания с критериями оценивания. Сначала бланк заполняет
каждый учащийся самостоятельно, затем на этом же бланке оценку дает учащийся,
работающий в паре и после учитель.
Критерии
оценивания
|
Самооценивание
|
Взаимооценивание
|
Оценивание
учителем
|
1) Знает определение гидролиза
|
|
|
|
2) Умеет определять тип гидролиза по формуле
соли
|
|
|
|
3) Умеет записывать уравнение гидролиза
|
|
|
|
4) Подготовил презентацию по заданию
|
|
|
|
5) Выполнил тест (количество правильных
ответов)
|
|
|
|
VIII. Информация
о домашнем задании: §3.4, 3.5,
"обязательный уровень" - с.79 №4, с.83 №5
"средний уровень" - задание: "Почему
дистиллированная вода имеет нейтральную реакцию, а водопроводная –
слабощелочную? Выясните из дополнительных источников , какие соли находятся в
нашей водопроводной воде и составьте уравнения их гидролиза".
"повышенный уровень" - задание: "Вспомните,
какие соли входят в состав крови человека. Используя знания о гидролизе,
объясните, почему среда плазмы слабощелочная. Составьте уравнения
соответствующих реакций гидролиза".
Наш урок завершен,
желаю Вам успехов, до встречи на следующем уроке.
Спасибо за работу.
«Правильный путь таков: усвой все, что сделали сегодня, и иди дальше».
Л.Н.Толстой
Приложения
Маршрутный лист
Задание 1. Дайте
определение понятию "гидролиз".
Задание 2.
Классифицируйте соли по их составу и гидролиз по видам.
Гидролиз
Катион
сильного основания
Na+, K+, Li+, Ba2+,Sr2+,Сs+
|
Анион
сильной кислоты
SO42-,NO3-, Cl-, Br-
|
Катион
слабого основания
Zn2+, Cu2+ , Al3+,NH4+….
|
Анион слабой кислоты
S2-,SO32-,
NO2-, CO32-, PO43-,CH3COO-
|
Соль
образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты
Не
гидролизуются
Нейтральная
рН=7
Фенолфталеин
- бесцветный лакмус - фиолетовый метилоранж - оранжевый
|
Соль
образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты
Гидролиз
по катиону
В
растворе Н+
кислая
рН<7
Фенолфталеин
- бесцветный лакмус – красный
метилоранж
- розовый
|
Соль
образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты
Гидролиз
по аниону
В растворе ОН-
Щелочная
рН>7
Фенолфталеин
-малиновый лакмус – синий
метилоранж
- желтый
|
Соль
образована
катионом
слабого основания и анионом слабой кислоты
Гидролиз
по катиону и по аниону
Слабые
электролиты, среда нейтральная, слабощелочная или слабокислая
|
Задание 3. Запишите
механизм гидролиза:
1. Определите состав соли (какое основание +
какая кислота);
2. Определите слабый компонент соли;
3. Запишите уравнение гидролиза в ионном виде;
4. Запишите уравнение гидролиза в молекулярном
виде;
5. Определите, чего больше в растворе Н+
или ОН-, соответственно какая среда реакции будет;
6. Определите значение рН и цвет индикатора.
Лист оценивания
Критерии оценивания
|
Самооценивание
|
Взаимооценивание
|
Оценивание учителем
|
1) Знает
определение гидролиза
|
|
|
|
2) Умеет определять
тип гидролиза по формуле соли
|
|
|
|
3) Умеет записывать
уравнение гидролиза
|
|
|
|
4) Подготовил
презентацию по заданию
|
|
|
|
5) Выполнил тест
(количество правильных ответов)
|
|
|
|
Лист оценивания
Критерии оценивания
|
Самооценивание
|
Взаимооценивание
|
Оценивание учителем
|
1) Знает
определение гидролиза
|
|
|
|
2) Умеет определять
тип гидролиза по формуле соли
|
|
|
|
3) Умеет записывать
уравнение гидролиза
|
|
|
|
4) Подготовил
презентацию по заданию
|
|
|
|
5) Выполнил тест
(количество правильных ответов)
|
|
|
|
Лист оценивания
Критерии оценивания
|
Самооценивание
|
Взаимооценивание
|
Оценивание учителем
|
1) Знает
определение гидролиза
|
|
|
|
2) Умеет определять
тип гидролиза по формуле соли
|
|
|
|
3) Умеет записывать
уравнение гидролиза
|
|
|
|
4) Подготовил
презентацию по заданию
|
|
|
|
5) Выполнил тест
(количество правильных ответов)
|
|
|
|
Лист оценивания
Критерии оценивания
|
Самооценивание
|
Взаимооценивание
|
Оценивание учителем
|
1) Знает
определение гидролиза
|
|
|
|
2) Умеет определять
тип гидролиза по формуле соли
|
|
|
|
3) Умеет записывать
уравнение гидролиза
|
|
|
|
4) Подготовил
презентацию по заданию
|
|
|
|
5) Выполнил тест
(количество правильных ответов)
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.