Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Этилен - непредельный углеводород

Этилен - непредельный углеводород



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия
Алкены Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются угле...
Номенклатура Название алкенов по систематической номенклатуре образуют из наз...
Классификация углеводородов Предельные 	Непредельные	Ароматические Алканы Цик...
Этилен - непредельный углеводород Молекулярная формула	Структурная формула	 Н...
Валентные состояния углерода 2S2P2 + E —> 2 S1P3 Валентные состояния углерод...
Природа химических связей Геометрическая конфигурация молекул Метан этилен ац...
Модели молекулы этилена Масштабная модель (полусферическая) Шаростержневая мо...
Строение этилена
Схемы образования химических связей в этилене Схема образования s- связей А)...
 π– связь в молекуле этилена
Образование двойной связи C = C
Атомно – орбитальная модель этилена
Строение двойной связи С = С Двойная связь является сочетанием σ- и π-связей...
Сравнительная характеристика s- π- связей 	 s - 	 π образуются	при осевом пер...
Описание электронного строения молекулы этилена Валентное состояние углерода...
Изомерия 1) углеродного скелета CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 = C – CH3 бутен-1 ׀...
4) пространственная CH3 H H H \ / \ / C = C C = C / \ / \ H CH3 CH3 CH3 тран...
Физические свойства газ ( при об. усл.) Мr = 28 ρ = 1, 25 г /л ( при н.у.) не...
Знаете ли вы, что… этилен содержится в коксовом газе (3 – 5 %) , в газах нефт...
Химические свойства этилена 1) Горение этилена C2Н4 + 3О2 ═> 2СО2 + 2Н2О + Q...
2) Этилен – ненасыщенный углеводород, поэтому для него характерны реакции пр...
Уравнения реакций присоединения СН2 = СН2 + Вr2 ═> СН2 Вr - СН2 Вr 1,2 - дибр...
Ионный механизм реакции галогенирования этилена СН2 = СН2 + Вr2 ═> СН2 Вr -...
Ионный механизм реакции гидрогалогенирования этилена СН2 = СН2 + НВr ═> СН3 -...
*Присоединение по правилу Марковникова ( для некоторых гомологов этилена) СН3...
3) Реакции частичного окисления А. раствором КМnО4 CН2 = CН2 + Н - ОН + [ О ]...
Качественные реакции на π - связь Непредельность характера углеводорода (нали...
4) Реакции частичного окисления Б. кислородом воздуха (каталитическое окислен...
Получение этилена в лаборатории Из спиртов ( - Н2О ) С2Н5ОН ═══> C2Н4 + Н2О И...
Прибор для получения этилена из спирта в лаборатории
Практическая работа «Получение этилена и опыты с ним» В ходе практической раб...
Оформление практической работы Нарисуйте прибор для получения этилена. Сдела...
Техника безопасности при проведении практической работы Практическую работу в...
Получение этилена Взаимодействие этилена с бромной водой С2Н4 + Вr2 ═> С2Н4 В...
Взаимодействие этилена с перманганатом калия CН2 = CН2 + Н - ОН + [ О ] ═> СН...
Горение этилена C2Н4 + 3О2 ═> 2СО2 + 2Н2О + Q В отличие от метана этилен гори...
 В России производится порядка 3 млн. тонн этилена в год
Промышленные синтезы на основе этилена Из этилена в промышленности получают:...
Получение этилена в промышленности В промышленности этилен получают из природ...
Завод по производству этилена мощностью 300 тыс. т/год
Комплекс производства этилена и его производных на базе углеводородного сырья...
Установка производства этилена ОАО "Нижнекамскнефтехим" Мощность: 650 тыс. т/...
Установка производства этилена и полиэтилена ООО “Ново – Уренгойский” ГХК
Завод по производству этилена Завод «Этилен» является первым в технологическо...
Сферические газгольдеры - наземное газовое хранилище
Применение этилена и его соединений Используется для получения: 1 - топлива с...
А.М. Бутлеров (1828 – 1886) открыл реакцию полимеризации непредельных углевод...
В настоящее время полиэтилен – один из самых распространенных синтетических...
Продукт полимеризации этилена- твердое, белое вещество – полиэтилен
Производство ПЭ - труб
ПЭ - трубы для подземных систем водоотведения
 ПЭ – трубы под землей
(синтетический спирт) СН2 = СН2 + Н2О ═> СН3 - СН2ОН этанол Синтетический эт...
Технологическая схема производства этанола из этилена
Цех по гидратации этилена 16 октября 1956 года первенец башкирской нефтехимии...
Этилен ═> ═> Спирт ═> Бутадиен ═> СК (СК - синтетический каучук) Н3РО4 , t СН...
 Сумгаитский завод синтетического каучука
Новочеркасский завод синтетических продуктов
Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Синтетический каучук, называемый резиной
Антифриз (от греч. ἀντι- — против и англ. freeze — замерзать) — общее назван...
Завод по производству окиси этилена Г. Дзержинск ( Горьковская область)
Окись этилена ══> этиленгликоль В промышленности этиленгликоль получают нека...
Приложение «Вопросник» 1. Какова молекулярная формула этилена? К какой группе...
Автор работы Беляева Галина Брониславовна учитель химии ГОУ СОШ №1212 с углу...
1 из 70

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Алкены Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются угле
Описание слайда:

Алкены Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь и имеющие общую формулу CnH2n.

№ слайда 3 Номенклатура Название алкенов по систематической номенклатуре образуют из наз
Описание слайда:

Номенклатура Название алкенов по систематической номенклатуре образуют из названий аналогично построенных алканов, заменяя суффиксы –ан на –ен, цифрой указывается номер того атома углерода, от которого начинается двойная связь. Главная цепь атомов углерода должна обязательно включать двойную связь, и ее нумерацию проводят с того конца главной цепи, к которому она ближе. В начале названия перечисляют радикалы с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны. Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов, то цифрой указывается место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно частицы ди-, три-, тетра- и т.д.

№ слайда 4 Классификация углеводородов Предельные 	Непредельные	Ароматические Алканы Цик
Описание слайда:

Классификация углеводородов Предельные Непредельные Ароматические Алканы Циклоалканы Алкены Алкадиены Алкины Арены

№ слайда 5 Этилен - непредельный углеводород Молекулярная формула	Структурная формула	 Н
Описание слайда:

Этилен - непредельный углеводород Молекулярная формула Структурная формула Название С2Н4 СН2 = СН 2 этилен ( этен )

№ слайда 6 Валентные состояния углерода 2S2P2 + E —> 2 S1P3 Валентные состояния углерод
Описание слайда:

Валентные состояния углерода 2S2P2 + E —> 2 S1P3 Валентные состояния углерода Тип гибридизации Валентный угол Геометрия молекул I SP3 (1s+3p =4q) 109о28/ Тетраэдрическая II SP2 (+1p) (1s+2p =3q) 120о плоскостная III SP (+2р) (1s+1p=2q) 180о линейная

№ слайда 7 Природа химических связей Геометрическая конфигурация молекул Метан этилен ац
Описание слайда:

Природа химических связей Геометрическая конфигурация молекул Метан этилен ацетилен С - С одинарная 0,154нм 1s СН3 - СН3 С = С двойная 0,134 нм 1s + 1 P СН2 = СН2 С º С тройная 0,120 нм 1 s + 2 P СН º СН

№ слайда 8 Модели молекулы этилена Масштабная модель (полусферическая) Шаростержневая мо
Описание слайда:

Модели молекулы этилена Масштабная модель (полусферическая) Шаростержневая модель

№ слайда 9 Строение этилена
Описание слайда:

Строение этилена

№ слайда 10 Схемы образования химических связей в этилене Схема образования s- связей А)
Описание слайда:

Схемы образования химических связей в этилене Схема образования s- связей А) Боковое перекрывание р – облаков Б) Распределение общего облака π-связи над и под плоскостью атомных ядер

№ слайда 11  π– связь в молекуле этилена
Описание слайда:

