Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Алгоритм решения расчетных задач по химии

Алгоритм решения расчетных задач по химии

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия

Название документа Задачи с использованием понятия количество вещества.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Вычисление массы вещества, числа молекул или объема газа по известной массе, количеству вещества или числа молекул. 

 Последовательность выполнения действий

 Оформление задачи

1/Записать условие задачи







2.Записать формулу для неизвестной величины – m ?

Дано:

N( Cu2O)=18*1023молекул

Na=6*1023молекул/моль

Найти:

m(Cu2O)=?


m=nM

3.Вычислить молярную массу вещества(М), о которой, идёт речь в задаче(по таб.Менделеева)

М(Cu2O)=64*2+16=144г/моль

 4.Найдём количество вещества, исходя из того, что известно в дано (через число молекул)

n = N / Na


n( Cu2O) = N( Cu2O ) / Na;

n= 18*1023молеку / 6*1023молекул/моль=3моль

5.Подставим полученные величины из пункта3 и 4 в формулу пункта2.

 m( Cu2O)= 3 моль*144г/моль=432г.(запишем ответ)


По массе

n = m / M

m=nM

M-Молярная масса( по таблице Менделеева)

m – масса(г, кг,мг)

По объему

= V / Vm

V = nVm

Vm = 22,4 л/моль(постоянная величина-справочное данное)

V – объём(л, мл, м3)



n- количество вещества(моль, кмоль)

ммоль)

Na=6*1023молекул/моль-число Авогадро

N- число молекул n = N / Na

Na=6*1020молекул/ммоль(в 1000 раз меньше)


Na=6*1026молекул/кмоль(в 1000 раз больше)


Задача. Вычислите массу оксида

меди (I) в 18*1023молекул.(решение задачи слева).


1Вычислите массу оксида алюминия, если дано его 24*1023молекул.

2.Какой объем водорода занимает 12*1023молекул этого газа.

3.Найдите массу 12л оксида серы (IV).

4. Сколько молекул содержится в 12,2 л

оксида азота (IV).

5. Найдите массу паров оксида водорода объемом 33,6л.

6.Какой объем займет газ оксид азота (I)

массой 88г.

7.Вычислите массу оксида натрия, если его взяли 12*1026молекул.

8.Какой объем кислорода занимает 18*1020молекул этого газа.

9.Найдите массу 16мл оксида азота (IV).

10. Сколько молекул содержится в 2 м3

оксида азота (II).

11. Сколько весит оксид серы(IV) объемом 44,8 мл.

12.Какой объем займет газ оксид хлора (I)

массой 50г.




Название документа Задачи по уравнению реакции. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества..doc

Поделитесь материалом с коллегами:

 Расчеты по уравнению реакции. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества.

 Последовательность выполнения действий

 Оформление задачи

1.Записать условие задачи


Дано:

m(Cu )=128г.

Найти:

m(CuO)=?



2.Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче(по таб.Менделеева)

М(Cu)=64г/моль;     М(CuO)=64+16=80г/моль

3.Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи после п.2

n = m / M


nu) = m(Cu) / M(Cu) = 128 г / 64 (г /моль) = 2моль 

4.Запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты

 2 Cu  +  O2  =  2 CuO


5.Над формулами веществ запишем

количества веществ из условия задачи (что нашли в п.3) , а под формулами –

стехиометрические коэффициенты,

отображаемые уравнением реакции

  2моль           хмоль

2 Cu  +  O2  =  2 CuO

2 моль          2 моль

6.Составь пропорцию

  Составить пропорцию:

nu) / n(Cu) = n(CuO) / n(CuO)

2моль хмоль

----------- = ------------

2моль 2моль

Х (CuO)=2моль*2моль /2моль =2 моль


8.Найдем массу неизвестного вещества, зная количество вещества из п.3 и молярную массу по формуле п.2

m = nM

m(CuO )=2моль* (64+16)г/моль=160г


запишите ответ.


Задача. Вычислите массу оксида

меди (II),если в реакцию с кислородом вступает медь массой 128г. РЕШЕНИЕ ЛЕВЕЕ)

ИСПОЛЬЗУЙ ДЛЯ ПУНКТА 2

По массе:

m=nM

n = m / M

n- количество вещества(моль, кмоль. ммоль)

M - молярная масса по таб.Менделеева (г/моль, кг/кмоль, мл/моль)

m – масса(г, кг, мг.)

По объему:

= V / Vm

V = nVm

Vm = 22,4 л/моль(мл/ммоль, м3/кмоль)

V – объём(л, мл, м3)

n- количество вещества(моль, кмоль, ммоль)

1Вычислите массу оксида алюминия, если в реакцию с кислородом вступает алюминий массой 54г.

2.Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 32,5г цинка с соляной кислотой.

3. При взаимодействии 44, 8 л. азота с водородом образовался аммиак, найдите объем этого газа.

4. Вычислите массу образовавшейся соли, если в реакцию с хлоридом меди (II) вступает 5,6г. железа.




Название документа Растворы. Массовая доля растворенного вещества.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Растворы. Массовая доля растворенного вещества. 

w-массовая доля-это отношение массы растворенного вещества к массе раствора

hello_html_mfc40fba.pngРаствор – это физико-химическая однородная смесь, которая состоит из растворителя и растворенных в ней веществ.

hello_html_38923c81.png

Задача 1.

200 г раствора содержит 38г соли.. Какая массовая доля соли в этом растворе?

Дано. m(р-ра) = 200 г;

m(раств. в-ва) = 38 г;

ω =?

