Урок "Решение экспериментальных задач" 9 класс

Урок по химии для 9 класса « Практическая работа № 3.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Девиз урока: Химии никоим образом научиться невозможно,
не видав самой практики и не принимаясь
за химические операции. 

М.В.Ломоносов

Цель : : проверить знания учащихся полученные при изучении темы «Подгруппа кислорода» и закрепить их практически с помощью опытов; продолжить формировать умения и навыки работать с лабораторным оборудованием и реактивами, соблюдая технику безопасности

Задачи:

Образовательные: составлять уравнения химических реакций; повторить правила по ОТ при проведении практической работы и инструкции по ТБ при работе с кислотами, щелочами, лабораторной посудой

Развивающие: развивать познавательный интерес к химии; создать условия для изучения и определения веществ с помощью осуществимых реакций; формировать умение наблюдать, выполнять химические реакции; развивать умение логично мыслить и делать выводы
Воспитательные: формировать умение работать в парах; развивать чувство товарищества и взаимопомощи; воспитывать толерантные отношения в классе    

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок,  пробирки, набор реактивов: серная кислота, соляная кислота, гидроксид натрия, лакмус, хлорид бария, нитрат серебра.

Тип урока: урок закрепление знаний, практическая работа

Формы работы: индивидуальная, парная

Структура урока

1.Организационный этап. Приветствие учащихся. Сообщение темы. Постановка цели урока. Домашним заданием было: подготовиться к практической работе (продумать цель, вещества и их формулы, ход выполнения работы уравнения и выводы). На уроке в тетради записываем число, практическая работа, тема  работы, цель, оборудование, реактивы.

Цель для всей работы определяем вместе с учащимися: практически решить задачи по теме «Подгруппа кислорода», соблюдая технику безопасности и оформить работу…

На столе находится оборудование для практической работы. Один из учащихся перечисляет, называет его, остальные записывают в тетрадь.

Напоминание о правилах по ТБ при использовании кислот, щелочей, обращение с лабораторной посудой. Учащиеся делают запись в тетради: с правилами по ТБ ознакомлен

Далее учащиеся вычерчивают в тетради таблицу такого плана:

Выполнение	Наблюдения	Выводы

2.Проверка теоретического материала. Ответы на тест. Проверка. Самооценка.

Тест

1)Кислород проявляет положительную степень окисления: а) SO₃     б) OF₂     в) H₂O

2)Бинарные соединения серы с металлами: а) сульфаты  б) сульфиды   в) сульфиты

3)В техническом хлориде натрия содержится примесь сульфата натрия. Обнаружить эту примесь можно с помощью раствора:

а) соляной кислоты б) серной кислоты в) хлорида бария

4)В качестве сырья для получения серной кислоты в промышленности используют:

а) серу б)  сероводород в) пирит

5)Окраска индикатора лакмуса в кислоте: ) синяя б) красная в) желтая

2. Выполнение работы.

Познакомиться с инструкцией проведения эксперимента.

Экспериментальная задача 1. Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Написать уравнения реакции.

Экспериментальная задача 2. Даны три номерные  пробирки с растворами. Определить в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Прежде, чем приступить к выполнению задач, учитель предоставляет слово учащимся для определения цели к каждому опыту, просит одного из учащихся назвать какие вещества будут использованы в работе, остальные записывают в тетрадь.

Далее выслушивается выполнение работы учащимися, с дополнением и уточнением с учетом ТБ. По желанию предоставляется возможность выполнения первой задачи под наблюдением учителя.

Рассказывается выполнение работы задачи 2 и затем учащиеся выполняют.

Экспериментальная задача 3. (дополнительно) Доказать, что поваренная соль содержит примеси сульфата натрия.

3. Закрепление.

По окончании работы учащиеся оформляют отчет о проделанной работе, заполняют таблицу:

Выполнение	Наблюдения	Выводы
Экспериментальная задача 1. Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Написать уравнения реакции. Раствор H2SO4, находящийся в пробирке, делим на 2 части, т.е. отливаем в другую пробирку. В одну пробирку добавляем лакмус Во вторую пробирку приливаем раствор BaCl2	раствор стал красным, значит среда кислая. Кислая среда определяется наличием ионов H+. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl                                                    белый 2 H+ + SО42- + Ba 2+ + 2Cl- → BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl- Ba2+ + SO4 2- → BaSO4↓ выпадает белый осадок, значит там присутствуют сульфат-ионы.	H2SO4 состоит из ионов H+, т.к. при действии лакмуса раствор красный, это говорит о наличии H+; и из сульфат-ионов, т.к. BaCl2 является качественным реактивом на сульфат-ионы.
Экспериментальная задача 2. Даны три номерные  пробирки с растворами. Определить в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. Берем пробы из 3х пронумерованных пробирок, т.е. отливаем небольшое количество реактива в чистые пробирки. В эти пробы добавляем лакмус. Допустим это пробирка под № 3. Оставляем ее, т.е. мы ее определили. От оставшихся 2х пробирок вновь берем пробы и в эти пробы добавляем AgNO3 К оставшейся пробирке №2 приливаем BaCl2	В 2х пробирках раствор красный, в третьей – синий, значит там, где синий раствор – это щелочь, т.е. NaOH. наблюдаем, что в I (допустим) пробирке выпал белый творожистый осадок, значит там находится HCl. HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3                                              белый Н+ + Cl- + Ag+ + NO-3 → AgCl↓ + Н+ + NO-3 Ag+ + Cl- → AgCl↓  выпадает белый осадок, значит там серная кислота. H2SO4 + BaCl2 → BaSo4↓ + 2HCl 2 H+ + SО42- + Ba 2+ + 2Cl- → BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl- Ba2+ + SO4 2- → BaSO4↓	В I пробирке HCl, т.к. при действии AgNO3 выпадает белый творожистый осадок, во II - H2SO4, т.к. при действии BaCl2 выпал белый осадок, в III пробирке – NaOH, т.к. при добавлении лакмуса раствор стал синим
Экспериментальная задача 3. (дополнительно) Доказать, что поваренная соль содержит примеси сульфата натрия. Растворяем соль в воде и приливаем BaCl2	выпадает белый осадок, значит там серная кислота. H2SO4 + BaCl2 → BaSo4↓ + 2HCl 2 H+ + SО42- + Ba 2+ + 2Cl- → BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl- Ba2+ + SO4 2- → BaSO4↓ нет изменений, значит соль не содержит примеси	Поваренная соль содержит ( не содержит примеси сульфата натрия)

4. Рефлексия.

Работа может быть оценена с учетом подготовки к практической работе, знание ТБ, выполнения опытов и оформления отчета о работе.

Шкала критериев для оценки индивидуальных отчетных заданий:

Знание теоретического материала       1

Знание и владение техникой безопасности при выполнении лабораторных опытов       0,5

Умение применять знания в конкретной практической ситуации          0,5

Оценка собственных действий пребывания в различных ролях (исполнителя, комментатора, контролера) по ходу практической работы            0,5

Умение аргументировать свою позицию относительно различных элементов проводимого эксперимента               0,5

Умение записывать наблюдаемые явления, проводимые химические реакции, оформлять выводы                 2

Итого                5                                                                               

5.Домашнее задание.

Повторить  § 20, 21; выполнить тесты стр.78, изучить схему 6 стр.77 

 6.Подведение итогов.

Учитель предлагает учащимся проанализировать  свою работу на уроке и закончите фразу: 
На уроке я работал(а) ____________(хорошо, удовлетворительно, плохо).
Сдать тетрадь на проверку. 

« Нет ни искусства без упражнения, ни упражнения без искусства. »Протагор

« Час работы научит больше, чем день объяснения. » Жан-Жак Руссо

« Те сомнения, которые не разрешает теория, разрешит тебе практика. »Людвиг Фейербах

Выполнение экспериментальных задач

Экспериментальная задача 1. Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Написать уравнения реакции.

Раствор H₂SO₄, находящийся в пробирке, делим на 2 части, т.е. отливаем в другую пробирку.

 В одну пробирку добавляем лакмус

Во вторую пробирку приливаем раствор BaCl₂

Наблюдаем:

раствор стал   ----------, значит среда кислая. Кислая среда определяется наличием ионов H^+.

H₂SO₄ + BaCl₂ → ? + ?

выпадает  --------------- осадок, значит там присутствуют сульфат-ионы.

Экспериментальная задача 2. Даны три номерные  пробирки с растворами. Определить в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Берем пробы из 3х пронумерованных пробирок

 т.е. отливаем небольшое количество реактива в чистые пробирки.

В эти пробы добавляем лакмус.

Допустим это пробирка под № 3. Оставляем ее, т.е. мы ее определили. От оставшихся 2х пробирок вновь берем пробы и в эти пробы добавляем AgNO₃

К оставшейся пробирке №2 приливаем BaCl₂ 

Наблюдаем:

В 2х пробирках раствор  ------------, в третьей –  ------------, значит там, где синий раствор – это ----------- .

наблюдаем, что в I (допустим) пробирке выпал белый творожистый осадок, значит там находится HCl.

HCl + AgNO₃ = ?+?

 выпадает  ----------- осадок, значит там серная кислота.

H₂SO₄ + BaCl₂ → ?+?

Выводы: Я распознал растворы предложенных веществ на основе знаний о качественных реактивах. Качественным реактивом на серную кислоту и ее соли является …………………, выпадает …………………………… Качественным реактивом на соляную кислоту и ее соли является……………….., выпадает……………………………

Шкала критериев для оценки индивидуальных отчетных заданий:

Знание теоретического материала       1

Знание и владение техникой безопасности при выполнении лабораторных опытов       0,5

Умение применять знания в конкретной практической ситуации          0,5

Оценка собственных действий пребывания в различных ролях (исполнителя, комментатора, контролера) по ходу практической работы            0,5

Умение аргументировать свою позицию относительно различных элементов проводимого эксперимента               0,5

Умение записывать наблюдаемые явления, проводимые химические реакции, оформлять выводы                 2                         

Итого                5

Тест

1)Кислород проявляет положительную степень окисления: а) SO₃     б) OF₂       в) H₂O

2)Бинарные соединения серы с металлами: а) сульфаты  б) сульфиды   в) сульфиты

3)В техническом хлориде натрия содержится примесь сульфата натрия. Обнаружить эту примесь можно с помощью раствора:

а) соляной кислоты б) серной кислоты в) хлорида бария

4)В качестве сырья для получения серной кислоты в промышленности используют:

а) серу б)  сероводород в) пирит

5) Окраска индикатора лакмуса в кислоте: ) синяя б) красная в) желтая

Ответы: по 0,2 балла за правильный ответ

1)      б

2)      б

3)      в

4)      а, в

5)      б