Внеклассное мероприятие химическая эстафета 9 класс

Химическая эстафета

Автор

С. А. Крутова

учитель химии ГОУ СОШ № 333

Каждый год все мы проводим предметные недели, и каждый раз думаем, чтобы интересного и нового придумать. Я на предметной неделе химии провожу разработанные мной открытые мероприятия – химические эстафеты среди 8 и 9 классов.  Хочется отметить, что ребята с удовольствие принимают участие в эстафетах и в качестве участников, и в качестве зрителей-болельщиков, так как мероприятия носят соревновательный характер, а в конце победителей ждут призы.

Предлагаю вашему вниманию открытое мероприятие по химии «химическая эстафета» в 9 классах, проводимое в рамках предметной недели во внеурочное время.

Цели мероприятия:

1.    Проверить теоретические знания учащихся девятых классов

2.    Проверить навыки анализа фактов, и умение делать выводы в результате анализа фактов.

3.    Проверить умение прогнозирования возможных химических процессов и их результатов

4.    Проверить знания и умения составления уравнений химических реакций

5.    Проверить умение пользоваться периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева.

6.    Проверить знание типов химической связи и видов кристаллических решеток, а также связи между ними

7.    Проверить знание химических свойств различных классов неорганических веществ и генетической связи между ними

8.    Проверить знание правил техники безопасности

9.    Проверить умения и навыки обращения с лабораторной посудой и приборами

10.         Проверить, как усваивается навык постановки химического эксперимента

11.         Выявить творческие способности учащихся

План мероприятия:

1.    Из учащихся 9 классов набираются команды по 6 человек

2.    Учащимся заранее дается домашнее задание: придумать название и девиз команды, а также нарисовать эмблему команды

3.    Соревнование начинается с представления команды – «Домашнего задания».

    В этом конкурсе оценивается:

ü    Творческие способности

ü    Эстетическое чувство

ü    Сплоченность и организованность команды

ü    Подготовленность команды

Время конкурса 10 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 15.

4.    Первый конкурс «Угадай-ка!».

Командам одновременно выдается задание. В решении задания принимают участие 3 члена команды.  В этом конкурсе оценивается:

ü Знание периодического закона

ü Умение пользоваться периодической системой химических элементов

ü Умение составлять химические формулы типичных соединений для данного элемента.

ü Знание номенклатуры неорганических соединений

ü Сплоченность и организованность команды.

Время конкурса 15 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 8 (+1 за скорость).

5.    Второй конкурс «Предскажи».

    Командам одновременно выдается задание. В решении задачи принимают участие 3 члена команды.

  В этом конкурсе оценивается:

ü  Знание генетической связи между классами неорганических веществ.

ü  Умение составлять уравнения химических реакций, с помощью которых возможно осуществить превращения веществ

ü  Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 15 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 10 (+1за скорость).

6.    Третий конкурс «Головоломка».

     Командам одновременно выдается задание. В решении задания принимает участие вся команда.   В этом конкурсе оценивается:

ü Знание химических свойств простых веществ металлов и неметаллов.

ü Умение прогнозировать возможные химические реакции

ü Умение составлять уравнения химических реакций

ü Знание номенклатуры бинарных неорганических соединений

ü Знание типов химической связи

ü Знание строения и физических свойств неорганических соединений

ü Знание и понимание связи между типом химической связи и видом кристаллической решетки

ü Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 15 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 12 (+1 за скорость).

7.    Четвертый конкурс «Кроссворд».

      Командам одновременно выдается задание. В решении кроссворда принимает участие вся команда.

  В этом конкурсе оценивается:

ü Знание основных химических понятий за курс 8 и 9 класса по химии

ü Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 20 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 23 (+1 за скорость).

8.    Шестой конкурс «Эксперимент».

     Командам одновременно выдается задание. Дается время на подготовку. В конкурсе принимает участие вся команда.

  В этом конкурсе оценивается:

ü  Знание правил техники безопасности

ü  Умения и навыки обращения с лабораторной посудой и приборами

ü  Навыки постановки химического эксперимента

ü  Умение правильно сформулировать цели эксперимента

ü  Умение сделать выводы, согласованные с целями эксперимента

ü  Знание химических свойств основных классов неорганических соединений

ü  Знание качественных реакций на определенные ионы

ü  Умение прогнозировать и анализировать результаты эксперимента

ü  Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 25 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 18 (+1 за скорость).

9.    Седьмой конкурс «Задача».

  Командам одновременно выдается задание. В решении задачи принимает участие вся команда.

  В этом конкурсе оценивается:

ü     Умение решать расчетные задачи на растворы

ü     Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 10 минут.  Максимальное количество баллов за этот конкурс 8 (+1 за скорость).

10.    Подведение итогов, награждение.

Конкурсы оценивает жюри, состоящее из 2-х или 3-х учителей или старшеклассников.

На подведение итогов, объявление результатов и награждение победителей отводится 10 минут. Команда победителей получает приз. Все участники мероприятия сладкое угощение.

Общее время мероприятия 2 часа.

Ну а теперь самое интересное – конкурсные задания и ответы:

Конкурс № 1  «Домашнее задание» (15 баллов). Придумать название и девиз команды, а также нарисовать эмблему команды

Задание 1                     «Угадай-ка!»

 Три химических элемента x, y, z принадлежа к тому же периоду, что и химический элемент, образующий самую сильную кислородсодержащую кислоту. Элементы x и z – неметаллы, а у – переходный элемент. Простые вещества, образованные элементами х и у, взаимодействуют друг с другом. При этом получается соединение у₂х₃. Элемент z отличается от х и у тем, что значения его валентности в высшем оксиде и в летучем водородном соединении равны. Назовите эти элементы и вещества, о которых идет речь.

ОТВЕТ: Х – S (1б), сера (1б), У – Al (1б), алюминий (1б), Z – Si (1б), кремний (1б), У₂Х₃ – Al₂S₃ (1б)_, сульфид  алюминия (1б). + 1 балл за скорость. Максимальная сумма   баллов 9.

Задание 2   «Предскажи»

 Перед вами ряд химических превращений веществ, предскажите, каким веществом будет вещество Х.

                                                           _+NaOH         

Al à Al₂O₃ à AlCl₃ à Al(OH)₃   à   X

Составьте уравнения реакций, отражающих данные превращения, расставьте коэффициенты, назовите вещество Х и укажите его формулу.

   ОТВЕТ:     

1)          4Al + 3О₂ = 2Al₂O₃  (2 балла)

2)         Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O  (2 балла)

3)         AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl  (2балла)

4)         Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]  (2балла)

Х – Na[Al(OH)₄],  тетрагидроксоалюминат натрия (2б).

+ 1 балл за скорость. Максимальная сумма   баллов 11.

Задание 3   «Головоломка»

 Вам даны четыре простых вещества: азот, водород, хлор, натрий.

Составьте четыре уравнения реакций между этими веществами так, чтобы в результате двух реакций получились вещества с ковалентной связью, а в двух других вещества с ионной связью.

Расставьте коэффициенты, назовите полученные вещества.

ОТВЕТ:        

1)          3Н₂ + 2N₂ = 2NH₃  (2 балла) -  аммиак (1 балл)

2)         Н₂ + Cl₂ = 2НCl  (2 балла) – хлороводород (1 балл)

3)         Cl₂ + 2Na = 2NaCl  (2балла) – хлорид  натрия (1 балл)

4)         H₂ + 2Na = 2NaH (2балла) – гидрид  натрия (1 балл)

+ 1 балл за скорость. Максимальная сумма   баллов 13.

Задание 4                     «Кроссворд»

   Вписав в вертикальные столбцы ответы на вопросы, вы прочтете полное имя ученого – основоположника теории электролитической диссоциации.

12

7

э

д

л

и

е

14

15

16

5

с

8

к

э

а

к

1

э

с

р

т

л

м

а

17

о

4

л

о

а

11

р

е

ф

р

о

к

м

е

6

ц

с

10

к

о

13

к

о

б

к

и

2

3

е

к

щ

и

т

9

с

и

о

к

т

п

т

о

с

18

19

с

в

а

н

т

е

а

в

г

у

с

т

а

р

р

е

н

и

у

с

л

о

н

д

р

л

ц

о

а

л

л

р

т

о

о

р

а

д

г

о

е

с

и

е

о

о

и

р

л

ь

о

и

о

н

т

н

т

л

л

н

с

о

л

л

ч

я

о

ф

т

ц

д

о

о

е

ь

и

т

н

е

и

ь

г

а

а

а

н

с

р

е

а

е

т

е

т

т

т

о

н

в

н

е

ь

д

о

л

в

ь

и

н

т

о

е

с

л

т

ь

ь

Каждое слово оценивается в 1 балл + 1 балл за скорость. Максимальная сумма  баллов 24.

