292398
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Презентации / Фосфор, строение атома, аллотропия, химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V)

Фосфор, строение атома, аллотропия, химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V)


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Фосфор, строение атома, аллотропия, химические свойства фосфора. Оксид фосфор...
А.Е.Ферсман
1. Изучить физические и химические свойства фосфора, оксида фосфора. Закрепит...
1 Открытие фосфора(1669год –немецкий химик Х. Бранд). 2. Строение атома фосфо...
Фосфор (Phosphorus, от греч. Phoros – несущий свет). Бывший немецкий солдат,...
+15 P ) ) ) 2 8 5 1S22S22P63S23P3 1S2 2S22P6 3S23P3
Фосфор - один из наиболее распространённых элементов в земной коре (0,093% п...
Черный фосфор Красный фосфор Белый фосфор Фосфор образует несколько аллотропн...
Химические свойства фосфора В химических реакциях фосфор проявляет окислител...
Оксид фосфора (V) Р2О5 –белое кристаллическое веществ . Он не может быть полу...
Соединения фосфора- обязательная составляющая растений , животных, человека....
Растения поглощают необходимый им фосфор из почвы. Животные получают его с ра...
А1 Электронная конфигурация 1S22S22P63S23P6 соответствует частице: 1) Р+3 2)...
А2 С какими из перечисленных веществ не реагирует оксид фосфора (V): вода окс...
А3 Какие из приведенных суждений верны: А Фосфор образует несколько аллотропн...
А4 Наибольшую степень окисления имеет фосфор в соединении: 1) Са3Р2 2) Р2О3 3...
А5 Как фосфор так и азот взаимодействуют : с серой с водородом с водой с мета...
А6 Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия фосфора с кислород...
А7 Дополните фразу: При взаимодействии с металлами фосфор образует фосфаты ф...
Команда№1	Команда№2	Команда №3 Найти ошибку в электронной формуле атома фосфо...
Выводы к уроку. Оценка результатов тестов, химической эстафеты, устных и пись...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Фосфор, строение атома, аллотропия, химические свойства фосфора. Оксид фосфор
Описание слайда:

Фосфор, строение атома, аллотропия, химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V) Автор: учитель химии и биологии МБОУ СОШ № 5 Золотых Татьяна Николаевна пос. Псебай Краснодарского края

2 слайд А.Е.Ферсман
Описание слайда:

А.Е.Ферсман

3 слайд 1. Изучить физические и химические свойства фосфора, оксида фосфора. Закрепит
Описание слайда:

1. Изучить физические и химические свойства фосфора, оксида фосфора. Закрепить понятие аллотропии на примере аллотропных модификаций фосфора. 3. Развивать интерес к предмету, формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся, рассматривая круговорот фосфора в природе. 2. Способствовать развитию у учащихся умения анализировать, обобщать, систематизировать полученные знания.

4 слайд 1 Открытие фосфора(1669год –немецкий химик Х. Бранд). 2. Строение атома фосфо
Описание слайда:

1 Открытие фосфора(1669год –немецкий химик Х. Бранд). 2. Строение атома фосфора. 3. Нахождение в природе. 4. Физические свойства. Аллотропные модификации фосфора. 5. Химические свойства фосфора. Окислительно-восстановительная двойственность. 6. Оксид фосфора(V), физические и химические свойства. 7. Биологическое значение фосфора. Круговорот фосфора в природе. Применение фосфора и его соединений.

5 слайд Фосфор (Phosphorus, от греч. Phoros – несущий свет). Бывший немецкий солдат,
Описание слайда:

Фосфор (Phosphorus, от греч. Phoros – несущий свет). Бывший немецкий солдат, а затем алхимик Хёниг Бранд решил разбогатеть. Он бродил по городу Гамбургу в поисках способа поправить свои дела, и в пивной познакомился с алхимиком, который поведал ему, что существует некий "философский камень", превращающий железо и свинец в золото. А искать этот камень надо в человеческом теле и в том, что из него исходит, например в моче... Потрясенный услышанным, Бранд тайно собирал в солдатских казармах этот "человеческий продукт" и порциями его выпаривал. Сухие остатки он объединил и, прокаливая их с углем, внезапно увидел в сосуде белый дым, светящийся в темноте. Так в 1669 году был получен белый фосфор - первый неметалл, открытие которого задокументировано и имеет определенную дату.

6 слайд +15 P ) ) ) 2 8 5 1S22S22P63S23P3 1S2 2S22P6 3S23P3
Описание слайда:

+15 P ) ) ) 2 8 5 1S22S22P63S23P3 1S2 2S22P6 3S23P3

7 слайд Фосфор - один из наиболее распространённых элементов в земной коре (0,093% п
Описание слайда:

Фосфор - один из наиболее распространённых элементов в земной коре (0,093% по массе).В свободном состоянии в природе фосфор не встречается из-за высокой химической активности. В связанном виде он входит в состав около 200 минералов, главным образом апатитов Ca3(PO4)2*CaCl2 (хлорапатит), Ca3(PO4)2*CaF2 (фторапатит), а также фосфоритов Ca3(PO4)2. Большие запасы апатитов находятся на Кольском полуострове. Фосфор входит в состав растительных и животных белков. Содержание фосфора в тканях мозга составляет 0,38%, в мышцах 0,27%. фторапатит фосфорит хлорапатит

8 слайд Черный фосфор Красный фосфор Белый фосфор Фосфор образует несколько аллотропн
Описание слайда:

Черный фосфор Красный фосфор Белый фосфор Фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Главные из них: белый, красный и черный фосфор. Белый фосфор –кристаллический порошок, имеет молекулярную кристаллическую решетку. Он не растворяется в воде, но растворяется в органических растворителях, летуч. Белый фосфор – сильный яд. При обычных условиях окисляется кислородом воздуха, окисление фосфора сопровождается свечением, которое хорошо заметно в темноте. Красный фосфор- порошок темно – красного цвета, он не ядовит, нелетуч. Взаимодействует с кислородом только при поджигании. Имеет атомную кристаллическую решетку. При давлении12∙108 Па переходит в черный фосфор. Черный фосфор образуется из белого при высоком давлении. По внешнему виду он похож на графит, имеет атомную кристаллическую решетку, обладает полупроводниковыми свойствами.

9 слайд Химические свойства фосфора В химических реакциях фосфор проявляет окислител
Описание слайда:

Химические свойства фосфора В химических реакциях фосфор проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Фосфор взаимодействует с металлами, галогенами, серой, кислородом. (Данные уравнения реакций будут предложены к выполнению учащимися в домашнем задании)   С солями –окислителями фосфор реагирует с сильным взрывом , что может привести к несчастному случаю, его нельзя смешивать с бертолетовой солью: 6Р +5KCIO3→ 3 P2O5 +5KCI Эта реакция используется в производстве спичек. Составить схемы электронного баланса данных реакций. 2P0+3Ca0=Ca3+2P2–3 окислитель восстановитель 4P0+5O20=2P2+5O5–2 восстановитель окислитель окислитель восстановитель Р+Са→Ca3P2 Р+О2→P2O5 окислитель восстановитель Р+Са→Ca3P2 Р+О2→P2O5 P+3e–®P–3 2 Ca-2e–®Ca+2 3 P0-5e–®P+5 4 O20+4e–®2O–2 5

10 слайд Оксид фосфора (V) Р2О5 –белое кристаллическое веществ . Он не может быть полу
Описание слайда:

Оксид фосфора (V) Р2О5 –белое кристаллическое веществ . Он не может быть получен дегидратацией фосфорной кислоты из-за высокой экзотермичности его реакции с водой. На этом основано его практическое применение как осушителя. Взаимодействует с водой при нагревании ,образуя ортофосфорную кислоту. Оксид фосфора (V) Р2О5 Сделайте сами вывод о характере этого оксида ,выберите уравнения возможных реакций, характерных для него: Оксид фосфора (V) реагирует с : а)водой, б)гидрооксидом калия в)оксидом углерода(ΙV) г)железом д)оксидом бария Уравнения возможных реакций составьте в тетради.

