Алгоэвристическая программа на тему " Вода - растворитель"

 тема: «Вода- растворитель. Растворы.»

 Вода является растворителем для многих твердых, жидких и газообразных веществ. Со многими веществами она образует растворы. Поваренная соль, сахар, и другие вещества хорошо растворяются в воде. Характерным признаком растворов является их однородность и прозрачность.

Растворами называются _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Не все вещества одинаково хорошо растворяются в воде. Чтобы сравнить насколько одно вещество растворяется лучше другого, пользуются понятием «растворимость».

Растворимость-это_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Единицы измерения растворимости- _____________________________________________________________________________

Насыщенным  называется–__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 Ненасыщенным называется______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 Растворимость веществ различна. Вещества делятся на растворимые, малорастворимые и нерастворимые

Если в 100г воды при комнатной температуре растворяется более 10г вещества, то оно называется ____________________и обозначается буквой «___».

Если в 100г воды при комнатной температуре растворяется менее 1г вещества, то оно называется ____________________и обозначается буквой «___».

Если в 100г воды при комнатной температуре растворяется менее 0,01г вещества, то оно называется ____________________и обозначается буквой «___»

Дополнить:

•       Растворимость большинства твердых веществ уменьшается с понижением температуры. Если горячий насыщенный раствор охладить, то некоторые твердые вещества выделятся из растворов в виде кристаллов различной формы. Такой процесс называется _____________.

Некоторые твердые вещества при понижении температуры не выделяются в виде кристаллов, а образуют перенасыщенные растворы.

Массовая доля (также называют процентной концентрацией)

Массовая доля —_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Формула:______________________,

где:

• m₁ — масса растворённого вещества, г ;
• m — общая масса раствора, г .

пример1: Вычислить массовую долю хлорида натрия в растворе, если 40 г его растворено в 280 мл воды.

Решение:

ω(NaCl) =

Масса раствора m(р-ра) = m(NaCl) + m(H₂O)

                        m(H₂O) = V(H₂O)·ρ(H₂O) = 280 мл ·1 г/мл = 280 г,

                        ω(NaCl) =  = 0,125 или 12,5%

Ответ: ω(NaCl) = 0,125 или 12,5%.

Пример 2

Определите массу нитрата натрия и воды, необходимые для приготовления 800 г раствора с ω(NaNO₃) = 12%.

Решение:

Масса растворенной соли:

m(NaNO₃) = ω(NaNO₃)·m(р-ра) = 0,12·800 = 96 г.

                        m(р-ра) = m(NaNO₃) + m(H₂O)

Отсюда

                        m(H₂O) = m(р-ра) – m(NaNO₃) = 800 – 96 = 704 г.

Ответ: m(NaNO₃) = 96 г, m(H₂O) = 704 г.

 задание1. прочитайте текст и выпишите  названия измерительных приборов, напишите для чего они предназначены.

В бинарных растворах часто существует однозначная зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят 2 измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.

Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в электролите аккумуляторных батарей) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры (денсиметры, плотномеры), предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

Спиртометр___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Сахариметр___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лактометр____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 2. решите задачи

 задача 1. Определить массовую долю хлороводородной кислоты, если в 1 л воды растворили 350 л HCl (н.у.).

Решение:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ответ: ω = ________________________

Задача 2. В 258,3 г воды растворили 41,7 г кристаллогидрата FeSO₄·7H₂O. Определить массовую долю FeSO₄ в полученном растворе.

Решение:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ответ: ω(FeSO₄) = ____________.

Задача3 Определите массу кристаллогидрата CuSO₄·5H₂O и воды, необходимые для приготовления 0,4 кг раствора с ω(CuSO₄) = 8%.

Решение _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________:                                                                                                     

Задание 3. игра « Золотая рыбка».

 распределите рыбок по соответствующим аквариумам

КОН                                   AgCI                          CuSO₄                                          CaCO₃

 

                          

                                            CuS                                                                   Fe(OH)₃                                            FeCl₃

                                                                       

                                   CaSO₄

                                                                       

          растворимые                малорастворимые                                нерастворимые

 

Контрольные вопросы

1. что такое растворы?
2. что такое растворимость?
3.  При открывании бутылки с лимонадом наблюдается бурное выделение газа, чем это можно объяснить?
4. как можно приготовить раствор с заданной массовой долей растворенного вещества? Поясните примерами.

Домашнее задание.

1. приготовте раствор 280г хлорида натрия, в котором массовая доля NaCI составляет 5%(вычислить необходимое количество соли и воды, записать решение задачи)