Задачи на процент производственных потерь

                  ЗАДАЧИ  НА « ПРОЦЕНТ ПРОИЗВОДСТВЕННЫХ ПОТЕРЬ»

      Наиболее «живучие» ошибки при решении задач  на данный тип. Это те же задачи, что и  на « Т.В.В.» , только надо различать понятие « потери»

·        От 100%-% потерь.=массовая доля в-ва в процентах

·        Всегда  находится масса или объем теоретическая.

·        Четко определять  «  Потери»- в исходном веществе или в  продукте реакции.

·         

·                              « потери в исходном продукте реакции»

·         

Задача №1. Какое количество хлорбензола необходимо для получения 141 г. фенола, если  производственные потери в  производстве составляют 10% ?.                         1 cпособ

 Дано:                                          х                         141 г.       Решение

m( C₆H₅OH)=141г.    1).     C₆H₅CI + HOH C₆H₅OH + HCI    х=168,75 г ( прак).

                                               112,5 г.                      94 г.                   

    m( C₆H₅CI) -?                                      

    -10%                        2)m(теор)==187,5 г.

                                                                            2 способ

                                          1).n(C₆H₅OH)===1,5 моль.

                                         2) C₆H₅OHC₆H₅CI  Соотношение : 1:1 =1,5 мС₆Н₅CI(пр)

                                          3) n(теор)===1,66 м.

                                          4) m = n x M= 1,66 х 112,5 г/м=187,5 г.

                                                Ответ-Надо взять 187,5 г. хлорбензола ,если

                                                            производственные потери составляют 10 %.

                                »потери в продукте реакции»

Задача №2.Сколько надо взять известняка, чтобы получить 11,2 л СО2, если производственные потери  в процессе составляют 20%

Дано:                                     Решение.    1 способ.

СО2)=11,2 л        

=20% потери                 1). V(теор)==  = 14 л

 m(CaCO3)-?                

                                    Х                      14 л.

                          2). СаСО₃СаО + СО₂      х=62,5 г. СаСО₃

                                  100 г.                22, 4 л.   Ответ: надо взять 62, 5 г. СаСО₃

                                                               2 способ.

   1). n(CO₂)==СО₂ (пр)  2)n(теор)== =0,625

  3) СаСО₃СаО + СО₂». Соотношение 1 :1=0,625 моль СаСО₃.

  4) m( CaCO₃)= n xM = 0,625 м х100 г/моль= 62,5 г.  Ответ надо взять 62,5 г.

                   « прохождение реакции с определенным процентом»

Задача № 3 Сколько ацетилена( н.у.) необходимо для получения 33, 6 л хлорвинила,если  используется только 75 5 ацетилена( или реакция проходит на 75%)                                                                1 способ

                                                      1V                     33, 6 л       

Дано:                                      1) C₂H₂ + HCI=C₂H₃CI x= 33,6 л ( прак)

m (C₂H₃CI)=33,6 л                      1 V                    1 V

V(C₂H₂)-?                               2)V(теор)===44, 8 5л

(75%)                                                                                  2 способ

                                         1). n(C₂H₃CI)=33,6 л/22,4 л/моль=1,5 моль.

                                          2) C₂H₂ + HCI= C₂H₃CI  Соотношение  1:1 =1,5 мольС₂Н₂

                                           3) V( теор)===2 моль С₂Н₂

                                           4) V= Vm  x  n= 22,4 л/моль х 2 моль= 44, 8 л.

                                                   Ответ: надо взять 44,8 л ацетилена.