Урок занимательной химии "О,воде только в стихах"

  МОУ « Вербенская общеобразовательная  школа»

Николаевского муниципального района.

Урок

занимательной химии

«О воде - только в стихах!»

9 класс

Учитель химии Зозуленко Валентина Иваонвна.

2016 год

                                             Она необходима нам всегда,

И юный химик, верно, пожелает

Узнать, с чем реагирует вода

И как она в реакции вступает.

Взаимодействие воды с простыми веществами.

Опишет наша первая глава

Процессы водорода замещения,

И как с водой простые вещества

Вступают в непростые отношения.

1.Реакции воды с металлами

Кусочек натрия пинцетом взят.

Отметьте, что условия обычны.

Опустим в воду – тут же результат:

Пошла реакция, она экзотермична.

Вмиг из воды наш щелочной металл

Газ водород активно вытесняет,

А тот, ликуя, что свободным стал,

Шипит и натрий по воде гоняет.

Кружит металл, как шаловливый пёс,

Как будто за хвостом своим гоняясь,

Потерю электронов перенес,

С гидроксогруппой в щелочь превращаясь:

2Na + 2HOH = 2NaOH + H₂ + Q.

 основание

  (щелочь)

                                                                                                            гидроксид натрия

Обратите внимание: группа ОН – гидроксогруппа.

Аналогично все произойдёт

У кальция – активного металла:

Пока он вытесняет водород,

Вода ему гидроксогрупп прислала:

Са + 2НОН = 2Са(ОН)₂ + Н₂

       основание

         (щелочь)

гидроксид кальция

Обнаружить щелочь помогает индикатор – фенолфталеин: рН > (щелочная среда).

А индикатор проливает свет

На появленье оснований сильных:

Раствор в малиновый окрасив цвет,

Групп подтвердит наличие гидроксильных.

Теперь не столь активный цинк возьмём

С водой. Но при условиях обычных

Мы признаков реакций не найдём,

Стараясь даже на «отлично»

Но если сильно мы нагреем смесь,

То пузырьками на себя укажет

Газ водород, и, появляясь здесь,

Он о реакции тем самым скажет:

  t

Zn + H₂O = ZnO + H₂

     оксид

     цинка

Лавуазье реакцию провёл,

Пар водяной горячий пропуская

Чрез раскалённый оружейный ствол,

Газ водород при этом получая:

   t

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂

   оксид железа

     (II,III)

Но в чём, кроме условий, состоит

Различие реакции меж собой?

Активных лишь металлов гидроксид

Получится в реакции с водою.

А действует ли на металл вода.

Коль он стоит в ряду за водородом?

Не реагирует с водой он никогда,

Увы! Уж такова его природа.

? Сделайте вывод об условиях и продуктах реакций различных металлов с водой.

? К какому типу относятся эти реакции?

2. Реакции воды с неметаллами

И неметаллы могут вытеснять

газ водород из водяного пара.

К примеру, угольки мы можем взять,

Но предварительно задав им жару:

                                                                                                   t

C + H₂O = CO + H₂

Взаимодействие воды со сложными веществами

1.    Реакции воды с основными оксидами

Поговорим о сложных веществах.

С оксидами сначала разберемся,

Причем практически, не на словах

Взаимодействия с водой коснёмся.

Оксид не каждый скоростью большой

Польстит воде в реакции ответной.

Но те, металл в которых щелочной,

С ней реагируют вполне заметно:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

          основный                              основание (щёлочь)

              оксид                                  гидроксид натрия

К оксиду кальция воды прилить –

Вмиг в гидроксид случится превращение.

Так мы «пушонку» можем получить,

Ведь происходит извести гашение:

CaO + H₂O   =   Ca(OH)₂ + Q

основный оксид                             основание (щёлочь)

негашеная известь                  гашеная известь («пушонка»)

Обратите внимание на тепловой эффект реакции.

В природе есть железная руда,

Железняки – основные оксиды.

Так вот, не растворяет их вода,

Но мы не держим на нее обиды:

                                   Fe₂O₃ + H₂O  =  Fe₃O₄ + H₂O

? Какие основания образует железо?

? Растворимы ли они в воде?

2.Реакции воды с кислотными оксидами

Нам так приятен летнею порой

Вкус кислый газированной водицы!

А обусловлен он, представьте, кислотой,

И знать реакцию вам пригодится.

Оксид кислотный – углекислый газ –

С водой соединяется охотно,

Хоть воду эту пили мы не раз,

Не думали, что пьём раствор кислотный.

Но пусть вас не пугает мой рассказ,

Ведь угольная кислота непрочна

И, разлагаясь, снова даст нам газ

И воду – в уравнении всё точно:

H₂O + CO₂      H₂CO₃

  кислотный           угольная

     оксид                  кислота

    диоксид            (непрочная)

   углерода

Теперь рассмотрим серы диоксид.

И это тоже газ – оксид кислотный.

Он в воздухе, коль топливо горит,

И не смотри на это беззаботно.

Есть влага также в воздухе всегда.

И, к сожаленью, дальше что бывает?

С оксидом реагирует вода,

На землю дождь кислотный выпадает:

H₂O + SO₂ =  H₂SO₃

  кислотный           сернистая

     оксид                  кислота

                                                                                                   диоксид                (слабая)

     серы

А дальше – больше: серы триоксид

С водой в реакции – сгустились тучи,

И снова кислота на нас летит!

Но серная – она сернистой круче:

H₂O + SO₃ = H₂SO₄

  кислотный           серная

     оксид                кислота

                                                                                                   триоксид           (сильная)

     серы

А под ногами песок –

Оксид кислотный. Только он едва ли

С водой соединиться мог,

Не то бы мы по кислоте шагали:

H₂O + SiO₂  

   диоксид

   кремния

? Составьте формулу кремниевой кислоты.

? Растворима ли она в воде?

? Сравните её с кислотами, рассмотренными выше.

Так как же общий вывод прозвучит?

У вас уже есть опыт ощутимый:

С водой соединится оксид,

Когда продукт реакций – растворимый.