Презентация по химии "Фосфор и его соединения" (9 класс)

• 1 слайд

  Фосфор
  

• 2 слайд

  План презентации:
  История открытия
  Характеристика элемента
  Характеристика простого вещества
  Характеристика соединений
  Экспериментариум
  

• 3 слайд

  История открытия
  Существуют данные, что фосфор умели получать ещё арабские алхимики в XII в.
  Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Он сфокусировался на опытах с человеческой мочой, так как полагал, что она, обладая золотистым цветом, может содержать золото или нечто нужное для его добычи. Способ заключался в том, что сначала моча отстаивалась в течение нескольких дней, пока не исчезнет неприятный запах, а затем кипятилась до клейкого состояния. Паста нагревалась до высоких температур (появления пузырьков), и конденсировалась. После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества, которое очень ярко горело и к тому же мерцало в темноте. Бранд назвал это вещество phosphorus mirabilis (лат. «чудотворный носитель света»). Открытие фосфора Брандом стало первым открытием нового элемента со времён античности.
  

• 4 слайд

  Независимо от Бранда, фосфор был получен И. Кункелем и Р. Бойлем, описавшим его в статье «Способ приготовления фосфора из человеческой мочи».
  Доказал что фосфор простое вещество - лавуазье
  
  
  На картинке – «Алхимик, открывающий фосфор» картина Д. Райта
  

• 5 слайд

  Вопросы для обсуждения:
  Что изначально искал Бранд?
  Почему со времен античности до 1669 года не открывались элементы?
  Какие методы разделения веществ применил Бранд для выделения фосфора из мочи?
  

• 6 слайд

  Характеристика элемента
  Неметалл, элемент 5 А – подгруппы, III периода
  
  

• 7 слайд

  Вопросы для обсуждения:
  Сравните металлические, неметаллические свойства фосфора с его соседями по группе и по периоду
  Сравните радиус и электроотрицательность фосфора с его соседями по группе и по периоду
  Сравните кислотно-основные свойства летучего водородного соединения и высшего оксиды (гидроксида) фосфора с соответствующими соединениями его соседей по группе и по периоду
  

• 8 слайд

  Характеристика простого вещества:
  Фосфор обладает аллотропией:
  
  
  
  
  
  
  
  Белый Красный Черный Металлический
  
  

• 9 слайд

  Белый фосфор (Р4) – молекулярная решетка, нерастворим в воде, растворим в органике и сероводороде. Очень химически активен, пирофорен. Крайне ядовит: воспламеняется при контакте с кожей, хроническое отравление вызывает поражение костей (например, омертвение челюстей). Со временем или при нагреве/контакте с солнечным светом/ облучении превращается в красный фосфор.
  Красный фосфор – полимер со сложной структурой. Не самовозгорается на воздухе, возгорается при ударе/трении (что используется в спичечных коробках).
  Черный фосфор – устойчивая и малоактивная форма. Проводит ток (полупроводник). Образуется при большом давлении и температуре из белого.
  Металлический фосфор – очень устойчивый и практически инертный химически. Образуется при очень высоких давлении и температуре. Проводит ток..
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  Нахождение в природе:
  В природе существует практически только в виде фосфатов, например фосфоритов и апатитов:
  
  

• 12 слайд

  Получение фосфора:
  Фосфор (белый) получают в промышленности, например, при прокаливании апатита с коксом и песком:
  Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = P + CO + CaSiO3
  
  (расставьте коэффициенты методом ЭБ)
  

• 13 слайд

  Химические свойства:
  Реагирует со сложными сильными окислителями с образованием соединений фосфора +5:
  
  P + HNO3 + H20 = H3PO4 + NO
  P + H2SO4 = SO2 + H3PO4 + H2O
  P + KClO3 = KCl + P2O5 (реакция при поджигании спичек)
  
  Задание: расставьте коэффициенты методов электронного баланса.
  
  

• 14 слайд

  Химические свойства:
  Реагирует со сложными сильными окислителями с образованием соединений фосфора +5:
  
  3P + 5HNO3 + 2H20 = 3H3PO4 + 5NO
  2P + 5H2SO4 = 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O
  6P + 5KClO3 =5 KCl + 3P2O5
  
  

• 15 слайд

  Характеристика соединений фосфора:
  В степени окисления -3: фосфиды, фосфин;
  +3: оксид фосфора (III), фосфористая кислота и др.
  +5: оксид фосфора (V), фосфорные кислоты и др.
  
