Фосфор и его соедиения

• 1 слайд

  О каком веществе идет речь?
  

• 2 слайд

  ФОСФОР
  И ЕГО Соединения
  Урок химии
  в классе
  Подготовила учитель химии и биологии
  Гуззитаева Марина Федровна
  

• 3 слайд

  Цели:
  изучить фосфор как химический элемент и простое вещество;
  рассмотреть физико-химические свойства фосфора и его соединений;
  определить области его применения.
  
  ???
  
  

• 4 слайд

  Открытие фосфора
  1669 год
  
  Гамбургский алхимик
  Хеннинг Бранд
  
  
  
  

• 5 слайд

  Природные соединения
  Из-за большой химической активности встречается в природе только в виде соединений.
  Важнейшими минералами фосфора являются:
  

• 6 слайд

  Получение фосфора
  фосфорит + уголь + песок = фосфор
  
  1) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 → P2O5 + 3CaSiO3
  2) P2O5 + 5C → 2P + 5CO
  ________________________________________
  Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 3CaSiO3 + 5CO
  

• 7 слайд

  период
  Фосфор как химический элемент
  III
  группа
  VА
  валентных электронов
  5
  степени окисления
  -3, +3, +5
  высший оксид
  Р2О5
  водородное соединение
  РН3
  

• 8 слайд

  Аллотропные модификации фосфора
  

• 9 слайд

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белый, красный, черный и металлический фосфор.
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  
  Фосфор проявляет окислительные и восстановительные свойства.
  
  Фосфор – восстановитель:
  О2 (изб.) + Р = Р2О5
  О2 (недост.) + Р = Р2О3
  H2+ P = PH3
  P + H2 О = H3PO4 + H2
  Фосфор – окислитель:
  Р + Mg = Mg3P2
  Химические свойства
  5
  4
  2
  3
  4
  2
  2
  2
  3
  4
  4
  10
  16
  2
  3
  

• 12 слайд

  Оксид фосфора (V)
  Р2О5 – белый порошок, очень гигроскопичен (самый эффективный осушитель).
  Является типичным кислотным оксидом.
  Взаимодействует с основаниями и основными оксидами.
  Оксиду фосфора (V) соответствует ортофосфорная кислота.
  

• 13 слайд

  Ортофосфорная кислота
  Получение
  Р
  О
  +
  Н
  О
  2
  2
  5
  ↔
  3
  4
  Р
  Н
  О
  3
  2
  ═
  t
  Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании.
  
  Этим способом получают чистую фосфорную кислоту, которую используют в пищевой промышленности как добавку к безалкогольным напиткам.
  

• 14 слайд

  Ортофосфорная кислота
  Получение
  Ca
  PO4
  +
  H
  SO4
  ↔
  3
  2
  2
  +
  (
  )
  Ca
  PO4
  H
  SO4
  КОНЦ.
  t
  ↓
  3
  3
  2
  3
  ═
  Вытеснение природных фосфатов более сильной кислотой при нагревании.
  Фосфорная кислота, полученная переработкой природных фосфатов, идёт на производство минеральных удобрений.
  

• 15 слайд

  Ортофосфорная кислота
  Ортофосфорная кислота –
  кристаллическое,
  нелетучее,
  твердое,
  бесцветное вещество.
  
  Смешивается с водой в любых отношениях.
  Проявляет все свойства кислот.
  Не является сильной в водном растворе.
  Как трехосновная кислота, диссоциирует ступенчато.
  Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО4― (дигидрофосфат-ион)
  Н2РО4― ↔ Н+ + НРО42―(гидрофосфат-ион)
  НРО42― ↔ Н+ + РО43―(фосфат-ион)
  
  Фосфаты почти всех металлов в воде не растворимы.
  Дигидрофосфаты всех металлов хорошо растворимы в воде.
  Гидрофосфаты по растворимости занимают промежуточное положение.
  Все нерастворимые в воде фосфаты растворяются в растворах сильных кислот.
  

• 16 слайд

  Применение фосфора
  Промышленность
  Сельское хозяйство
  Медицина
  Военная промышленность
  

• 17 слайд

  ?
  Чесночный
  Около 44°С
  Не светится
  Не ядовит
  

• 18 слайд

  1 вариант
  
  
  
  
  2 вариант
  
  PH3+ HMnO4= MnO2+ H2O+ H3PO4
  Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + C O2 +  CaSiO3
  ? Решите окислительно-восстановительные реакции
  3P⁻³H₃ + 8HMn⁺⁷O₄=3 H₃P⁺⁵O₄+ 8Mn⁺⁴O₂+ 4H₂O
  P⁻³-8e → P⁺⁵|3 (ок-я,вос-ль)
  Mn⁺⁷+3e → Mn⁺⁴|8(вос-ся,ок-ль)
  2 Ca3(P ⁺⁵ O4)2 + 5 C0 + 6 SiO2 → P40 + 5 C ⁺⁴ O2 + 6 CaSiO3
  
  4 P ⁺⁵ + 20 e- →  P40 | 1 (вос-ся,ок-ль)
   C0 - 4 e- →  C ⁺⁴ | 5 (ок-я,вос-ль)
  
  
  

• 19 слайд

  Новых тайн и открытий!
  

• 20 слайд

Краткое описание документа:

Тема: Фосфор и его соединения. Его химические и биологические особенности

Цели:1) Обобщить и систематизировать знания учащихся о фосфоре и его соединениях, значении этих веществ в природе и в жизни человека;

2) Активизировать познавательную деятельность учащихся на всех этапах урока, способствовать развитию логического мышления, умению устанавливать взаимосвязь состава, строения и свойств изучаемых соединений;

3) Воспитывать умение работать в атмосфере творчества, любовь к предмету;

Тип урока: интегрированный урок (химия + биология)

Дидактические и материальные оснащения: интерактивная доска, ноутбук, мультимедейный проектор, компьютерная презентация по теме «Фосфор и его соединения»; реактивы: фосфат натрия, нитрат свинца, штатив с пробирками.