Урок по химии на тему " Кальций"(9 класс)

Тема: Кальций

Цель: Изучить строение атома кальция, его физические, химические свойства, получение и применение

Задачи. 1.Образовательная: на основании положения в периодической системе химических элементов рассмотреть строение атома кальция. Изучить его нахождение в природе, физические и химические свойства, получение и применение. 
2.Развивающая: развивать практические умения составлять уравнения химических реакций.
3.Воспитательная: воспитывать интерес к познанию нового, к изучению богатств родного государства.
Тип урока: комбинированный

Оборудование: интерактивная доска, презентация « Кальций», презентации учащихся « Кальций в природе», « Кальций в живых организмах», коллекция « Минералы и горные породы», кальций.

Ход урока.

1.Организационная часть

Приветствие учащихся, проверка готовности класса к уроку.

2.Этап побуждения

На интерактивной доске слайд. Вопрос: Что объединяет изображения на рисунках?

3. Сообщение темы и цели урока.

4. Закрепление пройденного материала.

1.Ученик на доске дает полную  характеристику кальцию, в это время весь класс делает тестирование.

2.Тестирование по теме « Общие свойства металлов»

1. В периодической системе типичные металлы расположены

А) в нижней части   в) в левом нижнем углу    с) в верхней части   д) в правом верхнем углу   е) в середине

2. В кристаллическом состоянии металлы связаны

А) металлической связью   в) водородной связью   с) ионной связью   д) донорно-акцепторной связью   е) ковалентной связью

3. Металлическая связь - это связь между

А) молекулами металлов  в) атомами и ионами металлов  с) положительными ионами металлов, атомами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке  

д) положительными ионами металлов и протонами  е) ионами металлов

4.Степень окисления металлов

А) положительна или равна нулю  в) всегда положительна  с) может быть положительной и отрицательной  д) всегда отрицательна  е) равна нулю

5. степень окисления алюминия в соединениях

А) +1   в) +2    с) +6    д) +4    е)+3

6. В электротехнике используются свойства меди и алюминия

А) взаимодействие с кислотами   в) твердость   с) взаимодействие с водой 

д) металлический блеск  е) электрическая проводимость

7. Самый распространенный металл в земной коре

А) алюминий   в) железо   с) золото  д) титан  е) цинк

8. Наиболее тугоплавким среди приведенных металлов будет

А) литий   в) вольфрам   с) натрий  д) галлий   е) ртуть

9. Металл, имеющий наибольшую плотность-это

А) кальций  в) марганец   с) свинец   д) осмий  е) железо

Самопроверка учащихся

1-в, 2-а, 3-с,4-а, 5- е, 6-е, 7-а, 8- в, 9-д

Критерии оценок

8-9 правильных ответов-5

6-7 правильных ответов-4

4-5 правильных ответов-3

Меньше 4 ответов- 2

3. Устный опрос определений

1) перечислить физические свойства металлов

2) на какие группы делятся металлы по химической активности?

3) назвать сильные металлы

4) назвать слабые металлы

5) какие металлы окисляются при обычной температуре?

6) что называется коррозией?

7. виды коррозии

8) как металлы можно спасти от коррозии?

9)что называется металлической связью

5. Изучение нового материала.

У каждого из нас есть свой адрес: это улица, дом, квартира. У химических элементов тоже есть свой «дом».

В проезде ученическом 
Есть дом Периодический-
Квартиры там и тут.
А в них металлы разные-
Хорошие, прекрасные
Спокойные, ужасные
Давным-давно живут.
Наш металл- один «из жильцов» этого «дома». 

Проверка записи ученика на доске.

Вывод по схеме

1.      Какую валентность проявляет кальций в соединениях?

2.      На внешнем слое у кальция 2 электрона. О чем это говорит?

 Кальций относится к щелочноземельным металлом. К этой группе относят металлы кальций, стронций, барий, радий. Они названы так потому, что при взаимодействии с водой дают щелочи, а их оксиды имеют цвет земли.

Название кальция происходит от латинского слова «калькс», которым обозначали известняк, мел, мрамор. Кальций был открыт в 1808 г. методом электролиза учёным Г.Дэви.

Физические свойства металла.

Видеоролик с электронного учебника.

Кальций – серебристо-белый легкий металл. Его плотность равна 1,54 г/см³. На воздухе кальций быстро покрывается слоем оксида и других соединений, поэтому его, как и щелочные металлы, хранят под слоем керосина. Кальций – довольно твердый металл; его температура плавления равна 851⁰С. 

Презентация « Нахождение кальция в природе» – ученица

Самостоятельная работа учащихся с учебником - страница-117. Письменное задание - составить схему месторождений кальция в Казахстане. 

Крупнейшее местонахождение фосфоритов находятся в горах Карату и в Актюбинской области (Шилисай), ценный розовый ракушечник добывают на Мангышлаке, гипс добывают в Жамбылской области, цементные глины добывают около Шымкента и Семея, значительные залежи известняка, огнеупорных глин имеются в различных областях страны.

 Поговорим о химических свойствах кальция.

У металлов  атомы в реакциях
Встречаясь с окислителем,
Родные электроны
Спокойно отдадут.
Они восстановители
И щедрые дарители,
Они солей родители
И их кислоты ждут.

Какие же свойства характерны для нашего металла?

Как представитель щелочноземельных металлов кальций проявляет высокую химическую активность. По химической активности он немного уступает щелочным металлам. Кальций – активный восстановитель, легко отдает свои валентные электроны, превращаясь при этом в положительный ион. 
Степень окисления кальция в соединениях всегда постоянная и равна +2. Кальций взаимодействует с простыми веществами – с различными неметаллами. 
Как активный металл кальций может реагировать со сложными веществами. Он бурно реагирует с водой, вытесняя из неё водород.

                         О₂

                         Н₂О

     Ca+             S

             к-та

                         галоген

Запись уравнений реакций на доске.

Получение кальция методом электролиза.

СаСl₂→Ca+Cl₂

Кальций входит в состав живых организмов.

Презентация « Кальций в живых организмах» – ученица.

Применение:

Мрамор используется в строительстве и в скульптуре, мел используют в школе и рисования на асфальте, известняк в строительстве зданий и сооружений. В качестве порошка его добавляют в кислые почвы для их известкования. Оксид и гидроксид кальция используют для побелки домов в качестве штукатурки, гипс используется в медицине при наложении повязок при переломах.

6. Закрепление материала.

Графический диктант

1.      Кальций расположен в периодической системе в 1 группе главной подгруппе.

2.      Кальций в химических реакциях отдает электроны, проявляя степень окисления +2

3.      Валентность кальция равна III

4.      Недостаток кальция в организме вызывает судороги и боль в суставах.

5.      Кальций как активный металл хранят под слоем керосина.

6.      Кальций по распространенности в природе занимает первое место.

7.      Масса кальция 56.

8.      Кальций накапливается в скелетах коралловых полипов.

9.      Большая часть кальция содержится в молочных продуктах.

10.  Самое распространенное соединение кальция - известняк.

Самопроверка ответов.

Критерии оценок.

9-10 правильных ответов-5

7-8 правильных ответов-4

5-6 правильных ответов-3

Меньше 4 ответов- 2

Выставление оценок учащимся. Вывод по теме.

7. Домашнее задание: №37 упражнение 3. Сравнить свойства кальция и натрия. Указать сходство и различия

Оценочный лист.

Тест	Устный ответ	Графический диктант	Общая оценка