Гидролиз солей. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ химия

• 1 слайд

  
  
  
  Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ!
  
  Гидролиз солей.
  Среда водных растворов.
  

• 2 слайд

  Химическая среда.
  Сама вода является очень слабым электролитом.
  При её электролитической диссоциации образуются катионы водорода и гидроксид-ионы (анионы):
  
  Н2О Н+ + ОН¯
  
  
  

• 3 слайд

  Катион водорода.
  +
  Катион водорода
  - 1 ē
  окисление
  
  
  Катион водорода представляет собой простейшее ядро (p+; электронная оболочка пустая). У свободного протона велики подвижность и проникающая способность.
  1s² 1s°
  

• 4 слайд

  Водородный показатель.
  Концентрации катионов Н+ и анионов ОН¯ в чистой воде весьма малы: 1х107 моль/л при 25°С.
  В воде содержится ионов Н+ и ОН¯ одинаковое количество;
  в водных растворах кислот появляется избыток Н+;
  в водных растворах щелочей – избыток ионов ОН¯ ( за счет диссоциации кислот и оснований).
  Среду раствора выражают водородным показателем.
  
  

• 5 слайд

  Типы среды водных растворов
  Водородный показатель рН – величина, характеризующая содержание ионов водорода в растворе.
  

• 6 слайд

  Гидролиз.
  Взаимодействие солей с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды в водном растворе, но не сопровождающееся образованием осадков или газов, называется обратимым гидролизом (С.Аррениус, 1890 г.).
  В водном растворе соль сначала диссоциирует на катионы и анионы (необратимая реакция):
  KNO2 = K + + NO2¯
  ZnBr2 = Zn²+ + 2Br¯
  
  Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону.
  
  Если среди образовавшихся ионов присутствуют катионы слабого основания, то гидролиз протекает по катиону.
  

• 7 слайд

  Гидролиз по аниону.
  Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону. Этот ион начинает реагировать с водой, создавая щелочную среду (обратимая реакция):
  
  NO2¯ + H2O HNO2 + OH¯
  
  
  Гидролиз протекает в очень малой степени (в 0,1М растворе KNO2 степень гидролиза по аниону составляет 0,0014% ).
  Образуется слабощелочной раствор.
  
  

• 8 слайд

  Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот.
  Такой анион притягивает к себе катион водорода, имеющийся в растворе, а гидроксид – ион остается свободным:
  
  NO2¯ + H2O (H+; OH¯) HNO2 + OH¯
  Список гидролизующихся анионов:
  
  CO3²¯ SiO3²¯ SO3²¯ S²¯ ClO¯
  CH3COO¯ NO2¯ SeO3²¯ Se²¯ BrO¯
  CN¯ PO4³¯ TeO3²¯ Te²¯ F¯
  ЗАПОМНИ! Степень гидролиза соли по аниону зависит от степени диссоциации продукта гидролиза:
  
  чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза
  

• 9 слайд

  ВЫВОД (гидролиз по аниону):
  соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу по аниону и создают щелочную среду.
  Проверь себя!
  
  Имеет ли (да, нет) смысл обсуждать гидролиз соли, если она практически нерастворима в воде?
  Из солей NaF, KJ, BaF2, KNO3 , KNO2 ,Na2SO3 , BaSO4,Na3PO4, K2S , FeS, NaClO, K2CO3 выберите те, которые подвергаются гидролизу по аниону.
  Составьте уравнения гидролиза солей K2CO3, Na3PO4, Na2S, Укажите среду раствора.
  
  
  Клик!
  

• 10 слайд

  Гидролиз по катиону.
  После обратимой диссоциации растворенной соли, содержащей катион слабого основания:
  NH4NO3 = NH4+ + NO3¯
  протекает обратимый гидролиз иона NH4+
  
  NH4+ + H2O NH3 х H2O + H+
  Среда раствора слабокислотная.
  Список гидролизующихся катионов:
  Al³+ Co²+ Fe²+ Mn²+ Pb²+
  Be²+ Cr³+ Fe³+ NH4+ Zn²+
  Cd²+ Cu²+ Hg²+ Ni²+
  

• 11 слайд

  ВЫВОД (гидролиз по катиону):
  соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, подвергаются гидролизу по катиону и создают кислотную среду.
  
  Проверь себя!
  Из солей AgBr FeBr3 CuSO4 AlCl3 AlF3 KClO3 AgCl NH4Cl
  K2CO3, Na3PO4, Na2S выберите те, которые подвергаются гидролизу по катиону.
  Составьте уравнения гидролиза солей:
  сульфат марганца (II) бромид аммония
  нитрат железа (III) карбонат цезия
  нитрат калия ортофосфат рубидия
  
  Клик!
  

• 12 слайд

  Реакции гидролиза по катиону и аниону обратимые и состояние равновесия можно сдвигать по принципу Ле – Шателье:
  Для увеличения степени гидролиза раствор соли можно разбавить или подогреть:
  
  NH4+ + H2O +Q NH3 х H2O + H+ [- Q] ( )
  добавление
  Для подавления гидролиза раствор соли нужно охладить или добавить ионы среды:
  F¯+ H2O +Q HF + OH¯( )
  добавление щелочи
  
  
  
  

• 13 слайд

  Гидролиз солей.
  

• 14 слайд

  Гидролиз бинарных соединений.
  Многие вещества, относимые к типу бинарных соединений, не являющихся солями, не могут существовать в водном растворе вследствие протекания полного гидролиза.
  Реакции гидролиза бинарных соединений необратимы, и разложение бинарных соединений полное, следует оберегать бинарные соединения от воздействия воды и влаги.
  

• 15 слайд

  http://images.myshared.ru/444920/slide_10.jpg
  http://900igr.net/datai/khimija/Vodorod/0006-007-Atom-vodorod.jpg
  http://img.slidespace.ru/2013/10/03/27854/3.jpg
  http://img.slidespace.ru/2013/10/03/27854/7.jpg
  https://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQrk-EgulV1iNwjMLHGr30TiAxHnGYJCS6opUXsy4G8vc5qqkCQ
  http://www.wofwom.com/wp-content/uploads/2012/03/%D0%BD%D0%B0%D1%88%D0%B0%D1%82%D1%8B%D1%80%D1%8C.jpg