Алгоритм решения "цепочек превращений" веществ. Инструкция для учащихся 8 класса

Алгоритм решения «цепочек превращения» по химии

В химии есть задания со схемами превращений одних веществ в другие, которые характеризуют генетическую связь между основными классами органических и неорганических соединений.

Схему превращения одних веществ в другие называют «цепочкой превращений».

Для выполнения этих заданий необходимо знать основные классы соединений, их номенклатуру,  химические свойства, механизм осуществления реакций.

Алгоритм решения «цепочки превращений»

1 шаг. Перепишите цепочку, которую необходимо решить

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂

2 шаг. Пронумеруйте количество реакций для удобства решения

                                          1             2                  3

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂

Таким образом, мы видим, что нам надо составить 3 уравнения реакции

3 шаг. Запишем 1 уравнение реакции – из кальция (Сa) надо получить оксид кальция (CaO). Вспомним, что данное превращение происходит, когда металлы окисляются на воздухе, вступая в реакцию с кислородом. Записываем эту реакцию. Внимание! Не забывайте уравнивать реакции!

1)  2Сa + O₂  2Ca⁺²O^-2

4 шаг. Осуществляем второе превращение. Из оксида кальция (CaO) нужно получить гидроксид кальция (Ca(OH)₂). Это уравнение возможно при взаимодействии оксида с водой. (Такая реакция возможна, если в итоге получается щелочь – растворимое в воде основание). Записываем уравнение и уравниваем его.

2) 2Ca⁺²O^-2 + H₂O → Ca ²⁺(OH)₂^-

5 шаг. Осуществляем 3 превращение. Из гидроксида кальция (Ca(OH)₂) необходимо получить соль – фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂). Вспоминаем, что при взаимодействии основания и кислоты получается соль и вода. Значит, для этой реакции подойдет фосфорная кислота – H₃PO₄, так как именно она дает соли – фосфаты. Записываем уравнение реакции и уравниваем его.

3) 3Ca²⁺(OH)₂^- + 2H₃⁺PO₄^3- → Ca₃²⁺(PO₄)₂^3- + 6H₂O