9
класс
Тема урока:
Химические свойства кислот, солей и оснований с точки зрения ТЭД
Цель урока: закрепить
и расширить знания о химических свойствах веществ
Результат обучения: Учащиеся
обобщают знания о написании реакций ионного обмена.
Критерий успеха: я
знаю, как записать химические свойства веществ с помощью реакций ионного
обмена.
Тип урока: обобщения
и систематизации
Методы обучения:
беседа, работа в группе, взаимооценивание, оценивание по критериям
Основные ресурсы:
Таблица растворимости, учебник, карта заданий, лист оценивания, критерий
оценивания с дескрипторами
Ход урока:
Орг.момент
Актуализация знаний:
Беседа по вопросам:
1.Перечислите
основные классы неорганических соединений.
2.Определение кислот
3.Химические свойства
кислот.
4.Определение
оснований.
5.Химические свойства
оснований.
6.Определение солей.
7.Химические свойства
солей.
8.Определение
электролитов. Примеры.
9.Какие классы
неорганических соединений относятся к электролитам?
10.Записать уравнения
реакции диссоциации следующих веществ: сульфата натрия, хлорида алюминия,
серной кислоты, нитрата железа(3), сульфата алюминия, карбоната калия.
Выполнение тренинга
(веселый счет)
Стадия Вызов:
учитель сообщает тему и цель урока. Класс разделить на группы
Группа работает по приему «Корзина идей»
Обмен информацией
проводится по следующей процедуре:
1. Опишите химические
свойства веществ с помощью реакций ионного обмена
2. Сначала каждый
ученик вспоминает и записывает в тетради все, что знает по той теме (строго
индивидуальная работа, продолжительность 1–2 минуты).
3. Затем происходит
обмен информацией в группах. Ученики делятся друг с другом известным знанием
(групповая работа). Время на обсуждение не более 3 минут. Это обсуждение должно
быть организованным, например, ученики должны выяснить, в чем совпали имеющиеся
представления, по поводу чего возникли разногласия.
4. Далее каждая
группа по кругу называет какое-то одно сведение или факт, при этом, не повторяя
ранее сказанного (составляется список идей).
5. Все сведения
кратко в виде тезисов записываются учителем в “корзинке” идей (без
комментариев), даже если они ошибочны.
Стадия осмысления:
Каждая группа
составляет три вопроса по данной теме, с помощью предложенных фраз для начала
вопроса:
- согласны ли вы...
- дайте объяснение, почему...
- почему вы думаете...
- почему вы считаете...
- в чем разница...
- предположите, что будет, если...
- что, если
- верно ли…..
Происходит обмен вопросами между группами, спикер с вопросами идет в другую
группу, задавать вопросы и оценивать работу одноклассников
Лист оценивания (правильно-1б.,
нет – 0б)
|
Вопросы/ имя
|
|
|
|
|
1. Отвечает на все
вопросы сам
|
|
|
|
|
2. С помощью
одноклассников дает ответ на вопрос
|
|
|
|
|
3. Свободно
опираясь на реакции, аргументирует свой ответ
|
|
|
|
|
всего
|
|
|
|
Физ.минутка
Работа в парах:
Каждый учащийся получает задание, выполнив его, обмениваются для проверки ( для
проверки имеются дескрипторы)
Вариант№1
1.Разложите на ионы
следующие соединения: Na2CO3 HCl H2O NaOH H2S
Дайте
характеристику каждого вещества (электролит, неэлектролит, класс соединений)
2.
Составьте реакцию ионного обмена между веществами: KOH и FeCl2
3. Предложите молекулярное уравнение и полную ионную форму
для реакции:
Pb2++ S2- →PbS ↓ опишите осадок
4. Задача: При
смешении 300г 45% раствора серной кислоты с хлоридом бария, выпал осадок.
Определите осадок, охарактеризуйте его, найдите массу осадка.
Решение Вариант№1
1.
Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
(соль, электролит), HCl → H++
Cl- (кислота, электролит), H2O (оксид, неэлектролит), NaOH → Na+ + OH- (основание,
электролит), H2S→ 2H+ +S2- (кислота, неэлектролит)
2. 2KOH и FeCl2→ 2KCl + Fe(OH)2 ↓
Краткая форма: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓
3.
молекулярная форма:
PbCl2 + Na2S → PbS ↓ + 2NaCl (осадок черного цвета)
Полная форма:
Pb2+ + 2Cl- + 2Na+
+ S2- → PbS ↓ + 2Na+ + 2Cl-
4.
Решение:
1.
Уравнение реакции: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl
2.
Определяем массу чистого вещества: m = 300*45/100 =135г
3.
Составляем пропорцию и решаем: осадок белого цвета сульфат бария,
находим его массу m = 135*233/98=321
Ответ: 321г
Вариант№2
1.Разложите на ионы
следующие соединения: K3PO4 H2SO4 Al2O3 Mg(OH)2 Ca(NO3)2
Дайте
характеристику каждого вещества (электролит, неэлектролит, класс соединений)
2.
Составьте реакцию ионного обмена между веществами: Na3PO4 и AgNO3
3. Предложите молекулярное уравнение и полную ионную форму
для реакции:
Cu2++ 2OH- →Cu(OH)2 ↓ опишите осадок
4. Задача: При
смешении 120г 80% раствора азотной кислоты с карбонатом калия, выделился газ.
Определите газ, охарактеризуйте его, найдите объём выделившегося газа.
Решение Вариант№1
1. K3PO4 → 3 K + + PO4 3- (соль, электролит), H2SO4→ 2H++ SO4 2- (кислота, электролит),
Al2O3 (оксид, неэлектролит),
Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH- (основание, электролит), Ca(NO3)2→ Ca2+ +2NO3- (кислота, электролит)
2. Na3PO4 + 3 AgNO3 → 3NaNO3
+ Ag3 PO4 ↓
Краткая форма: 3Ag+ + PO43- → Ag3 PO4 ↓
3. молекулярная форма:
СuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl (осадок cинего цвета)
Полная форма:
Сu2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH-
→ Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + 2Cl-
5.
Решение:
1.
Уравнение реакции: HNO3 + K2CO3 → KNO3 + H2O + CO2↑
2.
Определяем массу чистого вещества: m = 120*80/100 =96г
3.
Составляем пропорцию и решаем: бесцветный газ, находим его объём V = 96*22.4/63=34л
Ответ: 34л.
|
Критерий
|
Уровень достижений
|
Дескрипторы
|
|
А
(max 6)
|
1
|
Знает определение кислоты
с т.зр. ТЭД
|
|
1
|
Знает определение соли с
т.зр. ТЭД
|
|
1
|
Знает определение основания
т.зр. ТЭД
|
|
1
|
Знает определение электролитам
|
|
1
|
Знает определение неэлектролитам
|
|
1
|
Знает формулу нахождения
чистого вещества
|
|
В
(max 6)
|
1
|
Умеет записывать реакцию
в молекулярном виде
|
|
1
|
Умеет применять таблицу
растворимости при определения осадка
|
|
1
|
Умеет определять реакции
ионного обмена по характерным признакам(осадок, газ, вода)
|
|
1
|
Умеет записывать реакцию
в полном ионном виде
|
|
1
|
Умеет записывать реакцию
в краткой ионной форме
|
|
1
|
Умеет применять алгоритм
для решения задачи
|
|
С
(max 6)
|
1
|
Умеет находить массу
вещества по уравнению реакции
|
|
1
|
Умеет составлять условие
задачи
|
|
1
|
Умеет анализировать
реакцию для определения ее вида с помощью таблицы растворимости
|
|
1
|
Умеет составлять уравнение
реакции по условию задачи
|
|
1
|
Умеет находить массу
чистого вещества
|
|
1
|
Умеет применять
качественные реакции для характеристики осадка
|
|
D
(max 4)
|
1
|
Умеет представлять информацию и решение задачи в четкой и
лаконичной форме
|
|
1
|
Правильно оформляет условие
и решение задачи
|
|
1
|
Умеет анализировать
реакцию и определять осадок или газ вделился
|
|
1
|
Умеет представлять
решение задачи ясно и логично, правильно оформлять решение задания, грамотно
записывать результат
|
6) ПРОВЕРОЧНЫЙ ЛИСТ:
|
Критерий А
|
|
|
|
|
|
|
|
Критерий В
|
|
|
|
|
|
|
|
Критерий С
|
|
|
|
|
|
|
|
Критерий D
|
|
|
|
|
|
|
|
Сумма баллов
|
|
Стадия рефлексии:
Самооценивание. Заполнение таблицы на протяжении всего урока
Лист оценивания:
1 стадия (работа в
группе) макс. 6
|
Я записал свойства
веществ без ошибок
|
3
|
2
|
1
|
|
Я принимал участие
в обсуждениях
|
3
|
2
|
1
|
|
всего
|
|
|
|
2 стадия: ответы в группе: количество баллов____________макс.3
3 стадия: критериальное оценивание __________баллов макс. 22
Всего:
Итог урока: оценки
ПЕРЕВОД БАЛЛОВ В
ШКОЛЬНУЮ ОЦЕНКУ:
|
Сумма
набранных баллов
|
Оценка
|
|
31-26
|
«5»
|
|
25-19
|
«4»
|
|
18-13
|
«3»
|
|
0-12
|
«2»
|
Рефлексия: продолжите
фразу:
1.
Было трудно оценивать
себя, потому что
2.
Было легко оценивать
одноклассников
3.
Мне было интересно
Домашнее задание:
п.10
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.