π– связь в молекуле этилена

№ слайда 12 Образование двойной связи C = C
Описание слайда:

Образование двойной связи C = C

№ слайда 13 Атомно – орбитальная модель этилена
Описание слайда:

Атомно – орбитальная модель этилена

№ слайда 14 Строение двойной связи С = С Двойная связь является сочетанием σ- и π-связей
Описание слайда:

Строение двойной связи С = С Двойная связь является сочетанием σ- и π-связей (хотя она изображается двумя одинаковыми черточками, всегда следует учитывать их неравноценность). σ-Связь возникает при осевом перекрывании sp2-гибридных орбиталей, а π-связь – при боковом перекрывании р-орбиталей соседних sp2-гибридизованных атомов углерода. Образование связей в молекуле этилена можно изобразить следующей схемой: С = С ( σ- + π-связь ) σ-связь (перекрывание 2sp2-2sp2) и π-связь (2рz-2рz) С – Н ( σ-связь )  σ-связь (перекрывание 2sp2-АО углерода и 1s-АО водорода)

№ слайда 15 Сравнительная характеристика s- π- связей 	 s - 	 π образуются	при осевом пер
Описание слайда:

Сравнительная характеристика s- π- связей s - π образуются при осевом перекрывании при боковом перекрывании расположены на прямой, соединяющей ядра атомов над и под плоскостью основной части молекулы сравнительная прочность более прочная сравнительная поляризуемость более поляризуемая

№ слайда 16 Описание электронного строения молекулы этилена Валентное состояние углерода
Описание слайда:

Описание электронного строения молекулы этилена Валентное состояние углерода – II Тип гибридизации – sp2 Валентный угол - 1200 Геометрия молекулы - плоскостная Особенности строения - наличие двойной связи Природа двойной связи - (1s + 1π) Длина химической связи С = С - 0,134 нм

№ слайда 17 Изомерия 1) углеродного скелета CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 = C – CH3 бутен-1 ׀
Описание слайда:

Изомерия 1) углеродного скелета CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 = C – CH3 бутен-1 ׀ CH3 2-метилпропен-1 2) положения двойной связи CH2 = CH – CH2 – CH3 CH3 – CH = CH – CH3 бутен-1 бутен-2 3) классов соединений (циклоалканы) CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 – CH2 бутен-1 | | CH2 – CH2 циклобутан

№ слайда 18 4) пространственная CH3 H H H \ / \ / C = C C = C / \ / \ H CH3 CH3 CH3 тран
Описание слайда:

4) пространственная CH3 H H H \ / \ / C = C C = C / \ / \ H CH3 CH3 CH3 транс - цис - Запомните! Если одинаковые заместители находятся по одну сторону двойной связи, это цис–изомер, если по разные – это транс–изомер.

№ слайда 19 Физические свойства газ ( при об. усл.) Мr = 28 ρ = 1, 25 г /л ( при н.у.) не
Описание слайда:

Физические свойства газ ( при об. усл.) Мr = 28 ρ = 1, 25 г /л ( при н.у.) немного легче воздуха tкип = - 103,7 0С имеет слабый запах малорастворим в воде Этилен С2Н4

№ слайда 20 Знаете ли вы, что… этилен содержится в коксовом газе (3 – 5 %) , в газах нефт
Описание слайда:

Знаете ли вы, что… этилен содержится в коксовом газе (3 – 5 %) , в газах нефтепереработки, например крекинга ( до 20% ) этилен образуется в незначительных количествах в тканях растений и животных как промежуточный продукт обмена веществ; ингибирует биосинтез и функционирование регуляторов роста растений (ауксинов) этилен используют для ускорения созревания плодов, дефолиации растений, снижения преждевременного опадения плодов

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 Химические свойства этилена 1) Горение этилена C2Н4 + 3О2 ═> 2СО2 + 2Н2О + Q
Описание слайда:

Химические свойства этилена 1) Горение этилена C2Н4 + 3О2 ═> 2СО2 + 2Н2О + Q Этилен горит светящимся пламенем из - за повышенного содержания углерода в нем Светимость пламени вызывают раскаленные частички угля, образующиеся при распаде молекул этилена от нагревания Раскаленные частицы угля полностью сгорают в наружной части пламени

№ слайда 23 2) Этилен – ненасыщенный углеводород, поэтому для него характерны реакции пр
Описание слайда:

2) Этилен – ненасыщенный углеводород, поэтому для него характерны реакции присоединения, включая полиприсоединение К ним относятся, например, такие реакции, как: галогенирования гидрирования гидрогалогенирования гидратации полимеризации Присоединение идет по месту двойной связи. Двойная связь превращается при этом в простую химическую связь

№ слайда 24 Уравнения реакций присоединения СН2 = СН2 + Вr2 ═> СН2 Вr - СН2 Вr 1,2 - дибр
Описание слайда:

Уравнения реакций присоединения СН2 = СН2 + Вr2 ═> СН2 Вr - СН2 Вr 1,2 - дибромэтан СН2 = СН2 + Н2 ═> СН3 - СН3 этан СН2 = СН2 + НСl ═> СН3 - СН2CL хлорэтан СН2 = СН2 + Н2О <═> СН3 - СН2ОН этанол n СН2 = СН2 ══> ( - СН2 - СН2 - ) n полиэтилен Ni, t P Н3РО4, t P Al(C2H5)3, t

№ слайда 25 Ионный механизм реакции галогенирования этилена СН2 = СН2 + Вr2 ═&gt; СН2 Вr -
Описание слайда:

Ионный механизм реакции галогенирования этилена СН2 = СН2 + Вr2 ═> СН2 Вr - СН2 Вr I стадия. Образование ионов СН2 = СН2 + Вr | : Br ═> СН2 Вr - СН2 + Вr II стадия. Взаимодействие ионов СН2 Вr - СН2 + Вr ═> СН2 Вr - СН2 Вr + - карбокатион + -

№ слайда 26 Ионный механизм реакции гидрогалогенирования этилена СН2 = СН2 + НВr ═&gt; СН3 -
Описание слайда:

Ионный механизм реакции гидрогалогенирования этилена СН2 = СН2 + НВr ═> СН3 - СН2 Вr I стадия. Образование ионов СН2 = СН2 + Н | : Br ═> СН3 - СН2 + Вr II стадия. Взаимодействие ионов СН3 - СН2 + Вr ═> СН3 - СН2 Вr + - карбокатион + -

№ слайда 27 *Присоединение по правилу Марковникова ( для некоторых гомологов этилена) СН3
Описание слайда:

*Присоединение по правилу Марковникова ( для некоторых гомологов этилена) СН3 –> СН –> СН2 + Н –>Вr ═> δ+ СН3 – СНВr – СН3 (на 85%) δ+ δ- – δ- ═>

№ слайда 28 3) Реакции частичного окисления А. раствором КМnО4 CН2 = CН2 + Н - ОН + [ О ]
Описание слайда:

3) Реакции частичного окисления А. раствором КМnО4 CН2 = CН2 + Н - ОН + [ О ] ═> СН2ОН - СН2ОН раствор КМnО4 этиленгликоль (используется для получения антифризов, лавсана, ВВ) При пропускании этилена через подкисленный раствор перманганата калия окраска последнего обесцвечивается 5 C2Н4 + 2 КМnO4 + 3 Н2SO4 + 2 Н2О ═> 5 С2Н4 (ОН)2 + К2 SO4 + 2 МnSО4 C-2 - е ═> С-1 | 5 Мn +7 + 5е ═> Мn +2 | 1 -2 +7 -1 +2

№ слайда 29 Качественные реакции на π - связь Непредельность характера углеводорода (нали
Описание слайда:

Качественные реакции на π - связь Непредельность характера углеводорода (наличие π – связей в нем) можно подтвердить с помощью следующих реакций реакции бромирования (по обесцвечиванию бромной воды) (см. слайд №36) реакции окисления раствором КМnO4 (по обесцвечиванию раствора перманганата калия) π - связи при этом разрушаются (см. слайд №37)

