Законы и правила общей химии

Краткая теоретическая и биографическая справка по ключевым понятиям общей химии и учёным. Для учащихся, которые собираются

сдавать ЕГЭ по химии или просто интересуются этой увлекательной наукой. Составил и редактировал: Полетаев О.Н., 2018

Химические знаки – 1814 год

По мнению Берцелиуса, для обозначений химических соединений следовало использовать буквы и цифры, чтобы их легко можно было писать и печатать. Они должны были наглядно отражать соотношения элементов в соединениях, указывать относительные количества составных частей, образующих вещество, и, наконец, выражать численный результат анализа так же просто и понятно, как алгебраические формулы. Для обозначения химических элементов Берцелиус предложил использовать начальные буквы (или начальную и одну из последующих) их латинских названий. Он ввёл первые формулы химических соединений.

Йенс Якоб Берцелиус

(1779 – 1848)

Шведский химик и минералог. Один из основателей современной химии. Берцелиус родился в семье учителя. Оставшись с юных лет сиротой, вынужден был сам зарабатывать себе на жизнь. В 1793 году поступил в гимназию города Линчепинга, где проявил интерес к естественным наукам, в аттестате об окончании были отмечены «хорошие природные задатки, но плохой нрав и сомнительные надежды». В то время юный Берцелиус бедствовал. Лишь жажда знаний и упорство помогли ему поступить в 1797 году в Упсальский университет, где он изучал медицину и химию, и успешно закончить его в 1801 году. После окончания университета Берцелиус стал адъюнктом медицины и фармации Медико-хирургического института в Стокгольме. В 1806 году Берцелиус стал штатным преподавателем химии в высшей школе. С 1807 года он был утвержден профессором химии и фармации медицинского факультета Королевского Медико-хирургического института в Стокгольме. В 1810 году Берцелиус избран Президентом шведской Академии наук, а затем непременным её секретарём. Берцелиус поддерживал тесные научные и личные связи с химиками многих стран. В 1820 году он был избран иностранным почётным членом Петербургской Академии наук. Открыл церий, селен, торий. Определил с1807 по 1818 годы атомные массы 45 элементов, ввёл современные химические знаки элементов и химические формулы. Предложил термин «катализ». Берцелиус сконструировал и изготовил многочисленные приборы из стекла настолько совершенные, что они применялись впоследствии несколькими поколениями химиков, а некоторые из них используются и в наше время.

Закон сохранения массы – 1748 год

Закон сохранения массы исторически понимался как одна из формулировок закона сохранения материи. В письме к Л. Эйлеру М.В.Ломоносов формулирует свой «всеобщий естественный закон» (5 июля 1748 года), повторяя его в диссертации «Рассуждение о твёрдости и жидкости тел»:

«...Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому, так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте...».

Всеобщий закон сформулирован Ломоносовым на основе общефилософских материалистических соображений, никогда не подвергался им сомнению или проверке, а напротив, служил ему твёрдой исходной позицией во всех исследованиях на всём протяжении его жизни». Однако, опыты учёного с прокаливанием металлов в запаянных ретортах (1756) блестяще подтвердили «всеобщий естественный закон». Нужно отметить, что сам Ломоносов никогда не претендовал на приоритет в открытии Закона сохранения массы.

Михаил Васильевич Ломоносов

(1711 – 1765)

Родился в деревне Мишанинская (теперь Ломоносово) Архангельской губернии. Первый русский учёный-естествоиспытатель мирового значения, энциклопедист, химик и физик. Он вошёл в науку как первый химик, который дал физической химии определение, весьма близкое к современному, и предначертал обширную программу физико-химических исследований. Его молекулярно-кинетическая теория во многом предвосхитила современное представление о строении материи и многие фундаментальные законы, в числе которых одно из начал термодинамики. Заложил основы науки о стекле. Разработал проект Московского университета, позднее названного в его честь. Открыл наличие атмосферы у планеты Венера.

Статский советник, профессор химии (1745), действительный член Санкт-Петербургской Императорской (1745) и почётный член Королевской Шведской академий наук. Яркий пример «универсального человека». А. С. Пушкин так характеризует деятельность Ломоносова: «Ломоносов обнял все отрасли просвещения. Жажда науки была сильнейшею страстью сей души, исполненной страстей. Историк, ритор, механик, химик, минералог, художник и стихотворец, он всё испытал и всё проник…»

Закон сохранения массы

Антуан Лоран Лавуазье в «Начальном учебнике химии» (1789) привёл точную количественную формулировку закона сохранения массы вещества, однако не объявил его каким-то новым и важным законом, а просто упомянул мимоходом как давно известный и достоверно установленный факт. Для химических реакций Лавуазье сформулировал закон в следующих выражениях:

«…Во всякой химической реакции имеется одинаковое количество материи до и после, качество и количество начал остаются теми же самыми, происходят лишь перемещения, перегруппировки».

