Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя
общеобразовательная школа №8
Тема урока: Водород, его общая характеристика и нахождение в природе.
Получение водорода и его физические свойства.
Дата проведения:14.11.13
Подготовила учитель химии МО УСОШ №8: Пикульская М.С.
Учащийся: Дмитриев И.Д. (8б )
План урока.
Урок проходит дистанционно с
использованием скайпа.
Тема: Водород, его общая
характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические
свойства.
Цели: дать характеристику химического элемента и простого вещества водорода;
научить сравнивать по строению простые вещества водород и кислород их
физические свойства, проводить расчеты; объяснить правила безопасность при
работе с водородом.
Инструменты: Компьютер, интернет, сайт http://interneturok.ru, www.youtube.com
, учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман 8 класс, сборник типичных заданий»
«Химия» В.Г. Динисова, «Поурочные планы по учебнику
Г.Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана» автор М.В. Князева
Ход
урока I. Изучение нового материала
Проводится
в форме семинара.
Вопросы
подлежащие рассмотрению:
1. История открытия водорода
- Обратимся к интернет уроку: http://interneturok.ru
2. Общая характеристика водорода: положение в
ПСХЭ, валентность, относительная атомная масса, относительная молекулярная
масса.
3. Физические свойства водорода( самостоятельная
работа с учебником, с.74)
Заполнение таблицы.
Показатели для сравнения
|
Кислород
|
Водород
|
1.Агрегатное состояние
|
|
|
2. Цвет
|
|
|
3.Плотность
|
|
|
4. Растворимость в воде
|
|
|
4. Способы получения водорода. Инструкция к
лабораторному опыту. Правила техники безопасности при
работе с газами.
Смотрим опыт. Получение
водорода, при действии соляной кислоты на цинк, и проверка водорода на чистоту.
www.youtube.com
Обсуждение
вопросов:
·
Зная физические свойства водорода, предложите
способы его собирания (2 способа). (Вытеснением воды и вытеснением воздуха.)
·
Как можно проверить водород на чистоту?
(Отвечает на вопрос с помощью учителя)
·
Что может произойти, если пробирка для собирания
водорода будет очень плотно прилегать? (взрыв.)
Алгоритм
опыта:
·
Подготовить пробку с газоотводной трубкой.
·
Поместить в пробирку 2-3 кусочка цинка.
·
Прилить немного соляной кислоты. Наблюдать
выделение пузырьков водорода.
·
Собрать выделяющийся водород: закрыть пробирку
пробкой с газоотводной трубкой, над которой поместить перевернутую вверх дном
другую пробирку.
·
Проверить полученный водород на чистоту:
поднести пробирку с водородом к пламени горелки. Чистый водород в спихивает со
звуком похожим, на щелчок.
·
Поджечь чистый водород у конца газоотводной
трубки.
·
Накрыть пламя сухим стеклянным стаканом на
несколько секунд.
Обсуждение
просмотренного опыта по вопросам:
·
Почему водород собирают с помощью перевернутой
пробирки?(Он легче воздуха.)
·
Можно ли таким образом собирать кислород?(Нет,
он тежелее воздыха.)
·
Какая химическая реакция протекает при горении
водорода? (2H2 +O2 = 2H2O.)
·
Как доказать, что при горении водорода
образуется вода? (Накрыть пламя сухим стаканом — на его стенках наблюдается
появления капель воды.)
Работа
с учебником(с. 71-72)
·
Какие еще способы получения водорода
существуют?(Разложении воды электрическим током, взаимодействие активных
металлов с водой.)
II Закрепление знаний, умений, навыков.
Составление
уравнений химических реакций, определение типа
реакций, характера реакции по тепловому эффекту (экзо- или эндотермическая).
2Na +2H2O = 2NaOH + H2
Решение
задачи по уравнению химической реакции: какая
масса водорода выделится при разложении 360г воды под действием электрического
тока?
Решение.
360Г х
2H2O = 2H2 +O2
36 4
Ответ: 40г
III. Итог урока :
Довольно уверенно дал
характеристику водорода, самостоятельно, разделяет понятия химический знак и
простое вещество. Учащийся, справился с самостоятельным заданием(сравнительная
характеристика водорода и кислорода),только с помощью учителя. Также с помощью
учителя, составляет уравнения химических реакций получения водорода и
производит расчеты по ним.
IV. Выставление оценки: Учащийся усвоил материал в полном объеме. Есть
некоторые трудности, при составлении химических уравнений. . За урок выставлена
отметка- 4 (хорошо).
VI. Домашнее задание: § 25-27 учить, §15 повторить упр. 4-9
выполнить писменно(с. 77)
Использованная
литература:
1. М.В. Князева Поурочные планы по учебнику Г.Е.
Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана 8 класс. В.: «Учитель» 2013г.
2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.:
Просвещение, 2009г
3. Сборник типичных заданий . «Химия» В.Г. Динисова
4. Сайт: http://interneturok.ru
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.