№ слайда 30 4) Реакции частичного окисления Б. кислородом воздуха (каталитическое окислен
Описание слайда:

4) Реакции частичного окисления Б. кислородом воздуха (каталитическое окисление) 2 CН2 = CН2 + О2 ══> 2 Н2С СН2 Окись этилена используют для получения пластмасс, синтетических волокон, каучуков, моющих средств, косметических препаратов, уксусного альдегида, этиленгликоля Аg , t О Окись этилена

№ слайда 31 Получение этилена в лаборатории Из спиртов ( - Н2О ) С2Н5ОН ═══&gt; C2Н4 + Н2О И
Описание слайда:

Получение этилена в лаборатории Из спиртов ( - Н2О ) С2Н5ОН ═══> C2Н4 + Н2О Из галогеналканов ( - НBr ) СН3 – СН2Br + КОН ══> СН2 = СН2 + КВr + Н2О Из дигалогеналканов (- 2Cl ) СН2Сl – СН 2Cl + Zn ══> СН2 = СН2 + ZnCl2 Из предельных углеводородов ( - Н2 ) С2Н6 ══> С2Н4 + Н2 Н2SO4 конц. Ni, t t t спирт. р-р

№ слайда 32 Прибор для получения этилена из спирта в лаборатории
Описание слайда:

Прибор для получения этилена из спирта в лаборатории

№ слайда 33 Практическая работа «Получение этилена и опыты с ним» В ходе практической раб
Описание слайда:

Практическая работа «Получение этилена и опыты с ним» В ходе практической работы проделайте следующие реакции: Получения этилена Взаимодействия этилена с бромной водой Взаимодействия этилена с подкисленным раствором перманганата калия Горения этилена Техника эксперимента: В одну пробирку всыпьте немного прокаленного кварцевого песка или пемзы, налейте 1 мл этилового спирта и осторожно добавьте 3 мл концентрированной серной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно нагрейте В другую пробирку налейте 2-3 мл бромной воды. Опустите газоотводную трубку до дна пробирки с бромной водой и пропустите через нее выделяющийся газ. Следите при этом, чтобы нагревание смеси не прекращалось, иначе жидкость из пробирки перебросится в прибор В третью пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, и пропустите через него газ Подожгите выделяющийся газ. Для этого извлеките газоотводную трубку из раствора, измените положение газоотводной трубки, повернув ее отверстием кверху, подожгите выделяющийся газ Потушите горелку. Выделение этилена постепенно прекратится

№ слайда 34 Оформление практической работы Нарисуйте прибор для получения этилена. Сдела
Описание слайда:

Оформление практической работы Нарисуйте прибор для получения этилена. Сделайте поясняющие надписи Составьте уравнение получения этилена из спирта. Укажите условия протекания реакции Какие химические свойства этилена вы исследовали на уроке? Запишите уравнения соответствующих реакций. Каким пламенем горит этилен? Отметьте признаки других химических реакций, которые вы наблюдали. Объясните все наблюдаемые вами явления. Сделайте вывод о химическом характере этилена. Какие реакции, из проведенных вами, вы можете предложить для распознавания этилена и почему?

№ слайда 35 Техника безопасности при проведении практической работы Практическую работу в
Описание слайда:

Техника безопасности при проведении практической работы Практическую работу выполняйте в халате. Обязательно используйте защитные очки! Соблюдайте правила работы со спиртовкой. Помните, что этиловый спирт – ЛВЖ (легковоспламеняющаяся жидкость)! Помните, что серная кислота – вещество «Едкое»! При попадании кислоты на кожу рук, необходимо сразу об этом сообщить учителю и многократно промыть обожженный участок водой, затем 3% раствором питьевой соды и вновь водой. Во избежание получения термических и химических ожогов рабочую смесь нагревайте осторожно ! (нагрев умеренный!) Рабочая смесь = этиловый спирт + серная кислота (концентрированная!) Чтобы избежать толчков кипящей жидкой смеси, либо выбросов ее из реакционной пробирки прибора, изначально к рабочей смеси добавьте прокаленного кварцевого песка или пемзы Извлекайте газоотводную трубку из раствора и направляйте ее отверстием кверху осторожно, не прекращая умеренного нагревания рабочей смеси ( конец газоотводной трубки должен быть соединен с основной ее частью гибкой резиновой трубкой!) Поджигайте выделяющийся этилен сбоку струи газа, во избежание задувания пламени!

