Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Внеклассное мероприятие химическая эстафета 9 класс

Внеклассное мероприятие химическая эстафета 9 класс

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

Химическая эстафета

Автор

С. А. Крутова

учитель химии ГОУ СОШ № 333

Каждый год все мы проводим предметные недели, и каждый раз думаем, чтобы интересного и нового придумать. Я на предметной неделе химии провожу разработанные мной открытые мероприятия – химические эстафеты среди 8 и 9 классов. Хочется отметить, что ребята с удовольствие принимают участие в эстафетах и в качестве участников, и в качестве зрителей-болельщиков, так как мероприятия носят соревновательный характер, а в конце победителей ждут призы.

Предлагаю вашему вниманию открытое мероприятие по химии «химическая эстафета» в 9 классах, проводимое в рамках предметной недели во внеурочное время.

Цели мероприятия:

  1. Проверить теоретические знания учащихся девятых классов

  2. Проверить навыки анализа фактов, и умение делать выводы в результате анализа фактов.

  3. Проверить умение прогнозирования возможных химических процессов и их результатов

  4. Проверить знания и умения составления уравнений химических реакций

  5. Проверить умение пользоваться периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева.

  6. Проверить знание типов химической связи и видов кристаллических решеток, а также связи между ними

  7. Проверить знание химических свойств различных классов неорганических веществ и генетической связи между ними

  8. Проверить знание правил техники безопасности

  9. Проверить умения и навыки обращения с лабораторной посудой и приборами

  10. Проверить, как усваивается навык постановки химического эксперимента

  11. Выявить творческие способности учащихся

План мероприятия:

  1. Из учащихся 9 классов набираются команды по 6 человек

  2. Учащимся заранее дается домашнее задание: придумать название и девиз команды, а также нарисовать эмблему команды

  3. Соревнование начинается с представления команды – «Домашнего задания».

В этом конкурсе оценивается:

  • Творческие способности

  • Эстетическое чувство

  • Сплоченность и организованность команды

  • Подготовленность команды

Время конкурса 10 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 15.

  1. Первый конкурс «Угадай-ка!».

Командам одновременно выдается задание. В решении задания принимают участие 3 члена команды. В этом конкурсе оценивается:

  • Знание периодического закона

  • Умение пользоваться периодической системой химических элементов

  • Умение составлять химические формулы типичных соединений для данного элемента.

  • Знание номенклатуры неорганических соединений

  • Сплоченность и организованность команды.

Время конкурса 15 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 8 (+1 за скорость).

  1. Второй конкурс «Предскажи».

Командам одновременно выдается задание. В решении задачи принимают участие 3 члена команды.

В этом конкурсе оценивается:

  • Знание генетической связи между классами неорганических веществ.

  • Умение составлять уравнения химических реакций, с помощью которых возможно осуществить превращения веществ

  • Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 15 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 10 (+1за скорость).

  1. Третий конкурс «Головоломка».

Командам одновременно выдается задание. В решении задания принимает участие вся команда. В этом конкурсе оценивается:

  • Знание химических свойств простых веществ металлов и неметаллов.

  • Умение прогнозировать возможные химические реакции

  • Умение составлять уравнения химических реакций

  • Знание номенклатуры бинарных неорганических соединений

  • Знание типов химической связи

  • Знание строения и физических свойств неорганических соединений

  • Знание и понимание связи между типом химической связи и видом кристаллической решетки

  • Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 15 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 12 (+1 за скорость).

  1. Четвертый конкурс «Кроссворд».

Командам одновременно выдается задание. В решении кроссворда принимает участие вся команда.

В этом конкурсе оценивается:

  • Знание основных химических понятий за курс 8 и 9 класса по химии

  • Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 20 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 23 (+1 за скорость).

  1. Шестой конкурс «Эксперимент».

Командам одновременно выдается задание. Дается время на подготовку. В конкурсе принимает участие вся команда.

В этом конкурсе оценивается:

  • Знание правил техники безопасности

  • Умения и навыки обращения с лабораторной посудой и приборами

  • Навыки постановки химического эксперимента

  • Умение правильно сформулировать цели эксперимента

  • Умение сделать выводы, согласованные с целями эксперимента

  • Знание химических свойств основных классов неорганических соединений

  • Знание качественных реакций на определенные ионы

  • Умение прогнозировать и анализировать результаты эксперимента

  • Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 25 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 18 (+1 за скорость).

  1. Седьмой конкурс «Задача».

Командам одновременно выдается задание. В решении задачи принимает участие вся команда.

В этом конкурсе оценивается:

  • Умение решать расчетные задачи на растворы

  • Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 10 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 8 (+1 за скорость).

  1. Подведение итогов, награждение.

Конкурсы оценивает жюри, состоящее из 2-х или 3-х учителей или старшеклассников.

На подведение итогов, объявление результатов и награждение победителей отводится 10 минут. Команда победителей получает приз. Все участники мероприятия сладкое угощение.

Общее время мероприятия 2 часа.

Ну а теперь самое интересное – конкурсные задания и ответы:


Конкурс № 1 «Домашнее задание» (15 баллов). Придумать название и девиз команды, а также нарисовать эмблему команды

Задание 1 «Угадай-ка!»

Три химических элемента x, y, z принадлежа к тому же периоду, что и химический элемент, образующий самую сильную кислородсодержащую кислоту. Элементы x и z – неметаллы, а у – переходный элемент. Простые вещества, образованные элементами х и у, взаимодействуют друг с другом. При этом получается соединение у2х3. Элемент z отличается от х и у тем, что значения его валентности в высшем оксиде и в летучем водородном соединении равны. Назовите эти элементы и вещества, о которых идет речь.

