|
1
|
Организационный
момент.
Цель – включить обучающихся в учебную деятельность,
определить содержательные рамки урока, создать условия для возникновения у
ученика внутренней потребности включения в учебную деятельность.
|
Приветствует учеников, контролирует подготовку рабочих мест.
- Озвучивает тему и цель урока
Говорят, Периодическая
система приснилась Дмитрию Ивановичу во сне. Наверное, многие из современных
школьников мечтают о том, чтобы химические знания так же легко и быстро
уложились в их головах. Химия особенно нуждается в том, чтобы она
ассоциировалась с конкретными условиями и предметами. Ведь вокруг нас, куда
ни посмотри – химия. Сегодня мы познакомимся с металлом, из которого сделаны
предметы, лежащие перед вами. Это - самый распространенный металл в
природе. На поверхности Земли каждый 20-й атом является именно им. Этот
металл широко применяется в быту, а еще его называют крылатым металлом. Кто
же этот «мистер Х»?
Тема урока: АЛЮМИНИЙ
Как вы думаете, что нам необходимо знать об алюминии (совместная
постановка цели урока с записью на доске).
Знете ли вы:
- Алюминий – самый распространенный металл в природе (3-й по
распространенности, на его долю приходится более 8% земной коры);
- в 1854 году 1 кг алюминия стоил 1200 рублей, в 270 раз дороже
серебра, а уже в 1899 – 1 рубль;
- этот металл называют самолетным;
- по ковкости алюминий уступает лишь золоту, он легко вытягивается
в тончайшую проволоку, прокатывается в тонкие листы (фольгу);
- В 1978 г. в породах Сибирской платформы обнаружен самородок
алюминия в виде нитевидных кристаллов длиной 0,5 мм.
- Погремушку, изготовленную из этого металла, торжественно
преподнесли сыну Наполеона III.
- Только очень богатые люди могли позволить себе употреблять пищу
из алюминиевых тарелок.
- В 1855 году на Парижской выставке он демонстрировался как
самый редкий и дорогой металл, который был почти в 10 раз дороже
золота.
- Чтобы
продолжить работу, запишите в тетради тему урока. (на презентации открывается
тема урока)
|
Приветствует учителя, проверяют подготовку рабочих мест.
Отвечают на вопросы учителя, высказывают свои предположения.
|
Личностные:
самоопределение, смыслообразование.
Регулятивные: планирование,
целеполагание, волевая саморегуляция.
Познавательные: анализ,
сравнение, самостоятельное выделение и формулирование познавательной
деятельности, цели.
Коммуникативные: планирование учебного
сотрудничества, выражение своих мыслей, аргументация своего мнения.
|
|
|
Изучение
нового материала.
Цель – создать условия для активного восприятия
учащимися информации о строении и свойствах алюминия; организовать самостоятельное
нахождение учащимися новой информации;
формирование
практических навыков
|
Задание 2. Характеристика
алюминия
Дайте
характеристику алюминия на основе его положения в ПСХЭ (адрес, строение атома,
свойства атома и простого вещества)
Задание 3. Изучение физических свойств алюминия.
1. Внимательно рассмотрите коллекцию
«Алюминий», образцы изделий из алюминия. Возьмите алюминиевую проволоку,
рассмотрите ее, попробуйте изменить ее форму. На основании наблюдения и
вашего жизненного опыта охарактеризуйте физические свойства алюминия (цвет,
пластичность и др.)
2. Найдите в тексте § 16 сведения о
физических свойствах алюминия, дополните свои знания о физических свойствах
алюминия.
История алюминия – рассказ учителя:
«Однажды к древнеримскому императору Тиберию
пришёл ремесленник и принёс чашу невиданной красоты, изготовленную из серебристого
и на удивление лёгкого металла. На вопрос императора о названии чудесного
металла ремесленник ответил, что металл получен им из …глины и
пока не имеет названия. «Дальновидный» император, испугавшись,
что новый металл, который можно получать из обыкновенной глины, обесценит
серебро и подорвёт могущество Рима, повелел: чашу уничтожить,
ремесленника обезглавить, его мастерскую сравнять с землёй!» Теперь, по
прошествии тысячелетий, мы не можем сказать, сколько правды лежит в основе
этой легенды, рассказанной римским историком Плинием Старшим в своей
«Естественной истории». Но значительная доля правды в ней кроется.
Действительно, алюминий – серебристо-белый, но в отличие от серебра на
удивление лёгкий металл, который в принципе можно получить даже из глины. Не
случайно у нас в России в ХIX столетии алюминий называли «глиний»! И
если бы не технические трудности, алюминий давно бы был самым дешёвым
металлом.
О каких свойствах алюминия шла речь в
рассказе?
Физминутка
Задание 4.Изучение химических
свойств
1. Какова активность алюминия?
Задача: Что
мы наблюдаем на практике? Как же тогда из алюминия делают кухонную посуду,
провода и т.д.?
На практике мы наблюдаем, что алюминий
широко используется, но при этом не изменяется, то есть, является устойчивым
к внешним воздействиям. Какова причина данного явления?
2. Изучите химические свойства алюминия и
составьте схему, отражающую общие химические свойства алюминия как металла
Задача:
составьте уравнение реакции горения алюминия. Где мы можем наблюдать подобную
реакцию? Чем является алюминий в этой реакции(окислитель или
восстановитель)? Лабораторный опыт: горение бенгальских огней
(выполняет учитель).
Задача:
составьте уравнение реакции алюминия с галогеном (хлором, иодом).
Лабораторный опыт: взаимодействие порошка алюминия с иодом(опыт
проводится в вытяжном шкафу учителем). Задача:
Составьте уравнение реакции алюминия с соляной кислотой. Лабораторный
опыт: взаимодействие алюминия с соляной кислотой (учащиеся). Задача:
Реагирует ли алюминий с концентрированными серной и азотной кислотами. Ответ
найти в тексте параграфа
Задача: Почему в
алюминиевой посуде нельзя хранить не только кислые, но и щелочные растворы?
|
Обсуждают. Дают характеристику по плану, изученному на первых уроках
Комментируют выполнение задания.
Алюминий – серебристо-белый металл,
пластичный, легкий…
Предполагаемый ответ: так как в ряду
напряжения металлов алюминий находится сразу после щелочных и щелочно –
земельных металлов, он должен обладать высокой химической активностью.
Наличие оксидной пленки на поверхности
металла
Составляют уравнения реакций, комментируют,
делают выводы
алюминий с концентрированными серной и
азотной кислотами не реагирует, кислоты его пассивируют.
Алюминий реагирует не только с кислотами, но
и с щелочами, так как его оксиды и гидроксиды амфотерны.
|
|
|
|
Закрепление.
Самостоятельная работа. Самопроверка.
Цель – организовать проверку и взаимопроверку
полученных знаний.
|
Задание 5. Закрепление полученных знаний
Тест с взаимопроверкой
«Какие утверждения верны?»
1.Алюминий встречается в
природе только в виде соединений (+)
2.
Алюминий взаимодействует с концентрированной
азотной кислотой (-)
3.
Атомы алюминия проявляют восстановительные
свойства (+)
4.
Алюминий плохо проводит электричество (-)
5.
Алюминий может реагировать как с кислотами, так и
со щелочами (+)
6.
В случае избытка алюминий может представлять
серьёзную опасность для здоровья (+)
7.
Ион алюминия содержит 10 электронов (+)
8.
Степень окисления алюминия +3 (+)
9.
Алюминотермией можно получить такие металлы как
железо, хром. (+)
10.
При взаимодействии алюминия с гидроксидом
натрия, как и при реакции с кислотой, выделяется водород. (+)
11.
Алюминиевую кастрюлю можно чистить средством
содержащим щелочь (-)
|
Работа с учебником и тетрадью. Осуществляют самопроверку.
Взаимопроверка
|
Познавательные: построение
логической цепи рассуждений, анализ, обобщение.
Регулятивные: контроль,
коррекция, самооценка
Познавательные: анализ, синтез.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.