Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок "Решение экспериментальных задач" 9 класс

Урок "Решение экспериментальных задач" 9 класс

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок по химии для 9 класса « Практическая работа № 3.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»


Девиз урока: Химии никоим образом научиться невозможно,
не видав самой практики и не принимаясь
за химические операции.

М.В.Ломоносов

Цель : : проверить знания учащихся полученные при изучении темы «Подгруппа кислорода» и закрепить их практически с помощью опытов; продолжить формировать умения и навыки работать с лабораторным оборудованием и реактивами, соблюдая технику безопасности

Задачи:

Образовательные: составлять уравнения химических реакций; повторить правила по ОТ при проведении практической работы и инструкции по ТБ при работе с кислотами, щелочами, лабораторной посудой

Развивающие: развивать познавательный интерес к химии; создать условия для изучения и определения веществ с помощью осуществимых реакций; формировать умение наблюдать, выполнять химические реакции; развивать умение логично мыслить и делать выводы
Воспитательные: формировать умение работать в парах; развивать чувство товарищества и взаимопомощи; воспитывать толерантные отношения в классе

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок,  пробирки, набор реактивов: серная кислота, соляная кислота, гидроксид натрия, лакмус, хлорид бария, нитрат серебра.

Тип урока: урок закрепление знаний, практическая работа

Формы работы: индивидуальная, парная

Структура урока

1.Организационный этап. Приветствие учащихся. Сообщение темы. Постановка цели урока. Домашним заданием было: подготовиться к практической работе (продумать цель, вещества и их формулы, ход выполнения работы уравнения и выводы). На уроке в тетради записываем число, практическая работа, тема работы, цель, оборудование, реактивы.

Цель для всей работы определяем вместе с учащимися: практически решить задачи по теме «Подгруппа кислорода», соблюдая технику безопасности и оформить работу…

На столе находится оборудование для практической работы. Один из учащихся перечисляет, называет его, остальные записывают в тетрадь.

Напоминание о правилах по ТБ при использовании кислот, щелочей, обращение с лабораторной посудой. Учащиеся делают запись в тетради: с правилами по ТБ ознакомлен

Далее учащиеся вычерчивают в тетради таблицу такого плана:


2.Проверка теоретического материала. Ответы на тест. Проверка. Самооценка.

Тест

1)Кислород проявляет положительную степень окисления: а) SO3 б) OF2 в) H2O

2)Бинарные соединения серы с металлами: а) сульфаты б) сульфиды в) сульфиты

3)В техническом хлориде натрия содержится примесь сульфата натрия. Обнаружить эту примесь можно с помощью раствора:

а) соляной кислоты б) серной кислоты в) хлорида бария

4)В качестве сырья для получения серной кислоты в промышленности используют:

а) серу б) сероводород в) пирит

5)Окраска индикатора лакмуса в кислоте: ) синяя б) красная в) желтая

2. Выполнение работы.

Познакомиться с инструкцией проведения эксперимента.

Экспериментальная задача 1. Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Написать уравнения реакции.

Экспериментальная задача 2. Даны три номерные пробирки с растворами. Определить в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Прежде, чем приступить к выполнению задач, учитель предоставляет слово учащимся для определения цели к каждому опыту, просит одного из учащихся назвать какие вещества будут использованы в работе, остальные записывают в тетрадь.

Далее выслушивается выполнение работы учащимися, с дополнением и уточнением с учетом ТБ. По желанию предоставляется возможность выполнения первой задачи под наблюдением учителя.

Рассказывается выполнение работы задачи 2 и затем учащиеся выполняют.

Экспериментальная задача 3. (дополнительно) Доказать, что поваренная соль содержит примеси сульфата натрия.

3. Закрепление.

По окончании работы учащиеся оформляют отчет о проделанной работе, заполняют таблицу:


Экспериментальная задача 1. Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Написать уравнения реакции.

Раствор H2SO4, находящийся в пробирке, делим на 2 части, т.е. отливаем в другую пробирку. В одну пробирку добавляем лакмус




Во вторую пробирку приливаем раствор BaCl2









раствор стал красным, значит среда кислая. Кислая среда определяется наличием ионов H+.


H2SO+ BaCl→ BaSO4 + 2HCl                                 белый

2 H+ SО42- + Ba 2+ + 2Cl→ BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-

Ba2+ + SO4 2- → BaSO4

выпадает белый осадок, значит там присутствуют сульфат-ионы.


H2SOсостоит из ионов H+, т.к. при действии лакмуса раствор красный, это говорит о наличии H+; и из сульфат-ионов, т.к. BaCl2 является качественным реактивом на сульфат-ионы.

Экспериментальная задача 2. Даны три номерные пробирки с растворами. Определить в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.


Берем пробы из 3х пронумерованных пробирок, т.е. отливаем небольшое количество реактива в чистые пробирки. В эти пробы добавляем лакмус. Допустим это пробирка под № 3. Оставляем ее, т.е. мы ее определили. От оставшихся 2х пробирок вновь берем пробы и в эти пробы добавляем AgNO3









К оставшейся пробирке №2 приливаем BaCl2 














В 2х пробирках раствор красный, в третьей – синий, значит там, где синий раствор – это щелочь, т.е. NaOH.


наблюдаем, что в I (допустим) пробирке выпал белый творожистый осадок, значит там находится HCl.

HCl + AgNO→ AgCl↓ + HNO3

                                             белый

Н+ Cl+ Ag+ NO-3 → AgCl↓ + Н+ NO-3

Ag+ + Cl- → AgCl↓


выпадает белый осадок, значит там серная кислота.

H2SO4 + BaCl2 → BaSo4↓ + 2HCl

2 H+ SО42- + Ba 2+ + 2Cl→ BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-

Ba2+ + SO4 2- → BaSO4


В I пробирке HCl, т.к. при действии AgNO3 выпадает белый творожистый осадок,

во II - H2SO4, т.к. при действии BaClвыпал белый осадок, в III пробирке – NaOH, т.к. при добавлении лакмуса раствор стал синим

Экспериментальная задача 3. (дополнительно) Доказать, что поваренная соль содержит примеси сульфата натрия.

Растворяем соль в воде и приливаем BaCl2 






выпадает белый осадок, значит там серная кислота.

H2SO4 + BaCl2 → BaSo4↓ + 2HCl

2 H+ SО42- + Ba 2+ + 2Cl→ BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-

Ba2+ + SO4 2- → BaSO4

нет изменений, значит соль не содержит примеси


Поваренная соль

содержит ( не содержит примеси сульфата натрия)


4. Рефлексия.

Работа может быть оценена с учетом подготовки к практической работе, знание ТБ, выполнения опытов и оформления отчета о работе.

Шкала критериев для оценки индивидуальных отчетных заданий:

Знание теоретического материала 1

Знание и владение техникой безопасности при выполнении лабораторных опытов 0,5

Умение применять знания в конкретной практической ситуации 0,5

Оценка собственных действий пребывания в различных ролях (исполнителя, комментатора, контролера) по ходу практической работы 0,5

Умение аргументировать свою позицию относительно различных элементов проводимого эксперимента 0,5

Умение записывать наблюдаемые явления, проводимые химические реакции, оформлять выводы 2

Итого 5

5.Домашнее задание.

Повторить § 20, 21; выполнить тесты стр.78, изучить схему 6 стр.77

6.Подведение итогов.

Учитель предлагает учащимся проанализировать свою работу на уроке и закончите фразу: 
На уроке я работал(а) ____________(хорошо, удовлетворительно, плохо).
Сдать тетрадь на проверку. 


« Нет ни искусства без упражнения, ни упражнения без искусства. »Протагор

« Час работы научит больше, чем день объяснения. » Жан-Жак Руссо

« Те сомнения, которые не разрешает теория, разрешит тебе практика. »Людвиг Фейербах










Выполнение экспериментальных задач

Экспериментальная задача 1. Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Написать уравнения реакции.


Раствор H2SO4, находящийся в пробирке, делим на 2 части, т.е. отливаем в другую пробирку.

В одну пробирку добавляем лакмус

Во вторую пробирку приливаем раствор BaCl2

Наблюдаем:

раствор стал ----------, значит среда кислая. Кислая среда определяется наличием ионов H+.


H2SO4 + BaCl2 → ? + ?

выпадает --------------- осадок, значит там присутствуют сульфат-ионы.



Экспериментальная задача 2. Даны три номерные пробирки с растворами. Определить в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.


Берем пробы из 3х пронумерованных пробирок

т.е. отливаем небольшое количество реактива в чистые пробирки.

В эти пробы добавляем лакмус.

Допустим это пробирка под № 3. Оставляем ее, т.е. мы ее определили. От оставшихся 2х пробирок вновь берем пробы и в эти пробы добавляем AgNO3

К оставшейся пробирке №2 приливаем BaCl2 

Наблюдаем:

В 2х пробирках раствор ------------, в третьей – ------------, значит там, где синий раствор – это ----------- .


наблюдаем, что в I (допустим) пробирке выпал белый творожистый осадок, значит там находится HCl.

HCl + AgNO= ?+?


выпадает ----------- осадок, значит там серная кислота.

H2SO4 + BaCl2 → ?+?

Выводы: Я распознал растворы предложенных веществ на основе знаний о качественных реактивах. Качественным реактивом на серную кислоту и ее соли является …………………, выпадает …………………………… Качественным реактивом на соляную кислоту и ее соли является……………….., выпадает……………………………










Шкала критериев для оценки индивидуальных отчетных заданий:


Знание теоретического материала 1

Знание и владение техникой безопасности при выполнении лабораторных опытов 0,5

Умение применять знания в конкретной практической ситуации 0,5

Оценка собственных действий пребывания в различных ролях (исполнителя, комментатора, контролера) по ходу практической работы 0,5

Умение аргументировать свою позицию относительно различных элементов проводимого эксперимента 0,5

Умение записывать наблюдаемые явления, проводимые химические реакции, оформлять выводы 2

Итого 5

Тест

1)Кислород проявляет положительную степень окисления: а) SO3 б) OF2 в) H2O

2)Бинарные соединения серы с металлами: а) сульфаты б) сульфиды в) сульфиты

3)В техническом хлориде натрия содержится примесь сульфата натрия. Обнаружить эту примесь можно с помощью раствора:

а) соляной кислоты б) серной кислоты в) хлорида бария

4)В качестве сырья для получения серной кислоты в промышленности используют:

а) серу б) сероводород в) пирит

5) Окраска индикатора лакмуса в кислоте: ) синяя б) красная в) желтая





Ответы: по 0,2 балла за правильный ответ

  1. б

  2. б

  3. в

  4. а, в

  5. б

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 18.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров904
Номер материала ДБ-159763
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх