Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 9 классе"Химические свойства кислот, солей и оснований с точки зрения ТЭД"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии в 9 классе"Химические свойства кислот, солей и оснований с точки зрения ТЭД"

библиотека
материалов


9 класс

Тема урока: Химические свойства кислот, солей и оснований с точки зрения ТЭД

Цель урока: закрепить и расширить знания о химических свойствах веществ

Результат обучения: Учащиеся обобщают знания о написании реакций ионного обмена.

Критерий успеха: я знаю, как записать химические свойства веществ с помощью реакций ионного обмена.

Тип урока: обобщения и систематизации

Методы обучения: беседа, работа в группе, взаимооценивание, оценивание по критериям

Основные ресурсы: Таблица растворимости, учебник, карта заданий, лист оценивания, критерий оценивания с дескрипторами

Ход урока:

Орг.момент

Актуализация знаний:

Беседа по вопросам:

1.Перечислите основные классы неорганических соединений.

2.Определение кислот

3.Химические свойства кислот.

4.Определение оснований.

5.Химические свойства оснований.

6.Определение солей.

7.Химические свойства солей.

8.Определение электролитов. Примеры.

9.Какие классы неорганических соединений относятся к электролитам?

10.Записать уравнения реакции диссоциации следующих веществ: сульфата натрия, хлорида алюминия, серной кислоты, нитрата железа(3), сульфата алюминия, карбоната калия.

Выполнение тренинга (веселый счет)

 Стадия Вызов: учитель сообщает тему и цель урока. Класс разделить на группы

Группа работает по приему «Корзина идей»

Обмен информацией проводится по следующей процедуре:

1. Опишите химические свойства веществ с помощью реакций ионного обмена

2. Сначала каждый ученик вспоминает и записывает в тетради все, что знает по той теме (строго индивидуальная работа, продолжительность 1–2 минуты).

3. Затем происходит обмен информацией в группах. Ученики делятся друг с другом известным знанием (групповая работа). Время на обсуждение не более 3 минут. Это обсуждение должно быть организованным, например, ученики должны выяснить, в чем совпали имеющиеся представления, по поводу чего возникли разногласия.

4. Далее каждая группа по кругу называет какое-то одно сведение или факт, при этом, не повторяя ранее сказанного (составляется список идей).

5. Все сведения кратко в виде тезисов записываются учителем в “корзинке” идей (без комментариев), даже если они ошибочны.


Стадия осмысления:

Каждая группа составляет три вопроса по данной теме, с помощью предложенных фраз для начала вопроса:

  • согласны ли вы...

  • дайте объяснение, почему...

  • почему вы думаете...

  • почему вы считаете...

  • в чем разница...

  • предположите, что будет, если...

  • что, если

  • верно ли…..

Происходит обмен вопросами между группами, спикер с вопросами идет в другую группу, задавать вопросы и оценивать работу одноклассников

Лист оценивания (правильно-1б., нет – 0б)

Вопросы/ имя




1. Отвечает на все вопросы сам




2. С помощью одноклассников дает ответ на вопрос




3. Свободно опираясь на реакции, аргументирует свой ответ




всего




Физ.минутка

Работа в парах: Каждый учащийся получает задание, выполнив его, обмениваются для проверки ( для проверки имеются дескрипторы)

Вариант№1

1.Разложите на ионы следующие соединения: Na2CO3 HCl  H2O NaOH H2S

Дайте характеристику каждого вещества (электролит, неэлектролит, класс соединений)

2. Составьте реакцию ионного обмена между веществами: KOH и FeCl2

3. Предложите молекулярное уравнение и полную ионную форму для реакции:

Pb2++ S2- PbS опишите осадок

4. Задача: При смешении 300г 45% раствора серной кислоты с хлоридом бария, выпал осадок. Определите осадок, охарактеризуйте его, найдите массу осадка.


Решение Вариант№1

  1. Na2CO3 → 2Na+ + CO32- (соль, электролит), HCl H++ Cl- (кислота, электролит), H2O (оксид, неэлектролит), NaOH Na+ + OH- (основание, электролит), H2S→ 2H+ +S2- (кислота, неэлектролит)

2. 2KOH и FeCl2→ 2KCl + Fe(OH)2

Краткая форма: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2

  1. молекулярная форма:

PbCl2 + Na2S PbS ↓ + 2NaCl (осадок черного цвета)

Полная форма:

Pb2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- PbS ↓ + 2Na+ + 2Cl-

  1. Решение:

    1. Уравнение реакции: H2SO4 + BaCl2BaSO4 ↓ + 2HCl

    2. Определяем массу чистого вещества: m = 300*45/100 =135г

    3. Составляем пропорцию и решаем: осадок белого цвета сульфат бария, находим его массу m = 135*233/98=321

Ответ: 321г


Вариант№2

1.Разложите на ионы следующие соединения: K3PO4 H2SO4 Al2O3 Mg(OH)2 Ca(NO3)2

Дайте характеристику каждого вещества (электролит, неэлектролит, класс соединений)

2. Составьте реакцию ионного обмена между веществами: Na3PO4 и AgNO3

3. Предложите молекулярное уравнение и полную ионную форму для реакции:

Cu2++ 2OH- Cu(OH)2 опишите осадок

4. Задача: При смешении 120г 80% раствора азотной кислоты с карбонатом калия, выделился газ. Определите газ, охарактеризуйте его, найдите объём выделившегося газа.

