- 19.05.2017
- 26460
- 330
Выбранный для просмотра документ Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.docx
Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.
1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.
3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.
4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).
Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.
1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.
3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.
4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).
Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.
1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.
3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.
4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).
Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.
1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.
3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.
4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).
Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.
1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.
3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.
4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).
Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.
1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.
3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.
4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).
Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.
1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.
3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.
4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).
|
2.Расставьте коэффициенты.
|
|
|
2.Расставьте коэффициенты.
|
|
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
11)
12)
13)
14)
15)
16)
|
|
|
1) 2)
3)
4)
5)
6)
11)
12)
13)
14)
15)
16)
|
Инструкция
1
Коэффициент, то есть число, стоящее перед формулой молекулы химического вещества, относится ко всем символам, и умножается на каждый индекс каждого символа! Именно умножается, а не складывается! Это может показаться невероятным, но некоторые школьники складывают два числа вместо того, чтобы их перемножить.
2
Иными словами, если в левой
части реакции записано:
2Na3PO4 + 3CaCl2 = …
Это значит, что в реакцию вступило 6 атомов натрия, 2 атома фосфора, 8 атомов кислорода, 3 атома кальция и 6 атомов хлора.
3
Количество атомов каждого элемента исходных веществ (то есть находящихся в левой части уравнения) должно совпадать с количеством атомов каждого элемента продуктов реакции (соответственно, находящихся в его правой части).
4
Рассмотрим это правило, записав до конца уравнение реакции фосфата натрия с хлористым кальцием. Для большей наглядности, уберите из левой части уравнения коэффициенты.
Na3PO4 + CaCl2 = Ca3(PO4)2 + NaCl
5
В ходе реакции образуется практически нерастворимая соль – фосфат кальция – и хлористый натрий. Как же расставить коэффициенты? Сразу обратите внимание, что у фосфат-иона (РО4) в правой части уравнения индекс равен двум. Поэтому, чтобы уравнять количества атомов фосфора и кислорода в левой и правой части, перед формулой молекулы фосфата натрия надо поставить коэффициент 2. Получится:
2Na3PO4 + СaCl2 = Ca3(PO4)2 + NaCl
6
Вы видите, что количество атомов фосфора и кислорода уравнено, но пока еще различно количество атомов натрия, кальция и хлора. В левой части: натрия – 6 атомов, кальция – 1 атом, хлора – 2 атома. В правой части, соответственно: натрия – 1 атом, кальция – 3 атома, хлора – 1 атом.
7
Уравнивайте количество атомов натрия, приписав коэффициент 6 к молекуле хлористого натрия. Получается:
2Na3(PO4)2 + CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
8
Осталось уравнять последние два элемента. Вы видите, что в левой части 1 атом кальция и 2 атома хлора, а в правой - 3 атома кальция и 6 атомов хлора. То есть, ровно в три раза больше! Подставляя коэффициент 3 к молекуле хлористого кальция, получите итоговое уравнение:
2Na3(PO4)2 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Эта инструкция поможет только тем, кто хоть немного знает химию. Позже я напишу больше инструкций, которые возможно помогут понять эту.))
Инструкция
Уровень сложности: Непросто
Что вам понадобится:
1 шаг
Для начала нужно убедиться, что представленная в уравнении реакция является ОВР (Окислительно-востановительная р-ция). Следует помнить, что к реакциям ОВР не относятся р-ции обмена. Прим. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O – реакция обмена, степени окисления не изменяются.
2 шаг
Рис.2
Убедившись что это ОВР, приступим к
расставлению коэффициентов. Для начала нужно расставить степени окисления над
каждым элементом реакции. Смотри рис.2.
Можно увидеть что в некоторых элементах степень окисления изменилась. Метод
баланса и заключатся в том, что бы использовать изменение степеней окисления.
3 шаг
Рис.3
Теперь непосредственно электронный баланс.
Обычно делается так: Смотри Рис.3.
Примечание: Нужно расставить коэффициенты, если они требуются.
Теперь объясню что здесь произошло, у азота(N) было три лишних электрона(¯e) в
реакции он теряет все лишние электроны.
С кислородом (O2) происходит обратное – он приобретает электроны, т.к. в
соединениях забирает электроны от других элементов.
В итоге у нас получились два числа – 6 и 4, они кратны числу 2, получаем 3 и 2.
Потом меняем их местами (Почему? Да даже не думайте почему =) ). Эти два числа
и помогут нам уравнять нашу реакцию.
4 шаг
Рис.4
Желательно делать все это карандашом, если
реакция большая, черкать будете немеренно)). Сначала уравниваем все кроме
водорода(H) и кислорода(O), их нужно уравнять в конце, в данной
последовательности.
Получим в итоге: Смотри Рис.4.
|
1) Mg + O2 = MgO |
|
2) ВаСI2 + Nа2SO4 = ВаSO4 + NaCI |
|
3) Mg + AICI3 = MgCI2 + AI |
|
4) KCIO4 = KCI + O2 |
|
5) SO3 + H2O = H2SO4 |
|
6) Fe2O3 + AI = Fe + AI2O3 |
|
7) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Валентности некоторых элементов.docx
Валентности некоторых элементов (традиционно записываются римскими цифрами). Для элементов с переменной валентностью первая цифра – наиболее распространенная валентность. В скобках даны валентности, встречающиеся реже. Звездочками помечены элементы с постоянной валентностью.
|
Элемент |
Валентность |
|
* Водород (H) |
I |
|
* Натрий (Na) |
I |
|
* Калий (K) |
I |
|
* Серебро (Ag) |
I |
|
* Фтор (F) |
I |
|
Хлор (Cl) |
I (III, V, VII) |
|
Бром (Br) |
I (III, V, VII) |
|
Иод (I) |
I (III, V, VII) |
|
Ртуть (Hg) |
I, II |
|
Медь (Cu) |
I, II |
|
*Бериллий (Be) |
II |
|
* Магний (Mg) |
II |
|
* Кальций (Ca) |
II |
|
* Барий (Ba) |
II |
|
* Кислород (O) |
II |
|
Цинк (Zn) |
II |
|
Олово (Sn) |
II (IV) |
|
Свинец (Pb) |
II (IV) |
|
Железо (Fe) |
II, III |
|
Сера (S) |
II, IV, VI |
|
Марганец (Mn) |
II, IV, VII |
|
Хром (Cr) |
III, VI |
|
* Алюминий (Al) |
III |
|
Азот (N) |
III (и другие) |
|
Фосфор (P) |
III, V |
|
Углерод (C) |
IV |
|
Кремний (Si) |
IV (II) |
Контрольная работа №1 по химии 8 класс
2012-2013 уч. год.
1.Определить валентность химических элементов по формуле вещества: Fe2O3, PbO3, Mn2O3, , N2O3, SO2, CrO3, NH3, AlCl3, Ba3P2
2. Составить формулы веществ, зная валентность химических элементов:
1) цинка с углеродом, натрия с серой
(валентность цинка-II , углерода – IV, натрия-I, серы – II)
3.Найдите относительную молекулярную массу
N2O3.
4.Рассчитайте массовые доли элементов, выполнив проверку N2O3 .
5.Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции:
AI + O2= AI2O3
Zn+ HCI=ZnCI2+H2
CaCO3
CaO+CO2
Контрольная работа №1 по химии 8 класс
2012-2013 уч. год.
1.Определить валентность химических элементов по формуле вещества: Fe2O3, PbO3, Mn2O3, , N2O3, SO2, CrO3, NH3, AlCl3, Ba3P2
2. Составить формулы веществ, зная валентность химических элементов:
1) цинка с углеродом, натрия с серой
(валентность серы
– II, углерода – IV, цинка-II, натрия-I )
3.Найдите относительную молекулярную массу
N2O3.
4.Рассчитайте массовые доли элементов, выполнив проверку N2O3 .
5.Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции:
AI + O2= AI2O3
Zn+ HCI=ZnCI2+H2
CaCO3
CaO+CO2
Контрольная работа №1 по химии 8 класс
2012-2013 уч. год.
