Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Атомы химических элементов. Доказательства сложности строения атома

Атомы химических элементов. Доказательства сложности строения атома


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Атомы химических элементов Основные сведения о строении атомов
Доказательства сложности строения атома Атом (греч.) – неделимый. Так считали...
Доказательства сложности строения атома Ирландский физик Стони, ввел понятие...
Доказательства сложности строения атома Томсон и Перрен, наблюдали поток элек...
Доказательства сложности строения атома Радиоактивность – явление самопроизво...
Доказательства сложности строения атома В 1932 г. Дж. Чедвик проводил опыты п...
Доказательства сложности строения атома Э.Резерфорд проводя опыты с потоком α...
Модель строения атома Э. Резерфорда Планетарная модель строения атома в свое...
Модель строения атома Э. Резерфорда р+ (имеют массу, равную 1, и заряд, равны...
Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, электрон и массовое число Количество пр...
Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, электрон и массовое число Для того чтоб...
Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, электрон и массовое число Задание: Опре...
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Атомы химических элементов Основные сведения о строении атомов
Описание слайда:

Атомы химических элементов Основные сведения о строении атомов

№ слайда 2 Доказательства сложности строения атома Атом (греч.) – неделимый. Так считали
Описание слайда:

Доказательства сложности строения атома Атом (греч.) – неделимый. Так считали ученые вплоть до конца XIX в., когда было доказано, что атом делим, что он состоит из более мелких или элементарных частиц. Строение атома водорода

№ слайда 3 Доказательства сложности строения атома Ирландский физик Стони, ввел понятие
Описание слайда:

Доказательства сложности строения атома Ирландский физик Стони, ввел понятие «электрон» для обозначения частиц, электризующих янтарь и вследствие этого притягивающих кусочки бумаги. Явление статического электричества мы наблюдаем когда одеваем синтетическую одежду – одежда «липнет» к нам.

№ слайда 4 Доказательства сложности строения атома Томсон и Перрен, наблюдали поток элек
Описание слайда:

Доказательства сложности строения атома Томсон и Перрен, наблюдали поток электронов из атомов металла, который вызывал свечение стекла. Ими был установлен отрицательный заряд электрона, который был принят за единицу (-1). Томсон установил и массу электрона, которая равна 1/1840 массы атома водорода. Дж. Томсон

№ слайда 5 Доказательства сложности строения атома Радиоактивность – явление самопроизво
Описание слайда:

Доказательства сложности строения атома Радиоактивность – явление самопроизвольного распада атомных ядер. Было открыто А.Беккерелем. Различают 3 вида радиоактивных лучей: α-лучи – состоят из α-частиц с зарядом +2 и массой 4; β-лучи – поток электронов; γ-лучи – электромагнитные волны. Анри Беккерель

№ слайда 6 Доказательства сложности строения атома В 1932 г. Дж. Чедвик проводил опыты п
Описание слайда:

Доказательства сложности строения атома В 1932 г. Дж. Чедвик проводил опыты по бомбардировке бериллия α-частицами. При этом был получен поток частиц большой проникающей способности, не отклонявшийся в электрическом поле. Эти частицы были названы нейтронами Дж. Чедвик

№ слайда 7 Доказательства сложности строения атома Э.Резерфорд проводя опыты с потоком α
Описание слайда:

Доказательства сложности строения атома Э.Резерфорд проводя опыты с потоком α-частиц установил на их пути тонкую золотую фольгу. Подавляющее большинство α-частиц проходило сквозь металл, не изменяя своего направления. Некоторые частицы отклонялись в разных направлениях, что могло быть связано с наличием в атомах металла фольги одноименно заряженных образований. Более того, примерно одна α-частица из 20 000 отталкивалась от золотой фольги и летела в обратном направлении! На основании данного опыта Резерфорд предсказал существование положительно заряженных частиц – протонов.

№ слайда 8 Модель строения атома Э. Резерфорда Планетарная модель строения атома в свое
Описание слайда:

Модель строения атома Э. Резерфорда Планетарная модель строения атома в свое время прочно вошла в научный обиход, так как была наглядной и доступной в понимании

№ слайда 9 Модель строения атома Э. Резерфорда р+ (имеют массу, равную 1, и заряд, равны
Описание слайда:

Модель строения атома Э. Резерфорда р+ (имеют массу, равную 1, и заряд, равный +1); их число равно номеру элемента в Периодической системе; n0 (имеют массу, равную 1, и заряд, равный 0); их число N = A – Z ___________________________ Вся масса атома сосредоточена в ядре (имеют незначительную массу (≈0) и заряд, равный -1); их число равно также так же номеру элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева ______________________________ Атом электронейтрален

№ слайда 10 Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, электрон и массовое число Количество пр
Описание слайда:

Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, электрон и массовое число Количество протонов и электронов в атоме каждого химического элемента определить не сложно. Стоит только посмотреть на порядковый номер химического элемента, как мы определим количество протонов и электронов в атоме. Например: порядковый номер кислорода 8 – следовательно протонов 8 и электронов 8.

№ слайда 11 Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, электрон и массовое число Для того чтоб
Описание слайда:

Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, электрон и массовое число Для того чтобы высчитать количество нейтронов в атоме, необходимо в ячейке химического элемента найти большое дробное число – это его атомная масса. Из него вычесть порядковый номер. Например: атомная масса кислорода равна 16, его порядковый номер – 8. 16 – 8 = 8. Таким образом в ядре атома кислорода 8 нейтронов

№ слайда 12 Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, электрон и массовое число Задание: Опре
Описание слайда:

Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, электрон и массовое число Задание: Определите число протонов (р+),нейтронов (n0) и электронов (ē) у атомов химических элементов: Алюминия – Al; Азота – N; Кремния – Si; Серебра - Ag


Автор
Дата добавления 14.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров61
Номер материала ДБ-351693
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх