Урок по теме "Основания в свете теории электролитической диссоциации"( 8 класс)

Урок химии в 8-м классе по теме

"Основания  в свете теории электролитической диссоциации"

(использование технологии уровневой дифференциации на уроках химии)

Цели урока:

1.    Рассмотреть классификацию оснований и сформировать свойства оснований  в свете теории электролитической диссоциации.

2.    Развивать умение групповой и индивидуальной работы

Задачи урока:

 Образовательные: на основе повторения и обобщения ранее изученного материала и в ходе знакомства с новым материалом углубить знания учащихся о свойствах оснований, отработать умение составления ионных уравнений реакций.

Развивающие: развивать познавательный интерес к предмету, навыки устной и письменной речи; память, мышление, наблюдательность в ходе эксперимента; продолжить развитие навыков работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием в процессе выполнения лабораторного опыта, развитие таких понятий: электролитическая диссоциация, ион, молекулярное уравнение реакции, полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакций.

 Воспитательные: формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы, воспитывать чувство патриотизма и уважения к своей Родине, чувство коллективизма при работе в парах, уверенность в своих силах.

Тип урока:  комбинированный с элементами исследования.

Формы работы учащихся: фронтальная, групповая, парная, индивидуальная

Оборудование и реактивы: растворы щелочей: NaOH, KOH,Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, CaCO₃(мрамор), HCL, CuSO₄, FeSO₄, NH₄CL, спиртовка, прибор для получения газов, индикаторы

Структура урока

I. Организационный момент.

II. Повторение изученного материала.

III. Изучение нового материала.

ІV. Закрепление темы.

V.  Подведение итогов урока.

VІ.  Домашнее задание.

I.                   Организационный момент.

II.                Повторение номенклатуры и классификации оснований.

Первый уровень – первоначальное усвоение учебных знаний и способов действий. Результатом этого этапа усвоения становится понимание изученного т.е. умение мысленно достаточно полно и правильно воспроизводить учебный материал или способы действия. Проверить сформированность первоначально приобретённых знаний можно с помощью заданий , при выполнении которых учащиеся должны повторить содержание изученного материала или способ действия по образцу:

Задание первого уровня:

ионы	формула	название	классификация
Na+           OH- Ca2+       OH- Al3+          OH- Mn2+      OH- Cr3+       OH-

Второй уровень: процесс совершенствования знаний. Проверить знания на данном этапе можно при помощи заданий нарастающей степени трудности, при выполнении которых учащиеся применяют знания более самостоятельно.

Задание второго уровня:

Составьте формулы оснований по названиям, распределите их по группам:

Гидроксид магния, гидроксид железа (III), гидроксид кальция, гидроксид меди (II).

Третий уровень: процесс полного освоения знаниями. Проверить знания учащихся можно с помощью заданий, в которых предусмотрены самостоятельное применение знаний и умений, осуществление переноса знаний в новые условия.

Задание третьего уровня:

Даны формулы оксидов:  K₂O,  Fe₂O₃,  MnO,  CaO . Напишите формулы соответствующих им оснований и распределите их по группам.

Обсуждение работы в группах. Учащиеся выявляют пробелы в своих знаниях и своевременно их ликвидируют.

III.             Изучение нового материала.

1.     Состав и классификация оснований.

Учитель: Рассмотрите схему классификации оснований в учебнике.
 По какому признаку мы уже умеем классифицировать основания?
УЧЕНИК: По растворимости.
УЧИТЕЛЬ: Рассмотрим еще 2 признака классификации оснований.

Задание. Дайте характеристику гидроксидам бария и алюминия по всем признакам классификации. (работа в парах)

2.     Химические свойства оснований.

Выполнение лабораторного опыта

Групповая работа.  Лабораторный опыт 1. Испытайте раствор выданной вам щелочи фенолфталеином. Запишите наблюдения в таблицу.
УЧИТЕЛЬ: Почему разные щелочи одинаково действуют на фенолфталеин? Какой ион обусловил окраску индикатора?

Учащиеся приходят к выводу,что химические свойства щелочей будут определяться гидроксид ионами, которые образуют щёлочи при диссоциации.
Запишите уравнение реакции диссоциации выданного вам вещества.

2.      Взаимодействие с кислотами

УЧИТЕЛЬ: Изучая свойства кислот, вы рассматривали и реакции их взаимодействия с основаниями.
Найдите в домашнем задании уравнение реакции кислоты с основанием.
Индивидуальная работа ученика у доски.
Групповая работа.  Лабораторный опыт 2. Взаимодействие гидроксида натрия  (+фенолфталеин) с соляной  кислотой.
Составление уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Обсуждение.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами.

Демонстрационный опыт 3. Взаимодействия известковой воды с углекислым газом.(Оксид углерода (IV) получить путём взаимодействия мрамора с соляной кислотой)
Составление уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

4. Взаимодействие с солями.

Групповая работа.  Лабораторный опыт 3. Взаимодействие гидроксида калия с раствором сульфата меди.
Составление уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
Обсуждение условий протекания реакции обмена.

5.Разложение  гидроксида меди (II) при нагревании.

Анализ и фиксация наблюдений. Выводы.

Задание классу: Составьте схему (общий вид) . С какими классами неорганических веществ взаимодействуют основания.

IV.            Закрепление знаний, умений.

Уровень 1.

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите типы реакций, назовите продукты.

Запомните: 1) вещество, которое выпадает в осадок, не диссоциирует на ионы.

                    2) оксиды не диссоциируют на ионы

А)   NaOH + HNO₃ =

 Б)  KOH + SO₃ =

В)  Cu(OH)₂ + HCL =

Работа по схеме, помощь учителя.

Уровень 2.

1.Закончите уравнения практически осуществимых реакций. Составьте ионные уравнения реакций. Назовите продукты. Укажите типы реакций.

А) гидроксид натрия + оксид азота (V) =

Б) гидроксид бария + сульфат калия =

В) гидроксид железа (II) + серная кислота =

2. Напишите уравнения реакций, при помощи кторых можно осуществить следующие превращения:

Li → Li₂O → LiOH→ Li₂SO₄

Уровень 3.

1.     Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, характеризующие свойства растворимых и нерастворимых оснований. Сравните их и сделайте общий вывод.

2.     Покажите пунктирными линиями, с какими веществами взаимодействуют основания.

Металл → оксид металла →основание → соль

Неметалл→оксид неметалла→кислота →соль

V.               Подведение итогов урока. Выставление оценок

VI.            Д/з. п.39 упр.1-3

Краткое описание документа:

Урок "Основания в свете теории электролитической диссоциации"построен с использование уровневой дифференциации.

Дифференцированные задания используются на этапах проверки домашнего задания и закреплении изученного на уроке. Задания трёх уровней: первый( репродуктивный), второй ( продуктивный) третий( творческий)