№ слайда 36 Получение этилена Взаимодействие этилена с бромной водой С2Н4 + Вr2 ═&gt; С2Н4 В
Описание слайда:

Получение этилена Взаимодействие этилена с бромной водой С2Н4 + Вr2 ═> С2Н4 Вr2 С2Н5ОН ═══> C2Н4 ↑ + Н2О Раствор бромной воды обесцвечивается при пропускании через него этилена Н2SO4 конц, t Вr2 aqwa

№ слайда 37 Взаимодействие этилена с перманганатом калия CН2 = CН2 + Н - ОН + [ О ] ═&gt; СН
Описание слайда:

Взаимодействие этилена с перманганатом калия CН2 = CН2 + Н - ОН + [ О ] ═> СН2ОН - СН2ОН Раствор перманганата калия обесцвечивается при пропускании через него этилена р-р КМnО4 Подкисленный р-р КМnО4

№ слайда 38 Горение этилена C2Н4 + 3О2 ═&gt; 2СО2 + 2Н2О + Q В отличие от метана этилен гори
Описание слайда:

Горение этилена C2Н4 + 3О2 ═> 2СО2 + 2Н2О + Q В отличие от метана этилен горит светящимся пламенем, что обуславливается повышенным содержанием углерода

№ слайда 39  В России производится порядка 3 млн. тонн этилена в год
Описание слайда:

В России производится порядка 3 млн. тонн этилена в год

№ слайда 40 Промышленные синтезы на основе этилена Из этилена в промышленности получают:
Описание слайда:

Промышленные синтезы на основе этилена Из этилена в промышленности получают: полиэтилен сополимеры ( например, с пропиленом) окись этилена этанол этилбензол ацетальдегид винилхлорид винилацетат дихлорэтан

№ слайда 41 Получение этилена в промышленности В промышленности этилен получают из природ
Описание слайда:

Получение этилена в промышленности В промышленности этилен получают из природного газа в процессе крекинга нефти высокотемпературным разложением (дегидрированием) Реакции ускоряются металлами VIII группы (Ni или Pt) С2Н6 ══> С2Н4 + Н2 2 СН4 ══> С2Н4 + 2 Н2 К, t К, t

№ слайда 42 Завод по производству этилена мощностью 300 тыс. т/год
Описание слайда:

Завод по производству этилена мощностью 300 тыс. т/год

№ слайда 43 Комплекс производства этилена и его производных на базе углеводородного сырья
Описание слайда:

Комплекс производства этилена и его производных на базе углеводородного сырья Комплекс производства этилена и его производных на базе углеводородного сырья Северного Каспия ЗАО "Лукойл - Нефтехим"                        Мощность: 600 тыс. т/год этилена, 500 тыс. т/год полиэтилена, 160 тыс. т/год полипропилена

№ слайда 44 Установка производства этилена ОАО &quot;Нижнекамскнефтехим&quot; Мощность: 650 тыс. т/
Описание слайда:

Установка производства этилена ОАО "Нижнекамскнефтехим" Мощность: 650 тыс. т/год Дата ввода в эксплуатацию: 2008 год

№ слайда 45 Установка производства этилена и полиэтилена ООО “Ново – Уренгойский” ГХК
Описание слайда:

Установка производства этилена и полиэтилена ООО “Ново – Уренгойский” ГХК

№ слайда 46 Завод по производству этилена Завод «Этилен» является первым в технологическо
Описание слайда:

Завод по производству этилена Завод «Этилен» является первым в технологической цепочке ОАО «Казаньоргсинтез». Он состоит из четырех очередей по производству этилена и цеха хранения углеводородного сырья и сжиженных газов. Завод этилена является одним из старейших заводов, по площади занимает самую большую территорию.