ОТВЕТ: Х – S (1б), сера (1б), У – Al (1б), алюминий (1б), ZSi (1б), кремний (1б), У2Х3Al2S3 (1б), сульфид алюминия (1б). + 1 балл за скорость. Максимальная сумма баллов 9.

Задание 2 «Предскажи»

Перед вами ряд химических превращений веществ, предскажите, каким веществом будет вещество Х.

+NaOH

Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3X

Составьте уравнения реакций, отражающих данные превращения, расставьте коэффициенты, назовите вещество Х и укажите его формулу.

ОТВЕТ:

1) 4Al + 3О2 = 2Al2O3 (2 балла)

2) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (2 балла)

3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl (2балла)

4) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (2балла)

Х – Na[Al(OH)4], тетрагидроксоалюминат натрия (2б).

+ 1 балл за скорость. Максимальная сумма баллов 11.

Задание 3 «Головоломка»

Вам даны четыре простых вещества: азот, водород, хлор, натрий.

Составьте четыре уравнения реакций между этими веществами так, чтобы в результате двух реакций получились вещества с ковалентной связью, а в двух других вещества с ионной связью.

Расставьте коэффициенты, назовите полученные вещества.

ОТВЕТ:

1) 2 + 2N2 = 2NH3 (2 балла) - аммиак (1 балл)

2) Н2 + Cl2 = 2НCl (2 балла) – хлороводород (1 балл)

3) Cl2 + 2Na = 2NaCl (2балла) – хлорид натрия (1 балл)

4) H2 + 2Na = 2NaH (2балла) – гидрид натрия (1 балл)

+ 1 балл за скорость. Максимальная сумма баллов 13.

Задание 4 «Кроссворд»

Вписав в вертикальные столбцы ответы на вопросы, вы прочтете полное имя ученого – основоположника теории электролитической диссоциации.

Каждое слово оценивается в 1 балл + 1 балл за скорость. Максимальная сумма баллов 24.

Вопросы:

  1. Процесс, в результате которого атом принимает электроны.

  2. Атом, который в результате окислительно-восстановительной реакции отдает электроны.

  3. Отрицательно заряженный ион.

  4. Ученый, который сформулировал периодический закон.

  5. Вещество, раствор которого проводит электрический ток.

  6. Растворимое в воде основание.

  7. Процесс распада вещества на ионы в растворе или расплаве.

  8. Однородная смесь веществ, состоящая из нескольких компонентов, между которыми нет границы раздела.

  9. Как одним словом назвать и фтор, и хлор, и бром, и йод?

  10. Соль серной кислоты.

  11. Вещество, которое диссоциирует с образованием катионов водорода.

  12. Способность атома притягивать к себе электроны других атомов.

  13. Отрицательно заряженный электрод, притягивающий положительно заряженные ионы.

  14. Отрицательно заряженная частица, вращающаяся вокруг ядра атома.

  15. Положительно заряженная частица, входящая в состав ядра атома.

  16. Способность вещества взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.

  17. Соль угольной кислоты.

  18. Вещество, состоящее из двух видов атомов, один из которых кислород.

  19. Элемент, образующий алмаз, графит, уголь и угольную кислоту.

  20. Класс веществ, состоящих из атомов металлов и кислотного остатка.

Задание 5 «Эксперимент»

Лаборант в шкафу для реактивов на полке с растворами солей натрия нашел 3 неподписанные склянки с растворами. Сверив остальные склянки со списком, он понял, что в этих склянках находятся растворы хлорида, карбоната и сульфата натрия. Для того, чтобы определить какой раствор в какой склянке, лаборант использовал следующие реактивы: нитрат серебра, хлорид бария и соляную кислоту.

Как лаборант определил, в какой склянке, какой раствор? Повторите его эксперимент.

Составьте схему эксперимента и определите, в какой склянке, какой раствор находится.

Составьте уравнения реакций. Расставьте коэффициенты, укажите характерные признаки для каждой реакции.

ОТВЕТ: схема

Реактив

склянки

HCl 1б

BaCl2 1б

AgNO3 1б

1 NaCl 1б

---

---

Выпадает осадок 1б

2 Na2CO3 1б

Выделяется газ1б

-----------

-----------

3 Na2SO4 1б

---

Выпадает осадок 1б

---

1) Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 – выделяется углекислый газ (3балла)

2) Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 – осадок сульфата бария (3балла)

3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl – осадок хлорида серебра (3балла)

+ 1 балл за скорость. Макимальная сумма баллов 19.

Задание 6 «Задача»

В 250 мл 25%-ного раствора кислоты (плотность раствора равна 1,0512 г/мл) растворяли мел до тех пор, пока не перестал выделяться газ. Рассчитайте объем выделившегося углекислого газа.

ОТВЕТ:

Оформление краткой записи (1б)

Дано: Решение:

V(р-раHCl) = 250 мл 2НСl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 (2б)

ω(HCl) = 25% m(р-ра HCl)= V*ρ = 250*1,0512 = 262,8 г (1б)

ρ(HCl) = 1,0512 г/мл m(HCl)=ω*m(р-ра)/100%=25*262,8/100 = 65,7г (1б)

n(HCl) = m/M = 65,7/36,5 = 1,8 моль (1б)

Найти: n(HCl) n(CO2)

V(CO2) - ? по ур-ю 2 моль 1 моль

по усл-ю 1,8 моль х моль

х = 1,8*1/2 = 0,9 моль = n(CO2) (1б)

V(CO2) = n*Vn = 0,9*22,4 = 20,16 л (1б)

Ответ: V(CO2) = 20,16 л

+ 1 балл за скорость. Максимальная сумма баллов 9.

Надеюсь, моя идея поможет вам в работе. Желаю всем творческих успехов!!!

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-371212
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>