Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Гидролиз водных растворов солей
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Гидролиз водных растворов солей

библиотека
материалов

Cценарий урока

Гидролиз водных растворов солей



Цель: На основании повторения понятий степени электролитической диссоциации, сильных и слабых электролитов, а также классификации солей по составу ознакомить учащихся с гидролизом солей в водных растворах. Начать формировать у учащихся умение писать уравнения гидролиза солей, в составе которых есть один ион слабого основания или слабой кислоты.

Развивать логическое мышление у учащихся, умение применять теоретические знания при решении проблемных вопросов.

Формировать научное мировоззрение у учащихся.



Оборудование и материалы: На демонстрационном столе растворы в стаканах с этикетками сульфата калия, карбоната калия, нитрата цинка, нитрата натрия, силиката натрия, нумерованные пробирки с растворами хлорида натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия, гидроксида калия, азотной кислоты, раствор хлорида железа (III), индикаторы, демонстрационный штатив. Таблица растворимости оснований, кислот и солей.



Базовые понятия и термины: Соль, кислота, щёлочь, индикатор, степень диссоциации, сильные и слабые электролиты, электролитическая диссоциация.



Тип урока: Комбинированный

I Организационный этап



II Актуализация опорных знаний

Фронтальная беседа

  1. Вещества каких классов неорганических соединений являются электролитами?

  2. Дайте определение а/ основаниям, б/ кислотам, в/ солям с точки зрения теории электролитической диссоциации.

  3. Чем обусловлены общие свойства а/ кислот, б/ оснований?



III Мотивация учебной деятельности учащихся

Создание проблемной ситуации

Учащимся предлагается решить две качественные задачи.

Задание 1

Выданы три пробирки с растворами хлорида натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия. Как распознать вещества?

Как правило, учащиеся советуют испытать растворы индикатором.

Опыты у демонстрационного стола выполняет один из учащихся.

Задание 2

Выданы три пробирки с растворами карбоната натрия, гидроксида калия, азотной кислоты. Как распознать вещества?

Учащиеся опять предлагают индикаторы. Но решить задачу этим способом не удаётся: два раствора (карбоната натрия и гидроксида калия) дают одинаковую реакцию на индикаторы.

Рассматриваем ещё ряд растворов солей для пробы их на индикатор. Растворы солей можно расположить перед белым экраном в стаканах, поставив рядом с каждым из них карточку с формулой содержащейся там соли:

Соли

Цвет метилового оранжевого

Среда

K2SO4

Оранжевый

Нейтральная

Zn(NO3)2

Красный

Кислая

Na2SiO3

Жёлтый

Щелочная



Проблемный вопрос: Почему по-разному ведут себя соли в водном растворе? Откуда появляется в одних случаях избыток гидроксоний-ионов, а в других – гидроксид-ионов?



IV Изучение нового материала

Беседа

  1. Проанализируйте составы солей.

  2. Могут при диссоциации средних солей образоваться ионы H+ или OH--?

  3. В состав каких солей могут входить ионы H+ или OH--?

  4. Могут ли эти ионы образоваться при диссоциации молекул воды?

Вывод: избыток каких-то ионов может создаться при прочном связывании других ионов с ионами противоположного знака, имеющимися в растворе.

  1. Проанализируйте ионный состав солей, оценив каждый ион с точки зрения его возможности образовывать соединение с ионами H+ или OH--.

Известно, что слабые кислоты относительно прочно удерживают протоны, а слабые основания – гидроксид-ионы. Следовательно, для суждения о поведении соли в растворе важно знать, ионы каких (сильных или слабых) оснований и кислот входят в её состав.

Записываем тему «Гидролиз солей»

Приступаем к систематизации сведений о составе солей:

I тип – соли сильных кислот и сильных оснований,

II тип – соли сильных оснований и слабых кислот,

III тип – соли слабых оснований и сильных кислот,

IV тип – соли слабых оснований и слабых кислот.

Гидролизу подвергаются соли, в составе которых есть ион слабой кислоты или основания, т.е. соли II, III и IV типа.

Записываем примеры уравнений гидролиза солей в молекулярном и ионном виде.

Учащимся предлагается самостоятельно составить уравнения гидролиза нитрата цинка и силиката натрия. Двое учащихся пишут те же уравнения на переносных досках, а остальные учащиеся затем сверяют их со своими записями.

На примере гидролиза хлорида железа (III) обращаем внимание на то, что гидролиз практически всегда идёт по первой стадии, поэтому в уравнениях пишут одну молекулу воды:

FeCl3  Fe3+ + 3Cl

Fe3+ + 3Cl-- + H2O FeOH2+ + OH-- + 3Cl

Fe3+ + H2O FeOH2+ + H+

FeCl3 + H2O  FeOHCl2 + HCl

Внимание учащихся привлекаем к таблице растворимости.

Проблемный вопрос: Почему в ряде клеток в таблице растворимости стоит прочерк?

Учащиеся приходят к выводу, что о растворимости этих солей нельзя судить, так как при растворении в воде и при продолжительном нахождении во влажном воздухе они полностью гидролизуются на основание и кислоту.

Вывод: Тип гидролиза зависит от состава соли, от её «происхождения».

Слово «гидролиз» означает «разложение водой». Это явление характерно не только для солей, но и для других соединений. Оно распространено в природе и используется в промышленности. В результате гидролиза минералов – алюмосиликатов – происходит разрушение горных пород. Гидролиз солей ( например, Na2CO3, Na3PO4) применяется при очистке воды и уменьшения её жёсткости. В больших масштабах осуществляется гидролиз древесины. Растущая быстрыми темпами гидролизная промышленность вырабатывает из непищевого сырья ( древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы, кукурузной кочерыжки) ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкозу, твёрдый оксид углерода (IV), фурфурол, метиловый спирт, лигнин и многие другие. В живых организмах протекает гидролиз полисахаридов, белков и других органических соединений.



V Закрепление изученного материала

Понимание учащимися сущности гидролиза проверяем в процессе беседы с использованием проблемных вопросов:

  1. В растворах щелочей растворяются жиры. Почему при стирке добавляют соду или поташ?

  2. Почему нельзя хранить раствор соды в оцинкованной или алюминиевой посуде?

  3. Прежде, чем использовать долго хранившиеся в лаборатории растворы железного и медного купороса, к ним добавляют серную кислоту. Зачем?



VI Подведение итогов



VII Домашнее задание: изучить конспект,

Упражнение1 Написать уравнения гидролиза солей в ионном и молекулярном виде: а/ хлорида алюминия, б/ сульфита натрия.

Упражнение2 Составьте полные ионные уравнения следующих процессов:

а/ Pb2+ + 2OH-- Pb(OH)2

б/ SO32-- + 2OH-- H2O + SO2





Приложение



ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ

Гидролиз – это реакция обменного разложения между различными веществами и водой.

Гидролиз соли – это процесс взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита

1. Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием

K2CO3  2K+ + CO32-

CO32- + H2O  HCO3-- + OH

2K+ + CO32-- + H2O 2K+ + HCO3-- + OH

K2CO3 + H2O  KHCO3 + KOH

Среда щелочная

2. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

СuCl2 Cu2+ + 2Cl--

Cu2+ + H2O  CuOH-- + H+

Cu2+ + 2Cl-- + H2O CuOH-- + 2Cl-- + H+

CuCl2 + H2O CuOHCl + HCl

Среда кислая

3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислот

Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S

  1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются.



Вывод: Гидролиз солей происходит тогда, когда их ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации, способны образовывать с водой слабые (малодиссоциирующие) электролиты.
























Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 25.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров259
Номер материала ДВ-378513
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх