В царстве кислот

• 1 слайд

  
  
  
  8 класс
  Урок-путешествие
  « В царстве кислот»
  

• 2 слайд

  
  Сегодня мы отправляемся в гости
  к кислотам.
  
  Наша задача как больше узнать о них.
  
  
  

• 3 слайд

  1. Повторить определение кислот, их состав и классификацию.
  
  2. Выяснить значение кислот для человека и природы.
  
  3. Изучить химические свойства кислот.
  4. Развивать умение у учащихся логически мыслить, умение наблюдать, анализировать, делать выводы.
  Задачи урока:
  

• 4 слайд

  В природе существует множество различных кислот. Встречались ли вы где-нибудь с кислотами, кроме уроков химии?
  Выбери продукты, содержащие кислоты:
  Кислоты вокруг нас
  

• 5 слайд

  Пора отправится в гости .Однако, чтобы попасть в дом, необходимо вспомнить адрес хозяев, их имена и фамилии.
  1.Что общего у всех кислот:
  H2SO4, HCL, H2CO3, HNO3, H3PO4, H2S ?
  
  2.Чем различаются следующие кислоты?
  H2CO3 и HCL, H2SO4 и H2S, H3PO4 и НF?
  
  3. По какому ещё признаку можно разделить кислоты на группы?
  
  

• 6 слайд

  Ура! Мы определили адрес кислот!
  
  
  
  Теперь пришла
  пора познакомиться
  с ними поближе!
  

• 7 слайд

  Определите состав и валентность кислотных остатков следующих кислот:
  

• 8 слайд

  Мы попали в комнату, где много гостей. Необходимо найти хозяев и выделить их
  ( выписать формулы кислот).
  MgCL2, H2SO4, Ca(OH)2, CuSO4, H2O, HCL, Fe2O3, NaOH, HF, ZnCL2, H2CO3, MgO, O2, H3PO4, KOH, H2, H2SiO4.
  
  Кислоты – большие затейники и решили поиграть с вами в игру «третий лишний»:
  
  А) BaO, HNO3, HCL; B) Na2SO4,H2S,H2SO4;
  Б) H2CO3, HF, H2O; Г) H3PO4, H2, H2SiO3.
  

• 9 слайд

  
  Интересно, какие кислоты
  с какими веществами дружат?
  
  Однако, это очень своенравные вещества, и чтобы подружиться с ними надо знать их характер:
  Это очень едкие вещества!
  
  Как вы считаете, чтобы приготовить раствор кислоты, надо:
  А)прилить кислоту в воду;
  Б)прилить воду в кислоту?
  Будьте с ними осторожны!
  

• 10 слайд

  Химические свойства кислот:
  1. Волшебные индикаторы
  2. Отношение к металлам:
  (с разными металлами кислоты дружат по разному).
  H2SO4 + Zn =
  ZnSO4 + H2
  HCL + Cu =
  Давайте попробуем дописать уравнения реакций и
  назвать полученные вещества:
  3. Реакции с основными оксидами:
  H2SO4 + MgO =
  MgSO4 + H2O
  H2SO4 + CuO =
  CuSO4 + H2O
  (сульфат цинка)
  (сульфат магния)
  ( сульфат меди (II) )
  

• 11 слайд

  4. Реакции с основаниями:
  H2SO4 + 2NaOH =
  Na2SO4 +2H2O
  2HCL + Cu(OH)2 =
  CuCL2 + 2H2O
  5. Реакции с солями:
  А) со щелочами:
  Б) с нерастворимыми основаниями:
  ( более сильные кислоты вытесняют
  из соли менее сильные, но не наоборот!)
  Na2SiO3 + H2CO3 =
  Na2CO3 + H2SiO3
  Na2CO3 + H2SO4 =
  Na2SO4 + CO2 + H2O
  (сульфат натрия)
  (хлорид меди)
  ( карбонат натрия)
  (сульфат натрия)
  Вещества, в которых атомы металла соединены с кислотными
  остатками, называются солями.
  

• 12 слайд

  Чтобы вы не скучали, кислоты придумали игру «Угадай».
  Назовите номера практически возможных реакций.
  1) AL+ HCL=
  2) Cu + H2SO4=
  3) CuO + H2SO4=
  4) Ag + H3PO4=
  5) KOH + HCL=
  6) SO3 + H2SO4=
  А теперь игра «Мои друзья».
  могут ли одновременно находиться в растворе:
  
  А) NaOH и KOH; в) Ca(OH)2 и HCL;
  
  Б) NaOH и HNO3; г) Ba(OH)2 и LiOH.
  

• 13 слайд

  Один рассеянный человек писал уравнения реакций и потерял свои записи, остались в памяти только продукты реакции. Помогите восстановить записи:
  А) ? + ? = Na2SO4 + ? ;
  Б) ? + ? =ZnCL2 + H2 ;
  B) MgO + ? = MgSO4 + ? ;
  Г) K2CO3 +? = KCL +? + ?
  Молодцы, ребята! За вашу помощь этот человек подарил вам разные металлы. С какой «тройкой» этих металлов может реагировать соляная кислота?
  a) Na, Ba, Ag;
  б) K, Ca, Au;
  в) Mg, AL, Zn;
  г) Pb, Cr, Cu.
  
  

• 14 слайд

  Время в гостях летит быстро, и надо прощаться с хозяевами. Однако неожиданно за окном пошел дождь и кислоты нас не могут проводить, так как с дождевой водой представляют опасную смесь!
  В чем опасность кислотных дождей?
  
  Если вы не знаете, вам об этом расскажет угольная кислота. Найди её из перечня кислот:
  HCL, H2SO3, H2CO3,
  
  H2SiO3, HNO3, H3PO4
  
  Кислотные дожди
  

• 15 слайд

  CO2 + H2O =
  H2CO3
  H2SO4
  SO2 + H2O =
  SO3 + H2O =
  H2SO3
  3N02 +H2O =
  2 HNO3 + NO
  Допишите уравнения реакций образования кислотных
  дождей:
  Итак, оксиды серы, азота и углерода попадают на землю в виде сухих осадков (так называемое «сухое осаждение»), подкисляя почву и воду. А также вместе с дождём, снегом и градом ( так называемое «влажное осаждение»). Даже на большом расстоянии от загряз- нения дождь имеет слабокислую реакцию!
  

• 16 слайд

  Заполните таблицу, вставляя формулы и названия кислот, содержащихся в кислотном дожде, и формулы оксидов из которых они образуются:
  

• 17 слайд

  Наконец дождь кончился и мы можем спокойно идти домой.
  Сегодня вы узнали много нового и интересного
  о кислотах, и будем надеяться, что полученные знания вам помогут в жизни!
  Ну а вам остаётся приготовить домашнее задание к следующему уроку:
  & 8.1
  Приготовить творческие карточки-задания
  по теме «Кислоты»
  3.Сообщение по теме «Кислоты в аптеке»