  Задание: напишите по 3 соединения фосфора в каждой степени окисления.
  

• 16 слайд

  Фосфин
  Газ с резким запахом, похожим на рыбу
  Очень ядовит, вызывает ожоги дыхательных путей и поражение центральной нервной системы
  Получается при гидролизе фосфидов:
  Ca3P2 + H2O = Ca(OH)2 + PH3
  Очень сильный восстановитель
  2PH3 + 4O2  = P2O5 + 3H2O
  Создает эффект «блуждающих огней»
  

• 17 слайд

  Фосфорная кислота.
  Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворима в воде и других полярных растворителях.
  Концентрированный раствор – бесцветная сиропообразная жидкость без запаха.
  
  

• 18 слайд

  Трехосновная слабая кислота.
  (Задание: напишите ____________ диссоциацию)
  
  Получить ее можно:
  Из оксида фосфора (V)
  Из солей (под действием серной кислоты)
  Из других соединений, например хлорида фосфора (V)
  
  (напишите уравнения реакций)
  

• 19 слайд

  
  
  
  
  
  Из оксида фосфора (V)
  P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
  2. Из солей (под действием серной кислоты)
  Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
  3. Из других соединений, например хлорида фосфора (V)
  PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
  
  

• 20 слайд

  Как и все слабые кислоты реагирует с (чем?)
  Основными оксидами
  Основаниями
  Металлами левее водорода в ряду активности
  
  Образует 3 вида солей:
  Фосфаты Na3PO4, Ca3(PO4)2
  Гидрофосфаты Na2HPO4, CaHPO4
  Дигидрофосфаты NaH2PO4, Ca(H2PO4)2
  Растворимость увеличивается в этом ряду, например фосфат кальция нерастворим, а дигидрофосфат – растворим.
  
  

• 21 слайд

  Биологическая роль:
  Фосфор является органогеном. В неорганической форме входит в состав костей.
  В органической в состав многих важных соединений:
  АТФ (расшифруйте, вспомните функции)
  

• 22 слайд

  ДНК, РНК
  

• 23 слайд

  Экспериментариум:
  Осаждение цветных нерастворимых солей:
  
  

• 24 слайд

  Получение фосфата серебра:
  Приготовьте раствор нитрата серебра (осторожно, он вызывает ожоги)
  Приготовьте раствор фосфата натрия
  Возьмите раствор нитрата серебра пипеткой и добавляйте по каплям к фосфату натрия, опишите наблюдение
  Отфильтруйте твердый остаток, поместите его в воду
  Добавляйте к нему раствор кислоты. Что вы наблюдаете? Почему это происходит?
  

• 25 слайд

  Вопросы:
  А. Конан Дойл описал собаку, морда которой была в белом фосфоре, выглядила она так:
  
  
  
  
  
  В сериале «Breaking Bad» главный герой залил водой прокаленную смесь йода с фосфором, выделился газ, отравивший мексиканцев (удушье, поражение ЦНС)
  
  
  
  
  
  
  Какая из ситуаций реальна с точки зрения химии? Объясните ответ.
  

• 26 слайд

  Известно, что бактерии гниения разлагают трупы с выделением соединений фосфора, в т.ч. Фосфина и белого фосфора. Используя эти данные, объясните призраков на кладбищах.
  Известно, что белый фосфор растворим в сероводороде и в этом состоянии не самовозгорается. Однако сероводород быстро испаряется. Используя эти данные, предположите объяснение «снисхождения благодатного огня».
  

• 27 слайд

  Спасибо за внимание!
  

Краткое описание документа:

Презентация по Фосфору и его соединениям включает в себя:

1. Свойства фосфора как простого вещества, в т.ч. аллотропия

2. Свойства фосфина

3. Соединения фосфора +3/+5

4. Проблемные задачи по фосфору и его соединениям в жизни и массовой культуре

Презентация рекомендуется для достаточно сильных детей, способных уровнять реакцию МЭБ и написать РИО.