1.Определить валентность химических элементов по формуле вещества: Fe2O3, PbO3, Mn2O3, , N2O3, SO2, CrO3, NH3, AlCl3, Ba3P2
2. Составить формулы веществ, зная валентность химических элементов:
1) цинка с углеродом, натрия с серой
(валентность серы
– II, углерода – IV, цинка-II, натрия-I )
3.Найдите относительную молекулярную массу
N2O3.
4.Рассчитайте массовые доли элементов, выполнив проверку N2O3 .
5.Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции:
AI + O2= AI2O3
Zn+ HCI=ZnCI2+H2
CaCO3
CaO+CO2
6. Определите массу оксида кальция- СаО, количеством вещества 0,3 моль.
Контрольная работа №1 по химии 8 класс
2012-2013 уч. год.
1.Определить валентность химических элементов по формуле вещества: Fe2O3, PbO3, Mn2O3, , N2O3, SO2, CrO3, NH3, AlCl3, Ba3P2
2. Составить формулы веществ, зная валентность химических элементов:
1) цинка с углеродом, натрия с серой
(валентность серы
– II, углерода – IV, цинка-II, натрия-I )
3.Найдите относительную молекулярную массу
N2O3.
4.Рассчитайте массовые доли элементов, выполнив проверку N2O3 .
5.Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции:
AI + O2= AI2O3
Zn+ HCI=ZnCI2+H2
CaCO3
CaO+CO2
6. Определите массу оксида кальция- СаО, количеством вещества 0,3 моль.
Контрольная работа №1 по химии 8 класс
2012-2013 уч. год.
1.Определить валентность химических элементов по формуле вещества: Fe2O3, PbO3, Mn2O3, , N2O3, SO2, CrO3, NH3, AlCl3, Ba3P2
2. Составить формулы веществ, зная валентность химических элементов:
1) цинка с углеродом, натрия с серой
(валентность серы
– II, углерода – IV, цинка-II, натрия-I )
3.Найдите относительную молекулярную массу
N2O3.
4.Рассчитайте массовые доли элементов, выполнив проверку N2O3 .
5.Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции:
AI + O2= AI2O3
Zn+ HCI=ZnCI2+H2
CaCO3
CaO+CO2
6. Определите массу оксида кальция- СаО, количеством вещества 0,3 моль.
Контрольная работа №1 по химии 8 класс
2012-2013 уч. год.
1.Определить валентность химических элементов по формуле вещества: Fe2O3, PbO3, Mn2O3, , N2O3, SO2, CrO3, NH3, AlCl3, Ba3P2
2. Составить формулы веществ, зная валентность химических элементов:
1) цинка с углеродом, натрия с серой
(валентность серы
– II, углерода – IV, цинка-II, натрия-I )
3.Найдите относительную молекулярную массу
N2O3.
4.Рассчитайте массовые доли элементов, выполнив проверку N2O3 .
5.Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции:
AI + O2= AI2O3
Zn+ HCI=ZnCI2+H2
CaCO3
CaO+CO2
6. Определите массу оксида кальция- СаО, количеством вещества 0,3 моль.
Контрольная работа №1 по химии 8 класс
2012-2013 уч. год.
1.Определить валентность химических элементов по формуле вещества: Fe2O3, PbO3, Mn2O3, , N2O3, SO2, CrO3, NH3, AlCl3, Ba3P2
2. Составить формулы веществ, зная валентность химических элементов:
1) цинка с углеродом, натрия с серой
(валентность серы
– II, углерода – IV, цинка-II, натрия-I )
3.Найдите относительную молекулярную массу
N2O3.
4.Рассчитайте массовые доли элементов, выполнив проверку N2O3 .
5.Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции:
AI + O2= AI2O3
Zn+ HCI=ZnCI2+H2
CaCO3
CaO+CO2
6. Определите массу оксида кальция- СаО, количеством вещества 0,3 моль.
Контрольная работа №1 по химии 8 класс
2012-2013 уч. год.
1.Определить валентность химических элементов по формуле вещества: Fe2O3, PbO3, Mn2O3, , N2O3, SO2, CrO3, NH3, AlCl3, Ba3P2
2. Составить формулы веществ, зная валентность химических элементов:
1) цинка с углеродом, натрия с серой
(валентность серы
– II, углерода – IV, цинка-II, натрия-I )
3.Найдите относительную молекулярную массу
N2O3.
4.Рассчитайте массовые доли элементов, выполнив проверку N2O3 .
5.Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции:
AI + O2= AI2O3
Zn+ HCI=ZnCI2+H2
CaCO3
CaO+CO2
6. Определите массу оксида кальция- СаО, количеством вещества 0,3 моль.
Контрольная работа №1 по химии 8 класс
2012-2013 уч. год.
1.Определить валентность химических элементов по формуле вещества: Fe2O3, PbO3, Mn2O3, , N2O3, SO2, CrO3, NH3, AlCl3, Ba3P2
2. Составить формулы веществ, зная валентность химических элементов:
1) цинка с углеродом, натрия с серой
(валентность серы
– II, углерода – IV, цинка-II, натрия-I )
3.Найдите относительную молекулярную массу
N2O3.
4.Рассчитайте массовые доли элементов, выполнив проверку N2O3 .
5.Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции:
AI + O2= AI2O3
Zn+ HCI=ZnCI2+H2
CaCO3
CaO+CO2
6. Определите массу оксида кальция- СаО, количеством вещества 0,3 моль.
Контрольная работа №1 по химии 8 класс
2012-2013 уч. год.
1.Определить валентность химических элементов по формуле вещества: Fe2O3, PbO3, Mn2O3, , N2O3, SO2, CrO3, NH3, AlCl3, Ba3P2
2. Составить формулы веществ, зная валентность химических элементов:
1) цинка с углеродом, натрия с серой
(валентность серы
– II, углерода – IV, цинка-II, натрия-I )
3.Найдите относительную молекулярную массу
N2O3.
4.Рассчитайте массовые доли элементов, выполнив проверку N2O3 .
5.Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции:
AI + O2= AI2O3
Zn+ HCI=ZnCI2+H2
CaCO3
CaO+CO2
6. Определите массу оксида кальция- СаО, количеством вещества 0,3 моль.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Интересные факты о металлах.docx
Интересные факты о металлах
Самым
распространенным металлом в земной коре является алюминий. В недрах земли его
содержится восемь процентов, в то время как золота — всего 5 миллионных частей
процента.Однако люди долго не знали алюминия: первый слиток его был выплавлен
во Франции только в 1885 году, и металл этот считался тогда драгоценным.
Тантал, ниобий, цезий, германий, цирконий, литий, стронций, рубидий, рений,
индий — редкие металлы. Но «редкость» этих металлов условна, так как многих из
них в природе вполне достаточно. Например, по содержанию в земной коре титан
стоит на шестом месте, а цезий — на седьмом. Однако вследствие того, что все
эти металлы крепко связаны с сопутствующими им элементами, добыть их в чистом
виде очень трудно. Интересный факт, что 80 процентов мировых запасов урановой
руды сосредоточено в Конго
Интересные факты о металлах
826 +
Где можно купить золото в форме плитки шоколада?
Швейцарская фирма Valcambi выпускает золотые слитки Combibar в форме, напоминающей плитку шоколада. Главное их преимущество перед привычными слитками заключается в том, что такую плитку можно легко разломать на дольки весом в 1 грамм и использовать как подарок или альтернативное платёжное средство. Кроме золота, компания выпускает подобные изделия из серебра, платины и палладия.
1253 +
Сколько золота содержится в золотой олимпийской медали?
Согласно рекомендациям Международного олимпийского комитета, в золотых олимпийских медалях должно содержаться не менее 6 граммов чистого золота в виде нанесения. Как правило, организаторы Игр не увеличивают эту цифру, поэтому золотая медаль в физическом смысле по большей части серебряная. Так, в медалях высшей пробы лондонской Олимпиады-2012 содержание золота составляет чуть больше 1%.
4452 +
Какой памятью могут обладать сплавы металлов?
Некоторым металлическим сплавам, например нитинолу (55% никеля и 45% титана), присущ эффект памяти формы. Он заключается в том, что деформированное изделие из такого материала при нагреве до определённой температуры возвращается к своей первоначальной форме. Это связано с тем, что данные сплавы имеют особую внутреннюю структуру под названием мартенсит, обладающую свойством термоупругости. В деформированных частях структуры возникают внутренние напряжения, которые стремятся вернуть структуру в исходное состояние. Материалы с памятью формы нашли широкое применение в производстве — например, для соединительных втулок, которые при очень низкой температуре сжимаются, а при комнатной — распрямляются, формируя соединение гораздо надёжнее сварки.
Поделиться
7303 +
Для чего края монет делают ребристыми?
Долгое время ценность монет была эквивалентна содержащемуся в них количеству металла. В связи с этим существовала проблема — мошенники срезали небольшие кусочки металла с краёв, чтобы делать из них новые монеты. Решение проблемы предложил Исаак Ньютон, который был по совместительству сотрудником Британского Королевского монетного двора. Его идея была очень простой — прорезать в краях монеты маленькие линии, из-за которых стёсанные края были бы сразу заметны. Эта часть на монетах оформляется таким образом по сей день и носит название гурт.
2659 +
В какой московский объект войдёт всё золото, добытое человечеством до сих пор?
За всю историю человечества было добыто 165 000 тонн золота (по состоянию на конец 2009 года), причём половина этого количества — в ЮАР. Если отлить его в единый слиток, получится куб со стороной всего 20 метров — он, например, легко бы вместился целиком в спорткомплекс «Олимпийский». А количество железа, равное всему добытому человечеством золоту, извлекается из недр земного шара примерно за 45 минут.
3828 +
Почему в ювелирных изделиях золото всегда сплавляется с медью или серебром?
Золото в чистом виде без примесей настолько мягкое, что его можно поцарапать ногтем. Поэтому в ювелирных изделиях золото всегда сплавляется с медью или серебром.
5473 +
Кто в течение жизни съел около тонны металла?
Французский артист Мишель Лотито прославился тем, что ел абсолютно несъедобные вещи. На своих представлениях он поглощал велосипеды, телевизоры и другие предметы из стекла, металла и резины. Однажды он разобрал самолёт Цессна 150 и за два года съел его по частям. Перед выступлением он «смазывал» желудок минеральным маслом, а во время процесса пил большое количество воды. Подсчитано, что за свою карьеру он поглотил около тонны металла.
12684 +
Сколько стоит производство российских копеек?
Расходы на производство всех российских монет до 5 рублей включительно превышают номинал этих монет. Например, стоимость чеканки 5-копеечной монеты составляет 71 копейку.
8049 +
Каким растением можно поцарапать сталь?
Хвощ зимующий, растущий в средней полосе России, обладает чрезвычайной жёсткостью. В стенках его наружных клеток накапливается кремнезём, и его зелёным стеблем можно поцарапать стальную поверхность.
4520 +
Какой металл получил название в честь озорного духа германской мифологии?
Шахтёры средневековой Германии нашли красный минерал, напоминающий медную руду. Однако извлечь медь из него не удалось, в чём шахтёры обвинили озорного духа Никеля, а руду назвали Kupfernickel (Kupfer по-немецки медь). В 1751 году барон Кронштедт снова попытался извлечь медь из купферникеля, но в результате открыл новый металл белого цвета, который впоследствии и был назван никелем.
10220 +
Какой затонувший корабль стал источником металла для космических спутников?
Сталь для американских спутников, измеряющих космическую радиацию, пришлось добывать из затонувшего в 1919 году корабля «Кронпринц Вильгельм», поскольку радиационный фон от стали, изготовленной после 1945 года, слишком велик.
5972 +
Почему платина сначала была дешевле серебра, а теперь гораздо дороже?
Платина в переводе с испанского буквально означает «серебришко». Объясняется такое пренебрежительное название, данное этому металлу конкистадорами, исключительной тугоплавкостью платины, которая не поддавалась переплавке, долгое время не находила применения и ценилась вдвое ниже, чем серебро. Сейчас на мировых биржах платина дороже серебра примерно в 100 раз.
7443 +
Где строили авианосцы изо льда?
Когда союзники готовились к высадке в Европе, они в условиях дефицита металла всерьёз рассматривали проект постройки флота огромных авианосцев изо льда. Дело дошло до реального прототипа — уменьшенной копии авианосца из замороженной смеси воды и опилок, однако большие подобные корабли так и не были построены.
9320 +
Где производят золото из канализационных отходов?
Содержание золота в пепле, образующемся от сжигания сухого осадка канализационных отходов японского города Сува, более чем в 50 раз выше аналогичных показателей лучших золотоносных шахт. Специалисты объясняют этот факт тем, что в городе расположилось много заводов электроники, при производстве которой широко применяются золото и золотосодержащие сплавы. Установки по извлечению драгоценного металла уже работают.
7129 +
Какая деревня дала название четырём химическим элементам?
Множество химических элементов получили своё название в честь стран или других географических объектов. Сразу 4 элемента — иттрий, иттербий, тербий и эрбий — были названы в честь шведской деревни Иттербю, около которой обнаружили крупное месторождение редкоземельных металлов.
Поделиться
3651 +
Как металл кобальт связан с горными духами?
При обжиге содержащих мышьяк кобальтовых минералов выделяется летучий ядовитый оксид мышьяка. Руда, содержащая эти минералы, получила у горняков имя горного духа Кобольда. Древние норвежцы приписывали отравления плавильщиков при переплавке серебра проделкам этого злого духа. В честь него и назвали сам металл кобальт.
7032 +
Где алюминиевые ложки ценились больше золотых?
По приказу Наполеона III были изготовлены алюминиевые столовые приборы, которые подавались на торжественных обедах императору и самым почётным гостям. Другие гости при этом пользовались приборами из традиционных драгоценных металлов — золота и серебра.
Поделиться
Как известно в атмосфере Земли содержится кислород, который окисляет металл. Тонкий слой окисления покрывает весь кусок металла, создавая таким образом как бы защитную пленку. Зато если взять 2 куска металла в космическом вакууме и приложить друг к другу то они склеятся. Это происходит потому что отсутствует окисленная поверхность действующая как барьер и атомы металла могут свободно взаимодействовать.
Если брать Вселенную в целом то это эффект вполне нормален, а случай на нашей планете своего рода исключение благодаря наличию кислорода. Хотя это хорошо, ведь можно не бояться, что два металлических предмета могут слипнуться в руках.
Учитывая это все металлические инструменты, которые используются космонавтами в открытом космосе имеют защитное пластиковое покрытие. Хотя этот эффект реален, но это не является особой проблемой для НАСА ведь даже если вы возьмете с Земли в космос уже окисленный инструмент он будет иметь защитную пленку и не прилипнет.
Наиболее распространенный металл
в почве Земли – алюминий. Если взять всю планету в целом, то железо выйдет на
первое место, так как оно составляет большую часть ядра Земли.
платина фото факты
Железо является шестым из самых распространенных элементов во Вселенной. В
пределах Земли железо на четвертом месте.
Самым дорогим металлом в природе является родий, стоимость которого переваливает за 175 тысяч долларов. Таким образом на втором месте платина и на третьем — золото.факты о металлах
Единственным металлом, который может сохранять жидкое состояние при комнатной температуре является ртуть.
Самую высокую температуру плавления имеет вольфрам, именно поэтому его используют в качестве спирали в лампах накаливания.
Самым дорогим металлом,
искусственно созданным человеком является калифорний 252. Ориентировочная цена
– 6 500 000 $ за 1 грамм. В данный момент на Земле существует не более 5
граммов этого металла. Вырабатывается калифорний 252 в мощных реакторах,
немудрено, что позволить такую роскошь могут только США и Россия. За год в
одном реакторе производится всего около 30 мкг этого редкого вещества.
калифорний 252 фото
Где же применяется этот сверх редкий металл? Калифорний 252 применяется в медицине
при лечении раковых заболеваний; в промышленности для проверки качества сварных
швов; в приборостроении как индикатор; калифорний также используется при
запуске реакторов; в геологии для обнаружения движения грунтовых вод и т.п...
На этом послужной список данного вещества не окончен.
Ртуть легко разрушает поверхностную пленку оксида алюминия, без которой алюминий быстро окисляется на воздухе. Именно поэтому ртуть нельзя перевозить в самолетах: если ртуть разольется в самолете, она может проделать дырку в фюзеляже.
|
|
|
Платина в переводе с испанского буквально означает «серебришко». Такое пренебрежительное название платине дали конкистадоры. Дело в том, что будучи исключительно тугоплавкой, платина не поддавалась переплавке и ценилась вдвое ниже, чем серебро. Сейчас на мировых биржах платина дороже серебра примерно в 100 раз.
|
|
|
Только 7% добываемого в мире титана используется в машиностроении. 13% идет на производство бумаги, 20% — на производство пластика, а 60% — на производство краски.
|
|
|
Ртуть — не единственный металл, который пребывает в жидком состоянии при комнатной температуре. Галлий (Ga) в руках плавится, цезий (Cs) и франций (Fr) также находятся в жидком состоянии при комнатной температуре.
|
|
|
В Южной Америке в XVII веке платину считали «поддельным серебром» и однажды её запасы для предотвращения фальшивомонетничества утопили в океане.
|
|
|
Самым крупным существующим в настоящий момент платиновым самородком является «Уральский гигант» весом 7 кг 860,5 г. Хранится в Алмазном фонде Московского Кремля.
|
|
|
|
Вольфрам — самый тугоплавкий металл. Температура плавления 3380 °C, кипения — 5900 °C
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Карточка.docx
Скачать материал "Дидактический материал к урокам химии в 8 классе"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Номенклатура кислот и солей.docx
Скачать материал "Дидактический материал к урокам химии в 8 классе"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Окислительно.docx
|
Окислительно-восстановительные процессы
|
1) Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ РЕАКЦИЯМИ.
В окислительно-восстановительных реакциях электроны не уходят из сферы реакции, а передаются от одного элемента к другому.
Вещества, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях, и у
которых изменились степени окисления, являются либо окислителями,
либо восстановителями.
ОКИСЛИТЕЛИ - это атомы, ионы или
молекулы, которые принимают электроны.
ВОССТАНОВИТЕЛИ - это атомы, ионы
или молекулы, которые отдают электроны.
Окислители:
1) вещества (оксиды, кислоты, соли) с максимально положительной степенью окисления входящего в них элемента.
Например: кислоты – HNO3, H2SO4, HClO4, H2Cr2O7;
соли – KСlO4, KClO3, KNO3, KMnO4, K2Cr2O7;
оксиды –PbO2, Mn2O7, CrO3, N2O5
2) Самые активные неметаллы – фтор, кислород, озон
Восстановители:
1) Bсе металлы (они могут только отдавать электроны);
2) Bещества с минимально возможной (отрицательной) степенью окисления неметалла.
Например: водородные соединения – РН3, HI, HBr, H2S;
соли – KI, NaBr, K2S.
Все остальные вещества в зависимости от условий могут быть как окислителями, так и восстановителями:
Н2О2, KNO2, Cl2, простые вещества-неметаллы могут как принимать, так и отдавать электроны.
3) Процессы окисления и восстановления
В окислительно-восстановительной реакции различают два процесса:
окисление – процесс, в котором восстановитель отдает электроны;
восстановление – процесс, в котором окислитель принимает электроны.
Запомните:
окислитель восстанавливается!
восстановитель окисляется!
4) Что такое электронный баланс?
Уравнения окислительно-восстановительных реакций составляют, пользуясь методом ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА: число отданных и принятых электронов должно быть одинаково.
Пример:
Н N+5O3 + C0 à
Азотная кислота – типичный окислитель. Она восстанавливается до N+4O2, углерод в этой реакции будет восстановителем, окислится до С+4О2.
HN+5O3 + C0 à С+4О2 + N+4O2+ Н2О
Составляем электронный баланс:
N+5 + 1е à N+4 ô4 – окислитель
C0 – 4 е à С+4 ô1 – восстановитель
Таким образом, в уравнении реакции перед оксидом азота и азотной кислотой должен стоять коэффициент 4, а перед углеродом и углекислым газом – 1. Остаётся уравнять воду.
