Фосфор, строение атома, аллотропия, химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V)

• 1 слайд

  Урок химии 9 класс
  Фосфор, строение атома, аллотропия, химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V)
  Автор: учитель химии и биологии МБОУ СОШ № 5 Золотых Татьяна Николаевна
  пос. Псебай Краснодарского края
  

• 2 слайд

  Девиз урока:
  
  
  «Фосфор-элемент жизни и мысли»
  А.Е.Ферсман
  

• 3 слайд

  Цели урока:
  1. Изучить физические и химические свойства фосфора, оксида фосфора. Закрепить понятие аллотропии на примере аллотропных модификаций фосфора.
  
  3. Развивать интерес к предмету, формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся, рассматривая круговорот фосфора в природе.
  
  2. Способствовать развитию у учащихся умения анализировать, обобщать, систематизировать полученные знания.
  
  

• 4 слайд

  Вопросы к теме урока
  1 Открытие фосфора(1669год –немецкий химик Х. Бранд).
  2. Строение атома фосфора.
  3. Нахождение в природе.
  4. Физические свойства. Аллотропные модификации фосфора.
  5. Химические свойства фосфора. Окислительно-восстановительная двойственность.
  6. Оксид фосфора(V), физические и химические свойства.
  7. Биологическое значение фосфора. Круговорот фосфора в природе. Применение фосфора и его соединений.
  
  

• 5 слайд

  открытие фосфора
  Фосфор (Phosphorus, от греч. Phoros – несущий свет).
  
  Бывший немецкий солдат, а затем алхимик Хёниг Бранд решил разбогатеть. Он бродил по городу Гамбургу в поисках способа поправить свои дела, и в пивной познакомился с алхимиком, который поведал ему, что существует некий "философский камень", превращающий железо и свинец в золото. А искать этот камень надо в человеческом теле и в том, что из него исходит, например в моче...
  Потрясенный услышанным, Бранд тайно собирал в солдатских казармах этот "человеческий продукт" и порциями его выпаривал. Сухие остатки он объединил и, прокаливая их с углем, внезапно увидел в сосуде белый дым, светящийся в темноте.
  Так в 1669 году был получен белый фосфор - первый неметалл, открытие которого задокументировано и имеет определенную дату.
  
  
  
  
  
  

• 6 слайд

  строение атома фосфора
  +15 P ) ) )
  2 8 5
  1S22S22P63S23P3
  1S2
  2S22P6
  3S23P3
  

• 7 слайд

  Нахождение фосфора в природе
  Фосфор - один из наиболее распространённых элементов в земной коре (0,093% по массе).В свободном состоянии в природе фосфор не встречается из-за высокой химической активности. В связанном виде он входит в состав около 200 минералов, главным образом апатитов Ca3(PO4)2*CaCl2 (хлорапатит), Ca3(PO4)2*CaF2 (фторапатит), а также фосфоритов Ca3(PO4)2. Большие запасы апатитов находятся на Кольском полуострове. Фосфор входит в состав растительных и животных белков. Содержание фосфора в тканях мозга составляет 0,38%, в мышцах 0,27%.
  
  фторапатит
  фосфорит
  хлорапатит
  

• 8 слайд

  Физические свойства. Аллотропные модификации фосфора.
  Черный фосфор
  Красный фосфор
  Белый фосфор
  Фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Главные из них: белый, красный и черный фосфор.
  Белый фосфор –кристаллический порошок, имеет молекулярную кристаллическую решетку. Он не растворяется в воде, но растворяется в органических растворителях, летуч. Белый фосфор – сильный яд. При обычных условиях окисляется кислородом воздуха, окисление фосфора сопровождается свечением, которое хорошо заметно в темноте.
  Красный фосфор- порошок темно – красного цвета, он не ядовит, нелетуч. Взаимодействует с кислородом только при поджигании. Имеет атомную кристаллическую решетку. При давлении12∙108 Па переходит в черный фосфор.
  Черный фосфор образуется из белого при высоком давлении. По внешнему виду он похож на графит, имеет атомную кристаллическую решетку, обладает полупроводниковыми свойствами.
  
