Проверочная работа
по теме «Химическая кинетика. Обратимость и равновесие химических реакций». 11
класс
Вариант №1
Часть А.Тест. Выберите один правильный ответ. (мах= 10
баллов)
1. Условие
необратимости химического превращения.
а) образование слабого
электролита
б) поглощение большого
количества теплоты
в) взаимодействие
слабого и сильного электролитов
г) ослабление окраски
раствора.
2. Для
смещения равновесия в системе в
CaCO3(т) ↔ CaO(т) + CO2(т)-Q
в сторону продуктов реакции необходимо
а) увеличить давление
б) увеличить температуру
в) ввести катализатор
г) уменьшить
температуру
3.
В системе:
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q
смещению
химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать
а) уменьшение давления
б) уменьшение температуры
в) увеличение концентрации SO2
г) уменьшение концентрацииSO3
4. С
наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует
а) с магнием
б) с раствором гидроксида калия
в) с железом
г) с карбонатом кальция.
5. В какой системе повышение давления повысит выход продукта
прямой реакции?
а)СО (г.) + 3Н2(г) ↔ СН4 (г.) + Н2О
(г.)
б)СН4 (г.) + 2Н2О (г.) ↔ СО2 (г.)
+ 4 Н2
в)2Сl2 (г.) + 2Н2О (г.) ↔
4НСl (г.) + О2 (г.)
г)N2 (г.) + О2(г.) ↔ 2NO (г.)
6. Реакция,
уравнение которой
2Н2О + 2Na = 2NaOH + H2↑
+ Q ,
относится к реакциям
а) замещения, экзотермическим
б) разложения, экзотермическим
в) присоединения, эндотермическим
г) обмена, эндотермическим.
7. С наибольшей скоростью протекает реакция между:
а) растворами хлорида бария и сульфата натрия;
б) оксидом кальция и углекислым газом;
в) оксидом меди и серной кислотой;
г) оловом и серной кислотой.
8. Химическое равновесие в системе
2NO (г) + О2 (г) ↔ 2 NO2
(г) + Q
Смещается в сторону образования продукта реакции при
а) повышении давления
б) повышении температуры
в) понижении давления
г) применении катализатора.
9.При одновременном повышении температуры и понижении давления
химическое равновесие сместится вправо в системе
а) Н2 + S(г) ↔ Н2S
+ Q
б) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +
Q
в) 2 NH3 ↔ N2 + 3H2 –
Q
г) 2HCl ↔ H2 + Cl2 – Q
10. Согласно термохимическому уравнению
2NO (г) + О2 (г) ↔ 2 NO2
(г) + 113, 7 кДж
При образовании 1 моль NO2
а) выделяется 113,7 кДж теплоты
б) поглощается 56, 9 кДж теплоты
в) выделяется 56,9 кДж теплоты
г) поглощается 113,7 кДж теплоты
Часть В. Решите задачу. (мах= 10 баллов)
1.
Укажите, как повлияет:
а)
повышение давления;
б)
повышение температуры;
в)
увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:
CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q
2.Вычислить константу равновесия для обратимой реакции,
протекающей по уравнению 2NO2 ↔ 2NO + O2.
Равновесные концентрации веществ: [NO2]=0.06 моль/л,
[NO]=0,24моль/л, [O2]= 0,12 моль/л.
Критерии оценки
знаний
|
баллы
|
оценка
|
|
20- 19
|
5
|
|
18- 13
|
4
|
|
12- 7
|
3
|
|
6- 0
|
2
|
Проверочная работа
по теме «Химическая кинетика. Обратимость и равновесие химических реакций». 11
класс
Вариант №2
Часть А. Тест. Выберите один правильный ответ. (мах=
10 баллов)
1. При
увеличении давления химическое равновесие не смещается в системе
а) 2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г)
б) 2H2(г) + O2(г) = 2H2O (г)
в) H2(г) + I2(г) =
2HI (г)
г) SO2(г) + CL2(г) = SO2CL2(г)
2. Верны ли следующие
суждения о смещении химического равновесия в системе
2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) + Q ?
А. При понижении давления
химическое равновесие в данной системе сместится в сторону продукта
реакции.
Б. При увеличении концентрации
углекислого газа химическое равновесие системы сместится в сторону продукта
реакции.
а) верно только А
в) верны оба суждения
б) верно только Б
г) оба суждения неверны
3. Химическое равновесие в
системе
C4H10 (г) ↔ C4H6(г) + 2H2(г) -Q
сторону обратной реакции, если
а)
повысить температуру
б)
уменьшить концентрацию H2
в)
добавить катализатор
г)
повысить давление
4. В соответствии с термохимическим уравнением
2 NH4NO3 (тв.)
= 2N2(г.) +
O2(г.) +
4H2O (г.) + 236 кДж
при разложении 8г нитрата аммония
а) выделяется 23,6 кДж теплоты
б) поглощается 23,6 кДж теплоты
в) выделяется 11,8 кДж теплоты
г) поглощается 11,8 кДж теплоты
5. На состояние химического равновесия в системе
Н2 (г.) + I2(г.) ↔ 2HI (г.)
– Q
не влияет
а) увеличение давления
б) увеличение концентрации I2(г.)
в) увеличение температуры
г) уменьшение температуры.
6. Реакция, уравнение которой
3Н2 + 2N2 ↔ 2NH3 + Q
является
а) обратимой и экзотермической
б) необратимой и экзотермической
в) обратимой и эндотермической
г) необратимой и эндотермической.
7. С наибольшей скоростью взаимодействуют:
а) NaOH (p-p) и HCl (p-p);
б) Cu и O2;
в) Fe и HCl (p-p);
г) CuO и HCl.
8. Химическое равновесие в системе
СО2 (г) + С(тв) ↔ 2 СО(г) – Q
Сместится вправо при
а)повышении давления
б)понижении температуры
в)повышении концентрации СО
г)повышении температуры.
9. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе
а) 2СО2(г) ↔ 2СО(г) + О2(г)
б) С2Н4(г) ↔ С2Н2(г) +
Н2(г)
в) РCl3(г) + Cl2(г) ↔ РСl5(г)
г) Н2(г) + Сl2(г) ↔ 2HCl(г)
10. Согласно термохимическому уравнению
2NO (г) + О2 (г) ↔ 2 NO2
(г) + 113, 7 кДж
При образовании 4 моль NO2
а) выделяется 113,7 кДж теплоты
б) поглощается 227, 4 кДж теплоты
в) выделяется 227,4 кДж теплоты
г) поглощается 113,7 кДж теплоты
Часть В.
Решите задачу (мах= 10 баллов)
1. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции,
протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70оС,
если температурный коэффициент реакции равен 2.
2. Как влияет на равновесие в системе PCl5 ↔ PCl3 +
Cl2 ; ΔH > 0
а) повышение давления;
б) повышение температуры;
в) увеличение концентрации исходных веществ?
Критерии оценки
знаний
|
баллы
|
оценка
|
|
20- 19
|
5
|
|
18- 13
|
4
|
|
12- 7
|
3
|
|
6- 0
|
2
|
Ключ
|
|
Вариант №1
|
Вариант №2
|
|
Часть А (каждый выбор- 1 балл, мах= 10 баллов)
|
|
Задание №1
|
А
|
В
|
|
Задание №2
|
Б
|
А
|
|
Задание №3
|
А
|
Г
|
|
Задание №4
|
Б
|
В
|
|
Задание №5
|
А
|
А
|
|
Задание №6
|
А
|
А
|
|
Задание №7
|
Б
|
А
|
|
Задание №8
|
В
|
Г
|
|
Задание №9
|
|
В
|
|
Задание №10
|
3
|
В
|
|
Часть В (каждое задание 5 баллов, мах= 10 баллов)
|
|
Задание №1
|
а) Изменение давления смещает равновесие реакций с
участием газообразных веществ (г). Определим объёмы газообразных веществ до и
после реакции по стехиометрическим коэффициентам:
По принципу Ле Шателье, при увеличении давления, равновесие смещается в
сторону образования веществ, занимающих меньший объём, следовательно
равновесие сместится вправо, т.е. в сторону образования СО2, в
сторону прямой реакции (→).
б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие смещается в сторону
эндотермической реакции (-Q), т.е. в сторону обратной
реакции – реакции разложения СО2 (←), т.к. по закону сохранения
энергии:
Q - 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q
в) При увеличении концентрации кислорода равновесие системы смещается в
сторону получения СО2 (→) т.к. увеличение
концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону продуктов,
т.е. в сторону прямой реакции.
|
Зависимость скорости химической реакции от температуры
определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа по формуле:
Следовательно, скорость реакции νТ2 при
температуре 70оС больше скорости реакции νТ1при
температуре 30оС в 16 раз.
|
|
Задание №2
|
Запишем выражение для константы равновесия:
Kравн =([NO]2 × [O2])
/ [NO2]2
Вычислим:
Kравн = 0,242 × 0,12 / 0,062 =
1,92
Отет: Kравн =1,92
|
а) согласно принципу Ле-Шателье повышение давления смещает
равновесие в сторону увеличения объема, следовательно, в сторону обратной
реакции;
б)
повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции,
следовательно, в обратную сторону;
в)
увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону
образования продуктов реакции, т.е. в сторону протекания прямой реакции.
|
Критерии оценки знаний
Критерии оценки
знаний
|
баллы
|
оценка
|
|
20- 19
|
5
|
|
18- 13
|
4
|
|
12- 7
|
3
|
|
6- 0
|
2
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.