11 слайд Соединения фосфора- обязательная составляющая растений , животных, человека.
Описание слайда:

Соединения фосфора- обязательная составляющая растений , животных, человека. В растениях фосфор содержится главным образом в семенах, плодах: В организме человека и животных- в скелете ,мышечной ,нервной ткани.

12 слайд Растения поглощают необходимый им фосфор из почвы. Животные получают его с ра
Описание слайда:

Растения поглощают необходимый им фосфор из почвы. Животные получают его с растительной пищей .После отмирания растений и животных органические фосфоросодержащие соединения превращаются в неорганические –фосфаты под воздействием фосфоробактерий. Недостаток фосфора в почве не восполняется естественным путем, поэтому необходимо вносить фосфоросодержащие удобрения в почву.

13 слайд
Описание слайда:

14 слайд А1 Электронная конфигурация 1S22S22P63S23P6 соответствует частице: 1) Р+3 2)
Описание слайда:

А1 Электронная конфигурация 1S22S22P63S23P6 соответствует частице: 1) Р+3 2) Р-3 3) Р+5 4) N-3

15 слайд А2 С какими из перечисленных веществ не реагирует оксид фосфора (V): вода окс
Описание слайда:

А2 С какими из перечисленных веществ не реагирует оксид фосфора (V): вода оксид кальция гидроксид натрия 4) оксид серы (VΙ)

16 слайд А3 Какие из приведенных суждений верны: А Фосфор образует несколько аллотропн
Описание слайда:

А3 Какие из приведенных суждений верны: А Фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый, красный и черный Б Все аллотропные модификации фосфора имеют атомные кристаллические решетки 2) Верно только Б 3) Верны оба утверждения 4) Оба утверждения неверны Верно только А

17 слайд А4 Наибольшую степень окисления имеет фосфор в соединении: 1) Са3Р2 2) Р2О3 3
Описание слайда:

А4 Наибольшую степень окисления имеет фосфор в соединении: 1) Са3Р2 2) Р2О3 3) Н3РО4 4) РН3

18 слайд А5 Как фосфор так и азот взаимодействуют : с серой с водородом с водой с мета
Описание слайда:

А5 Как фосфор так и азот взаимодействуют : с серой с водородом с водой с металлическим магнием

19 слайд А6 Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия фосфора с кислород
Описание слайда:

А6 Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия фосфора с кислородом равна: 5 10 11 7

20 слайд А7 Дополните фразу: При взаимодействии с металлами фосфор образует фосфаты ф
Описание слайда:

А7 Дополните фразу: При взаимодействии с металлами фосфор образует фосфаты фосфиды гидрофосфаты дигидрофосфаты

21 слайд Команда№1	Команда№2	Команда №3 Найти ошибку в электронной формуле атома фосфо
Описание слайда:

Команда№1 Команда№2 Команда №3 Найти ошибку в электронной формуле атома фосфора:1S22S22p63S23p5 Составить электронную формулу частицы Р-3 Число неспаренных электронов у атома фосфора равно:1) 1, 2) 2, 3) 3, 4) 4 Какую кристаллическую решетку имеет белый фосфор? Может ли красный фосфор превращаться в белый фосфор? Как можно получить черный фосфор? Закончить предложение: Соединения фосфора –обязательно входят в состав растительных и Красный фосфор применяют в производстве ….фосфор легко воспламеняется на воздухе,он ядовит.О какой аллотропной модификации фосфора идет речь?

22 слайд Выводы к уроку. Оценка результатов тестов, химической эстафеты, устных и пись
Описание слайда:

Выводы к уроку. Оценка результатов тестов, химической эстафеты, устных и письменных ответов учащихся. Домашнее задание §35,составить уравнения реакций взаимодействия фосфора с галогенами, с серой, с металлическим магнием. Составить схему электронного баланса для одного из предложенных уравнений.

Общая информация

Номер материала: ДВ-450295



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление корпоративной информационной безопасностью: Администрирование и эксплуатация аппаратно-программных средств защиты информации в компьютерных системах»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.