Урок по химии "Электролитическая диссоциация" (8 класс)

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение
 Лицей №597 Приморского района Санкт-Петербурга

Урок химии 8 класс

Электролитическая диссоциация

Учитель химии

Габидуллина Наиля Шавкатовна

2019г

Тема урока: Электролитическая диссоциация.	Дата урока:	№ урока:
Цель урока: познакомить учащихся с понятиями: электролиты, неэлектролиты,  электролитическая диссоциация, степень электролитической диссоциации.
Задачи урока: обучающая:  сформировать понятия: электролиты, неэлектролиты,  электролитическая диссоциация, рассмотреть механизм диссоциации веществ с различными типами связи; указать роль молекул воды в диссоциации веществ; познакомить с понятием "степень диссоциации" и классификацией электролитов. развивающая: продолжить формирование умения записывать уравнения и предвидеть продукты реакций, развитие логико-смыслового мышления учащихся, памяти, химического языка, развивать наблюдательность, память при просмотре компьютерной презентации и проведении демонстрационного эксперимента, развивать умение сравнивать, прогнозировать, обобщать и делать выводы; развивать информационную культуру учащихся. воспитательная: воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качества личности; оформлять сообщения, положительную мотивацию к учению; способствовать воспитанию гуманности, дисциплинированности, эстетического восприятия мира.
Тип урока: изучение нового материала с применением ИКТ.
Методы, приемы работы: Метод словесной передачи информации, слухового и зрительного восприятия информации (беседа, рассказ, презентация),  демонстрационные (опыты); иллюстративные (схемы химических реакций);  частично-поисковый, проблемный (проблемная ситуация).
Оснащение урока: презентация «Электролитическая диссоциация», компьютер, проектор, интерактивная доска, рабочая тетрадь.
Интеграция: физика
Литература: О.С. Габриелян. Химия. 8 класс Учебник для общеобразовательных учреждений  Москва  «Дрофа», 2019 г. М.Ю. Горшковенко, Химия. 8 класс: поурочные разработки. – М.: ВАКО, 2018 О.С. Габриелян., А.В. Яшукова. Химия. 8-9 классы: метод. пособие. – М.: Дрофа, 2018 Е.В. Савинкина. Сборник задач и упражнений по химии: 8 класс. – М.: Экзамен, 2012. Единая коллекция образовательных ресурсов.

