Образцы решения задач по химии.

ВНИМАНИЕ!!!

УЧАЩИЕСЯ 9 КЛАССОВ!!!

Для успешной сдачи экзамена по химии в некоторых билетах вам необходимо будет решить задачу. Предлагаем вам рассмотреть, разобрать и закрепить в памяти решение типовых задач по химии.

Задача на вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе.

В 150 г воды растворили 50г фосфорной кислоты. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Записываем известные величины в условие задачи.

Дано: m(H2O) = 150г, m(H3PO4) = 50г

А так же записываем, что нам необходимо найти в результате решения задачи.

Найти : w (H3PO4) - ?

Приступаем к решению задачи.

Решение: 1). Находим массу получившегося раствора. Для этого просто сложим массу воды и массу прилитой к ней фосфорной кислоты.

m(раствора) = 150г + 50 г = 200 г

2). Для решения нам необходимо знать формулу массовой доли. Записываем формулу массовой доли вещества в растворе.

w (вещества) = * 100%

Подставляем в формулу массу фосфорной кислоты из условия задачи и рассчитанную массу раствора. и производим математические подсчеты.

w (H3PO4) = * 100%= 25%

Записываем ответ.

Ответ: w (H3PO4) =25%

Задача на вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

Вычислите количество вещества железа, которое получится в результате взаимодействия водорода с 480г оксида железа(III).

Записываем известные величины в условие задачи.

Дано: m(Fe2O3) = 4

Так же записываем, что необходимо найти в результате решения задачи.

Найти : n (Fe) - ?

Приступаем к решению задачи.

Решение: 1). Для решения подобных задач сперва нужно записать уравнение реакции, описанной в условии задачи.

Fe2O3 + 3 H2 2Fe + 3H2О

2). Затем запишем формулу количества вещества.

n = , где n- количество вещества, m - масса этого вещества, а M - молярная масса вещества.

По условию задачи нам не известна масса получившегося железа, т. е. в формуле количества вещества нам неизвестны две величины. Поэтому мы будем искать количество вещества по количеству вещества оксида железа (III). Количества вещества железа и оксида железа(III) следующим отношением.

= ;где 2- стехиометрический коэффициент из уравнения реакции, стоящий перед железом, а 1 – коэффициент, стоящий перед оксидом железа(III).

отсюда n (Fe)= 2 n (Fe2O3)

3). Находим количество вещества оксида железа(III).

n (Fe2O3) = = 3 моль, где 480г – масса оксида железа (III), 160 – молярная масса оксида железа (III), которую мы вычисляем на основании относительных атомных масс железа и кислорода, а также учитывая количество этих атомов в оксиде железа (III): М(Fe2O3)= 2х 56 + 3х 16=112 + 48 = 160

4). Находим количество вещества железа, получившегося в ходе реакции.

n (Fe) = 2 : 3 моль = 6 моль

Запишем ответ.

Ответ: n (Fe) = 6 моль

Задача на вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.

Какой объем водорода образуется при взаимодействии соляной кислоты с 54 г алюминия?

Записываем условие задачи.

Дано: m(Al) = 54г

А так же записываем, что нам необходимо найти в результате решения задачи.

Найти : V (H2) - ?

Приступаем к решению задачи.

Решение: 1) записываем уравнение реакции по условию задачи.

2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 +3 H2

2). Запишем формулу объема вещества.

V = Vm *n, где V – объем вещества, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (н. у.) величина постоянная и равная 22, 4 *n - количество вещества данного газа.

V (Н2) = Vm * n (Н2)

3). Но в этой формуле нам неизвестно количество вещества водорода.

4). Найдем количество вещества водорода по количеству вещества алюминия по следующему соотношению.

= ; отсюда n (H2) = 3 n (Al): 2 , где 3 и 2 – стехиометрические коэффициенты, стоящие соответственно перед водородом и алюминием.

5). Найдем количество вещества алюминия по формуле количества вещества n =

n (Al) =

n (Al) = = 2 моль

6). А теперь высчитаем получившееся в ходе реакции количество вещества водорода по формуле n (H2) = 3 n (Al).

n (H2) = 3 х 2= 6 моль

7). Найдем полученный объем водорода по формуле V (Н2) = Vm * n (Н2)

V (Н2) =22, 4 * 6 моль= 134 ,4 л

Запишем ответ.

Ответ: V (Н2) =134 ,4 л

Задача на вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.

Какое количество вещества кислорода потребуется для взаимодействия с 8 моль водорода при нормальных условиях?

Запишем условия задачи.

Дано: n (H2) = 8моль

А так же запишем, что необходимо найти в результате решения задачи.

Найти : n(O2) - ?

Приступаем к решению задачи.

Решение: 1). Запишем уравнение реакции, следуя условию задачи.

2 H2 + О2 2 H2О

2). Количество вещества водорода и количество вещества кислорода связывает следующее соотношение :

= ; где 2 и 1 – стехиометрические коэффициенты, стоящие перед водородом и кислородом соответственно в уравнении реакции.

3). Отсюда 2 n (O2)= n (H2)

А количество вещества кислорода равно : n (O2)= n (H2):2

4). Нам остается подставить в полученную формулу данные из условия задачи.

n (О2) = 8моль :2 = 4 моль

5). Запишем ответ.

Ответ: n (О2) = 4 моль