Вопросы:

1.    Процесс, в результате которого атом принимает электроны.

2.    Атом, который в результате окислительно-восстановительной реакции отдает электроны.

3.    Отрицательно заряженный ион.

4.    Ученый, который сформулировал периодический закон.

5.    Вещество, раствор которого проводит электрический ток.

6.    Растворимое в воде основание.

7.    Процесс распада вещества на ионы в растворе или расплаве.

8.    Однородная смесь веществ, состоящая из нескольких компонентов, между которыми нет границы раздела.

9.    Как одним словом назвать и фтор, и хлор, и бром, и йод?

10.         Соль серной кислоты.

11.         Вещество, которое диссоциирует с образованием катионов водорода.

12.         Способность атома притягивать к себе электроны других атомов.

13.         Отрицательно заряженный электрод, притягивающий положительно заряженные ионы.

14.         Отрицательно заряженная частица, вращающаяся вокруг ядра атома.

15.         Положительно заряженная частица, входящая в состав ядра атома.

16.         Способность вещества взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.

17.         Соль угольной кислоты.

18.         Вещество, состоящее из двух видов атомов, один из которых кислород.

19.         Элемент, образующий алмаз, графит, уголь и угольную кислоту.

20.         Класс веществ, состоящих из атомов металлов и кислотного остатка.  

Задание 5                          «Эксперимент»

 Лаборант в шкафу для реактивов на полке с растворами солей натрия нашел  3  неподписанные склянки с растворами. Сверив остальные склянки со списком, он понял, что в этих склянках находятся растворы хлорида, карбоната и сульфата натрия. Для того, чтобы определить какой раствор в какой склянке, лаборант использовал следующие реактивы: нитрат серебра, хлорид бария и соляную кислоту.

Как лаборант определил, в какой склянке, какой раствор? Повторите  его эксперимент.

Составьте схему эксперимента и определите, в какой склянке, какой раствор находится.

Составьте уравнения реакций. Расставьте коэффициенты, укажите характерные признаки для каждой реакции.

ОТВЕТ:   схема

Реактив № склянки	HCl 1б	BaCl2 1б	AgNO3 1б
1         NaCl 1б	---	---	Выпадает осадок 1б
2     Na2CO3 1б	Выделяется газ1б	-----------	-----------
3     Na2SO4 1б	---	Выпадает осадок 1б	---

1)    Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂ – выделяется углекислый газ (3балла)

2)  Na₂SO₄  + BaCl₂  =  2NaCl + BaSO₄ – осадок сульфата бария (3балла)

3)   NaCl + AgNO₃  =  NaNO₃ + AgCl – осадок хлорида серебра (3балла)

+ 1 балл за скорость. Макимальная сумма   баллов 19.

Задание 6   «Задача»

 В 250 мл 25%-ного раствора кислоты (плотность раствора равна 1,0512 г/мл) растворяли мел до тех пор, пока не перестал выделяться газ. Рассчитайте объем выделившегося углекислого газа.

ОТВЕТ:

Оформление краткой записи (1б)

Дано:                                                Решение:

V(р-раHCl) = 250 мл     2НСl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂  (2б)

ω(HCl) = 25%                m(р-ра HCl)= V*ρ = 250*1,0512 = 262,8 г (1б)

ρ(HCl) = 1,0512 г/мл    m(HCl)=ω*m(р-ра)/100%=25*262,8/100 = 65,7г (1б)

                                      n(HCl) = m/M = 65,7/36,5 = 1,8 моль (1б)

Найти:                                             n(HCl)         n(CO₂)

V(CO₂) - ?                по ур-ю      2 моль         1 моль

                                         по усл-ю        1,8 моль          х моль

х = 1,8*1/2 = 0,9 моль = n(CO₂) (1б)

                                                     V(CO₂) = n*V_n = 0,9*22,4 = 20,16 л (1б)

Ответ:  V(CO₂) = 20,16 л

            + 1 балл за скорость. Максимальная сумма   баллов 9.

            Надеюсь, моя идея поможет вам в работе. Желаю всем творческих успехов!!!