Решение. ω = m(раств. в-ва.)/ m(р-ра)

ω = 38 г / 200 г= 0,19; ω% = 19%


Ответ: 0,19, или 19%.

Задача2:Сколько г. соли и мл воды потребуется для приготовления 800 г раствора нитрата натрия с массовой долей соли 40 % .

m(NaNО3р-ра)=800г

w(NaNО3)=40% (0,4))

m(NaNО3)=?

V(H2О)=?

Из определения массовой доли следует,

что m(раств. в-ва.) = ω m(р-ра); m(раств. в-ва.) = 0,4 800 г = 320 г

m(H2О.)=m (р-ра)--m(раств. в-ва); m(H2О.)=800г--320г=480г

V(H2О)=m (H2О)/p (H2О); p (H2О)=1г/мл

V(H2О)=480г/1г/мл=480мл

Ответ:320г NaNО3; 480мл H2О



1При выпаривании раствора сульфата меди (II) массой 80г

образовался остаток массой 8г. Определите массовую долю

сульфата меди (II) в исходном растворе.

2.Какую массу серной кислоты и объем воды необходимо

взять для приготовления 500г 80% раствора.

3.Для засолки огурцов приготовили рассол (раствор хлорида натрия с массовой долей 6%).Вычислите массу соли и объем воды, которые

необходимо взять для приготовления 5кг такого рассола.

4.Какую массу серной кислоты надо взять ,чтобы получить

44% раствор, если плотность раствора 1,34г/мл, объем 340мл.

Пример решения задачи.

К 100г 15% р-ра КОН прибавили 250 г воды. Определить массовую долю полученного раствора.

Дано:

ω1(кон в р-ре)=15%(0,15) ω2 (КОН в р-ре)= m(КОН)/ m(р-ра2 КОН)

m(р-ра1 кон)=100г

m (Н2Одоб.)=250г.

Найти:

ω2 (кон в р-ре)=?

Решение. m(КОН)= ω1(КОН в р-ре)* m(р-ра1 КОН)

m(КОН)= 0,15 *100г.=15г

m(р-ра2 КОН) = m(р-ра1 кон) + m2Одоб.)

m(р-ра2 КОН)= 100г.+250г.=350г.

ω2 (КОН в р-ре2)=15г./ 350г.= 0,0428 (или 4,28%) Ответ: 0,0428(4,28%)

6. К 200 мл 40%-ного раствора азотной кислоты с плотностью раствора 1,25 г/мл прилили 40 г воды. Определить массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.

7. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г  этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __

8. С 200г. 23% раствора хлорида натрия выпарили 15г. воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна __


Название документа Решение задач по уравнению реакции.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

 Расчеты по уравнению реакции. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей 

 Последовательность выполнения действий

 Оформление задачи

1.Записать условие задачи







2.Найти массу чистого вещества

Дано:

m(Cu с примесью)=19,2г

w( примесей в Сu)=25%=0.25

wu)=75%=0.75

Найти:

m(Cu2O)=?


m(Cu)= wu)*m(Cu с примесью); m(Cu)=0.75*19.2=14.4

3.Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче(по таб.Менделеева)

М(Cu)=64г/моль;     М(Cu2O)=64*2+16=144г/моль

4.Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи после п.2

n = m / M


nu) = m(Cu) / M(Cu) = 14.4 г / 64 (г /моль) = 0,23моль 

5.Запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты

 4 Cu  +  O2  =  2 Cu2O


6.Над формулами веществ запишем

количества веществ из условия задачи (что нашли в п.4) , а под формулами –

стехиометрические коэффициенты,

отображаемые уравнением реакции

 

0,23моль           хмоль

4 Cu  +  O2  =  2 Cu2O

4 моль          2 моль

7.Составь пропорцию

  Составить пропорцию:

nu) / n(Cu) = n(Cu2O) / n(Cu2O)

0.23моль хмоль

----------- = ------------

4моль 2моль

Х (Cu2O)=0.23моль*2моль /4моль =0.11 моль


8.Найдем массу неизвестного вещества, зная количество вещества из п.6 и п.2

m = nM

m(Cu2O )=0,11моль*144г/моль=16,2г


запишите ответ.


Задача. Вычислите массу оксида

меди (I ),если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г с массовой долей примесей 25%(РЕШЕНИЕ ЛЕВЕЕ)

ИСПОЛЬЗУЙ ДЛЯ ПУНКТА 2

m(чист. в-ва)= w(в-ва с примесью)*m(в-ва примесью)

m(чист. в-ва)= w(в-ва в р-ре)*m(р-ра)

V(газа)= ɤ(газа в смеси)*V(смеси)

ИСПОЛЬЗУЙ ДЛЯ ПУПКТА 3,7

По массе:

m=nM

n = m / M

n- количество вещества(моль, кмоль. ммоль)

M - молярная масса по таб.Менделеева (г/моль, кг/кмоль, мл/моль)

m – масса(г, кг, мг.)

По объему:

= V / Vm

V = nVm

Vm = 22,4 л/моль(мл/ммоль, м3/кмоль)

V – объём(л, мл, м3)

n- количество вещества(моль, кмоль, ммоль)

1Вычислите массу оксида алюминия, если в реакцию с кислородом вступает алюминий массой 54г с массовой долей примесей 20%.

2.Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 32,5г цинка массовой долей примесей 3% с соляной кислотой.

3.В раствор нитрата серебра массой 169г. с массовой долей 2,5% поместили медную пластинку, сколько грамм серебра выделилось.




Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 21.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров220
Номер материала ДВ-475345
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх