Ход урока
1. Организационный момент
Учитель: Приветствие. Проверка готовности учащихся к уроку.
2. Стадия вызова
2.1. Актуализация опорных знаний учащихся, проверка знаний
учащихся прошлого материала
Фронтальный опрос по определениям:
- Какие
вещества называются электролитами и неэлектролитами?
- Какие
вещества к ним относятся?
- С
образованием каких ионов диссоциируют растворы кислот, солей и щелочей?
- Какие
основания называются щелочами?
Задание №1: Выпишите формулы
веществ ,составляющих выигрышный путь, как в игре “крестики-нолики”, где три
вещества являются: 1 вариант - электролитами, 2 вариант - неэлектролитами.
C2H5OH
(этиловый спирт)
|
CO2
|
C12H22O11
(сахароза) раствор
|
NaNO3
(кристал)
|
AgCL
|
SiO2
|
HNO3
(раствор)
|
Na2SO4
(раствор)
|
KOH
(раствор)
|
2.2. Мотивация учебной деятельности учащихся
Создание проблемной ситуации:
Учитель: Проведём два эксперимента
(демонстрационный опыт), в которых попарно взаимодействуют бесцветные вещества.
Опыт №1. Смешивает - хлорид бария и сульфат натрия
(кристаллические) и их растворы.
Учитель:
- Почему
в первом случае реакция не протекает, а во втором – наблюдаем выпадение
осадка?
- Что
происходит с веществом при растворении их в воде? Какова роль воды?
- Какое
вещество выпало в осадок?
Опыт №2. Смешиваем кристаллические хлорид натрия и сульфат
калия. Добавляем воду к кристаллическим веществам.
Формулировка проблемного вопроса:
- Почему
же в случае с хлоридом бария и сульфатом натрия реакция протекает в
растворе, а в случае с сульфатом калия и хлоридом натрия не наблюдаем
признаков протекания реакции, реакция не протекает ни в одном растворе, ни
при смешивании кристаллических веществ.
3. Стадия осмысления
3.1. Постановка учебной задачи и цели урока
Учитель: Сегодня нам и предстоит
выяснить:
- Что может
происходить в растворе между ионами?
- Какие
взаимодействия между ними возможны?
Отвечая на проблемный вопрос (опираясь на
знания о реакциях обмена и условиях их протекания до конца, а также
электролитической диссоциации кислот, солей, оснований при растворении в
воде), нам предстоит научиться:
- определять
и объяснять произойдет химическая реакция или нет, т.е. пройдет ли она до
конца;
- раскрывать
сущность химических реакций с позиции теории электролитической
диссоциации,
- записывать
уравнения в трех видах: молекулярном, полном и сокращенном ионном;
пользоваться алгоритмом, памяткой и таблицей растворимости;
3.2. Изучение нового материала.
Учитель: Запишите
тему урока: “Ионные уравнения реакций”
Федя снял аккумулятор с "Жигуля":
Напряжение упало до нуля.
Феде посоветовал Андрей:
"Ты электролит туда залей!"
Федор взял на кухне соли:
Он учил когда-то в школе,
Что любой электролит,
Если он водой залит,
Распадается на ионы.
Этих ионов - миллионы!..
Соль - она электролит.
Вот готов раствора литр.
Федор взял аккумулятор…
Догадайтесь-ка, ребята:
Что сказал ему отец?
Тут истории конец.
- Каждое
химическое свойство, проявляемое сильными электролитами в растворах, - это
свойство ионов, на которые электролит распался: либо катионов, либо анионов.
Между тем, реакции обмена между электролитами в водных растворах мы раньше
изображали молекулярными уравнениями, не учитывая, что в этих реакциях
участвуют не молекулы электролита, а ионы, на которые он диссоциирован.
- Запишить
уравнения проведенных реакций:
BaCl2+Na2SO4=
BaSO4+2NaCl
K2SO4+NaCl= KCl+Na2SO4
- Определите
тип химической реакции?
- Вспомните,
какие реакции называются реакциями обмена?
- В
каких случаях возможно протекание данных реакций? (В первой реакции обмена
в осадок выпадает нерастворимый сульфат бария, а во второй все вещества
растворимые и поэтому протекать данная реакция не может.)
