Билет
№1
1. Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.
2. Оксиды. ( классификация, получение,
свойства)
3. Задача:
Билет
№ 2
1. Типы
химических связей. Приведите примеры каждого типа химической связи.
2. Основания.
(классификация, получение, свойства)
3. Практическая
работа по типам химических реакций( реакция замещения, обмена)
Билет № 3
1. Строение
атома .
2. Кислоты
. (классификация, получение, свойства)
3. Задача:
Билет № 4
1. Растворы.
Виды растворов. Способы расчетов концентрации веществ в растворе.
2. Соли
. (классификация, получение, свойства)
3. Практическая
работа: Определите в какой пробирке находится щелочь и кислота.
Билет № 5
1. Теория
электролитической диссоциации.
2. Реакция
разложение. Приведите примеры.
3. Задача.
Билет
№ 6
1. Окислительно-
восстановительные реакции.
2. Реакция
соединения . Приведите примеры.
3. Практическая
работа: проведите реакцию обмена и реакцию разложения.
Билет
№ 7
1. Электронное
строение оболочек атома химических элементов
2. Реакция
разложения
3. Задача
:
Билет№
8
1. Металлические
и неметаллические свойства элементов Изменения химических свойств согласно их
расположения в периодической системе химических элементов.
2. Реакция
ионного обмена.
3. Практическая
работа. Проведите реакцию замещения.
Билет № 9
1. Металлы,
их свойства.
2. Оксиды
. (классификация, получение, свойства)
3. Задача:
Билет № 10
1. Неметаллы.
Аллотропия.
2. Основания.
(классификация, получение, свойства)
3. Практическая
работа по типам химических реакций( реакция замещения, обмена)
Билет
№ 11
1. Физические
и химические явления.
2. Кислоты
. ( классификация, получение, свойства)
3. Задача:
Билет
№ 12
1. Закон
сохранения массы веществ.
2. Соли.
( классификация, получение, свойства)
3. Практическая
работа : Проведите реакции которые подтверждают, что выданные вам вещества
являются щелочью и кислотой.
Билет № 13
1. Теория
диссоциации химических соединений.
2. Типы
химических реакций на примере воды.
3. Задача:
Билет
№ 14
1. Охарактеризуйте
изменение свойств химических элементов в периодической системе химических
элементов.
2. Реакция
замещения.
3. Практическая
работа: Проведите реакцию обмена.
Билет № 15
1. Техника
безопасности поведения в химической лаборатории и химическом кабинете.
2. Окисительно-
восстановительные реакции.
3. Задача:
Билет
№16
1. Растворы
2. Оксиды. ( классификация, получение,
свойства)
3. Задача:
Билет
№ 17
1.Типы химических связей. Приведите
примеры каждого типа химической связи.
2.Кислоты . (классификация,
получение, свойства)
3.Практическая работа по типам химических
реакций( реакция замещения, обмена)
Билет № 18
1. Строение
атома .
2. Основания.
(классификация, получение, свойства)
3. Задача:
Билет № 19
4. Растворы.
Виды растворов. Способы расчетов концентрации веществ в растворе.
5. Соли
. (классификация, получение, свойства)
6. Практическая
работа: Определите в какой пробирке находится щелочь и кислота.
Билет № 20
1.Теория электролитической диссоциации.
2.Реакция разложение. Приведите примеры.
3.
Задача.
Билет
№ 21
1. Окислительно- восстановительные
реакции.
2.Реакция соединения . Приведите примеры.
3. Практическая работа: проведите реакцию
обмена и реакцию разложения.
Билет
№ 22
1. Металлические
и неметаллические свойства элементов Изменения химических свойств согласно их
расположения в периодической системе химических элементов
2. Реакция
разложения
3. Задача
:
Билет№
23
1. .
Электронное строение оболочек атома химических элементов
2. Реакция
ионного обмена.
3. Практическая
работа. Проведите реакцию замещения.
Билет № 24
1. Металлы,
их свойства.
2. Оксиды
. (классификация, получение, свойства)
3. Задача:
Билет № 25
1. Физические
и химические явления
2. Основания.
(классификация, получение, свойства)
3. Практическая
работа по типам химических реакций( реакция замещения, обмена)
Билет
№ 26
1. Металлы
и неметаллыявление аллотропии.
2. Кислоты
. ( классификация, получение, свойства)
3. Задача:
Билет
№ 27
1. Техника
безопасности.
2. Соли.
( классификация, получение, свойства)
3. Практическая
работа : Проведите реакции которые подтверждают, что выданные вам вещества
являются щелочью и кислотой.
Билет № 28
4. Теория
диссоциации химических соединений.
5. Типы
химических реакций на примере воды.
6. Задача:
Билет
№ 29
4. Охарактеризуйте
изменение свойств химических элементов в периодической системе химических
элементов.
5. Реакция
замещения.
6. Практическая
работа: Проведите реакцию обмена.
Билет № 30
4. Закон
сохранения массы веществ.
5. Окисительно-
восстановительные реакции.
6. Задача:
ЗАДАЧА № 1
Определите массу серы, реагирующей без остатка с железными
опилками массой 2,8 кг , если в данном случае химические элементы Fe и S
соединяются в массовых отношениях 7:4.
ЗАДАЧА № 2
Определите массовые доли химических элементов в серной кислоте
и выразите в процентах.
ЗАДАЧА № 3
Определите массу железа, реагирующего без остатка с серным
порошком массой 3,2 кг, если в данном случае химические элементы Fe и S
соединяются в массовых отношениях 7:4.
ЗАДАЧА № 4
Определите массовые доли химических элементов в карбонате
кальция и выразите в процентах.
ЗАДАЧА № 5
В реакции с серой взаимодействует 0,5 моль железа. Определите
массу железа, которую следует взять для реакции.
ЗАДАЧА № 6
В результате реакции получилось 22 грамма сульфида железа
(II). Какое количество сульфида железа соответствует этой массе?
ЗАДАЧА № 7
Вычислите количество вещества кислорода, необходимое для
полного окисления металлической меди, если при этом образовалось 2,4 моль
оксида меди (II).
ЗАДАЧА № 8
Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при полном
сгорании в струе кислорода чистого алюминия массой 4,05 грамм.
ЗАДАЧА № 9
Вычислите массу перманганата калия KMnO4 ,при
полном разложении которого получили манганат калия K2MnO4,
диоксид марганца MnO2 и 5,6 литров кислорода (при н.у.)
ЗАДАЧА № 10
По химическому уравнению определите массу кислорода,
вступившего в реакцию горения фосфора, если получено 71 г оксида фосфора (V).
ЗАДАЧА № 11
Определите массовые доли химических элементов в азотной кислоте
и выразите в процентах.
ЗАДАЧА № 12
Определите массовые доли химических элементов в ортофосфорной
кислоте и выразите в процентах.
ЗАДАЧА № 13
При выпаривании 25 г раствора получили 0,25 г соли. Определите
массовую долю растворенного вещества и выразите её в %.
ЗАДАЧА № 14
Приготовить 280 г раствора хлорида натрия массовая доля
которого составляет 5%.
ЗАДАЧА № 15
Приготовить 350 г раствора хлорида натрия массовая доля
которого составляет 5%.
ЗАДАЧА № 16
В 513 г дистиллированной воды растворили 27 г соли. Вычислите
содержание растворенного вещества в полученном растворе в %.
ЗАДАЧА № 17
18 г соли растворили в воде массой 280 г. Вычислите содержание
растворенного вещества в полученном растворе и выразите в %.
ЗАДАЧА № 18
В 400 г раствора содержится 90 г соли. Определите
растворимость этой соли.
ЗАДАЧА № 19
Сколько соли и какой объем воды потребуется для
приготовления 150 г 5% раствора хлорида натрия?
ЗАДАЧА № 23
К раствору массой 150 г прилили 150 г воды. Вычислить массу и
массовую долю полученного раствора.
ЗАДАЧА № 20
800 г раствора с массовой долей соли равной 1% упарили до 400
г. Определите массовую долю соли в полученном растворе и массу испарившейся
воды.
ЗАДАЧА № 21
В 48 г раствора содержится 0,33 г соли. Определите массовую
долю растворенного вещества.
ЗАДАЧА № 22
Приготовить 320 г хлорида натрия, массовая доля которого
составляет 6%.
ЗАДАЧА № 23
Определите массу раствора соли и массовую долю растворенного
вещества, полученного при растворении в 120 г воды 30 г соли.
ЗАДАЧА № 24
К 200 г раствора соли с массовой долей соли 5%, прилили 300 мл
воды. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
ЗАДАЧА № 25
К 200 г раствора соли с массовой долей соли 50%, добавили 10 г
соли. Определите концентрацию полученного раствора в массовых долях.
ЗАДАЧА № 26
Смешали 200 г раствора с массовой долей 20% и 300 г раствора
этой же соли с массовой долей 5%. Определите концентрацию полученного раствора.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.