Экзаменационные
тесты по химии
9
класс
1
вариант
1. Чему
равна относительная молекулярная масса серной кислоты:
А) 160; В)
198; С) 98; Д) 23; Е) 100.
2. Как изменяются свойства металлов в
периодической системе Д.И. Менделеева с возрастанием порядкового
номера в периоде?
А) возрастают;
В)
убывают;
С)
остаются неизменными;
Д)
убывают, потом начинают возрастать;
Е) нет
ответа, так как нет металлов
3. Номер
группы в периодической системе указывает на:
А) номер элемента;
В) высшую валентность элемента;
С) количество электронов у
атома;
Д) число энергетических уровней;
Е) на свойства элемента.
4. Укажите ряд веществ только с ионной
связью:
А) МgO,
Н2О, СО;
В) СО2, НNO3,
SO3;
C)
FeO,
K3N,
BaS;
Д) NaOH, H2SO3,
K2O;
Е)
V2O5, H2S, As2O5.
5. Определите массовую долю элементов в фосфорной
кислоте:
А) 25%, 34%, 41%;
В) 36%; 58%; 6%;
С) 3,06%; 31,63%; 65,3%;
Д) 21,3%; 45,07%; 33%;
Е) 2,01%; 36,21%; 61%
6. Укажите ряд оксидов только с основными
свойствами:
А) K2O,
СО2, ВаО;
В) Na2О,
СаО, МgO;
С) СО2, Н2О, N2O5;
Д) F2O,
B2O3,
SO3
7. Укажите классификацию следующих кислот H2SO3,
Н2СО3, Н2Сr2O7:
А) кислородосодержащие, двухосновные;
В) кислородосодержащие;
С) одноосновные;
Д) бескислородные, двухосновные;
Е) растворимые, кислые.
8. Определите формулу углеводорода, если
массовая доля углерода равна 85,71%, водорода- 14, 29%, а относительная
плотность вещества по водороду – 21.
А) СН4; В) С2Н6;
С) С3Н6; Д) С4Н10;
Е) С5Н10.
9. Вычислите массу оксида меди
восстановленного водородом объемом 4.48л:
А) 8г; В) 28г; С)
80г; Д) 16г; Е) 20г.
10. Даны вещества: 1) раствор гидроксида
калия, 2) сахар, 3) раствор серной кислоты, 4) раствор уксусной кислоты, 5)
раствор сульфата меди, 6) магний. Какие из них являются электролитами?
А) 1,2,3,6; В)
2,3,5,4; С) 1,3,4,5; Д) 2,3,5,6; Е) 1,2,4,6.
11. Вычислите массу серной кислоты
необходимой для реакции с раствором гидроксида калия массой 140г.
А) 112г; В) 122,5г;
С) 125,5г; Д) 135,5г; Е) 132,5г
12. В каком соединении степень окисления
хлора равна +7:
А) НCl;
В) НClО4;
С) НClО3;
Д) РCl5;
Е) Cl2О3.
13. Электролит, при диссоциации которого
образуются из анионов, только гидроксид-ионы:
А) кислоты; В) щелочи;
С) соли; Д) оксиды;
Е) амфотерные соединения.
14. Вычислите массу осадка выпавшего при
взаимодействии гидроксида натрия массой 2г и хлорида меди массой 27 г:
А) 2,45г; В)
5,9; С) 6,9г; Д) 8,9г; Е) 3,9г.
15. Что не относится к химическим
свойствам:
А) горение;
В) электропроводность;
С) изменение запаха;
Д) изменение цвета;
Е) выделение газа.
16. Укажите вид связи и тип
кристаллической решетки у металлов:
А) металлическая, ионная;
В) ковалентная, атомная;
С) металлическая, металлическая;
Д) ионная, молекулярная;
Е) ковалентная, молекулярная.
17. При сгорании угля массой 187, 5г образовался
СО2 объемом 336л. Вычислите массовую долю углерода в угле:
А) 90%; В)
92%; С) 94%; Д) 96%; Е) 98%.
18. Дана цепочка превращений: Na
→ Х → Na2СО3
→ Y → Н2СО3. Веществами Х и Y
будут соответственно:
А) Na2О,
Н2; В) NaОН,
СО2; С) NaОН,
Н2;
Д) СО, Na2О;
Е) СО2, Н2О.
19. Характерными реагентами на хлориды,
сульфаты, карбонаты являются соответственно:
А) ионы: серебра, бария, водорода;
В) ионы: хлора, магния, водорода;
С) оксиды: серебра, бария, никеля;
Д) кислоты: соляная, серная,
азотная;
Е) металлы: магния, калия, бария.