Лавуазье Антуан Лоран

(1743 – 1794)

Французский химик. Родился в Париже в семье адвоката. Окончив лицей, поступил на юридический факультет Парижского университета и одновременно изучал естественные науки, особенно физику и химию. По окончании учёбы Лавуазье прослушал курс лекций по химии в Парижском Ботаническом саду (1764-1766 годы). В 1766 году он предложил наилучший способ освещения улиц, за что получил золотую медаль Парижской академии наук. В 1767 году Лавуазье совершил геологическую экспедицию, после чего составил геологическую карту страны. Лавуазье является одним из основоположников современной химии. Он ввёл количественные методы исследования, подтвердил выводы М.В.Ломоносова о сохранении масс в химических реакциях, разработал принципы термохимии. Учёный на ряде опытов показал сложность состава атмосферного воздуха, впервые правильно истолковал горение и обжигание как процессы соединения веществ с кислородом и опроверг бытовавшую теорию флогистона (некоего горючего начала). Изучая горение органических веществ, пришёл к выводу, что они состоят из С, Н и О, а при их горении образуются углекислый газ и вода.

В 1786-1787 годах с его участием была разработана новая химическая номенклатура и классификация тел. Во время Великой французской революции Лавуазье выступал как сторонник конституционной монархии. В ноябре 1793 года его арестовали и приговорили к смерти. На просьбу о помиловании, в которой были перечислены заслуги учёного перед страной и наукой, судья ответил: «Республике не нужны гении». Лавуазье казнён 8 мая 1794 года на площади Революции в Париже.

Стехиометрические коэффициенты

Сегодня Закон сохранения массы применительно к химическим реакциям формулируется так:

«Масса исходных веществ равна массе продуктов реакции».

Из Закона следует, что число атомов каждого элемента, участвующего в реакции, до реакции и после реакции одинаково. Именно поэтому в уравнениях реакций ставят стехиометрические коэффициенты. А по уравнениям с коэффициентами можно проводить количественные расчёты (решать расчётные задачи).

Иеремия Беньямин Рихтер

(1762 – 1807)

Термин «стехиометрия» ввёл И. Рихтер в книге «Начала стехиометрии, или Искусство измерения химических элементов». По профессии инженер-строитель; семь лет прослужил в корпусе военных инженеров. С 1785 изучал математику и философию в Кёнигсбергском университете, где слушал лекции И. Канта, от которого воспринял многие философские и естественнонаучные идеи. Ещё до поступления в университет Рихтер интересовался химией и физикой. С 1794 работал пробирщиком в Бреслау, затем при управлении Берлинского горного округа. С 1798 – химик фарфоровой мануфактуры в Берлине. Иностранный член-корреспондент Петербургской Академии Наук с 1800 года.

В основе стехиометрии лежат законы сохранения массы, эквивалентов, закон Авогадро, Гей-Люссака, закон постоянства состава, закон кратных отношений. Открытие законов стехиометрии, строго говоря, положило начало химии как точной науки. Правила стехиометрии лежат в основе всех расчётов, связанных с химическими уравнениями реакций и применяются в аналитической и препаративной химии, химической технологии и металлургии. Законы стехиометрии используют в расчётах, связанных с формулами веществ и нахождением теоретически возможного выхода продуктов реакции.

Правило Бертолле

При взаимодействии растворённых веществ реакция практически необратима, если в результате:

1. выпадает осадок;

2. выделяется газ;

3. образуется вода.

