Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
МБОУ СОШ №21 г. Костромы.
Кремний
Презентация к уроку.
Нешетаева
Галина Васильевна,
учитель химии
2 слайд
Кремний
«Кремний и его соединения – основа неорганической природы»
(А.Е. Ферсман)
Цель: познакомиться с химическим
элементом – кремнием
– и образованным им простыми веществами
3 слайд
План урока
Химический элемент
Положение в периодической системе
Строение атома
Нахождение в природе
Простое вещество
Строение
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение
4 слайд
Si
28
+14
0
2
8
4
Кремний
Группа: IV
Подгруппа: главная
Степень окисления
-4
+4
SiH4
силан
SiO2
Валентность IV
Si
Порядковый номер: 14
Период: III
14 p 14 n 14 e
5 слайд
Открытие кремния
Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. Он является одним из самых распространенных элементов в земной коре. Массовая доля кремния составляет 27,6%. В природе встречается в виде оксидов, силикатов, алюмосиликатов
Гей-Люссак Жозеф Луи
Тенар Жак Луи
6 слайд
Природные соединения кремния
Горный хрусталь
Кошачий глаз
7 слайд
Природные соединения кремния
аметист
агат
8 слайд
Природные соединения кремния
опал
яшма
9 слайд
Аллотропия кремния
Кристаллический кремний
Аморфный кремний
темно-серого цвета с металлическим блеском,
Тугоплавкое вещество (tпл.=1400°С)
хрупкое,
плохо проводит электрический ток.
Бурый порошок,
не имеет постоянной температуры плавления
10 слайд
Строение кристаллического кремния
Структура кремния аналогична структуре алмаза, но из-за большей длины связи между атомами Si-Si по сравнению с длиной связи C-C твердость кремния значительно меньше, чем алмаза. Кремний очень хрупок, его плотность 2,33 г/см3
Элемент Si находится в периодической
системе на линии B - At
вещество имеет атомную
кристаллическую решетку
ковалентная неполярная связь
кремний- простое вещество неметалл
11 слайд
Химические свойства кремния
Si
С металлами
С галогеноводородами и водой
Растворяется в щелочах
С кислородом
12 слайд
Составьте уравнения
Na + Si →
Si + O2 →
Si + C →
Si + HF →
Si + H2О →
Si + NaOH + H2O→
13 слайд
Проверьте результаты своей работы
4Na + Si = Na4Si (сплавление)
Si + O2 = SiO2 (1200°C – 1300°C)
Si + C = SiC (1200°C – 1300°C)
Si + 4HF = SiF4 + 2H2 (40°C – 100°C)
Si + H2О → SiO2 + 2H2
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
14 слайд
Получение кремния
Способ получения кремния в чистом виде разработан русским химиком Николаем Николаевичем Бекетовым.
Кремний в России производится на заводах
Г. Каменск – Уральский (Свердловская область)
Г. Шелех ( Иркутская область)
Основным агрегатом для выплавки технического кремния является дуговая рудотермическая электропечь мощностью от 8 до 25 МВА
15 слайд
Получение кремния
Промышленность
нагревание угля с песком:
2C + SiO2 t˚→ Si + 2CO
нагревание песка с магнием:
2Mg + SiO2 t˚→ Si + 2MgO
Лаборатория
16 слайд
Применение кремния
солнечные батареи
кислотоупорные и жаропрочные сплавы с алюминием, медью, магнием
микросхемы и процессоры
17 слайд
Проверка знаний
Тест включает 5 заданий.
К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Начать тест
18 слайд
Домашнее задание
Параграф 35, упражнения 2,3
Тесты по теме "Кремний. Свойства, применение"
спасибо за внимание
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Комплект материалов к уроку включает технологическую карту урока, конспект, в котором отражено распределение деятельности учителя и учеников, а также указаны используемые методические приемы. Разработка включает презентацию к уроку и тест. Тест составлен по шаблону Комаровского А.Н. и включает вопросы с выбором одного правильного ответа и с множественным выбором ответов. Тестирование в МS PowerPoiht".
6 664 236 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Нешетаева Галина Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.