Урок "Типы кристаллических решеток" (опорная схема-конспект урока)

Типы кристаллических решеток.

           Для чего необходимо знать тип кристаллической решётки?

   Чтобы предвидеть агрегатное состояние вещества при н.у., температуру кипения, плавления

( t_кип, t_пл ), его физические свойства.

    Вещества могут быть твёрдыми, жидкими, газообразными. Все вещества можно перевести в твёрдое состояние (глубоко охладить,заморозить), где они имеют кристаллическое строение (атомы, молекулы или ионы находятся строго упорядоченно, на определённом расстоянии).  Если эти частицы обозначить точками и соединить, то образуется каркас – кристаллическая решётка.

     В зависимости от того, какая частица находится в узлах кристаллической решетки и какой характер связи между частицами, различают следующие их типы:

1.  Молекулярные кристаллические решетки – в узлах находятся молекулы с ковалентной полярной или неполярной связью (МКР –самые многочисленные).

Между молекулами связи не прочные,легко разрушаются. Ниже представлена кристаллическая решётка I_2.

  

 Типичные примеры:

Неметаллы: Н2,О2,N2, Cl 2,P4, S8,   инертные газы (кроме С и Si)	Неорганические вещества: Н2О, HCl, H2S, NH3…..  - оксиды неметаллов  - кислоты  - бинарные соедин. неметаллов		Все органические вещества: С2Н5ОН(спирт), С6Н12О6 (глюкоза), С12Н22О11 (сахароза).
Тип связи: ковалентная неполярная.	Ковалентная полярная связь		Ковалентная полярная связь
Физические св-ва веществ с молекулярной решеткой:      - tкип, tпл низкие      - летучесть      - малая твёрдость      - нерастворимы или малорастворимы в воде      - электрический ток и тепло не проводят		ВЫВОД: Вещества с МКР при н.у.              – газы              - жидкости летучие               - реже-твёрдые вещества(легкоплавкие)

     2.  Ионные кристаллические решетки – в узлах находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми существует ионная связь.

    Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия.

Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые.

Типичные примеры:

- оксиды металлов(СаО, Na₂O…)

- гидроксиды металлов-щелочи (КОН…)

- соли (NaCl, MgBr_2…)

Физические свойства веществ с ионной решеткой:      - tкип, tпл высокие      - тугоплавкие      - нелетучи      - высокая твёрдость      - хорощо растворимы в воде      - электрический ток и тепло проводят в растворе и расплаве.

ВЫВОД:          Вещества с ИКР при н.у. – твёрдые.

     3 .Атомные кристаллические решетки – в узлах находятся атомы, между которыми существует ковалентная связь (очень прочная).

   Ниже показана кристаллическая решётка алмаза.

      

      Типичные примеры: -алмаз-С_n  графит-С_n ,кремний-Si,германий–Ge, бор-B.

                               - Соединения с «С» и «Si»: SiO2- песок, кварц, кремнезём.

Физические свойства веществ с атомной решеткой:      - tкип, tпл  ОЧЕНЬ высокие (tпл алмаза=3 5000С)      - тугоплавкие      - нелетучи      - очень твёрдые      - нерастворимы в воде      - электрический ток и тепло не проводят.

ВЫВОД:     Вещества с АКР при н.у. -твёрдые.

   4. Металлические кристаллические решетки – в узлах находятся атомы и положительные ионы, между которыми движутся электроны. Между атомами, ионами, электронами -  металлическая связь.

         Типичные примеры: Fe (t_пл=1539⁰C) , Al (t_пл=660⁰C)… Кроме Hg (ртути).

Физические свойства веществ с металлической решеткой:      - tкип, tпл  довольно высоки      - ковкие, пластичные      - электро и теплопроводные (металлы и сплавы).

ВЫВОД:    Вещества с МКР при н.у. - твёрдые вещества.