Алгоритм решения расчетных задач по химии

Вычисление массы вещества, числа молекул  или объема газа по известной массе, количеству вещества или числа молекул.   Последовательность выполнения действий  Оформление задачи 1/Записать условие задачи 2.Записать формулу  для неизвестной величины – m ? Дано: N( Cu2O)=18*1023молекул Na=6*1023молекул/моль Найти: m(Cu2O)=? m=n ∙ M 3.Вычислить молярную массу вещества(М), о которой, идёт речь в задаче(по таб.Менделеева) М(Cu2O)=64*2+16=144г/моль  4.Найдём количество вещества, исходя из того, что известно в дано (через число молекул) n = N / Na n( Cu2O) = N( Cu2O ) / Na; n= 18*1023молеку / 6*1023молекул/моль=3моль 5.Подставим полученные величины из пункта3 и 4 в формулу пункта2.  m( Cu2O)= 3 моль*144г/моль=432г.(запишем ответ) По массе n = m / M   m=n ∙ M   M-Молярная масса( по таблице Менделеева)    m – масса(г, кг,мг)                                    По объему  n = V / Vm V = n ∙ Vm Vm = 22,4 л/моль(постоянная величина-справочное данное) V – объём(л, мл, м3) n- количество вещества(моль, кмоль) ммоль) Na=6*1023молекул/моль-число Авогадро N- число молекул                     n = N / Na Na=6*1020молекул/ммоль(в 1000 раз меньше) Na=6*1026молекул/кмоль(в 1000 раз больше)

Задача. Вычислите массу  оксида меди (I) в 18*1023молекул.(решение задачи слева). 1Вычислите массу оксида алюминия, если дано его 24*1023молекул. 2.Какой объем водорода занимает 12*1023молекул этого газа. 3.Найдите массу   12л оксида серы (IV). 4. Сколько молекул содержится  в 12,2 л оксида азота (IV). 5. Найдите массу  паров оксида водорода  объемом  33,6л. 6.Какой объем займет  газ оксид азота (I) массой 88г. 7.Вычислите массу оксида натрия, если его взяли 12*1026молекул. 8.Какой объем кислорода занимает 18*1020молекул этого газа. 9.Найдите массу   16мл оксида азота (IV). 10. Сколько молекул содержится  в 2 м3 оксида азота (II). 11. Сколько весит оксид серы(IV)  объемом  44,8 мл. 12.Какой объем займет  газ оксид хлора (I) массой 50г.

Растворы. Массовая доля растворенного вещества.  w-массовая доля-это отношение массы растворенного вещества к массе раствора Раствор – это физико-химическая однородная смесь, которая состоит из растворителя и растворенных в ней веществ. Задача 1. 200 г раствора содержит 38г соли.. Какая массовая доля соли в этом растворе? Дано. m(р-ра) = 200 г;  m(раств. в-ва) = 38 г;  ω =? Решение. ω = m(раств. в-ва.)/ m(р-ра)            ω = 38 г / 200 г= 0,19; ω% = 19% Ответ: 0,19, или 19%. Задача2:Сколько г. соли и мл воды потребуется для приготовления  800 г раствора нитрата натрия с массовой долей соли 40 % . m(NaNО3р-ра)=800г                 w(NaNО3)=40% (0,4)) m(NaNО3)=? V(H2О)=? Из определения массовой доли следует, что m(раств. в-ва.) = ω ・m(р-ра);  m(раств. в-ва.) = 0,4 ・ 800 г = 320 г m(H2О.)=m (р-ра)--m(раств. в-ва); m(H2О.)=800г--320г=480г V(H2О)=m (H2О)/p (H2О);     p (H2О)=1г/мл     V(H2О)=480г/1г/мл=480мл Ответ:320г NaNО3; 480мл H2О

1При выпаривании раствора сульфата меди  (II)   массой 80г образовался остаток массой 8г. Определите массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе. 2.Какую массу серной кислоты и объем воды  необходимо взять  для  приготовления 500г   80%  раствора. 3.Для засолки огурцов приготовили рассол (раствор  хлорида натрия с массовой долей  6%).Вычислите массу соли и объем воды,  которые необходимо взять для приготовления 5кг такого рассола. 4.Какую массу серной кислоты надо взять ,чтобы получить  44% раствор,  если плотность раствора 1,34г/мл, объем 340мл. Пример решения задачи. К 100г 15% р-ра КОН прибавили 250 г воды. Определить массовую долю полученного раствора. Дано:  ω1(кон в р-ре)=15%(0,15)     ω2 (КОН в р-ре)= m(КОН)/  m(р-ра2 КОН) m(р-ра1 кон)=100г m (Н2Одоб.)=250г. Найти: ω2 (кон в р-ре)=? Решение. m(КОН)=   ω1(КОН в р-ре)*  m(р-ра1 КОН)     m(КОН)=  0,15 *100г.=15г   m(р-ра2 КОН) =  m(р-ра1 кон) + m (Н2Одоб.) m(р-ра2 КОН)= 100г.+250г.=350г. ω2 (КОН в р-ре2)=15г./ 350г.= 0,0428 (или 4,28%) Ответ: 0,0428(4,28%) 6. К 200 мл 40%-ного раствора азотной кислоты  с плотностью раствора 1,25 г/мл прилили 40 г воды. Определить массовую долю растворённого вещества в полученном растворе. 7. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г  этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __ 8. С  200г. 23% раствора хлорида натрия  выпарили 15г.  воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна __

Расчеты по уравнению реакции.  Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей   Последовательность выполнения действий  Оформление задачи 1.Записать условие задачи 2.Найти массу чистого вещества Дано: m(Cu с примесью)=19,2г w( примесей в Сu)=25%=0.25 w(Сu)=75%=0.75 Найти: m(Cu2O)=? m(Cu)= w(Сu)*m(Cu с примесью); m(Cu)=0.75*19.2=14.4 3.Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче(по таб.Менделеева) М(Cu)=64г/моль;     М(Cu2O)=64*2+16=144г/моль 4.Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи  после п.2 n = m / M n(Сu) = m(Cu) / M(Cu) = 14.4 г / 64 (г /моль) = 0,23моль  5.Запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты  4 Cu  +  O2  =  2 Cu2O 6.Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи (что нашли в п.4) , а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции 0,23моль           хмоль 4 Cu  +  O2  =  2 Cu2O 4 моль          2 моль 7.Составь пропорцию   Составить пропорцию: n(Сu) / n(Cu) = n(Cu2O) / n(Cu2O)  0.23моль      хмоль ----------- = ------------ 4моль         2моль Х (Cu2O)=0.23моль*2моль /4моль =0.11 моль 8.Найдем массу неизвестного вещества, зная количество вещества из п.6  и п.2  m = n ∙ M m(Cu2O )=0,11моль*144г/моль=16,2г запишите ответ.

Задача. Вычислите массу  оксида меди (I ),если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г с массовой долей примесей 25%(РЕШЕНИЕ ЛЕВЕЕ) ИСПОЛЬЗУЙ ДЛЯ ПУНКТА 2 m(чист. в-ва)= w(в-ва с примесью)*m(в-ва примесью) m(чист. в-ва)= w(в-ва в р-ре)*m(р-ра) V(газа)= ɤ(газа в смеси)*V(смеси) ИСПОЛЬЗУЙ ДЛЯ ПУПКТА 3,7 По массе:  m=n ∙ M n = m / M   n- количество вещества(моль, кмоль. ммоль) M - молярная масса по таб.Менделеева (г/моль, кг/кмоль, мл/моль) m – масса(г, кг, мг.) По объему: n = V / Vm V = n ∙ Vm Vm = 22,4 л/моль(мл/ммоль,  м3/кмоль) V – объём(л, мл, м3) n- количество вещества(моль, кмоль, ммоль) 1Вычислите массу оксида алюминия, если в реакцию с кислородом  вступает  алюминий массой 54г с массовой долей примесей 20%. 2.Какой объем водорода выделяется при взаимодействии  32,5г цинка массовой долей примесей 3% с соляной кислотой. 3.В раствор нитрата серебра массой 169г.    с массовой долей 2,5% поместили медную пластинку, сколько   грамм серебра выделилось.