Атомы химических элементов. Доказательства сложности строения атома

• 1 слайд

  Атомы химических элементов
  Основные сведения о строении атомов
  

• 2 слайд

  18.06.2022
  2
  Доказательства сложности строения атома
  Атом (греч.) – неделимый. Так считали ученые вплоть до конца XIX в., когда было доказано, что атом делим, что он состоит из более мелких или элементарных частиц.
  
  
  
  
  
  
  
  Строение атома водорода
  

• 3 слайд

  18.06.2022
  3
  Доказательства сложности строения атома
  Ирландский физик Стони, ввел понятие «электрон» для обозначения частиц, электризующих янтарь и вследствие этого притягивающих кусочки бумаги.
  Явление статического электричества мы наблюдаем когда одеваем синтетическую одежду – одежда «липнет» к нам.
  

• 4 слайд

  18.06.2022
  4
  Доказательства сложности строения атома
  Томсон и Перрен, наблюдали поток электронов из атомов металла, который вызывал свечение стекла.
  Ими был установлен отрицательный заряд электрона, который был принят за единицу (-1). Томсон установил и массу электрона, которая равна 1/1840 массы атома водорода.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Дж. Томсон
  

• 5 слайд

  18.06.2022
  5
  Доказательства сложности строения атома
  Радиоактивность – явление самопроизвольного распада атомных ядер.
  Было открыто А.Беккерелем.
  Различают 3 вида радиоактивных лучей:
  α-лучи – состоят из α-частиц с зарядом +2 и массой 4;
  β-лучи – поток электронов;
  γ-лучи – электромагнитные волны.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Анри Беккерель
  

• 6 слайд

  18.06.2022
  6
  Доказательства сложности строения атома
  В 1932 г. Дж. Чедвик проводил опыты по бомбардировке бериллия α-частицами.
  При этом был получен поток частиц большой проникающей способности, не отклонявшийся в электрическом поле. Эти частицы были названы нейтронами
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Дж. Чедвик
  

• 7 слайд

  18.06.2022
  7
  Доказательства сложности строения атома
  Э.Резерфорд проводя опыты с потоком α-частиц установил на их пути тонкую золотую фольгу. Подавляющее большинство α-частиц проходило сквозь металл, не изменяя своего направления. Некоторые частицы отклонялись в разных направлениях, что могло быть связано с наличием в атомах металла фольги одноименно заряженных образований. Более того, примерно одна α-частица из 20 000 отталкивалась от золотой фольги и летела в обратном направлении! На основании данного опыта Резерфорд предсказал существование положительно заряженных частиц – протонов.
  

• 8 слайд

  18.06.2022
  8
  Модель строения атома Э. Резерфорда
  Планетарная модель строения атома в свое время прочно вошла в научный обиход, так как была наглядной и доступной в понимании
  

• 9 слайд

  18.06.2022
  9
  Модель строения атома Э. Резерфорда
  

• 10 слайд

  18.06.2022
  10
  Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, электрон и массовое число
  Количество протонов и электронов в атоме каждого химического элемента определить не сложно.
  Стоит только посмотреть на порядковый номер химического элемента, как мы определим количество протонов и электронов в атоме.
  Например: порядковый номер кислорода 8 – следовательно протонов 8 и электронов 8.
  
  
  
  
  
  

• 11 слайд

  18.06.2022
  11
  Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, электрон и массовое число
  Для того чтобы высчитать количество нейтронов в атоме, необходимо в ячейке химического элемента найти большое дробное число – это его атомная масса. Из него вычесть порядковый номер.
  Например: атомная масса кислорода равна 16, его порядковый номер – 8.
  16 – 8 = 8.
  Таким образом в ядре атома кислорода
  8 нейтронов
  

• 12 слайд

  18.06.2022
  12
  Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, электрон и массовое число
  Задание:
  Определите число протонов (р+),нейтронов (n0) и электронов (ē) у атомов химических элементов:
  Алюминия – Al;
  Азота – N;
  Кремния – Si;
  Серебра - Ag