Урок по теме "Электронное строение атома"

Тема «Электронное строение атомов».

Цель урока: сформировать представления об электронном строении атомов.

Задачи:

Образовательные задачи:

сформировать знания о закономерностях заполнения электронных оболочек атомов; ввести понятия о завершенности и незавершенности электронного уровня; раскрыть связи между строением электронной оболочки и номером периода, в котором находится химический элемент.

Развивающие задачи:

развитие  способности анализировать, делать выводы; развитие коммуникативных навыков через групповую работу; развитие умения работать с текстом.

Воспитательные задачи:

формирование познавательного интереса к химии; способствование формированию у учащихся уважения к научному познанию и убеждения в ценности научных знаний для разных областей человеческой деятельности, для повседневной жизни человека; формирование умения слушать своих товарищей, работать в коллективе; давать самооценку и взаимооценку.

Тип урока: изучения и первичного закрепления нового материала.

Педагогические технологии:  элементы личностно-ориентированного , проблемного обучения, ИКТ, обучения в сотрудничестве , игровой  технологии.

Методы: частично-поисковые, практические , наглядные.

Форма организации учебной деятельности: сочетание  фронтальной работы и работы в группах.

Основные понятия. Энергетический уровень (электронный слой), атомная орбиталь.

Планируемые результаты обучения

Предметные. Знать современную формулировку периодического закона, физический смысл номеров периода и группы, причину периодического изменения химических свойств элементов. Уметь объяснять периодическое изменение свойств химических элементов в свете теории строения атомов, составлять схемы строения атомов .

Метапредметные. Развивать умения создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, строить логические рассуждения и делать выводы.

Личностные. Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки.

Учебно-материальное обеспечение: компьютер, мультимедиа, компьютерная презентация.

На столах у учащихся: таблицы Менделеева.

Ход урока.

  I.  Организационный момент.

Приветствие преподавателя, проверка подготовленности обучающихся к учебному занятию, раскрытие преподавателем общих целей учебного занятия.

Здравствуйте, на урок нам необходимы тетради и ручки, ПСХЭ.

Списочный состав.

Вы готовы и мы начинаем урок.

II.  Проверка домашнего задания.

Охарактеризовать положение ХЭ в ПСХЭ. Рассчитайте число протонов, нейтронов, электронов)

1 в – Al, N

2 в – Ca, F

III. Актуализация.

    Ответьте на следующие вопросы:       

1. Из каких элементарных частиц состоит атом?

2. Какие элементарные частицы называют протонами?

3. Какие элементарные частицы называют нейтронами?

4. Какие элементарные частицы называют электронами?

5. Отгадайте, о какой элементарной частице идет речь?

а) Очень положительный

С массою внушительной,

А таких, как он, отряд

Создает в ядре заряд.

Лучший друг его – нейтрон.

Догадались? Он-….(протон)!.

б) Зарядом я похвастать не могу,

А потому сижу в ядре и ни гу-гу.

А то еще подумают: шпион,

А я нейтральный и зовусь…(нейтрон)!

в) Он бежит по проводам,

Он бывает тут и там,

Свет зажег, нагрел утюг

…. – наш лучший друг.

Если в атом он попал –

То считай почти пропал:

Он с утра и до утра

Носится вокруг ядра. (электрон)

IV. Этап целепологания.

    Сегодня на уроке мы будем говорить об электронном строении атома.

 - Как вы думаете, что нужно знать об электронном строении атомов химических элементов?

    На данном уроке мы должны ответить на вопрос: Каково местонахождение и поведение электронов в атоме?

Запишите в тетради число и тему  урока «Электронное строение атомов».

Сегодня на уроке мы рассмотрим такие понятия как: энергетические уровни, орбиталь, научимся составлять электронно-графические формулы.

    Мы знаем, что сердце атома – это его ядро, состоит из протонов и нейтронов, вокруг него располагаются электроны.

    Электроны , двигаясь вокруг ядра образуют электронную оболочку.

    Электроны расположены вокруг ядра на различном расстоянии.

У каждого электрона есть энергия. Чем меньше энергия электрона, чем ближе он расположен к ядру и тем прочнее с ним связан. Чем больше его энергия, тем дальше он располагается от ядра и тем легче его оторвать. Таким образом, каждый электрон в зависимости от своей энергии будет находиться на определенном расстоянии от ядра. Легко представить слои, на которых располагаются электроны с различным запасом энергии. Такие слои называются энергетическими уровнями.

Для того, чтобы научиться решать электронно-графические формулы нам необходимо записать несколько правил.

1.                Определим общее число электронов по порядковому номеру элемента.

2.                Определим число энергетических уровней по номеру периода.

Задание 1. Заполните пропущенные слова в предложениях.

У магния ____( 3) энергетических уровня, он находится в______(третьем) периоде.

У углерода _____( 2)  энергетических уровня, - ________(второй) период.

У серебра _____(5)  энергетических уровня, - пятый  период.

3.                Определим общее число электронов на каждом энергетическом уровне.

1 уровень – не более 2 электронов.

2 уровень – не более 8 электронов.

3 уровень – не более 18 электронов (у элементов 3 периода заполняется до 8 электронов).

     4 уровень – не более 32 электронов.

Пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона, наз орбиталью или электронным облаком.

- А сколько электронов может находиться на каждом энергетическом уровне? Это можно определить при помощи формулы.

Задание 2. Рассчитайте  максимальное число электронов для каждого уровня по формуле N= 2n2    (где n –номер электронного слоя).

    Существуют завершенные (содержащие максимальное число электронов) и незавершенные (содержащие меньшее число электронов) энергетические уровни. Каждая система стремится к  повышенной устойчивости и стабильности. Для энергетических уровней это состояние полной завершенности. Поэтому атомы стремятся полностью заполнить внешний энергетический слой. Электронные оболочки гелия и других атомов называют незавершенными.

Орбитали имеют разную форму

4.                 Новый энергетический уровень начинается с S-орбитали. (имеет сферическую форму).

5.                На втором и других уровнях после S-орбитали, появляется р- орбиталь. (гантелеобразной формы) таких орбиталей 3.

6.                На каждой орбитали может находиться только 2 электрона.

S

P

D

f

   На одной АО могут находиться только два электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (условно: по часовой стрелке и против часовой стрелке) – электроны с противоположными спинами.

Работа с текстом.

   «Электрон может двигаться по сферообразной орбитали, которая  называется s-орбиталью. С такой орбитали начинается каждый уровень. Каждая орбиталь вмещает максимум 2 электрона.  На каждом уровне располагается одна s-орбиталь, на которой помещается 2 электрона. Значит, на первом уровне может находиться только 2 электрона на s-орбитали. Также электроны могут двигаться по гантелеообразным орбиталям, которые называются р орбиталью. На каждом уровне обязательно располагается три р-орбитали, на которых могут разместиться 6 электронов. Они располагаются со второго уровня после s-орбитали. Второй уровень начинает заполняться с 2-х s-электронов и продолжит 6-тью р-электронами.  На третьем уровне после заполнения s, p орбиталей, заполняются 5 d орбитали ( 10 электронов). На четвертом уровне заполняются 7 f орбиталей (14 электронов) ».

  Пример записи электронной формулы : 

+16S ) ) )

        286

1s22s22p63s2 3p4

Работа в группах.

1 группа.

Задание 3.  Запишите схему распределения электронов по энергетическим уровням  атомов  магния, алюминия, фосфора.

2 группа.

Задание 3.  Запишите схему распределения электронов по энергетическим уровням  атомов натрия, серы, хлора.

3 группа.

Задание 3.

Укажите, какие элементы имеют такое распределение электронов в атомах:

а)2е,1е;   б)2е,8е,8е,2е;   в)2е,4е;   г)2е,8е/

    Современная формулировка периодического закона Д. И. Менделеева.

V. Этап закрепления.

Я хочу убедиться в том, что ваши знания прочные. Предлагаю тест для  самопроверки .  Вам дается 3 минуты. Приступаем. (Обучающиеся выполняют работу, после этого сверяют свои ответы с правильными ).

Тестовая работа.

1. В атоме кремния число электронов на внешнем уровне равно:

1) 6                     2) 4                 3) 2              4) 5

2. Заряд ядра атома хлора равен

1) +35      2) +18       3) +17     4) +7

3. Семь электронов на внешнем уровне в атоме

1) Кислорода    2) фосфора    3) хлора     4) калия

4. Схема распределения электронов по уровням 2,8,6 соответствует атому

1)серы    2) фосфора     3) кальция      4) кислорода

      5. В атоме азота распределение электронов по электронным уровням соответствует ряду чисел

            1) 2,8,5     2)2,6      3) 2,5        4) 2,8,7

      6. Электронная формула внешнего электронного уровня 2 s2 2p3   соответствует атому

            1) углерода      2) лития     3) азота      4) кислорода

      7. Электронная формула внешнего энергетического уровня серы

            1) 3s2 3p 4                2) 2s2 2p 4                     3)2s2 2p6               4)3s2 3p6 

     8. Химический знак элемента, электронная формула которого 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3  

            1) S     2) P        3) N     4) F

ответ  

2

3

3

1

3

3

1

2

Самооценка _________

    Подсчитайте правильные ответы и выставьте себе отметку.   Молодцы, я виж , что  в основном вы хорошо усвоили тему «Строение электронных оболочек атомов», а значит главную задачу, которую я поставила перед вами, вы решили.

    Взаимооценка (обучающиеся одной группы оценивают работу своих товарищей на уроке).

    Мир един, а в нем – одни и те же законы, явления, под каким бы углом мы их не рассматривали на уроках физики и химии.

        Домашнее задание.

Прочитать параграф 37, страницы 129-135. Выполнить упражнение 4 на странице 139. Придумать занимательные вопросы по биографии Д.И.Менделеева.

Учебно-методическое обеспечение и электронные ресурсы.

1. Ветошкина И.А. Химия. 8 кл.: Поурочные планы. II полугодие (по учебнику Е.Е.Минченкова, М.С.Зазнобиной, Т.В.Смирновой «Химия для 8 класса средней общеобразовательной школы»)/ Авт.-сост. И.А.Ветошкина. –Волгоград: Учитель, 2003.- 86с.

2. Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по неорганической химии: Дидакт.материал для 8 кл.: пособие для учителя.- М.: Просвещение, 1990.- 64с.

3. Халиуллин Р.И. Дидактические материалы по неорганической химии: татарская общеобразовательная школа. Задания для 8-9 классов: Пособие для учителя./ Р.И.Халиуллин.  –Казань: Магариф, 2001.- 152 с.

4. Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал. 8-9 классы: пособие для учителей общеобразоват.учреждений/ А.М.Радецкий. – 2-е издание. – М.: Просвещение, 2010. -127с.

5. Электронное образование. Цифровые образовательные ресурсы. Кирилл и Мефодий. Уроки. Химия. 8 класс.  Урок «Строение атома».