4HNO3 + C à СО2 + 4NO2+ 2Н2О
Главные схемы окислительно-восстановительных переходов
|
|
KMnO4 (малиновый раствор) + восстановитель
|
|
||
|
кислая среда: Mn2+ (MnCl2, MnSO4) обесцвечивание |
нейтральная среда: Mn +4 (MnO2↓ бурый осадок) |
щелочная среда: Mn+6 (K2MnO4, зеленый раствор) |
||
|
Сr +6 |
|
Cr+3 |
|
K2Cr2O7 (дихромат) или K2CrO4(хромат) |
CrCl3, Cr2(SO4)3 в кислой среде |
|
|
|
Cr(OH)3 в нейтральной среде |
|
|
|
K3[Cr(OH)6] в щелочной среде
|
2) Во что переходят восстановители в реакциях с KMnO4 или K2Cr2O7?
а) S2-, I-, Br-, Cl- à переходят в Э0
б) Р-3, As-3 à +5
в) N+3,S+4, P+3, и т.п. à в высшую степень окисления
(соль или кислота)
3)
|
|
HNO3 |
-не реагируют Au,Pt,Pd. |
|||||
|
Концентрированная (пассивация Al,Cr,Fe)* |
Разбавленная |
||||||
|
активные металлы |
неактивные металлы |
неактивные металлы |
активные металлы + среднее разбав-ление |
активные металлы + оч. разбавленный раствор |
|||
|
нитрат металла + N2O↑** |
нитрат металла + NO2↑ |
нитрат металла + NO↑ |
нитрат металла +N2↑ |
нитрат металла +NH4NO3 |
|||
|
+ неметаллы |
кислота или оксид (высшие) + NO↑ или NO2↑ |
||||||
*Пассивация – металлы не реагируют с конц. кислотой без нагревания из-за наличия плотной оксиной плёнки.
** Магний и кальций с кислотой любой концентрации восстанавливают её до N2O!
4)
|
|
H2SO4 |
- не реаг Au, Pt, Pd. |
||||
|
Разбавленная - ведет себя как обычная минеральная кислота! |
Концентрированная (пассивация Al,Cr,Fe)** |
|||||
|
металлы в ряду активности до Н - Н2 + сульфат металла*. |
металлы после Н – не реагируют. |
неактивные металлы – сульфат металла + SO2↑ |
активные металлы – сульфат металла + S↓ или H2S↑*** |
|||
|
Концентрированная + неметаллы |
à SO2 ↑+ кислота или оксид неметалла |
|||||
* сульфат металла В НАИМЕНЬШЕЙ степени окисления
**Пассивация – металлы не реагируют с конц. кислотой без нагревания из-за наличия плотной оксиной плёнки.
*** Сероводород получается при взаимодействии щелочных металлов.
5) Разложение нитратов (по ряду активности металлов!).
|
1. Металлы левее магния кроме лития. |
KNO3 à КNO2 + O2 нитрит металла + кислород |
|
2. От магния до меди включительно + литий |
Mg(NO3) 2à MgO + NO2 + O2 оксид металла* + NO2 + O2 |
|
3. Правее меди |
AgNO3 à Ag + NO2 + O2 металл + NO2 + O2 |
*оксид металла в наиболее устойчивой степени окисления.
6) Вещества с двойственной природой:
Пероксид водорода:
Н2О2 + окислитель à O2
+ восстановитель à Н2О или ОН-
Нитриты щелочных металлов и аммония:
КNO2 + окислитель à KNO3
+ восстановитель à NO
7) Реакции диспропорционирования - реакции, в которых один и тот же элемент и отдает и принимает электроны.
Например, в реакции:
Cl20+ KOH à KCl-1 + KCl+5O3 + H2O – простое вещество хлор Cl20 и принимает электроны, переходя в -1 , и отдает, переходя в устойчивую степень окисления +5
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 185 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Крикау Зоя Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.