Диагностический срез по химии для учащихся 11 класса.
1 вариант
А1. Число
электронов в ионе железа Fe2+ равно:
1. 54
2) 28
3) 58
4) 24
А2. Одинаковую
степень окисления хлор имеет в каждом из двух соединений:
- CrCl3,
Cl2O7
- KClO4,
Cl2O7
- KCl,
HClO,
- KClO2,
BaCl2
A3. Амфотерным
гидроксидом и кислотой соответственно являются:
- H2SO4,
Zn(OH)Cl
- Ca(OH)2,
HCl
- KHSO4,
NaOH
- Al(OH)3,
HNO3
А4. Формула
высшего оксида хлора:
- Cl2O
2)
ClO2
3) Cl2O6
4)Cl2O7
А5. Гидроксид
хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ:
- CO2,
HCl 2) SiO2, Cu(OH)2
3) NO, NaNO3
4) H2SO4, NaOH
Часть 2.
В1. Установите
соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления
восстановителя.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А)
FeCl3+HI ® FeCl2+I2+HCl
1) Fe3+ ®
Fe2+
Б)
FeCl2+Cl2 ®
FeCl3
2) 2I-
® I20
B)
KClO4 ® KCl+O2
3) 2O-2
® O20
Г) Fe3O4+HI
® FeI2+I2+H2O
4) Fe+2 ®
Fe+3
5)
Cl+7 ® Cl-
6) Cl20
® 2Cl-
В2. Определите
массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой
долей 70% для получения раствора уксуса с массовой долей 3%.
Ответ:______________г. (Запишите число
с точностью до целых).
Часть 3.
С1. Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4 +
H2S + H2SO4 ®
MnSO4 + S + К2SO4 +
… .
Определите
окислитель и восстановитель.
С2. Напишите
уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и кратком ионном виде:
KOH+HNO3 →
Диагностический срез по
химии для учащихся 11 класса.
2 вариант
Часть 1.
А1. Электронная
конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует
иону:
- Mg2+
2) S2-
3) Al3+
4) N3-
А2. Степень
окисления -3, а валентность IVатом азота имеет в соединении:
- HNO2
2)NF3
3) HNO3
4) NH4Cl
A3.Молекулярное
строение имеет:
- Цинк
2) нитрат бария
3) гидроксид калия 4)
бромоводород
А4. В
перечне веществ
- Ba(ClO3)2
Б) NaH2PO4
В) (NH4)2Cr2O7
Г) C2H5COONa
Д)
KHS E) Ca(HCO3)2
к
средним солям относят: 1) АБВ 2) АВГ
3) БГД 4) ВДЕ
А5. Химическая
реакция возможна между:
- Zn
и CuCl2 2) Fe и
MgSO4
3) NaOH и K3PO4
4) HCl и Ba(NO3)2
Часть 2.
В1. Установите
соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
ФОРМУЛА
ОКИСЛИТЕЛЯ
А) K2CO3 +
Br2 ® KBr + KBrO3 +
CO2 1) K2CO3
Б) Br2 +
Cl2 ® BrCl
2) Br2
B)
Br2 + I2 ®
IBr
3) Cl2
Г)
HBr + HBrO3 ® Br2 +
H2O
4) I2
5)
HBr
6) HBrO3
В2. При
смешивании 155 г 5%-ного раствора и 207 г 11%-ного раствора мочевины получится
раствор с содержанием мочевины _______________г.
(Запишите число с точностью до десятых).
Часть 3.
С1. Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
K2S + H2O
+ KBrO4 ® S + КBr +
… .
Определите
окислитель и восстановитель.
С2. Напишите
уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и кратком ионном виде:
NaOH+HNO3
→
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.