Ход урока
№ этапа	Название этапа	Содержание		Формируемые УУД	Время
		Деятельность учителя	Деятельность кадета
I	Организационный момент	Проверка готовности к уроку. Приветствие.	Приветствие преподавателя.	Личностные организация рабочего места	1 мин.
II.	Вводная часть.	Проверка домашнего задания у доски.3 задания по карточкам. Беседа с классом: 1) Какие существовали теории, объясняющие процесс растворения? 2) Кто были авторами, и в чём сущность физической теории? 3) Дайте определение растворов, исходя из химической теории. 4) К каким процессам относит растворение современная наука? 5) Какие факторы влияют на растворимость? 6) Перечислите типы растворов по содержанию растворенного вещества.	2 кадета расписывают домашнее задания у доски. 3 кадета выполняют задания по карточкам. 1)                 Физ-я, хим-я, физико-химическая. 2)                 Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд. Процесс растворения – результат диффузии. 3)                 Раствор – однородная система, сост. из растворенного вещества, растворителя, продуктов их взаимодействия. 4)                 Растворение – физико-химический процесс. 5)                 На растворимость влияют температура, природа растворенного вещества. 6)                 Насыщенные, ненасыщенные, пресыщенные.	Личностные Проявление внимания, желания больше узнать Регулятивные Оценивание собственной учебной деятельности	7 мин
Ш.	Основной этап	Вспомните из курса физики, что такое электрический ток? Одинаково ли вещества проводят электрический ток? Видеоопыт На протяжении всей истории развития химических знаний растворы постоянно служили предметом изучения. Способность растворов многих веществ проводить электрический ток была обнаружена в начале XIX века Майклом Фарадеем. Позднее изучением электропроводности растворов и объяснением ее причин занимались шведский исследователь Сванте Аррениус, русские ученые Д.И. Менделеев, Д. П. Коновалов, И. А. Каблуков, В.А. Кистяковский и другие. Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, назвали электролитами. Электролитами являются растворимые соли, щелочи и кислоты — вещества с ионными и полярными ковалентными связями. Растворы сахара, спирта глюкозы и некоторых других веществ с ковалентными неполярными или малополярными связями не проводят электрический ток. Такие вещества называются неэлектролитами. Почему же растворы электролитов проводят электрический ток? Вспомним: металлы хорошо проводят электрический ток, потому что в них есть свободные электроны. Если раствор какого-либо вещества проводит электрический ток, это значит, что в растворе имеются заряженные частицы, способные перемещаться. Почему же в растворах электролитов заряженные частицы получают возможность перемещаться? Причиной является распад электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении. Этот процесс получил название электролитическая диссоциация. Получившиеся при этом ионы беспорядочно движутся в различных направлениях. Под действием электрического тока их движение становится направленным. Русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, приводящее к образованию гидратов, которые затем диссоциируют на ионы. Эти ученые считали, что в растворах находятся не свободные, не “голые” ионы, а гидратированные, то есть “одетые в шубку” из молекул воды. Молекулы воды представляют собой диполи (два полюса), так как атомы кислорода и водорода в молекуле воды связаны ковалентной полярной связью. Как правило, легче всего диссоциируют вещества с ионной связью и, соответственно, с ионной кристаллической решеткой, т.к. они уже состоят из готовых ионов. При попадании кристалла в растворитель (вода) ионы наружных слоев оказываются окруженными молекулами растворителя. Диполи воды ориентируются противоположно заряженными концами вокруг положительных и отрицательных ионов электролита. Между ионами электролита и диполями воды возникают силы взаимного притяжения. В результате связь между ионами ослабевает, и происходит переход ионов из кристалла в раствор. Ионы, окруженные оболочками из молекул воды, называются гидратированными. Образовавшиеся гидратированные ионы свободно перемещаются в растворе, они и являются переносчиками зарядов. Очевидно, что последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ с ионной связью (солей и щелочей), будет такой: а) ориентация молекул — диполей воды около ионов кристалла; б) гидратация (взаимодействие) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла; в) диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы. Упрощенно происходящие процессы можно отразить с помощью уравнения, которое называют уравнением электролитической диссоциации:                      NaCl → Na+ + Cl- Аналогично диссоциируют и электролиты, в молекулах которых ковалентная полярная связь (напр.мол. HCl), только в этом случае под влиянием диполей воды происходит превращение ковалентной связи в ионную, и последовательность процессов будет такая: а) ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита; б) гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита; в) ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную, так как общая электронная пара полностью смещается к атому хлора); г) распад молекулы электролита на гидратированные ионы. Упрощенно диссоциацию соляной кислоты можно отразить с помощью сл. уравнения: HCl → H+ + Cl- Если вместо воды используются иные растворители (аммиак, этиловый спирт, серная кислота и т.п.), то процесс образования вокруг ионов оболочек молекул растворителя называется сольватацией, а ионы, окруженные оболочками, — сольватированными. В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации, которую обозначают греческой буквой α. Степень диссоциации – это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы (nД), к общему количеству растворенного вещества (nр): α =nД/ nр Степень диссоциации электролита определяют опытным путем и выражают в долях или в процентах. Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α=1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. По степени электролитической диссоциации электролиты подразделяют на: Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы, ст.диссоциации стремится к 1: практически все соли, сильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3), все щелочи. Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы, ст.диссоциации стремится к 0: слабые кислоты (H2S, H2CO3, HNO2), водный раствор аммиака(NH3 H2O).	Электрический ток – это упорядоченное движение заряженных частиц. Вещества по-разному проводят электрический ток. Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, назвали электролитами. Электролитами являются растворимые соли, щелочи и кислоты — вещества с ионными и полярными ковалентными связями. Растворы сахара, спирта глюкозы и некоторых других веществ с ковалентными неполярными или малополярными связями не проводят электрический ток. Такие вещества называются неэлектролитами. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. Ионы, окруженные оболочками из молекул воды, называются гидратированными. а) ориентация молекул — диполей воды около ионов кристалла; б) гидратация (взаимодействие) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла; в) диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы. уравнение электролитической диссоциации:                      NaCl → Na+ + Cl- Электролиты, в молекулах которых ковалентная полярная связь: а) ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита; б) гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита; в) ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную, так как общая электронная пара полностью смещается к атому хлора); г) распад молекулы электролита на гидратированные ионы. Степень диссоциации – это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы (nД), к общему количеству растворенного вещества (nр): α =nД/ nр Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы, ст.диссоциации стремится к 1: практически все соли, сильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3), все щелочи. Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы, ст.диссоциации стремится к 0: слабые кислоты (H2S, H2CO3, HNO2), водный раствор аммиака(NH3 H2O).	Личностные Проявление внимания, формирование познавательных интересов. Регулятивные Определение цели предстоящей учебной деятельности, выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что ещё подлежит усвоению, осознание качества и уровня усвоения. Коммуникативные Отстаивание своей точки зрения, умение слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем.  Познавательные Формирование химического языка, установление причинно-следственной связи, развитие логического мышления, представление информации в сжатой словесной форме, умение давать определение понятиям, умение определять тип химической реакции и расставлять коэффициенты.	30 мин
IV.	Закрепление материала	понятие определение 1. ионы А) Вещества растворы и расплавы которых не проводят электрический ток 2.катионы Б) Электролиты, в растворах которых все молекулы распались на ионы 3.анионы В) Заряженные частицы 4.электролиты Г) Процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении 5.неэлектролиты Д) Вещества частично диссоциирующие на ионы 6.сильные электролиты Е) Положительно заряженные ионы 7.слабые электролиты Ж) Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток 8.степень диссоциации З) Отрицательно заряженные ионы Мы рассмотрели причины и механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.		Личностные Проявление внимания Регулятивные Отслеживание продвижения в выполнении задания, оценивание собственной учебной деятельности. Познавательные Умение извлекать основную информацию	5 мин
V.	Заключительный этап	Домашнее задание: П.36, определения.	Запись домашнего задания	Регулятивные Определение предстоящей учебной деятельности, планирование своих действий для реализации задач.	1 мин