Электроотрицательность химических элементов. Урок. 8 класс

Предмет		химия
Учитель:
Класс:		8
Дата
Тема:		Электроотрицательность химических элементов.
Цель:		Сформировать понятия об электроотрицательности
ПЛАН УРОКА
1	В тетради записали число, классная работа, тема урока.
2	ПОВТОРЕНИЕ Беседа по вопросам: - На какие две группы можно разделить все химические элементы?  - Что вы знаете о строении атомов химических элементов?  - Как определить количество структурных компонентов атома?  - Чему равно число электронов в атоме?  - Можно ли определить число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме химического элемента главной подгруппы?  - Какой заряд имеют электроны?  - Как вы думаете, какие структурные компоненты атома принимают участие в образовании связей в молекулах веществ?
3	НОВАЯ ТЕМА 1. Связь между атомами в молекулах возникает в результате образования электронных пар за счёт валентных электронов.  Как определить, отдаёт или принимает электроны элемент при образовании химической связи?  - Найдите ответ на этот вопрос, пользуясь материалом параграфа (§55, с. 191). (Запись определения ЭО в тетрадь) Электроотрицательность – это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. 2. Давайте рассмотрим на примере молекулы хлороводорода, как происходит образование химической связи с участием валентных электронов.  Молекула хлороводорода образуется из атомов водорода и хлора. Запишем электронные формулы атомов водорода и хлора: В ряду электроотрицательности водород и хлор стоят на противоположных концах. Значит, электроотрицательность хлора гораздо выше, чем у водорода, и электронная пара будет смещаться больше к хлору, образуя полярность. При этом водород приобретет положительный заряд, а хлор отрицательный. Атом в молекуле вещества, обладающий меньшей электроотрицательностью, всегда приобретает положительный заряд и при записи изображается первым, а второй атом, приобретающий отрицательный заряд, вторым. 2. - Абсолютные значения ЭО неудобны для практического применения, поэтому в химии чаще используют относительные значения ЭО. Давайте рассмотрим таблицу (в учебнике №18, с.192). - За единицу ЭО принята ЭО лития, ЭО других элементов вычисляют по отношению к нему. Беседа по вопросам: - Назовите элемент с максимальным значением ЭО.  - Какова ЭО металлов?  - Какие значения ЭО характерны для неметаллов?  - Как изменяется ЭО в периодах?  - Как изменяется ЭО в главных подгруппах?  3. Выполнение задания с последующей самопроверкой.  Дан ряд химических элементов: А). Cs  Б). H   В). Br   Г). F   Д). O 1.Какой из элементов имеет наименьшую электроотрицательность? 2.Какой из элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 3.Какой элемент имеет на внешнем энергетическом уровне один электрон? 4.Какой элемент имеет на внешнем энергетическом уровне семь электронов? 5.Какой элемент является металлом?
Д/з	Изучить параграф 55, выполнить задание.