Задачи "на избыток" для самостоятельного решения

Для самостоятельного решения:

1. Какое количество осадка образуется при пропускании 5,6 литров сероводорода (н.у.) через раствор, содержащий 48 г сульфата меди (II). (Ответ: 24 г)
   
   
2. Рассчитайте массу соли, которую можно получить в результате реакции нейтрализации раствора гидроксида натрия, содержащего 12 г щелочи, раствором, содержащим 24 г азотной кислоты. (Ответ: 25,5г)
   
   
3. Какова масса соли, образующейся при сливании растворов, содержащих 16,8 г гидроксида калия и 9,2 г соляной кислоты? (Ответ18,6 г)

4. К раствору, содержащему 17 грамм нитрата серебра, прибавили 7,8 грамм  хлорида бария. Какая масса осадка при этом образуется? (Ответ: 10,7 г)

5. Рассчитайте массу соли, которую можно получить при растворении 32,4 г оксида цинка в 21,9 г соляной кислоты. (Ответ: 81,6 г)

6. Рассчитайте массу соли, образующейся при действии 29,2 г соляной кислоты на 24 г оксида магния. (Ответ: 76 г)

7. Какова  масса осадка, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 81 г хлорида железа(III) и 50,4 г гидроксида калия? (Ответ: 32,1 г)

8. Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии растворов, содержащих 128 г сульфата меди(II)  и 48 г гидроксида натрия? (Ответ: 117,6 г)
   
   
9. Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии растворов, содержащих 41,6 г хлорида бария и 51 г нитрата серебра? (Ответ: 43,05 г)

10. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при действии раствора, содержащего 42,6 г сульфата натрия на раствор, содержащий 41,6 г хлорида бария. (Ответ:46,6г)

11. Какова масса соли, образующейся при растворении 32 г оксида меди (II) в растворе, содержащем 32 г азотной кислоты? (Ответ: 94 г)

12. Рассчитайте массу соли, которую можно получить при действии раствора соляной кислоты массой 61,2 г на оксид бария такой же массы. (Ответ: 69 г)

Краткое описание документа:

Для самостоятельного решения предлагается двенадцать задач ,которые являются дополнительным материалом к обучающей презентации. Условия составлены с усложнением решения и отрабатывают понимание, что "избыток" определяется только по количеству вещества. Первые четыре задачи с уравнением реакции, в которых нет коэффициентов. Есть задачи, в которых большее значение количества вещества показывает, что это вещество взято в недостатке. Последние две задачи с одинаковой массой исходных веществ.