Например:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

2HCl + K₂CO₃ → 2KCl + H₂O + CO₂↑

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Клод Луи Бертолле

(1748 – 1822)

Французский химик Клод Луи Бертолле окончил Туринский университет (1768). В 1770-1783 годах – практикующий врач и аптекарь, лейб-медик при дворе герцога Орлеанского. Одновременно занимался изучением естественных наук и исследованиями в области химии, организацией химических и металлургических производств. С 1780 года Бертолле – член Парижской Академии наук. В 1794 году он стал профессором Высшей нормальной и Политехнической школ в Париже. Основные исследования Бертолле относятся к неорганической химии, химии растворов и сплавов. Он установил состав аммиака (1785), болотного газа (1786), синильной кислоты (1786), сероводорода (1788). Открыл соли хлорноватистой и хлорноватой кислот (1786), в частности, хлорноватокислый калий – «бертолетову соль» – KClO₃, что позволило в дальнейшем изобрести безопасные спички; открыл (1788) нитрид серебра – «гремучее серебро». В 1786-1787 годах Бертолле вместе с Лавуазье, де Морво и Фуркруа разработал новую химическую номенклатуру и классификацию веществ. На основании наблюдений за процессами выпадения осадков из растворов Бертолле пришёл к выводу о зависимости направления реакций и состава образующихся соединений от массы реагентов и условий протекания реакций.

Принцип Ле Шателье – 1884 год

Если на систему в состоянии динамического равновесия оказать внешнее воздействие, то ускоряется та реакция, которая ослабляет воздействие. Например, в реакции синтеза аммиака:

N₂ + 3H₂  2NH₃ + Q

Видно, что для смещения равновесия вправо (т.е. для ускорения прямой реакции) в соответствии с принципом Ле Шателье нужно:

поддерживать оптимальную tº, высокое давление, повышать [ N₂ ] и [ H₂ ]

и понижать [ NH₃ ]. Что касается применения катализаторов, то доказано, что они ускоряют обе реакции – прямую и обратную, поэтому не смещают химического равновесия.

Анри Луи Ле Шателье

(1850 – 1936)

Французский физик и химик Ле Шателье окончил Высшую горную школу в Париже. После её окончания Ле Шателье работал горным инженером в Алжире, с 1877 по 1919 год был профессором Парижской Высшей горной школы, где преподавал общую и техническую химию. Он был также профессором кафедры общей химии в Коллеж де Франс (1898-1907), а с 1907 по 1925 год – профессором Парижского университета. В 1907 году был избран членом Парижской Академии наук. Большинство работ Ле Шателье посвящены прикладным проблемам; он был одним из первых химиков, систематически проводившим фундаментальные исследования металлургических и химико-технологических процессов. В 1884 году Ле Шателье сформулировал принцип динамического равновесия, ныне носящий его имя. Согласно этому принципу, система, находящаяся в состоянии устойчивого химического равновесия, при внешнем воздействии стремится вернуться в первоначальное состояние. Принцип Ле Шателье используется для моделирования различных технологических процессов. Независимо от Ф. Габера в 1901 году Ле Шателье нашёл оптимальные условия синтеза аммиака.

Периодический закон –1869 год

Вечером 1 марта 1869 года Д.И.Менделеев набело переписал составленную им таблицу и под названием «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве» послал ее в типографию. Так был открыт Периодический закон... Сегодня он формулируется так: «Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов». Менделееву тогда было всего 35 лет. В 1905 году Менделеев написал: «По-видимому, Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройки и развитие обещает, хотя как русского, меня хотели затереть, особенно немцы».

Дмитрий Иванович Менделеев

(1834 – 1907)

Родился в Тобольске и был семнадцатым ребенком в большой семье. Окончил Главный педагогический институт в Петербурге в 1855 году. В 1855-1856 годах – учитель гимназии при Ришельевском лицее в Одессе. В 1857-1890 преподавал в Петербургском университете (с 1865 года – профессор), одновременно в 1863-1872 годы – профессор Петербургского технологического института.

Научные работы относятся к общей химии, а также к физике, химической технологии, экономике, сельскому хозяйству, метрологии, географии, метеорологии. Автор первого русского учебника «Органическая химия» (1861). Работая над трудом «Основы химии», открыл в 1869 году фундаментальный закон природы – Периодический закон. Развил идеи периодичности, ввёл понятие о месте элемента в Периодической системе как совокупности его свойств в сопоставлении со свойствами других элементов. На этой основе исправил значения атомных масс многих элементов (бериллия, индия, урана и других). Предсказал в 1870 году существование и описал свойства трех еще не открытых элементов – «экаалюминий» (открыт в 1875 – Ga), «экабор» (открыт в 1879 – Sc) и «экасилиций» (открыт в 1885 – Ge). Затем предсказал существование еще восьми элементов, в их числе Po, Tc, At, Fr. Менделеев сконструировал пикнометр – прибор для определения плотности жидкости, создал гидратную теорию растворов. Исследуя газы, нашел общее уравнение состояния идеального газа – уравнение Клапейрона-Менделеева). В 1877 году предложил принцип дробной перегонки при переработке нефти. Выдвинул в 1880 году идею подземной газификации угля. Один из основателей в 1868 году Русского химического общества. В его честь назван элемент №101 – менделевий, Md. АН СССР учредила в 1962 году премию и Золотую медаль им. Д. И. Менделеева за лучшие работы по химии и химической технологии.

