Урок презентации "Реакции обмена"

• 1 слайд

  .
  

• 2 слайд

  ЗАГАДКА
  Эти явления знаете вы В жизни нашей встречаются они, А отличают эти явления - взаимные превращения, И образуются всегда – новые вещества Что же это за явления?
  

• 3 слайд

  Задание 1 «Разминка»
   
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Тема урока: «Реакции обмена»
  Задачи урока:
  познакомиться на практике с данным типом химических реакций,
  научиться прогнозировать и записывать формулы продуктов реакции
  выяснить возможность их протекания
  

• 6 слайд

  Реакции обмена – это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
  

• 7 слайд

  «Третий лишний»
  Найдите и исключите уравнение реакции, которое не принадлежит реакциям обмена
  
  а) 2 NaI + Cl2 = 2 NaCl + I2
  б) 3 LiOH + Al(NO3)3 = 3 LiNO3 + Al(OH)3
  в) 2 HCl + K2SiO3 = H2SiO3 + 2 KCl
  

• 8 слайд

  а) 3 ZnCl2 + 2 K3PO4 = Zn3(PO4)2 + 6KCl
  б) Ba(OH)2 + 2HBr = BaBr2 + 2 H2O
  в) 2 Ca + MnO2 = 2 CaO + Mn
  
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  
  Первое правило ряда напряжений : взаимодействие металлов с растворами кислот
  
  Каждый из металлов, расположенных в ряду активности металлов до водорода, способен вытеснять его из растворов кислот. Металлы, стоящие в ряду активности после водорода не вступают в реакцию с растворами кислот.
  ( ВС + А = АС + В )
  
  

• 11 слайд

  
  Второе правило ряда напряжений: взаимодействие металлов с растворами солей
  
  
  Металл, стоящий в ряду напряжений левее, способен вытеснять металлы из растворов солей, которые стоят в этом ряду правее его.
  
  ( ВС + А = АС + В )
  
  

• 12 слайд

  Осуществимы ли реакции?
  
  Fe + СuSO4 = FeSO4 + Сu
  
  Сu + Ag NO3 = Ag + Сu (NO 3)2-
  

• 13 слайд

  Инструкция по технике безопасности
  Перед началом работы приготовьте рабочее место.
  
  Запрещается брать вещества руками.
  
  При выполнении лабораторной работы неукоснительно соблюдайте правила техники безопасности, следите, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук.
  В случае попадании кислоты на кожу промыть проточной водой и обработать 5% раствором питьевой соды.
  
  Не забывайте о правилах обращения со стеклянной посудой.
  
  Пузырьки с растворами не оставляйте открытыми (закрывайте сразу после того как набрали раствор в пробирку). Крышки от пузырьков не путайте.
  
  
  

• 14 слайд

  Условия протекания реакций обмена в растворах до конца, если в результате образуется
  -образование осадока,
  - выделение газа,
  - образование воды
  

• 15 слайд

  Реакции нейтрализации – это реакция между кислотой и основанием с формированием растворимой соли и воды
  

• 16 слайд

  Задание 4. «Тренажер»
  
  Составьте уравнения реакций, которые протекают до конца.
  Na2 SiO3 + HCl =
  AgNO3 + Na3PO4 =
  CaCl2 + KNO3 =
  NaOH + K2SO4 =
  

• 17 слайд

  Домашнее задание
  П.33,
  Выполнить письменно
  №2 (стр.191)
  № 3 (стр.191)
  
  
  
  
  

• 18 слайд

  СПАСИБО
  ЗА СОТРУДНИЧЕСТВО!
  

• 19 слайд

  Эксперимент №2: «Взаимодействие металлов с растворами солей»
  
  
  Fe + СuSO4 = FeSO4 + Сu
  
  Сu + Ag NO3 = Ag + Сu (NO 3)2- (уравнять) рисунок в учебнике на стр. 186.
  

• 20 слайд

  Эксперимент № 2
  Оформляем результаты лабораторного опыта в таблицу.
  Вывод 1: железо в ряду напряжений металлов стоит левее меди, поэтому железо вытесняет медь из растворов её солей.
  Вывод 2: медь в ряду напряжений металлов стоит левее серебра, поэтому медь вытесняет серебро из раствора её солей
  

• 21 слайд

  СПАСИБО
  ЗА СОТРУДНИЧЕСТВО!