ФОРМИРУЮЩЕЕ ОЦЕНИВАНИЕ НА УРОКАХ ХИМИИ В УСЛОВИЯХ РЕАЛИЗАЦИИ ФГОС

Т. А. Никитина

г. Чита. Россия

учитель химии

МБОУ «Городской центр образования»

ФОРМИРУЮЩЕЕ ОЦЕНИВАНИЕ НА УРОКАХ ХИМИИ

В УСЛОВИЯХ РЕАЛИЗАЦИИ ФГОС.

Аннотация:

В данной статья рассматривается формирующее оценивание в рамках реализации федерального государственного образовательного стандарта. Рассматриваются следующие вопросы: требования федерального государственного стандарта к процессу оценивания, определение формирующего оценивания, цель формирующего оценивания, характеристика критериев оценивания, классификация методов и приемов формирующего оценивания. Особое внимание акцентируется на возможностях применения «рассуждение по алгоритму» на примере предмета – химия, в рамках урока в 8 классе – «Окислительно-восстановительные реакции». Представлен алгоритм записи окислительно-восстановительной реакции (ОВР) и справка – пояснения на каждый шаг алгоритма. А так же пример перевода критериев процесса обучения в оценку. Дано описание умений, которые формируются в результате совместного создания алгоритма действий и организации работы по алгоритму на уроках. 

Ключевые слова: ФГОС, формирующее оценивание, действия обучающихся, критерии, «рассуждение по алгоритму», на уроках химии.

При реализации Федерального государственного образовательного стандарта (ФГОС) большое внимание уделяется оцениванию результатов обучения. Оценивание выступает одновременно и как цель, и как средство обучения.

ФГОС предъявляют к процессу оценивания следующие требования:

·     оценивание достигаемых образовательных результатов (личностных, метапредметных, предметных);

·     оценивание процесса их формирования;

·     оценивание осознанности каждым обучающимся особенностей развития его собственного процесса обучения [1.стр. 6].

Формирующее (формативное) оценивание - это целенаправленный непрерывный процесс наблюдения за учением ученика. Оно основывается на оценивании в соответствии с критериями и предполагает обратную связь [1.стр. 8]. Результаты ученика сравниваются с его предыдущими результатами. Происходит мотивирование обучающихся, постановка образовательных целей и определение путей их достижения [2.стр. 1].

Целью формирующего оценивания является корректировка деятельности учителя и обучающихся в процессе обучения на основе промежуточных результатов, полученных в процессе обучения [1.стр. 8].

Оценивать деятельность учеников необходимо строго по критериям. Формулировать конкретные критерии оценивания деятельности обучающихся на уроке, можно совместно с обучающимися. Ученики должны заранее знать критерии оценивания выполнения работы. При выборе критериев необходимо помнить, что они должны обладать следующими характеристиками:

- быть однозначными, т.е. результат оценивания не должен зависеть от личностей оценивающего и оцениваемого;

- быть понятными не только учителю, но и ученикам, чтобы они могли проводить самооценку и взаимооценку работ;

- быть конкретными, чтобы дать возможность однозначно оценить результат деятельности ученика [2.стр. 3].

Методы и приемы формирующего оценивания классифицируют по цели применения, по времени проведения, по возможности использования. Оценивание по итогам изучения темы: «индекс карточки», «одноминутное эссе», «цепочка заметок», «вопросы для тестов», «карты приложения», «недельный отчет», «две звезды и желание». Оценивание в ходе урока: «сигналы рукой», «речевые образцы», «поиск ошибки». Оценивание метапознавательных процессов: «Уточнение с помощью вопроса почему?», «рассуждение по алгоритму", «если бы я был учителем», «перевод информации».

Рассмотрим возможности применения приема «рассуждение по алгоритму». На уроке химии в 8 классе, по теме: «Окислительно-восстановительные реакции», на этапе первичного закрепления совместно с обучающимися составляется алгоритм записи окислительно-восстановительных реакций (ОВР).

Алгоритм записи окислительно-восстановительной реакции (ОВР)

№	Действие	Пример
I	Определить  степень окисления ХЭ.	Zn0 + H+1 Cl-1 → Zn+2 Cl2-1 + H20↑
II	Сравнить, как изменилась степень окисления химических элементов, сделать вывод – является ли данная химическая реакция ОВР.	Степень окисления цинка изменилась с 0 на +2, степень окисления водорода изменилась с +1 на 0 – данная реакция является ОВР.
III	Подчеркнуть знаки ХЭ, которые изменили свою степень окисления.	Zn0 + H+1 Cl-1 → Zn+2 Cl2-1 + H20↑
IV	Составить электронный баланс:
1	Выписать знаки ХЭ которые изменили свою степень окисления (если в балансе есть простые вещества (неметаллы), то перед ионом необходимо поставить соответствующий коэффициент).	Zn0  ± ? ē → Zn+2 2H+1  ± ? ē → H20
2	Определить и записать какое количество электронов отдает или присоединяет атом, ион или молекула.	Zn0 - 2ē → Zn+2 2H+1  + 2ē → H20
3	Определить и записать чем является атом, ион или молекула: восстановителем или окислителем.	Zn0 - 2ē → Zn+2 в-ль 2H+1  + 2ē → H20 ок-ль
4	Определить и записать для каждого атома, иона или молекулы какой процесс протекает: окисление или восстановление.	Zn0 - 2ē → Zn+2 в-ль/ок-ие 2H+1  + 2ē → H20 ок-ль/в-ие
5	В электронном балансе напротив восстановителя и окислителя подобрать и записать общий знаменатель и коэффициенты.	1     Zn0 - 2ē → Zn+2 в-ль/ок-ие 2      1      2H+1  + 2ē → H20 ок-ль/в-ие
V	Выписать из электронного баланса коэффициенты в уравнение химической реакции перед восстановителем и окислителем и подобрать недостающие коэффициенты. (Если водород и кислород не меняет своих степеней окисления, то их количество подсчитывают в последнюю очередь и добавляют нужное количество молекул воды в левую или правую часть уравнения)	Zn0 + 2H+1 Cl-1 → Zn+2 Cl2-1 + H20↑      1       Zn0 - 2ē → Zn+2 в-ль/ок-ие 2 1      2H+1  + 2ē → H20 ок-ль/в-ие

Составив алгоритм действий, обучающиеся приобретают инструмент составления ОВР и оценивания своей работы. В данном алгоритме получилось 9 действий, которые и выступают в роли критериев оценивания и определения зоны ближайшего развития обучающегося. Вместе с обучающимися 9 действий/критериев переводится в оценку:

Количество баллов	% выполнения	Оценка
9 баллов	80-100 %	5
8 баллов	65-80 %	4
6 - 7 баллов	55 -65 %	3
5 баллов	менее 55 %	2

Во время последовательного выполнения алгоритма действий ученик определяет область «знаю-могу» и «не знаю-не могу». Для успешного выполнения области «не знаю-не могу», ученику необходимо предоставить справку, которая дает пояснения на каждый шаг алгоритма:

№	Справка
I	Как определить степень окисления ХЭ в соединении?
II	Как определить является ли химическая реакция ОВР?
IV	Как составить электронный баланс?
2	Как определить какое количество электронов отдает или присоединяет  атом, ион или молекула? Al0 ± ? ē   → Al+3 Степень ХЭ изменилась с 0 на +3, составляем выражение (по формуле: x – (± y) = ?) и раскрываем скобки:  0 – (+3) = - 3, из расчетов следует, что ХЭ отдал 3 электрона. Запись приобретает следующий вид: Al0 – 3 ē  → Al+3
3	Как определить чем является атом, ион или молекула: восстановителем или окислителем?
	Восстановитель	Окислитель
	Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны	Атомы, ионы или молекулы, присоединяющие электроны
4	Как определить для каждого атома, иона или молекулы какой процесс протекает: окисление или восстановление?
	Процесс окисления	Процесс восстановления
	Процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.	Процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.

либо можно организовать самостоятельный поиск информации в учебнике. При данной работе осуществляется индивидуализация обучения.

Создавая алгоритм действий, выполняя задания по составлению ОВР, проводя самооценивание и взаимооценивание,  у обучающихся формируются:

·     умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать новые задачи в учебной и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

·     умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознано выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

·     умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

·     умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения [3.стр. 14-16].

Таким образом, формирующее оценивание выступает как процесс формирования качества индивидуальных учебных достижений, направленный на своевременное обеспечение наглядной обратной связи в условиях комплексного подхода в обучении, а технология формирующего оценивания как описание средств и условий достижения планируемых результатов, позволяющего целенаправленно, планомерно, критериально-ориентированно обеспечивать гарантированное качество учебных достижений, регламентируя действия учителя и ученика. [4.стр.17]. Что способствует успешной реализации ФГОС.

Литература.

1.   Староселец О. А. Роль формирующего оценивания в развитии всех видов речевой деятельности. (24.02.2018 г). [www document]. http://altai-slovesnik.asu.ru/.

2.   Формирующее оценивание. (24.02.2018 г). [www document]. http://school17vlz.ucoz.ru/avatar/tekhnologija_formirujushhego_ocenivanija_aprel_2.pdf.

3.   Примерная основная образовательная программа основного общего образования. Одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 8 апреля 2015 г. № 1/15). (25.02.2018 г). [www document]. http://fgosreestr.ru/.

4.   Михайлова Е.К. «Братск, Россия. Технология формирующего оценивания как средство обеспечения качества индивидуальных учебных достижений школьников «CredeExperto: транспорт, общество, образование, язык» — международный информационно-аналитический журнал №2 (09). Сентябрь 2014. (25.02.2018 г). [www document]. http://ce.if-mstuca.ru/.

Алгоритм записи

окислительно-восстановительной реакции (ОВР)

№	Действие		Пример
I	Определить  степень окисления ХЭ.		Zn0 + H+1 Cl-1 → Zn+2 Cl2-1 + H20↑
II	Сравнить, как изменилась степень окисления химических элементов, сделать вывод – является ли данная химическая реакция ОВР.		Степень окисления цинка изменилась с 0 на +2, степень окисления водорода изменилась с +1 на 0 – данная реакция является ОВР.
III	Подчеркнуть знаки ХЭ, которые изменили свою степень окисления.		Zn0 + H+1 Cl-1 → Zn+2 Cl2-1 + H20↑
IV	Составить электронный баланс:
1	Выписать знаки ХЭ которые изменили свою степень окисления (если в балансе есть простые вещества (неметаллы), то перед ионом необходимо поставить соответствующий коэффициент).		Zn0  ± ? e → Zn+2 2H+1  ± ? e → H20
2	Определить и записать какое количество электронов отдает или присоединяет атом, ион или молекула.		Zn0 - 2e → Zn+2 2H+1  + 2e → H20
3	Определить и записать чем является атом, ион или молекула: восстановителем или окислителем.		Zn0 - 2e → Zn+2 в-ль 2H+1  + 2e → H20 ок-ль
4	Определить и записать для каждого атома, иона или молекулы какой процесс протекает: окисление или восстановление.		Zn0 - 2e → Zn+2 в-ль/ок-ие 2H+1  + 2e → H20 ок-ль/в-ие
5	В электронном балансе напротив восстановителя и окислителя подобрать и записать общий знаменатель и коэффициенты.		1           Zn0 - 2e → Zn+2 в-ль/ок-ие        2 1          2H+1  + 2e → H20 ок-ль/в-ие
V	Выписать из электронного баланса коэффициенты в уравнение химической реакции перед восстановителем и окислителем и подобрать недостающие коэффициенты. (Если водород и кислород не меняет своих степеней окисления, то их количество подсчитывают в последнюю очередь и добавляют нужное количество молекул воды в левую или правую часть уравнения)		Zn0 + 2H+1 Cl-1 → Zn+2 Cl2-1 + H20↑ 1           Zn0 - 2e → Zn+2 в-ль/ок-ие        2 1             2H+1  + 2e → H20 ок-ль/в-ие
№	Справка
I	Как определить степень окисления ХЭ в соединении? Страница 2
II	Как определить является ли химическая реакция ОВР?
IV
2	Как определить какое количество электронов отдает или присоединяет атом, ион или молекула? Al0 ± ? e   → Al+3 Степень ХЭ изменилась с 0 на +3, составляем выражение (по формуле: X – (± Y) = ?) и раскрываем скобки:  0 – (+3) = - 3, из расчетов следует, что ХЭ отдал 3 электрона. Запись приобретает следующий вид: Al0 – 3 е  → Al+3
3	Как определить чем является атом, ион или молекула:  восстановителем или окислителем?
	Восстановитель	Окислитель
	Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны	Атомы, ионы или молекулы, присоединяющие электроны
4	Как определить для каждого атома, иона или молекулы какой процесс протекает: окисление или восстановление?
	Процесс окисления		Процесс восстановления
	Процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.		Процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.