Теория электролитической диссоциации – 1887 год

1. Соли, кислоты и основания при растворении в воде и некоторых других полярных растворителях диссоциируют на ионы;

2. Ионы существуют в растворе независимо от того, проходит через раствор электрический ток или нет, вследствие этого число независимо движущихся частиц растворенного вещества больше, чем при отсутствии диссоциации;

3. Процесс диссоциации протекает обратимо. При уменьшении концентрации диссоциация становится практически полной

Сванте Август Аррениус

(1859 – 1927)

Шведский физик и химик, автор теории электролитической диссоциации, лауреат Нобелевской премии по химии. С раннего детства Сванте проявлял исключительные способности к биологии, физике и математике. 1876 году Сванте поступил в Упсальский университет, где изучал математику, физику, химию. 1878 году ему присвоили степень бакалавра естественных наук. Он продолжал изучение физики в этом университете еще три года, однако ему были нужны глубокие знания, поэтому 1881 году он выехал в Стокгольм для продолжения исследований в области электричества.

В результате исследований он выдвинул предположение, что молекулы некоторых веществ во время растворения в жидкости диссоциируют или распадаются на две или больше долек, которые он назвал ионами. Несмотря на то, что каждая целая молекула электронейтральна, ее составные несут небольшой электрический заряд – положительный или отрицательный, в зависимости от природы частицы. Например, молекулы NaCl в процессе растворения в воде распадаются на положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные ионы хлора. Эти заряженные частицы образуются только в растворе и делают возможным прохождение электрического тока. Электроток, в свою очередь, направляет ионы к противоположно заряженным электродам. На основании этой гипотезы Аррениус защитил 1884 году докторскую диссертацию. 1886 году Аррениус стал стипендиатом Королевской академии Швеции. Это позволило проводить исследования за границей. В Стокгольмском университете Аррениус получил должность профессора и с 1897 года стал ректором университета. В 1903 году Аррениусу была присуждена Нобелевская премия в области химии «как признание особого значения его теории диссоциации для развития химии».

Ряд активности металлов – 1863 год

Берцелиус на основе электрохимической теории сродства построил классификацию элементов, разделив их на «металлоиды» («неметаллы»), и «металлы», поставив между ними водород. Последовательность металлов по их способности вытеснять друг друга, давно известная химикам, была в 1860 и последующие годы особенно основательно и всесторонне изучена и дополнена Н. Н. Бекетовым.

ослабление активности и уменьшение вытеснительной силы металлов

Николай Николаевич Бекетов

(1827 – 1911)

Русский физико-химик, академик Петербургской АН (1886), один из основоположников физической химии. Учился в Первой Санкт-Петербургской гимназии; в 1844 году поступил в Петербургский университет, но с третьего курса перевёлся в Казанский университет, который окончил в 1849 году со степенью кандидата естественных наук. Окончив Казанский университет, работал у Н. Н. Зинина. С 1855 года адъюнкт химии, в 1859 – 1887 годах профессор Харьковского университета. В 1865 году защитил докторскую диссертацию «Исследования над явлениями вытеснения одних металлов другими». Бекетов открыл вытеснение металлов из растворов их солей водородом под давлением. В 1859 –1865 годах показал, что при высоких температурах алюминий восстанавливает металлы из их оксидов. Позднее эти опыты послужили отправной точкой для возникновения алюминотермии. С его именем связывают «Вытеснительный ряд металлов», хотя правильнее называть его «Электрохимический ряд напряжений», окончательно утвердившийся благодаря работам В. Г. Нернста.

Вальтер Герман Нернст

(1864 – 1941)

Немецкий физик и химик. Профессор и академик. Лауреат Нобелевской премии по химии 1920 года «в признание его работ по термодинамике». Нернст ввёл точную количественную величину, характеризующую способность каждого металла переходить в раствор в виде ионов, а также восстанавливаться из ионов до металла на электроде, а соответствующий ряд получил название Ряда стандартных электродных потенциалов.

Закон Авогадро – 1811 год

Для количественной характеристики любого газа используют давление, температуру и занимаемый объем. Наиболее часто применяют так называемые нормальные условия (н.у.) Согласно закону Авогадро: одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержат одинаковое число молекул.

Большое практическое значение имеет следствие из закона Авогадро:

при нормальных условиях (н.у.) один моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л.

Объем 22,4 л называют молярным объемом газа и обозначают соответственно V_M = 22,4 л/моль.

Амедео Авогадро

(1776 – 1856)

Амедео Авогадро родился 9 августа 1776 года в городе Турин, в Италии, в семье юристов. Амедео в 16 лет с успехом окончил школу. К двадцати годам он уже становится доктором философии. Изучая философию и юриспруденцию, он продолжал проявлять живой интерес к математике и физике. Уже через несколько лет это увлечение сделало его знаменитым физиком.

Вскоре он оставил юридическую практику и в 1804 году стал членом Туринской академии наук. В 1809 году Авогадро получил звание профессора натуральной философии Королевской школы города Верчелли, а в 1820 году – почётное звание профессора физико-математических наук в Туринском университете. Ранние его работы были научными записками на тему электричества, удельной теплоёмкости веществ, расширении жидкости при нагреве. Многие исследования изложены в работе «Физическая природа весомых тел, или Трактат о структуре материальных тел». Известность к Авогадро пришла с выдвижением гипотезы, получившей название «закон Авогадро». Своё открытие он изложил в публикации, появившейся в 1811 году. Этот закон утверждает, что, при данном значении температуры и равных объёмах, газы содержат равное количество молекул, независимо от своей химической природы и физических свойств. Первым открытие Авогадро признал известный учёный своего времени Джозеф Луи Гей-Люссак. Число 6.022·10²³, выражающее количество молекул в одном моле, получило название «числа Авогадро» – в честь неоценимого вклада учёного в развитие физики и математики, а также за разработку «молекулярной теории».

Закон Дальтона – 1811 год

Из закона Авогадро следует ещё один важный вывод, известный как закон Дальтона.

Объемы реагирующих газов и продуктов их реакций относятся друг к другу как небольшие целые числа (коэффициенты в уравнении реакции):

Джон Дальтон

(1766 – 1844)

Джон Дальтон был английским химиком, метеорологом и физиком, который приобрёл известность своими работами над «современной атомной теорией строения вещества» и «цветовой слепотой» – дальтонизмом. Джон Дальтон родился в небольшом поселении Иглсфилд в Англии, в семье бедного ткача, придерживающегося квакерских христианских взглядов. Где-то около 1790 года Дальтон строил планы поступления на юридический или медицинский факультет института, но, поскольку он принадлежал к «сектантам» – к членам групп, противостоявших англиканской церкви – учиться в английских учебных заведениях ему запрещалось. В 1793 году Дальтон переехал в Манчестер, где получил пост учителя математики и натуральной философии в Новом колледже – сектантской академии, предоставляющей рабочие места религиозным нонконформистам с высшим образованием. С 1801 года учёный вывел «закон Дальтона», ввёл термин «дальтонизм» для определения цветовой слепоты, получивший своё название от имени учёного. В вышедшем в свет в 1808 году труде «Новая система философии химии», он разработал «атомную теорию строения вещества» и стал первым учёным, составившим таблицу относительных атомных весов. Эта теория, заложившая основы для дальнейших исследований в данной области, актуальна и в наше время.

Свойства некоторых веществ, которые следует знать

H₂SO₄ разбавленная реагирует с металлами как обычная кислота в соответствии с их положением в ряду напряжений, например:

H₂SO₄ + Fe → Fe SO₄ + H₂↑

H₂SO₄ + Cu ≠

H₂SO₄ концентрированная холодная пассивирует Al, Cr, Fe

H₂SO₄ концентрированная горячая сильный окислитель, реагирует со всеми металлами, независимо от положения в ряду напряжений, кроме благородных платины, золота:

1. с активными металлами

5H₂SO₄ + 4Mg ^℃→ 4Mg SO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

2. с металлами средней активности

4H₂SO₄ + 3Pb ^℃→ 3Pb SO₄ + S + 4H₂O

3. с неактивными металлами

2H₂SO₄ + Cu ^℃→ Cu SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

HNO₃ разбавленная реагирует со всеми металлами, в зависимости от степени разбавления восстанавливается до NO↑, N₂O↑, N₂↑, NH₃↑ и воды, например:

3Mg + 8HNO_{3 разб.} → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

HNO₃ концентрированная холодная пассивирует многие металлы, например, Al, Fe

HNO₃ концентрированная горячая окисляет практически все металлы до высокой степени окисления, восстанавливаясь до бурого NO₂↑ и H₂O

Fe + 6HNO_{3 конц.}^℃→ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

Cu + 4HNO_{3 конц.} ^℃→ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Нитраты при нагревании разлагаются

Нитрат аммония разлагается при нагревании до оксида азота (+1) и воды

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

Нитрит аммония разлагается до азота и воды

NH₄NO₂ → N₂↑ + 2H₂O

Электрохимический ряд напряжений металлов

Li

Rb

K

Ba

Ca

Na

Mg

Al

Mn

Cr

Zn

Fe

Co

Sn

Pb

H₂

Sb

Cu

Hg

Ag

Au

Восстановительная активность металлов (способность отдавать электроны) увеличивается

Li⁺

Rb⁺

K⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Na⁺

Mg²⁺

Al³⁺

Mn²⁺

Cr²⁺

Zn²⁺

Fe²⁺

Co²⁺

Sn²⁺

Pb²⁺

2H⁺

Sb³⁺

Cu²⁺

Hg²⁺

Ag⁺

Au³⁺

Окислительная активность ионов (способность захватывать электроны) увеличивается

1) Металлы высокой активности (от Li до Al) реагируют с водой с образованием гидроксидов и водорода:

2Cs + 2HOH → 2CsOH + H₂↑

Ca + 2HOH → Ca(OH)₂ + H₂↑

2Al_{амальг.} + 6HOH → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

2) Металлы средней активности (от Mn до Pb) реагируют с водой с образованием оксидов и водорода:

Fe + H₂O → FeO + H₂↑

Ni + H₂O → NiO + H₂↑

3) Неактивные металлы (от Sb до Au) с водой и обычными кислотами-неокислителями не реагируют.

Электролитическая сила кислот (способность диссоциировать)

HI

HBr

HClO₄

HCl

H₂SO₄

HNO₃

H₂SO₃

H₃PO₄

HF

HNO₂

H₂CO₃

H₂S

H₃BO₃

HCN

H₂SiO₃

сильные кислоты

кислоты средней силы

слабые кислоты

Степень диссоциации () уменьшается

Вытеснительная сила кислот (реакции с солями)

H₂SO₄

HNO₃

H₃PO₄

H₂SO₃

HNO₂

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂S

HCN

H₂SiO₃

HClO₄

Вытеснительная сила кислот уменьшается

Ресурсы Интернет и литература:

1. http://www.xumuk.ru/ Сайт о химии и для химиков

2. http://orgchem.ru/ Органическая химия. Электронный учебник для средней школы от СГАУ

3. http://www.alhimik.ru/ Алхимик - ваш помощник, лоцман в море химических веществ и явлений

4. http://him.1september.ru/ «1 сентября». Все для учителя химии

5. https://ru.wikipedia.org/wiki/Портал:Химия Химический портал Википедии

6. https://dic.academic.ru/ Химии история

7. Джуа М. История химии. М., «Просвещение», 1975

8. Миттова И.Я., Самойлов А.М. «История химии с древнейших времён до конца XX века», 1-2 том. Учебное пособие». М., «Просвещение», 2012

9. Кузьменко Н.Е. и др. Начала химии. М.: Экзамен, 2005.

10. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. М., «Просвещение», 2017

11. Химия. Неорганическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. М., «Просвещение», 2017

12. Химия. Органическая химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. М., «Просвещение», 2017

13. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. М., «Просвещение», 2017

14. Ерохин Ю.М. Химия: учебник для студентов ССУЗов. М., издательский центр «Академия», 2014

15. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия. «Аванта», М., 2003

16. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. «Дрофа», М., 2002

17. Книга по химии для домашнего чтения. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. «Химия», М., 1995

18. Лидин Р.А. Реакции неорганических веществ: справочник. М., «Дрофа», 2007

Краткое описание документа:

Краткая справка по теории общей химии, в которой отражены наиболее важные понятия и законы общей химии. К каждому закону и понятию добавлена биографическая справка по учёному, исследовавшему данный вопрос. Статья адресована учащимся, которые собираются сдавать ЕГЭ по химии или просто интересуются этой увлекательной наукой, а также начинающим учителям химии.