Учитель: Следовательно, не всегда при
сливании попарно растворов солей можно говорить о протекании реакции обмена. Попробуем
разобраться, какими составными частями обмениваются сложные вещества в свете
представлений теории электролитической диссоциации (ТЭД).
Опыт
Давайте с Вами попробуем разобраться – в каких случаях реакции проходят до
конца, а в каких- нет. Для этого используем опыт
Но только повторим правила техники безопасности
Вспомним правила ТБ по работе с химическими веществами.
В XIX
веке жил знаменитый ученый-химик Карл Либих. Его коллега (тоже химик) Карл Фогт
вспоминает один такой случай… как-то входит Либих, а у него в руке склянка с
притертой пробкой. Он подходит к Фогту и говорит: «Ну-ка, обнажите свою руку»,
- и влажной пробкой прикасается к руке Фогта и спрашивает: «Жжет, не правда
ли?» Я только что получил муравьиную кислоту.
Правильно
ли поступил Карл Либих?
Конечно
же нет. У Фогта после этого долго болела рука и остался шрам.
А вы
знаете, как надо обращаться с реактивами?
Перед
каждым из вас на столе лежит инструкционная карта. По ходу выполнения опытов
заполните ее, пожалуйста!
Слайд - правило
Реакции протекает в растворе, где вещества находятся в виде
ионов, а не молекул. И правильнее записывать уравнения реакций не только в
молекулярном виде (взаимодействие молекул), но и в ионном виде, где отражается
взаимодействия между реально существующими частицами в растворах солей,
оснований и кислот.
Итак, запишем определение - реакции между ионами – ионными
реакциями, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями.
Составить ионное уравнение достаточно просто. Надо только
запомнить, что в ионном виде в уравнении реакции представляют только
сильные электролиты.
- Разбор алгоритма составления ионных реакций (таблица выведена
на экран, на каждую парту раздается алгоритм составления ионных уравнений и
лист с правилами составления ионных уравнений, по которым работают весь урок).
Правила составления ионных уравнений реакций
- Сильные
электролиты записывают в виде ионов.
- Формулы
слабых электролитов (в том числе и воды), нерастворимых и газообразных
веществ записываются в молекулярной форме.
- Если
вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку,
направленную вниз; а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество,
то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх.
- Сумма
зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части
ионного уравнения
Учитель: Используя знания о
диссоциации веществ, напишем уравнения, проведенных реакций в ионном виде.
Сливая растворы BaCl2 и
Na2SO4,
мы наблюдаем образование осадка.
Чтобы записать полное ионное уравнение реакции необходимо
пользоваться таблицей растворимости солей и оснований. И так, обе исходные соли
– сильные электролиты, полностью диссоциирующие в воде, а вот BaSO4,
– нерастворимое соединение, не диссоциирующее в воде, поэтому его переписываем
в молекулярном виде. Итак, уравнение реакции между веществами можно
записать так:
Что же произошло при сливании растворов? Видно, что в левой и
правой частях ионного уравнения записаны одинаковые ионы. Эти ионы -ион натрия
и хлорид-ионы - в
реакции не участвовали, они остались такими, какими были до сливания растворов,
следовательно, мы можем исключить их обозначение из левой и правой частей
полного ионного уравнения. Что осталось? Ионы бария и сульфат- ионы - именно
они принимают участие в образовании осадка, ионы соединились и образовали
сульфат бария – осадок.
Это уравнение показывает, что суть данной реакции
сводится к взаимодействию Ba2+ и
SO42- , в
результате которого образуется осадок BaSO4.
Данные ионы могли входить в состав любого растворимого
электролита и наблюдалась бы аналогичная реакция.
По таблице растворимости выберите любые другие электролиты,
содержащие ионы.
Учитель: Итак, полное ионное уравнение –
это запись всех веществ в ионной форме с учетом коэффициентов, кроме веществ
выпавших в осадок или газообразных
Сокращенное ионное уравнение –
уравнение без указания ионов, которые не принимают участие. По результатам его
видно, какие ионы образовали то, что нерастворимо или малорастворимо —
газообразные продукты или реагенты, осадки или малодиссоциирующие вещества.
Мы с вами и ответили на проблемный вопрос, который поставили в
начале урока?
Если слить растворы двух электролитов и между ними произойдет
химическая реакция, то это будет взаимодействие определенных ионов.