20. Какая соль имеет кислую среду:
А) Na2 SO4;
В)
AlCl3; С)
Na2 SO3; Д)
Al2S3; Е)
ВаСl2
21. Фосфин (РН3) можно получить
действием соляной кислоты на фосфид кальция (Са3Р2).
Рассчитайте объем фосфина, который образуется из 9,1г фосфида кальция. Массовая
доля выхода продукта составляет 90%:
А) 1л; В)
3,01л; С) 2,016л; Д) 4, 016л; Е) 22,4л.
22. Дана цепочка превращений: металл →
оксид металла → Х → соль. Определите класс вещества Х:
А) кислота; В)
гидроксид; С) основание;
Д) кислотный
оксид; Е) неметалл.
23. Какая общая формула соответствует
алканам?
А) СnH2n;
В) RCOOH;
С) СnH2n+2;
Д) СnH2n-2;
Е) ROH.
24. Для всех органических веществ
характерна реакция:
А) горения;
В) замещения; С) окисления;
Д)
соединения; Е)
гидрирования.
25. Для изомеров - общим является:
А) строение; В)
масса; С) формула;
Д) молекулярная
формула; Е) химические свойства.
26. Даны вещества: 1) С2Н6;
2) С3Н4; 3) С2Н2; 4) С5Н10;
5) С4Н6; 6) СН4; 7) С3Н6;
Выберите из них алкины.
А) 1,2,3; В)
2,3,4; С) 1,3,6; Д) 5,6,7; Е) 2,3,5
27. В 200г воды растворили 50г соли.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе:
А) 20%; В)
25%; С) 30%; Д) 35%; Е) 40%.
28. Какие вещества получают при перегонке
нефти?
А) бензин, керосин, мазут;
В) метан, углерод;
С) магний, мазут, калий;
Д) вода, сера, парафин;
Е) фосфор, бензин, асфальт.
29. Содержание, каких органических веществ
указывается на этикетке продуктов питания?
А) кислоты, соли;
В) какао, молоко;
С) углеводы, жиры, белки;
Д) нуклеиновые кислоты,
аминокислоты, сахар;
Е) лецитин, соль, сахар.
30. Основоположником теории химического
строения был:
А) М.В. Ломоносов;
В) Д.Дальтон;
С) Д.И. Менделеев;
Д) С.В. Лебедев;
Е) А.М. Бутлеров.
Экзаменационные
тесты по химии
9
класс
2
вариант
1. Среди
приведенных реакций отметьте реакции замещения:
А)
4Р + 5О2 → 2Р2О5
В)
NaОН
+ НCl → NaCl + Н2О
С)
4Р + 5Cl2
→ 2Р2Cl5
Д)
Zn
+ 2НCl
→ ZnCl2
+ Н2
Е)
2NaNО3
→ 2NaNО2 + О2
2. Массовая доля
кальция в оксиде кальция равна:
А)
65%; В) 71%; С) 70%; Д) 82%; Е) 80%.
3. Определите
коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции
горения
ацетилена в кислороде:
А)
1; В) 2; С) 3; Д) 5; Е)
4
4. Для полного
восстановления 8,1г оксида цинка водородом, требуется водород с количеством
вещества:
А) 1
моль; В) 0,1 моль; С) 2 моль; Д) 1, 5
моль; Е) 2,5 моль
5. Водород в лаборатории
получают взаимодействием:
А) железа с
водой; В) оксида кальция с водой; С) натрия с водой;
Д) цинка с
соляной кислотой; Е) алюминия с водой.
6. Соляная кислота
не взаимодействует:
А) Аg;
В) Al;
С) Fe;
Д) Zn;
Е) Mg.
7. Определите
формулу вещества обозначенного буквой «Х» в схеме превращений:
FeО
→ Fe
→ Х → Fe(ОН)2:
А) Fe2О3;
В) Fe Cl2;
С) Fe Cl3;
Д) Fe(ОН)3;
Е) FeО.
8. Массы воды и
соли, которые требуются для приготовления 200г раствора с массовой долей соли
5% составляют:
А) 200г и
5г; В) 190г и 10г; С) 200г и 10г; Д) 185г и 15г; Е) 190г
и 5г.
9. Электронная
формула
атома
серы:
А)
1s22s22p3; B) 1s22s22p4;
C) 1s22s22p63s23p4;
Д)
1s22s22p2;
E) 1s22s22p63s23p5.
10. Какой номер
соответствует элементу, способному образовывать газообразное водородное
соединение:
А)
№22; В) №6; С) №23; Д)
№24; Е) №20.
11. Какой галоген
является самым сильным окислителем:
А)
F; B) Br; C) I; Д)
Cl.
12. Сокращенное
ионное уравнение Ва2+ + SO42-
= ВаSO4
соответствует уравнению реакции:
А) Ва + H2SO4
= В) ВаCl2
+ Na2SO4
= С) ВаО + H2SO4
=
Д) ВаСО3
+ H2SO4
= Е) ВаSO4
+ НNО3
=
13. Сколько
граммов осадка образуется при сливании 50г соляной кислоты и 17г нитрата
серебра:
А) 14,
35г; В) 14,25г; С) 14г; Д)
14,45г; Е) 14,5г
14. Какие вещества
образуются при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой:
А)
CuSO4 + H2 B) CuO + H2SO3
C) CuSO4 + H2O + SO2
Д)
CuO + H2S Е)
CuSO4 + SO2
15. Укажите сумму
коэффициентов в уравнении реакции
Cu
+ НNО3
= Cu (NО3)2
+ NО
+ Н2О
А)
20; В) 18; С) 16; Д) 21; Е) 19.
16. Какой объем
аммиака образуется при взаимодействии 32л водорода и 10л азота, при 10% выходе
продукта (условия нормальные):
А)
2л; В) 10л; С) 20л; Д)
32л; Е) 30л.
17. Какое вещество
является реактивом на оксид углерода (IV):
А) AgNO3;
В) ВаCl2;
С) Са(ОН)2; Д) NaОН;
Е) индикатор.
18. Присутствием
какой соли обусловлена карбонатная жесткость воды:
А) NaНСО3;
В) Са(НСО3)2; С) MgSO4;
Д) КNO3;
Е) СаSO4
19. Выберите
формулу гашеной извести:
А) Са(ОН)2;
В) СаСО3; С) СаО; Д) Са(НСО3)2;
Е) СаSO4
20. Какая из этих
реакций доказывает амфотерность свойств алюминия:
А) Аl
+ H2O
= В) Аl + NaОН
= С) Аl
+ НNО3
(конц.) =
Д)
Аl
+ H2SO4 (конц.)
=
Е) Аl
+ О2 =
21. Сколько
алюминия потребуется для получения по методу алюмотермии железа из 1т гематита
(Fe2О3)
содержащего 10% примеси:
А) 300,5
кг; В) 305 кг; С) 307 кг; Д) 303,75 кг;
Е) 315 кг.
22. Какой оксид
железа образуется при нагревании по реакции Fe
+ О2 → ?:
А) FeО;
В) Fe2О3;
С) Fe3О4;
Д) FeО3
23. Масляная
кислота содержит 54,4% углерода, 36,4% кислорода, 9,2% водорода. Относительная
плотность по водороду равна 44. Какова формула:
А) С2Н6О;
В) СН3О; С) С2Н4О; Д) С4Н7О;
Е) С4Н8О2.
24. Изомеры бутана
– это:
А) СН3
– СН2 – СН3; В) СН3 – СН
– СН3;
СН3
С) СН3
– СН2 – СН2 – СН2 – СН3;
Д) СН3 – СН – СН2 - СН3
СН3
25. Из
перечисленных формул укажите формулу уксусной кислоты:
А) С2Н5ОН;
В) НСООН; С) СН3ОС2Н5; Д) СН3СОН;
Е) СН3СООН.
26. Укажите
реакцию гидратации:
А) С2Н4
+ О2 → В) С2Н4 + Cl2
→ С) С2Н4 +
Н2 →
Д) С2Н4
+ Н2О →
Е) С2Н4 + НCl →
27. Общая формула
аренов, это:
А) СnH2n+2;
В) СnH2n;
С) СnH2n-6;
Д) СnH2n-2;
Е) СnH2n+1ОН.
28. Формула
сахарозы, это:
А) С12Н22О11;
В) С6Н12О6; С) (С6Н10О5)n;
Д) С5Н12О5;
29. Формула мыла,
это:
А) С15Н31СООН;
В) С17Н35СООNa;
С) С17Н35СООН; Д) С17Н33СООН
30. Качественная
реакция на альдегиды, это:
А) реакция
горения; В) реакция разложения;
С) реакция
гидратации; Д) реакция «серебряного зеркала»;
Е) реакция
восстановления.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.