№ слайда 47 Сферические газгольдеры - наземное газовое хранилище
Описание слайда:

Сферические газгольдеры - наземное газовое хранилище

№ слайда 48 Применение этилена и его соединений Используется для получения: 1 - топлива с
Описание слайда:

Применение этилена и его соединений Используется для получения: 1 - топлива с высоким октановым числом; 2 - пластмасс; 3, 4 - взрывчатых веществ; 5 - антифризов; 6, 9 - растворителей; 7- синтетического каучука; 10 - ацетальдегида 8 - Используется для ускорения созревания плодов

№ слайда 49 А.М. Бутлеров (1828 – 1886) открыл реакцию полимеризации непредельных углевод
Описание слайда:

А.М. Бутлеров (1828 – 1886) открыл реакцию полимеризации непредельных углеводородов, положив начало синтезу высокомолекулярных соединений В 1937 году английские химики разработали первый промышленный способ производства полиэтилена А в 1946 году начался выпуск первых полиэтиленовых бутылок В 1933 году на фирме «Ай-Си-Ай» был открыт полиэтилен

№ слайда 50 В настоящее время полиэтилен – один из самых распространенных синтетических
Описание слайда:

В настоящее время полиэтилен – один из самых распространенных синтетических полимеров. Это и всем известная полиэтиленовая пленка – прекрасный упаковочный материал, и неподдающиеся коррозии полиэтиленовые трубы, и легкая, удобная в обращении посуда n СН2 = СН2 ══> ( - СН2 - СН2 - ) этилен полиэтилен При высоком давлении образуется полиэтилен низкой плотности и прочности, а при низком - наоборот

№ слайда 51 Продукт полимеризации этилена- твердое, белое вещество – полиэтилен
Описание слайда:

Продукт полимеризации этилена- твердое, белое вещество – полиэтилен

№ слайда 52
Описание слайда:

№ слайда 53 Производство ПЭ - труб
Описание слайда:

Производство ПЭ - труб

№ слайда 54 ПЭ - трубы для подземных систем водоотведения
Описание слайда:

ПЭ - трубы для подземных систем водоотведения

№ слайда 55  ПЭ – трубы под землей
Описание слайда:

ПЭ – трубы под землей

№ слайда 56
Описание слайда:

№ слайда 57 (синтетический спирт) СН2 = СН2 + Н2О ═&gt; СН3 - СН2ОН этанол Синтетический эт
Описание слайда:

(синтетический спирт) СН2 = СН2 + Н2О ═> СН3 - СН2ОН этанол Синтетический этанол используется: Как растворитель Этанол ═> Бутадиен ═> Синтетический каучук ( СК ) В парфюмерии

№ слайда 58 Технологическая схема производства этанола из этилена
Описание слайда:

Технологическая схема производства этанола из этилена

№ слайда 59 Цех по гидратации этилена 16 октября 1956 года первенец башкирской нефтехимии
Описание слайда:

Цех по гидратации этилена 16 октября 1956 года первенец башкирской нефтехимии - Уфимский завод синтетического спирта - дал первую продукцию.

№ слайда 60 Этилен ═&gt; ═&gt; Спирт ═&gt; Бутадиен ═&gt; СК (СК - синтетический каучук) Н3РО4 , t СН
Описание слайда:

Этилен ═> ═> Спирт ═> Бутадиен ═> СК (СК - синтетический каучук) Н3РО4 , t СН2 = СН2 + Н2О <═> СН3 – СН2ОН этанол n H2С = СН – СН = СН2 ═> (– СН2 – СН = СН – СН2 – )n СК Р К, t Р К, t

№ слайда 61  Сумгаитский завод синтетического каучука
Описание слайда:

Сумгаитский завод синтетического каучука

№ слайда 62 Новочеркасский завод синтетических продуктов
Описание слайда:

Новочеркасский завод синтетических продуктов

№ слайда 63 Бутадиеновые каучуки и изделия из них
Описание слайда:

Бутадиеновые каучуки и изделия из них

№ слайда 64 Синтетический каучук, называемый резиной
Описание слайда:

Синтетический каучук, называемый резиной

№ слайда 65 Антифриз (от греч. ἀντι- — против и англ. freeze — замерзать) — общее назван
Описание слайда:

Антифриз (от греч. ἀντι- — против и англ. freeze — замерзать) — общее название для жидкостей, не замерзающих при низких температурах. Применяются в установках, работающих при низких температурах, для охлаждения двигателей внутреннего сгорания, в качестве жидкостей для омывания лобового стекла автомобилей, в качестве авиационных противообледенительных жидкостей. В качестве базовых жидкостей антифризов используются смеси этиленгликоля, пропиленгликоля, глицерина, спиртов и других веществ с водой. Раствор, содержащий 25% этиленгликоля, замерзает при - 120С 55% этиленгликоля, замерзает при - 400С

№ слайда 66 Завод по производству окиси этилена Г. Дзержинск ( Горьковская область)
Описание слайда:

Завод по производству окиси этилена Г. Дзержинск ( Горьковская область)

№ слайда 67 Окись этилена ══&gt; этиленгликоль В промышленности этиленгликоль получают нека
Описание слайда:

Окись этилена ══> этиленгликоль В промышленности этиленгликоль получают некаталитической гидратацией окиси этилена при до 200 °C и давлении 1,5—2 МПа Другой метод: реакция окиси этилена и CO2 с промежуточным получением этиленкарбоната (температура 80—120 °C и давление 2—5 МПа) и его последующий гидролиз с декарбоксилированием

№ слайда 68
Описание слайда:

№ слайда 69 Приложение «Вопросник» 1. Какова молекулярная формула этилена? К какой группе
Описание слайда:

Приложение «Вопросник» 1. Какова молекулярная формула этилена? К какой группе углеводородов он относится? (слайды 6, 7) 2. Каковы особенности строения этилена? (слайды 7-10,18) 3. Какую геометрическую форму имеет этилен и почему? (слайд 9) 4. Какова природа двойной связи? (слайды 11-16) 5. Чем отличаются σ– и π– связи? (слайд 17) 6. Какая связь прочнее: а) одинарная или б) двойная и почему? (слайд 17) 7. Дайте краткое описание электронного строения этилена (слайд 18) 8. Перечислите физические свойства этилена (слайд 19) 9. Что вам известно о распространенности этилена в природе? ( слайды 20, 21) 10. Перечислите химические свойства этилена (слайд 22) 11. Какие типы реакций отвечают особенностям строения этилена, почему? (слайд 23) 12. Приведите примеры химических реакций, характерных для этилена ( слайды 23, 24, 28,30) 13. Какие реакции можно использовать для подтверждения непредельного характера этилена? Каковы признаки этих реакций? (слайды 28, 29, 36, 37) 14. По какому механизму протекают реакции бромирования и гидрогалогенирования этилена и его некоторых гомологов? (слайды 25, 26, 27) 15. Из каких веществ и в ходе каких реакций можно получить этилен в лаборатории? (слайды 31, 32) 16. Какие безопасные опыты с этиленом можно провести в лаборатории? (слайды 33 - 38) 17. Почему этилен относят к веществам «Большой химии»? (слайды 39, 40) 18. Какое сырье можно использовать для промышленного получения этилена и какие реакции лежат в основе его получения? (слайд 41) 19. Какой мощности заводы по производству этилена функционируют в России? (слайды 42 -44- 46) 20. Какие производства на основе этилена известны вам? (слайд 40) 21. Какие химические производства на основе этилена и его соединений вы считаете наиболее важными для народного хозяйства и почему? (слайды 48 - 68)

№ слайда 70 Автор работы Беляева Галина Брониславовна учитель химии ГОУ СОШ №1212 с углу
Описание слайда:

Автор работы Беляева Галина Брониславовна учитель химии ГОУ СОШ №1212 с углубленным изучением немецкого языка г. Москвы



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 10.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров23
Номер материала ДБ-339715
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх