Урок. Презентация. По теме "Производство серной кислоты"

• 1 слайд

  Я растворю любой металл.
  Меня алхимик получал
  В реторте глиняной простой.
  Слыву я главной кислотой...
  Когда сама я растворяюсь
  В воде, то сильно нагреваюсь.
  
  

• 2 слайд

  Серная кислота
  H2SO4
  
  

• 3 слайд

  Правильный ответ: 3, 1, 1, 4, 3.
  

• 4 слайд

  “Едва ли найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота. Где нет заводов для ее добывания - немыслимо выгодное производство многих других веществ, имеющих важное технические значение”.
  
  
  

• 5 слайд

  Нижегородская область богата промышленностью
  

• 6 слайд

  Дзержинск – флагман химической промышленности России
  

• 7 слайд

  Производство серной кислоты контактным способом
  

• 8 слайд

  Сырьё, используемое для производства серной кислоты:
  
  1. Самородная сера S
  2. Пирит (серный колчедан) FeS2
  3.Сероводород H2S
  4. Сульфиды цветных металлов
  ZnS, Cu2S
  
  

• 9 слайд

  ПЕРВАЯ СТАДИЯ - обжиг пирита в печи для обжига в "кипящем слое"
  Уравнение реакции первой стадии:  t = 800°C
  
  4FeS2 +11O2= 2Fe2O3 + 8SO2 + Q
  
   Измельчённый очищенный влажный (после флотации) пирит сверху засыпают в печь для обжига в "кипящем слое". Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащённый кислородом, для более полного обжига пирита.
  
  

• 10 слайд

  Очистка печного газа
  Очистка печного газа от
  твёрдых частичек огарка
  проводят в два этапа :
  в циклоне (используется центробежная сила, твёрдые частички огарка ударяются о стенки циклона и ссыпаются вниз)
  в электрофильтрах (используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра
  
  

• 11 слайд

  Осушка печного газа
  Осушку печного газа проводят в сушильной башне - снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льётся концентрированная серная кислота.
  На выходе из сушильной башни печной газ уже не содержит ни частичек огарка, ни паров воды. Печной газ теперь представляет собой смесь оксида серы SO2 и кислорода О2.
  
  

• 12 слайд

  ВТОРАЯ СТАДИЯ –
  окисление SO2 в SO3 кислородом.
  Протекает в контактном аппарате. 
  
  Уравнение этой стадии:
  2SO2 + O2 2SO3 + Q
  
  катализатором для этого процесса является оксид ванадия V2O5.
  Температура 400-500°С.
  
  

• 13 слайд

  ТРЕТЬЯ СТАДИЯ –
  поглощение SO3 серной кислотой.
  Протекает в поглотительной башне
  Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H2SO4·nSO3.
  Уравнение реакции этого процесса
  nSO3+H2SO4=H2SO4·nSO3
  
  

• 14 слайд

• 15 слайд

  Экологический ущерб
  производства
  При аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы:
  SO2;SO3; H2S; H2SO4; Fe2O3(пыль)
  Последствия: «закисление» почв и водоёмов, «металлизация» атмосферы
  
  РЕШЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ:
  * Непрерывность технологического
  процесса;
  * Комплексное использование сырья;
  * Совершенствование технологического
  оборудования.
  
  

• 16 слайд

  Производство серной кислоты контактным способом
  

• 17 слайд

  Потребление серной кислоты
  1. Производство минеральных удобрений.
  2. Производство сульфатов (солей серной кислоты).
  3. Производство синтетических волокон.
  4. Черная и цветная металлургия.
  5. Производство
  аккумуляторов
  6.Спирты, кислоты, эфиры(орг. вещества).
  7. Пищевая промышленность(патока, глюкоза), эмульгатор (загуститель) Е513.
  8. Нефтехимия(минеральные масла).
  9. Производство взрывчатых веществ.
  10 Производство органических красителей
  

• 18 слайд

  Домашнее задание
  23 (до конца)
  
  Задача.
  Из 320т пирита, содержащего 24% примесей, было получено 350т серной кислоты (в пересчёте на 100%-ую). Вычислите массовую долю выхода кислоты от теоретически возможного.
  

• 19 слайд

  Синквейн
  Одно существительное
  Два прилагательных
  Три глагола
  Обобщающее предложение
  Заключение- одно слово
  

• 20 слайд

  Серная кислота
  сильная, доступная
  окисляет, обугливает, осушает
  «хлеб – химической промышленности»
  нужная