  

• 9 слайд

  Химические свойства фосфора
  Химические свойства фосфора
  В химических реакциях фосфор проявляет окислительно-восстановительную двойственность.
  Фосфор взаимодействует с металлами, галогенами, серой, кислородом. (Данные уравнения реакций будут предложены к выполнению учащимися в домашнем задании)
   
  С солями –окислителями фосфор реагирует с сильным взрывом , что может привести к несчастному случаю, его нельзя смешивать с бертолетовой солью:
  6Р +5KCIO3→ 3 P2O5 +5KCI
  Эта реакция используется в производстве спичек.
  Составить схемы электронного баланса данных реакций.
  2P0+3Ca0=Ca3+2P2–3
  окислитель
  восстановитель
  4P0+5O20=2P2+5O5–2
  восстановитель
  окислитель
  

• 10 слайд

  Физические и химические свойства оксида фосфора (V).
  
  Оксид фосфора (V) Р2О5 –белое кристаллическое веществ . Он не может быть получен дегидратацией фосфорной кислоты из-за высокой экзотермичности его реакции с водой. На этом основано его практическое применение как осушителя. Взаимодействует с водой при нагревании ,образуя ортофосфорную кислоту.
  
  Оксид фосфора (V) Р2О5
  Сделайте сами вывод о характере этого оксида ,выберите уравнения возможных реакций, характерных для него:
  Оксид фосфора (V) реагирует с :
  а)водой,
  б)гидрооксидом калия
  в)оксидом углерода(ΙV)
  г)железом
  д)оксидом бария
  Уравнения возможных реакций составьте в тетради.
  

• 11 слайд

  Биологическое значение фосфора.
  
  Соединения фосфора- обязательная составляющая растений , животных, человека. В растениях фосфор содержится главным образом в семенах, плодах:
  
  В организме человека и животных- в скелете ,мышечной ,нервной ткани.
  

• 12 слайд

  Круговорот фосфора в природе
  Растения поглощают необходимый им фосфор из почвы. Животные получают его с растительной пищей .После отмирания растений и животных
  органические фосфоросодержащие соединения превращаются в неорганические –фосфаты под воздействием фосфоробактерий. Недостаток фосфора в почве не восполняется естественным путем, поэтому необходимо вносить фосфоросодержащие удобрения в почву.
  
  

• 13 слайд

  Применение фосфора и его соединений
  
  

• 14 слайд

  Проверь себя:
  А1 Электронная конфигурация 1S22S22P63S23P6 соответствует частице:
  
  1) Р+3
  2) Р-3
  3) Р+5
  4) N-3
  

• 15 слайд

  Проверь себя:
  А2 С какими из перечисленных веществ не реагирует оксид фосфора (V):
  
  вода
  оксид кальция
  гидроксид натрия
  4) оксид серы (VΙ)
  

• 16 слайд

  Проверь себя:
  А3 Какие из приведенных суждений верны:
  А Фосфор образует несколько аллотропных модификаций:
  белый, красный и черный
  Б Все аллотропные модификации фосфора имеют атомные кристаллические
  решетки
  2) Верно только Б
  3) Верны оба утверждения
  4) Оба утверждения неверны
  Верно только А
  

• 17 слайд

  Проверь себя:
  А4 Наибольшую степень окисления имеет фосфор в соединении:
  
  1) Са3Р2
  2) Р2О3
  3) Н3РО4
  4) РН3
  

• 18 слайд

  Проверь себя:
  А5 Как фосфор так и азот взаимодействуют :
  
  с серой
  с водородом
  с водой
  с металлическим магнием
  

• 19 слайд

  Проверь себя:
  А6 Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия
  фосфора с кислородом равна:
  5
  10
  11
  7
  

• 20 слайд

  Проверь себя:
  А7 Дополните фразу:
  При взаимодействии с металлами фосфор образует
  фосфаты
  фосфиды
  гидрофосфаты
  дигидрофосфаты
  

• 21 слайд

  Разминка. Игра-эстафета
  
  

• 22 слайд

  Выводы к уроку. Домашнее задание
  Выводы к уроку. Оценка результатов тестов, химической эстафеты, устных и письменных ответов учащихся.
  Домашнее задание §35,составить уравнения реакций взаимодействия фосфора с галогенами, с серой, с металлическим магнием.
  Составить схему электронного баланса для одного из предложенных уравнений.