Выбранный для просмотра документ аминокислоты.ppt
Скачать материал "Конспект урока и презентация по химии на тему "Аминокислоты" (10 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Аминокислоты
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
г. Иркутска средняя общеобразовательная школа № 73
Учитель химии– Макарова Галина Ильинична Высшая квалификационная категория
2 слайд
Рассмотрите слово
«Аминокислоты »
с точки зрения словообразования.
3 слайд
«Аминокислоты »
Предложите общую формулу для аминокислот, исходя из морфемики этого слова.
4 слайд
Строение аминокислот
Общая формула:
- основная группа
- кислотная группа
- радикал
Состав вещества выражается формулой
С2Н5О2N
5 слайд
Аминокислотами называются карбоновые кислоты, в углеводородном радикале которых один или несколько атомов водорода замещены аминогруппами.
NH2 – R – COOH
6 слайд
Номенклатура
Кислота с приставкой амино -
Систематическая
Рациональная
Положение аминогруппы
указывается цифрой
Углеродные атомы обозначаются
греческими буквами α, β, γ…,
начиная с атома С, соединенного
- СООН группой
3β 2α 1
CH3– CH–COOH
l
NH2
α- аминопропионовая
кислота
2- аминопропановая
кислота
7 слайд
Изомерия
Углеродного скелета
CH3 – CH2 – CH – COOH
l
NH2
2-аминобутановая кислота
CH3
l
CH3 – C – COOH
l
NH2
2-амино-2-метилпропановая кислота
8 слайд
Положение аминогруппы
CH3 – CH – CH2 – COOH
l
NH2
3-аминобутановая кислота
CH2 – CH2 – CH2 – COOH
l
NH2
4-аминобутановая кислота
9 слайд
Аминокислоты, участвующие в
создании белков.
Глицин
Валин*
Изолейцин*
Лейцин*
10 слайд
Аланин
Серусодержащие
Цистеин
Метионин*
Содержащие NH2– группу
Лизин*
11 слайд
Получение
Гидролиз белков.
Синтез аминокислот из карбоновых кислот
CH3 –CH2COOH + Cl2→ CH3–CH-COOH + HCl
l
Cl
CH3–CH–COOH + 2NH3 → CH3–CH-COOH +NH4Cl
l l
Cl NH2
12 слайд
Физические свойства
1. Бесцветные кристаллические вещества с высокими (выше 250°С) температурами плавления.;
2. Хорошо растворимы в воде;
3. В зависимости от радикала могут иметь сладкий, горький или соленый вкус;
13 слайд
Химические свойства
1) Некоторые свойства аминокислот, в частности высокая температура плавления, объясняется своеобразным их строением. Кислотная (–COOH) и основная (–NH2) группы в молекуле аминокислоты взаимодействуют друг с другом, образуя внутренние соли
1) H2N-CH2-COOH ↔ H3N+-CH2-COO-
(биполярные ионы).
14 слайд
2)H2N–CH2–COOH + HCl → [H3N+–CH2–COOH]Cl-
(хлороводородная соль α-аминоэтановой кислоты)
3)H2N–CH2–COOH + NaOH →H2N–CH2–COO-Na+ H2O
(натриевая соль α-аминокислоты)
Химические свойства
4)H2N–CH2–COOH + CuO →
Аминокислоты – амфотерные вещества
Вывод:
15 слайд
5) В реакции со спиртами образуются сложные эфиры.
CH3 O
l ll
NH2 – CH – C – OH + HOC2H5 →
CH3 O
l ll
→ NH2 – CH – C – OC2H5 + H2O
этиловый эфир аланина
Химические свойства
16 слайд
Реакция поликонденсации
H O H O
| ║ | ║
…H – N – CH – C – OH + …H – N – CH – C – OH
| |
R R1
H O H O
| ║ | ║
…– N – CH – C – N – CH – C – … + H2O
| |
R R1
полипептид
17 слайд
Назвать кислоту, записать уравнения реакций взаимодействия данной аминокислоты с кислотой, основанием, спиртом
СН3 – СН - СООН NH2 – С2Н4 - СООН
|
NH2
Аланин – аминопропановая кислота
18 слайд
H2N–CH2–CH2-COOH + NaOH→H2N–CH2–CH2-COO-Na+ H2O
H2N–CH2–CH2-COOH + HOC2H5→H2N–CH2–CH2-COОC2H5+ H2O
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ урок.doc
Скачать материал "Конспект урока и презентация по химии на тему "Аминокислоты" (10 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 668 187 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Макарова Галина Ильинична. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.