4. Контроль и самопроверка знаний
Учитель: Реакции ионного обмена широко
используются в практических целях, например, для осаждения ионов, приносящих
существенный вред людям и животным. Предложите решение следующей задачи
(задания и ответы высвечиваются на слайде).
Задача 1. Предложите ионные реакции для
очистки сточных вод автотранспортного предприятия от катионов Pb2+ и
Cu2+, оказывающих токсическое действие на
живые организмы.
Задача 2. “Меткий стрелок”. Выпишите
ионы, которые попадут в цель.
5. Подведение итогов урока. Рефлексия
Итак, давайте подведём итоги нашего урока, достигнуты ли наши
цели урока, оценим результаты своей работы.
Обсуждение, формулировка результатов урока:
- Научились
проводить реакции ионного обмена и рассмотрели реакции, протекающие в
растворах электролитов с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего
вещества.
- Узнали,
что реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами.
- Сокращенные
ионные уравнения показывают сущность процесса, протекающего между
растворами электролитов.
1) Задача (обязательное): С
какими веществами может реагировать фосфорная кислота, образуя а) газ; б) воду;
в) осадок? Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом
ионном видах.
Выводы:
Если
выделит ГАЗ - Это раз;
И
получится ВОДА - Это два;
А
ещё нерастворимый
Осаждается
продукт…
«Есть ОСАДОК»,
- говорим мы...
Это
третий важный пункт,
Химик «правила обмена»
Не
забудет никогда:
В
результате – непременно
Будет ГА3 или ВОДА,
Выпадет ОСАДОК –
Вот тогда порядок!!!
Молодцы
ребята вы смогли превратить наш урок в научную лабораторию.
Мы
прошли с вами все этапы научного познания всего лишь на одном уроке.
Анализ урока:
Тип урока: комбинированный.
Технология построения урока: изучение
нового материала, первичное закрепление.
Вид урока: объяснительно-иллюстративный
с элементами проблемного обучения.
Цель урока: показать суть химических
реакций, протекающих в растворах и научить учащихся составлять ионные уравнения
реакций.
Задачи.
Дидактические:
- на
основе усвоенных понятий о реакциях обмена и электролитической диссоциации
веществ разных классов развить понятие “реакции ионного обмена”,
сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; закрепить
понятие “реакции нейтрализации”;
- научить
школьников применять знания о диссоциации кислот, оснований, солей при
написании ионных уравнений реакций;
- научить
составлять эмпирические, полные и сокращённые ионные уравнения; по
сокращённому ионному уравнению определять продукты реакции;
- экспериментально
доказать, что реакции в растворах электролитов являются реакциями между
ионами; выявить условия, при которых они идут практически до конца;
- дать
первоначальные представления о качественных реакциях.
Развивающие:
- развивать
положительные мотивы учебно-познавательной деятельности, интерес к
предмету, творческую инициативу и активность;
- совершенствовать
учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при
выполнении лабораторных опытов; развивать умение соблюдать правила техники
безопасности при работе в химическом кабинете;
- продолжить
формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил
научного общения, умение наблюдать за происходящим опытом и на основе
наблюдений, делать аргументированные выводы, прогнозировать результат
деятельности;
- продолжить
развивать общеучебные умения и навыки, логическое мышление, умение
применять знания и собственный опыт в различных ситуациях, в том числе и
проблемных: умение анализировать, делать вывод; умения работать
самостоятельно и в группе.
Воспитательные:
- содействовать
воспитанию у учащихся организованности, аккуратности при проведении
эксперимента, чувство ответственности, уверенности в себе,
требовательности к себе; умения организовывать взаимопомощь при проведении
групповой работы, духа соревновательности при выполнении упражнений;
умения проводить самооценку.
Опорные знания: основные
положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.
Основные понятия темы: реакции
ионного обмена, ионные реакции, ионные уравнения, молекулярные (эмпирические)
уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, реакции
нейтрализации
Межпредметные связи: электропроводность
веществ - связь с уроками физики. Составление ионных уравнений: связь с уроками
математики.
Методы и приемы организации обучения:
Технологии (в т.ч. элементы): технология
развития критического мышления.
Методы: репродуктивный,
частично-поисковый, исследовательский.
Форма организации познавательной деятельности: фронтальная,
парная, групповая.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.