Решение Вариант№1

1. K3PO4→ 3 K + + PO43- (соль, электролит), H2SO4→ 2H++ SO4 2- (кислота, электролит), Al2O3 (оксид, неэлектролит), Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- (основание, электролит), Ca(NO3)2Ca2+ +2NO3- (кислота, электролит)

2. Na3PO4 + 3 AgNO3 → 3NaNO3 + Ag3 PO4

Краткая форма: 3Ag+ + PO43- Ag3 PO4

3. молекулярная форма:

СuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl (осадок cинего цвета)

Полная форма:

Сu2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + 2Cl-

  1. Решение:

    1. Уравнение реакции: HNO3 + K2CO3KNO3 + H2O + CO2

    2. Определяем массу чистого вещества: m = 120*80/100 =96г

    3. Составляем пропорцию и решаем: бесцветный газ, находим его объём V = 96*22.4/63=34л

Ответ: 34л.















Критерий

Уровень достижений

Дескрипторы

А

(max 6)

1

Знает определение кислоты с т.зр. ТЭД

1

Знает определение соли с т.зр. ТЭД

1

Знает определение основания т.зр. ТЭД

1

Знает определение электролитам

1

Знает определение неэлектролитам

1

Знает формулу нахождения чистого вещества

В

(max 6)

1

Умеет записывать реакцию в молекулярном виде

1

Умеет применять таблицу растворимости при определения осадка

1

Умеет определять реакции ионного обмена по характерным признакам(осадок, газ, вода)

1

Умеет записывать реакцию в полном ионном виде

1

Умеет записывать реакцию в краткой ионной форме

1

Умеет применять алгоритм для решения задачи

С

(max 6)

1

Умеет находить массу вещества по уравнению реакции

1

Умеет составлять условие задачи

1

Умеет анализировать реакцию для определения ее вида с помощью таблицы растворимости

1

Умеет составлять уравнение реакции по условию задачи

1

Умеет находить массу чистого вещества

1

Умеет применять качественные реакции для характеристики осадка

D

(max 4)

1

Умеет представлять информацию и решение задачи в четкой и лаконичной форме

1

Правильно оформляет условие и решение задачи

1

Умеет анализировать реакцию и определять осадок или газ вделился

1

Умеет представлять решение задачи ясно и логично, правильно оформлять решение задания, грамотно записывать результат







6) ПРОВЕРОЧНЫЙ ЛИСТ:


Критерий А







Критерий В







Критерий С







Критерий D







Сумма баллов









Стадия рефлексии: Самооценивание. Заполнение таблицы на протяжении всего урока

Лист оценивания:

1 стадия (работа в группе) макс. 6

Я записал свойства веществ без ошибок

3

2

1

Я принимал участие в обсуждениях

3

2

1

всего





2 стадия: ответы в группе: количество баллов____________макс.3


3 стадия: критериальное оценивание __________баллов макс. 22


Всего:

Итог урока: оценки

ПЕРЕВОД БАЛЛОВ В ШКОЛЬНУЮ ОЦЕНКУ:

Сумма набранных баллов

Оценка

31-26

«5»

25-19

«4»

18-13

«3»

0-12

«2»


Рефлексия: продолжите фразу:

  1. Было трудно оценивать себя, потому что

  2. Было легко оценивать одноклассников

  3. Мне было интересно


Домашнее задание: п.10
















Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Тема урока: Химические свойства кислот, солей и оснований с точки зрения ТЭД

Цель урока: закрепить и расширить знания о химических свойствах веществ

Результат обучения: Учащиеся обобщают знания о написании реакций ионного обмена.

Критерий успеха: я знаю, как записать химические свойства веществ с помощью реакций ионного обмена.

Тип урока: обобщения и систематизации

Методы обучения: беседа, работа в группе, взаимооценивание, оценивание по критериям

 

Основные ресурсы: Таблица растворимости, учебник, карта заданий, лист оценивания, критерий оценивания с дескрипторами

Автор
Дата добавления 26.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров685
Номер материала 460144
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх